安徽省皖南八校2024屆高三上學(xué)期第二次大聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省皖南八校2024屆高三上學(xué)期第二次大聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Mg：24一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.元素是組成我們生活中一切物質(zhì)的“原材料”。下列說法錯誤的是（）A.人體中含量最多的元素是OB.中S、C、N三種元素的第一電離能最大的是NC.金剛石和石墨互為同素異形體D.LiCl和NaCl的晶體類型不同〖答案〗D〖解析〗A．在人體內(nèi)，所含元素的含量按從多到少的順序可排列為：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂等，其中最多的元素是氧元素，故A正確；B．N的最高能級2p3半充滿，因此其第一電離能大于相鄰元素，同周期元素第一電離能從左到右整體呈現(xiàn)增大的趨勢，第一電離能N＞O＞C，同主族元素核電荷數(shù)越大第一電離能越小第一電離能O＞S，因此S、C、N三種元素的第一電離能最大的是N，故B正確；C．金剛石和石墨是碳的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．LiCl和NaCl的都是離子晶體，晶體類別相同，故D錯誤；故〖答案〗為：D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的電子式：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.基態(tài)F原子價層電子的軌道表示式：D.乙烯分子中σ鍵的形成：〖答案〗C〖解析〗A．中C、Cl原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯誤；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；C．F原子價層共有7個電子，基態(tài)F原子價層電子的軌道表示式：，C正確；D．鍵為頭碰頭重疊，題圖所示為肩并肩形成的π鍵，D錯誤；故選C。3.化合物B是一種熱塑性聚酰亞胺樹脂，已知合成該樹脂需要4種單體，其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式為、，其最后一步合成反應(yīng)如下：下列說法錯誤的是（）A.化合物A可以發(fā)生水解反應(yīng)B.的二氯代物有4種C.另外兩種單體都含有官能團氨基D.在反應(yīng)①中，生成1molB的同時會產(chǎn)生2nmol〖答案〗D〖解析〗A．化合物A中含有酰胺基，故能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．的苯環(huán)上的4個位置被2個氯原子取代有4種結(jié)構(gòu)，故總二氯代物有4種，故B正確；C．另外兩種單體為，，都含有氨基，故C正確；D．由反應(yīng)①的方程式可知，生成1molB的同時會產(chǎn)生(2n+2)mol，故D錯誤；故選D。4.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.麥芽糖果糖〖答案〗A〖解析〗A．HClO不穩(wěn)定，光照下分解生成HCl和O2，A正確；B．鋰與氧氣在加熱時反應(yīng)只能生成氧化鋰，繼續(xù)加熱不能生成過氧化鋰，B錯誤；C．NaCl溶液中通入NH3、CO2可制取到NaHCO3和NH4Cl，但不能生成Na2CO3，C錯誤；D．在酸或酶作用下，麥芽糖水解生成葡萄糖，D錯誤；故選A。5.冠醚是皇冠狀的分子，可用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6(18指C、O原子總數(shù)為18，6指氧原子數(shù))與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.1mol18-冠-6超分子中配位鍵數(shù)目為6B.18-冠-6可以與鋰離子絡(luò)合C.與可合成18-冠-6D.該超分子熔點較高〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知，中心K+周圍形成了6個配位鍵，因此配位數(shù)為6，1mol18-冠-6超分子中配位鍵數(shù)目為6，故A正確；B．18-冠-6可以與K+形成超分子，不能與鋰離子絡(luò)合，故B錯誤；C．與可發(fā)生取代反應(yīng)合成18-冠-6，故C正確；D．冠醚與堿金屬離子形成的配合物，還含有陰離子，該物質(zhì)為離子晶體，熔點較高，故D正確；〖答案〗為B。6.根據(jù)實驗裝置和表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，下列能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實驗?zāi)康?、試劑和操作實驗?zāi)康腸中的物質(zhì)進氣方向A70%的硫酸Na2SO3固體驗證SO2的漂白性溴水M→NB飽和食鹽水電石驗證乙炔的還原性酸性KMnO4溶液M→NC濃硝酸Cu支取并收集NO2無N→MD稀硫酸NaHCO3驗證碳酸的酸性強于硅酸硅酸鈉溶液M→N〖答案〗D〖解析〗A．70%的硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能夠和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，該實驗不能證明SO2的漂白性，故A錯誤；B．飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成的乙炔中混有H2S氣體，H2S具有還原性，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗不能證明乙炔的還原性，故B錯誤；C．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，進氣方向為M→N，故C錯誤；D．稀硫酸和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成白色的硅酸沉淀，可以說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故D正確；故選D。7.從海水中提取鈾，作催化劑，其反應(yīng)機理、能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)機理中Fe元素化合價未發(fā)生改變B.濃度過大或過小均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.總反應(yīng)速率的決速步驟為④→⑤D.升高溫度，可以增大反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗A．由反應(yīng)機理UO到UO中U的化合價由+6變成+5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)機理中Fe元素化合價發(fā)生改變，故A錯誤；B．由反應(yīng)機理，H+和OH-均為反應(yīng)物，增大OH-濃度會消耗H+，由濃度過大或過小均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；C．活化能②→④：+27.8eV-（-47.2eV）=+75.0eV，④→⑥：+41.3eV-（-21.9eV）=+63.2eV，⑥→⑧：+13.6eV-（32.3eV）=+45.9eV,②→④的活化能最大，總反應(yīng)速率的決速步驟為②→④，故C錯誤；D．升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，但總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選B。8.用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A.易溶于水，故可用作制冷劑B.是極性分子，是非極性分子C.的鍵角大于的鍵角D.中只存在離子鍵和非極性共價鍵〖答案〗C〖解析〗A．易溶于水，與制冷劑無關(guān)，氨氣可用作制冷劑主要是液氨氣化吸收大量熱，故A錯誤；B．是“V”形結(jié)構(gòu)，是極性分子，是“V”形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故B錯誤；C．是平面正三角形，是四面體形，因此的鍵角大于的鍵角，故C正確；D．中只存在離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。9.氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中占有重要的地位。肼()是高能燃料，具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，性質(zhì)與類似，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，，可用于生產(chǎn)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.25℃時，的，則2氨水中B.生產(chǎn)時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌C.推進劑反應(yīng)中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L轉(zhuǎn)移8mol電子D.與足量硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗B〖祥解〗肼溶于水生成水合肼是二元弱堿，，【詳析】A．，，，則，故A正確；B．由題干已知肼(N2H4)具有強還原性，NaClO溶液具有強氧化性，如果生產(chǎn)N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌，則生成的肼(N2H4)將繼續(xù)被NaClO溶液氧化，故應(yīng)該是向盛有氨水溶液的燒瓶，逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器攪拌，故B錯誤；C．推進劑反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N2H4中N的化合價由-2價轉(zhuǎn)為0價，被氧化，失去8mol電子生成2molN2，N2O4中的N由+4價變?yōu)?價，被還原，得到8mol電子生成1molN2，則當(dāng)生成N2的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移8mol電子，故C正確；D．肼溶于水生成的水合肼是二元弱堿，與足量硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故〖答案〗為：B。10.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，元素X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，元素Y，Z、W的原子序數(shù)依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8個電子，下列敘述正確的是（）A.Y的基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有4種B.X和Z只能形成一種化合物C.