【良心出品】工程化學(xué)樣卷

PAGE第2頁共3頁考生信息欄系專業(yè)級班級姓名學(xué)號裝訂線廈門理工學(xué)院試卷20－20學(xué)年第學(xué)期課程名稱普通化學(xué)試卷卷別A■B□專業(yè)級班級考試方式閉卷■開卷□本試卷共四大題(3頁)，滿分100分，考試時間120分鐘。請在答題紙上作答，在試卷上作答無效。一、判斷題：（本題共10小題，每題1分，共10分）1.298K時，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm?(B，298K)=0。（）2.對于一個反應(yīng)，當(dāng)溫度發(fā)生改變，通常對?S和?H影響較小，而對?G值影響較大。（）3.1mol標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的?H=0。（）4.在NH3和H2O分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。（）5.已知某電池反應(yīng)為A+0.5B2+→A++0.5B,而當(dāng)反應(yīng)式改寫成2A+B2+→2A++B時,則此反應(yīng)的E?不變,而ΔrGm?改變。（）6.活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點較低。（）7.由于φ?(K+/K)<φ?(Al3+/Al)<φ?(Co2+/Co),因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,Co2+的氧化性最強(qiáng),而K+的還原性最強(qiáng).()8.有一由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。()9.對于任意氧化-還原反應(yīng),其正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間因存在K?(正)=1/K?(逆),所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。()10.電子填充順序是先填充1s，然后填充2s，所以失去電子時，也按這個順序進(jìn)行。()二、單項選擇題：（本題共10小題，每題有且僅有一個正確答案。每題2分，共20分）1.已知反應(yīng)A+1/2B=D的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1?，那么反應(yīng)2A+B=2D在同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K2?為()。A.K2?=K1?B.K2?=(K1?)1/2C.K2?=1/2K1?D.K2?=(K1?)2.基態(tài)Ｍn（原子序數(shù)25）原子的價電子構(gòu)型是（）。Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７ Ｃ.３d５ Ｄ.４s２3.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮氣和氧氣組成的系統(tǒng)中含有()。A．三種組分B．三個相C．四個相D．五個相4．增大反應(yīng)物濃度，會使反應(yīng)（）A.向正向移動 B.向逆向移動C.不發(fā)生移動D.移動方向不能確定5．在標(biāo)準(zhǔn)壓力和273.15K下,水蒸氣凝聚為液態(tài)的水，平衡時體系中應(yīng)是()。A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.6．已知Ka(HAc)=1.76×10-5、Ka(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是()。A.0.1mol·dm-3NaAcB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCND.0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN7．加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪一個發(fā)生改變?()A.反應(yīng)熱B.平衡常數(shù)C.反應(yīng)熵變D.速率常數(shù)8．AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最小？（）A.0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化鎂溶液C.純水 D.0.01mol·dm-3硝酸銀溶液9．某反應(yīng)的?rHm?<0，當(dāng)溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將()。A．減小B．不變C．增大D．無法確定10．下列幾種溶液性質(zhì)中不屬于依數(shù)性的是()。A.凝固點下降B.沸點升高C.滲透壓D.密度考生信息欄系專業(yè)級班級姓名學(xué)號裝訂線三、簡答題：（本題共5小題，每題6分，共30分）1．從分子構(gòu)型和分子間作用力角度考慮，為什么氨極易溶于水而甲烷難溶于水？2．根據(jù)體系（系統(tǒng)）與環(huán)境的關(guān)系，一般可以把體系分為哪幾種類型？3．為什么水中加入乙二醇可以防凍？4.怎樣利用電極電勢來確定電池的正、負(fù)極，計算原電池的電動勢？5．下列基態(tài)原子的電子分布式是否正確？不正確的請改正。（1）1s22s22p63s2；（2）1s22s22px3；（3）1s22p2；（4）1s12s1四、計算題：（本題共5小題，每題8分，共40分）1．在100kPa，298.15K時，某反應(yīng)化學(xué)進(jìn)度為1mol時的等壓熱Qp＝－89kJ，體積膨脹了1m3，求反應(yīng)系統(tǒng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、△2.已知反應(yīng)2Hg(g)+O2(g)→2HgO(s)?fHm?(kJ?mol-1)：61.30-90.8Sm?(J?mol-1?K-1)：17520570.3通過計算說明在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)條件下，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；估計反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍。3．計算0.1MHAc溶液中的H＋濃度。已知Kaθ＝1.76×10-5。4．已知298.15K時，AgCl的溶度積為1.8×10-10，求此條件下AgCl的溶解度。5．已知：MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e-