廣西示范性高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月調(diào)研測試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西示范性高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月調(diào)研測試試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐~1C~12N~14O~16Na~23Mg~24Cl~35.5S~32Cu~64第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.高錳酸鉀溶液、“84消毒液”均具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒B.目前，我國加碘食鹽中主要添加的是碘單質(zhì)C.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入后可增加鋼的韌性、抗氧化性D.新型核潛艇“長征18”可以在海底潛伏數(shù)月之久，運(yùn)用作供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀溶液、“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌和病毒，A正確；B．目前，我國加碘食鹽中主要添加的是碘酸鉀，B錯(cuò)誤；C．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，可以明顯改善金屬性能，其加入后可增加鋼的韌性、抗氧化性，C正確；D．過氧化鈉與水或者二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可以做供氧劑，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有19個(gè)中子的氯原子：C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：D.的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有19個(gè)中子的氯原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可表示為，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子形成氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．H2O2是共價(jià)化合物，其中不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。3.實(shí)驗(yàn)室制備膠體的操作方法如下：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入滴的飽和溶液，繼續(xù)加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，停止加熱。下列敘述正確的是（）A.制備膠體的化學(xué)方程式為：B.膠體中分散質(zhì)顆粒直徑大于C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液D.采用過濾操作可以除去膠體中的少量雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于之間，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D．膠體和溶液中的粒子均能通過濾紙，過濾操作不能除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCl3雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。4.將逐漸取代成為自來水的消毒劑。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)制?。?末配平)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中氯元素被氧化，氧元素被還原 B.還原性：C.生成轉(zhuǎn)移電子 D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)被還原，元素的化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)被氧化，錯(cuò)誤；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為，錯(cuò)誤；C．元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)、元素的化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子關(guān)系為，則每生成轉(zhuǎn)移電子，錯(cuò)誤；D．結(jié)合C分析，，氧化劑次氯酸鈉和還原劑過氧化氫物質(zhì)的量之比為，正確；故選D。5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.銅溶于稀硝酸：B.溶液與溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量反應(yīng)：C.氯氣與水的反應(yīng)：D.將加入溶液中：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銅溶于稀硝酸生成易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)硝酸銅、非電解質(zhì)NO和弱電解質(zhì)水，其離子方程式為，故A正確；B．NH4HSO4溶液與Ba(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水，其離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO是弱酸，在離子方程式里用分子式表示，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉加入硫酸銅溶液中，反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置中若氣球膨脹，證明可與反應(yīng)B．用手捂住試管，燒杯中冒氣泡，檢查裝置氣密性C．用裝置分離和溶液D．比較和的氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．裝置中若氣球膨脹，說明燒瓶內(nèi)氣體減少，證明可與反應(yīng)，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．長頸漏斗上端沒有形成密閉系統(tǒng)，用手捂住試管，氣體會(huì)通過長頸漏斗逸出，故燒杯中不會(huì)出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，故不能使用該裝置檢查裝置氣密性，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．難溶于水，分離和溶液可采用過濾法，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣說明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，反應(yīng)生成的氯氣能與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則題給裝置能比較高錳酸鉀、氯氣和硫的氧化性強(qiáng)弱，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選B。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.在空氣中燃燒生成和轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為B.與足量燒堿溶液反應(yīng)生成分子數(shù)為C.常溫常壓下，與混合氣體所含的原子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鎂在空氣中完全燃燒，化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，因此0.1mol鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．，所以0.1molAl最多生成0.15molH2，故B正確；C．CO與N2的相對分子質(zhì)量均為28，即28gCO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，又二者都是雙原子分子，所以所含的原子數(shù)為2NA，故C正確；D．由于HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的物質(zhì)的量也就不是1mol，所含分子數(shù)也就不為NA，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。8.元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.飽和溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在點(diǎn)燃條件下被空氣氧化為與在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生與少量反應(yīng)產(chǎn)生與反應(yīng)產(chǎn)生，物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．與加熱反應(yīng)生成與鹽酸反應(yīng)生成與反應(yīng)可生成，故B不符合題意；C．與加熱反應(yīng)產(chǎn)生不溶于水，不能直接反應(yīng)產(chǎn)生，因此不是每一步都能直接轉(zhuǎn)化生成，C符合題意；D．飽和溶液與反應(yīng)生成受熱分解變?yōu)椋蔇不符合題意；故選C。9.下列離子能大量共存的是（）A.含有大量的溶液中：B.與鋁粉反應(yīng)放出的透明溶液：C.酸性溶液中：D.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，含有大量的溶液中不能大量含有，A錯(cuò)誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下能大量共存，堿性條件下不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．