電負(fù)性：Y>Z>WD.E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸〖答案〗A〖祥解〗X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，根據(jù)麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式，W有一個價鍵，說明是F，Y有四個價鍵，則Y為C，Z有兩個價鍵，則Z為O，元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl。【詳析】A．C原子電子排布式為1s22s22p2，空間運動狀態(tài)有4種，故A正確；B．O和H能形成H2O2和H2O，故B錯誤；C．同一周期的元素從左到右電負(fù)性呈現(xiàn)遞增，同一主族元素從上到下電負(fù)性呈現(xiàn)遞減，則電負(fù)性：F>O>C，故C錯誤；D．Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一種強酸，故D錯誤；故選A11.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上以菱鋅礦(主要成分是、ZnO，含少量和)制備鋅單質(zhì)的流程如下：已知：a．b．c．反應(yīng)a，b，c的自由能變隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.硫酸根離子的VSEPR模型為正四面體B.“酸浸”過程中加入食鹽可增加濾渣的量C.“沉淀”過程中，消耗與的物質(zhì)的量之比為1∶1D.“熱還原”過程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗C〖解析〗A．硫酸根離子有4個σ鍵，孤對電子的數(shù)目為，其的VSEPR模型為正四面體，故A正確；B．酸浸過程中加入氯化鈉可以使膠體發(fā)生聚沉，從而增加濾渣的量，故B正確；C．氫氧化鈉過量，二氧化碳先和氫氧化鈉反應(yīng)，因此消耗與的物質(zhì)的量之比大于1∶1，故C錯誤；D．、二者都是放熱反應(yīng)，△G=△H-T△S，明顯后者的吉布斯自由能變更小，高溫下更容易自發(fā)，因此熱還原的時候更容易生成CO：，故D正確；故選C。12.近日，清華大學(xué)某團隊設(shè)計出了一種雙極性膜(將解離成和)電解合成反應(yīng)器，簡化模型如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.電極a的電勢小于電極b的電勢B.通電時雙極性膜將水解離為和，向陰極方向移動C.陰極的電極反應(yīng)式為D.維持電流強度0.5A，電池工作5min，理論上產(chǎn)生約0.012L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)〖答案〗D〖祥解〗a發(fā)生還原反應(yīng)是陰極電極反應(yīng)為：，因此b是陽極電極反應(yīng)為；【詳析】A．a(chǎn)發(fā)生還原反應(yīng)是陰極，b是陽極，電極a的電勢小于電極b的電勢，故A正確；B．由圖可知通電時雙極性膜將水解離為和，陽離子向陰極移動故向陰極方向移動，故B正確；C．據(jù)分析，陰極硝酸根離子的電子結(jié)合水生成氨氣和氫氧根離子，故C正確；D．維持電流強度0.5A，電池工作5min，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，據(jù)分析8mole-~2molO2~1molNH3，則維持電流強度0.5A，電池工作5min生成氣體氣體，故D錯誤；故選D。13.中國科學(xué)家團隊利用獨特高溫技術(shù)首次制備了具有A位有序鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的體系，并罕見地發(fā)現(xiàn)該單相材料同時具備大電極化強度以及強磁電耦合效應(yīng)。常溫下，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(屬于立方晶胞，已知晶胞棱長為a)。下列說法錯誤的是（）A.該晶體的化學(xué)式為B.Cr原子之間的最短距離為aC.該晶體結(jié)構(gòu)中，與每個Bi距離最近且相等距離的Mn所圍成的空間構(gòu)型為正八面體D.Mn元素的第二電離能小于Cr元素的第二電離能〖答案〗B〖解析〗A．Bi原子在體心和頂點，個數(shù)為1+8×=2，Mn原子在面心和棱上，個數(shù)為12×+6×=6，Cr原子都在晶胞內(nèi)部，個數(shù)為8，每個Mn原子周圍有4個O原子，故氧原子的個數(shù)為24，故該晶體的化學(xué)式為BiMn3Cr4O12，A正確；B．每個晶胞分成四個小正方體，Cr原子在每個小正方體的中心，故Cr原子之間的最短距離為a，B錯誤；C．該晶體結(jié)構(gòu)中，與體心Bi原子最近距離的Mn原子在6個面心，距離為a，所圍成的空間構(gòu)型為正八面體，C正確；D．Cr+價電子排布式為3d5，Mn+價電子排布式為3d54s1，Cr元素3d能級處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故Cr+的第二電離能較大，D正確；故〖答案〗為：B。14.已知恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示(已知：，假設(shè)A的相對分子質(zhì)量為267)。下列說法正確的是（）A.B.反應(yīng)平衡常數(shù)：C.當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量為200.25時，A的轉(zhuǎn)化率約為50%(反應(yīng)起始時B的濃度為0)D.若容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，平衡后恒溫壓縮容器體積，的濃度不變〖答案〗D〖祥解〗由圖知，其他條件不變時，升高溫度，M減小，即氣體物質(zhì)的量增加，平衡正向移動，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斘觥緼．由分析知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A錯誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故，B錯誤；C．設(shè)A起始物質(zhì)的量為，當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量為200.25時，有A反應(yīng)，生成B，則，化簡得，故此時A的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡后恒溫壓縮容器體積，由于平衡常數(shù)不變，的濃度不變，D正確；故選D。15.溶液中存在多個平衡關(guān)系，相應(yīng)平衡關(guān)系所對應(yīng)的離子方程式及其平衡常數(shù)如下表。下列說法錯誤的是（）名稱平衡關(guān)系離子方程式K碳酸一級電離碳酸二級電離水的自偶電離的水解的自偶電離A.的自偶電離方程式：B.溶液中存在：C.常溫下，等體積的0.4溶液和0.4鹽酸混合所得溶液的pH為8.3，溶液中D.根據(jù)平衡常數(shù)預(yù)測，向0.10的溶液中加入固體時，不會產(chǎn)生沉淀和氣泡［］(忽略溶液體積變化)〖答案〗D〖解析〗A．由水的自偶電離可以推知碳酸氫根的自偶電離為，故A正確；B．溶液中電荷守恒：，物料守恒：，因此質(zhì)子守恒為：，故B正確；C．常溫下，等體積的0.4溶液和0.4鹽酸混合所得溶液的pH為8.3，溶質(zhì)恰好為。溶液中物料守恒：，質(zhì)子守恒：，物料守恒-質(zhì)子守恒有：，故C正確；D．據(jù)A〖解析〗和表中數(shù)據(jù)有：①，②，③，③=①-②有較大，故根據(jù)平衡常數(shù)預(yù)測，向0.10的溶液中加入固體時，會產(chǎn)生沉淀和氣泡，故D錯誤；故〖答案〗為：D。二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.2-甲基-2-己醇可以通過以下步驟合成：已知：①格氏試劑(RMgBr)是有機合成中的重要試劑，性質(zhì)活潑，易水解，可與鹵代烴、醛、酮、酸、酯等物質(zhì)反應(yīng)，如；②共沸物是指當(dāng)兩種或多種不同成分的均相溶液，以一個特定的比例混合時，在固定的壓力下，僅具有一個沸點，此時這個混合物即稱做共沸物。③幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如下(*為該物質(zhì)與水的共沸物的沸點)：物質(zhì)摩爾質(zhì)量()沸點(℃)密度()溶解性乙醚7434.50.71微溶于水正溴丁烷1371011.3難溶于水，能溶于乙醚丙酮5856.50.79易溶于水、乙醚等溶劑2-甲基-2-己醇116143(87.4)0.81難溶于水，能溶于乙醚實驗步驟如下：①制備格氏試劑：如圖組裝裝置，在三頸燒瓶中加入3.0g鎂條，在恒壓滴液漏斗中加入14.5mL正溴丁烷和15mL無水乙醚混合液，先滴入約4mL混合液于三頸燒瓶中，反應(yīng)開始后溶液微沸，開動攪拌器，緩慢滴入其余的混合液，以保持溶液微微沸騰，加完后，溫水浴加熱回流20min直至鎂條完全反應(yīng)。②制備2-甲基-2-己醇：將三頸燒瓶在冰水浴冷卻和攪拌下，自恒壓滴液漏斗滴入10mL丙酮與15mL無水乙醚的混合液，控制滴加速度，保持微沸，加完后，在室溫下繼續(xù)攪拌15min。將三頸燒瓶在冰水浴冷卻和攪拌下，自恒壓滴液漏斗慢慢加入100mL10%硫酸溶液。③分離提純：待反應(yīng)完全后，將液體轉(zhuǎn)入250mL的分液漏斗中，進行操作Ⅰ，水層用乙醚萃取2次，合并醚層，用30mL5%的碳酸鈉溶液洗滌一次，進行操作Ⅰ，用無水碳酸鉀干燥，將干燥后的粗產(chǎn)物醚溶液倒入蒸餾燒瓶中，先蒸出乙醚，再蒸餾收集139~143℃的餾分，得到精制產(chǎn)品8.7g。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________，儀器B的作用是___________________________。（2）步驟①中正溴丁烷不能大大過量，可能的原因是______________________________?；亓鹘Y(jié)束后，需進行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為_______(填標(biāo)號)。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②（3）步驟②中反應(yīng)的中間產(chǎn)物X極易水解生成堿式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（4）步驟③中，操作Ⅰ的主要內(nèi)容是____________________________________________，用碳酸鈉溶液洗滌的目的是_____________________________________________________，用碳酸鉀固體干燥再蒸餾的原因是______________________________________________。（5）理論上，該實驗產(chǎn)率為___________%(保留整數(shù))。〖答案〗（1）球形冷凝管防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，干擾試驗（2）過量的正溴丁烷會和格式試劑反應(yīng)生成生成副產(chǎn)物，另外該反應(yīng)放熱，正溴丁烷過量會導(dǎo)致反應(yīng)劇烈放熱而造成危險D（3）+H2O→+Mg(OH)Br（4）充分振蕩，靜置，然后分液除去硫酸等雜質(zhì)防止蒸餾過程中2-甲基-2-己醇與水形成共沸物（5）60〖祥解〗本題為有機物制備類的實驗題，由正溴丁烷和鎂反應(yīng)制備格氏試劑，隨后格氏試劑和丙酮反應(yīng)生成中間產(chǎn)物，最終酸化后得到最終產(chǎn)品，以此解題?！驹斘觥浚?）由圖可知，儀器A的名稱是球形冷凝管；格氏試劑、會與水反應(yīng)，在制備過程要保持干燥無水環(huán)境，所以裝置B的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，干擾試驗；（2）根據(jù)題給信息可知，格氏試劑容易和鹵代烴反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則如果步驟①中正溴丁烷大大過量的話，則過量的正溴丁烷會和格式試劑反應(yīng)生成生成副產(chǎn)物，另外該反應(yīng)放熱，正溴丁烷過量會導(dǎo)致反應(yīng)劇烈放熱而造成危險；回流結(jié)束后，首先需要停止加熱，為了達到較好的冷凝效果，則隨后移區(qū)水浴，最后才關(guān)閉冷凝水，故選D；（3）X為格氏試劑，根據(jù)步驟②中反應(yīng)的中間產(chǎn)物X極易水解生成堿式鹽，則相應(yīng)的方程式為：+H2O→+Mg(OH)Br；（4）根據(jù)題意可知，操作Ⅰ為分液，其主要內(nèi)容為：充分振蕩，靜置，然后分液；根據(jù)步驟②可知，產(chǎn)品表面會混入硫酸，碳酸鈉反應(yīng)，故用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去硫酸等雜質(zhì)；根據(jù)題給信息可知，水可以和2-甲基-2-己醇形成共沸物，不利于提純，故用碳酸鉀固體干燥再蒸餾的原因是：防止蒸餾過程中2-甲基-2-己醇與水形成共沸物；（5）14.5mL正溴丁烷的物質(zhì)的量，10mL丙酮的物質(zhì)的量，鎂的物質(zhì)的量為則理論上最終產(chǎn)品為0.125mol，其質(zhì)量為0.125mol×116g/mol=14.5g，該實驗的產(chǎn)率為。17.釹鐵硼(NdFeB)在精確制導(dǎo)中有著重要的不可替代的作用。以下為工業(yè)上從廢舊釹鐵硼合金廢料(含Nd、Fe、B等)中回收、制取氧化釹的流程圖：已知：加入溶液完全生成沉淀，此時pH為2.3，而不產(chǎn)生沉淀。回答下列問題：（1）基態(tài)釹(Nd)原子的價層電子排布式為，則基態(tài)釹原子核外共有______種不同的能級。（2）反應(yīng)①堿洗的目的是____________________________________________________；反應(yīng)②的離子方程式為______________________________________________。（3）已知溶液顯酸性，則該溶液中_______(填“>”或“<”)。（4）判斷已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象是_____________________。（5）寫出煅燒生成的化學(xué)方程式：____________________________________。（6）少量碳酸氫銨溶液與氯化釹溶液也能制得碳酸釹晶體，同時生成氣體，其化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。（7）立方砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則距離最近的As的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_____________________。〖答案〗（1）13（2）洗去表面油污，（3）>（4）取最后一次洗滌液于試管中，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈（5）（6）（7）(，，)、(、、)、(、、)〖祥解〗本題為工業(yè)流程題，由廢舊釹鐵硼合金廢料制備氧化釹，首先用堿洗去廢料表面的油污，隨后用硫酸溶解其中的Nd、Fe，過濾后用磷酸二氫鈉沉淀釹離子，再用碳酸銨處理成，煅燒后得到產(chǎn)物，以此解題。【詳析】（1）Nd為60號元素，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f45s25p66s2，則基態(tài)釹原子核外共有13種；（2）廢舊釹鐵硼合金廢料表面有油污，故反應(yīng)①堿洗的目的是洗去表面油污；根據(jù)題給信息可知，廢舊釹鐵硼合金廢料中的Nd和鐵可以和硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)②的離子方程式為，；（3）中的既可以電離又可以水解，由于溶液顯酸性，說明電離大于水解，則>；（4）根據(jù)分析可知，可能吸附有硫酸根離子，則判斷已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液于試管中，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈；（5）根據(jù)流程圖可知，煅燒生成化學(xué)方程式為；（6）根據(jù)題意可知，碳酸氫銨和氯化釹反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：；（7）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中砷原子位于與左下角頂點硼原子和右上角頂點硼原子形成的體對角線處，砷原子的坐標(biāo)為，距離該原子最近的砷原子位于體對角線的處，原子的坐標(biāo)分別為(，，)、(、、)、(、、)。18.資源化利用是實現(xiàn)減排的首要途徑。已知加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)有①②③回答下列問題：（1）有利于反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”或“低溫”)。（2）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．高溫、低壓的條件有利于提高的轉(zhuǎn)化率b．加氫制甲醇工藝具有較好的環(huán)保、經(jīng)濟效益與工藝前景c．和的物質(zhì)的量相等時，說明該反應(yīng)體系達到了平衡狀態(tài)d．升溫或加壓(縮小容器體積)都能增大該反應(yīng)體系中反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率（3）在一定條件下，選擇合適催化劑只進行反應(yīng)②。實驗測得，反應(yīng)速率(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)__________(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)。②若在密閉容器中通入2mol和2mol，在一定溫度下達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則___________。（4）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中通入2.0mol和6.0mol，和物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則平衡時CO的濃度為___________，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是___________。（5）還原CO電化學(xué)法制備甲醇［］的工作原理如圖所示。放電時，電流由電極________(填“a”或“b”)沿導(dǎo)線流向另一電極。該電池工作時，通入CO一端硫酸溶液的質(zhì)量變化16g，理論上通過電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol?！即鸢浮剑?）低溫（2）B（3）①＞②1（4）0.2mol/L2.4（5）b2〖解析〗（1）由蓋斯定律①=②+③，，反應(yīng)①正向體積減小△S＜0，則時T要較小，該反應(yīng)低溫自發(fā)，故〖答案〗為：低溫；（2）反應(yīng)②正向吸熱，升高溫度有利于反應(yīng)正向進行，反應(yīng)③正向體積減小，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，故高溫高壓有利于提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；二氧化碳加氫可以緩解溫室效應(yīng)，同時創(chuàng)造經(jīng)濟效益，提升化工工藝，B正確；甲醇和水物質(zhì)的量相等時，各組分的含量不能判斷是否在變化，不能判斷平衡；C錯誤；加壓不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，D錯誤；故〖答案〗為：B；（3）平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則，，反應(yīng)②正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，因此增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)；若在密閉容器中通入2mol和2mol，在一定溫度下達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%為1mol，據(jù)三段式有則則；故〖答案〗為：＞、1；（4）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中通入2.0mol和6.0mol，由圖中可以讀出平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4mol，甲醇的物質(zhì)的量為1.2mol，則有平衡時一氧化碳的濃度為，平衡時二氧化碳、氫氣、甲醇、水的濃度分別為0.2mol/L、1mol/L、0.6mol/L、0.8mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)，故〖答案〗為：0.2mol/L、2.4；（5）根據(jù)總反應(yīng)可知，氫氣在電極b發(fā)生氧化反應(yīng)，b為負(fù)極發(fā)生電子流出；a為正極發(fā)生消耗的氫離子由負(fù)極區(qū)補充，因此通入CO一端硫酸溶液的質(zhì)量變化16g是生成的甲醇，轉(zhuǎn)移2mol電子；故〖答案〗為：b、2。19.咖啡因()是一種黃嘌呤生物堿化合物，是一種中樞神經(jīng)興奮劑，能夠暫時驅(qū)走睡意并恢復(fù)精力，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為___________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）化合物E中含氧官能團的名稱為_______________。反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（3）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，參