酸性能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。10.已知四種主族元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，元素的一種原子中不含中子，是地殼中含量最多的元素，元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個(gè)電子。下列說法正確的是（）A.和的陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同 B.電解和形成的飽和鹽溶液可以制備C.與形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵 D.W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為弱酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X元素的的一種原子中不含中子為氫元素，Y是地殼中含量最大的元素是氧元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的1/3為鈉元素，W元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個(gè)電子為氯元素?！驹斘觥緼．中與離子個(gè)數(shù)比為，中與離子個(gè)數(shù)比為，A項(xiàng)正確；B．電解熔融氯化鈉可以制備鈉，故B錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物既含有極性共價(jià)鍵也含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A.轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成2molNH3，同時(shí)生成1.5molO2D.參與反應(yīng)的物質(zhì)均只含離子鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在轉(zhuǎn)化過程中H始終呈+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，該反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，生成O2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移了3mol電子，則當(dāng)生成2molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為n(O2)==1.5mol，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)過程中參與反應(yīng)的物質(zhì)含有離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12.下列敘述正確的是（）A.用托盤天平稱得，配制硫酸銅溶液B.冰醋酸是一元弱酸，水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D.鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．托盤天平數(shù)據(jù)只精確到0.1g，因此數(shù)據(jù)記錄錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．冰醋酸是純凈物，在水溶液能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，B正確；C．分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾現(xiàn)象為性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，其單位為g/mol，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：B將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色，干燥的紅色布條不褪色氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)C用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色原溶液存在D取少量某溶液，向其中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡冒出原溶液一定存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩有白色沉淀產(chǎn)生說明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，元素的非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性有關(guān)，與氫化物的酸性無關(guān)，則鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸不能說明氯元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．氯氣不能使干燥的紅色布條裉色說明氯氣不具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條裉色說明氯氣與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的次氯酸具有漂白性，故B正確；C．玻璃棒中含鈉元素，在酒精燈火焰上灼燒時(shí)火焰也會(huì)呈黃色，所以用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色不能說明溶液中含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；D．溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則白色沉淀部分溶解且有氣泡冒出說明溶液中含有碳酸根離子和碳酸氫根離子中的一種或兩種，故D錯(cuò)誤；故選B。14.鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷合理的是（）A.堿性：B.過量的生成氫氧化鋁沉淀的離子方程式為：C.金屬鎵與溶液反應(yīng)，生成與氫氣的物質(zhì)的量之比為D.向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。由工業(yè)制備鎵的流程圖可知，氧化鋁和氧化鎵都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，通入二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無法與四羥基合鎵酸鈉反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)鋁和鎵的分離?！驹斘觥緼．鎵(Ga)與鋁同主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，所以堿性：，故A錯(cuò)誤；B．過量的CO2應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，故C正確；D．Al(OH)3難溶于氨水，所以Ga(OH)3也難溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，且沉淀不溶解，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗：C。第Ⅱ卷選擇題(共58分)二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，按要求回答下列問題。（1）鐵及其化合物中，常用作紅色油漆與涂料的是_______(填化學(xué)式)；具有磁性的黑色晶體是_______(填化學(xué)式)。（2）①“84消毒液”②高鐵酸鈉③碘酒④酒精⑤是人們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫臍⒕緞?。上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)，寫出②的電離方程式為_______，雙氧水也是常用消毒劑，其電子式為_______。（3）鈉的化合物中，可用作潛水艇中供氧劑的是_______(填名稱)，其與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）印刷電路板用途廣泛，電子工業(yè)中常用覆銅板為基材，利用溶液將覆銅板上不需要的銅腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；其氧化劑為_______。〖答案〗（1）①.②.（2）①.②②.③.（3）①.過氧化鈉②.（4）①.②.〖解析〗（1）鐵及其化合物中，常用作紅色油漆與涂料的是Fe2O3，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4，故〖答案〗為：Fe2O3；Fe3O4；（2）①84”消毒液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②高鐵酸鈉為電解質(zhì)；③碘酒是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④酒精是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤是非金屬氧化物，為非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)為②，②高鐵酸鈉為電解質(zhì)，可電離出Na+和，該電離方程式為：Na2FeO4=2Na++；雙氧水是共價(jià)化合物，其電子式為，故〖答案〗為：②；Na2FeO4=2Na++；；（3）的化合物中，與水、反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生，所以潛水艇中的供養(yǎng)劑是，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：過氧化鈉；；（4）印刷電路板用途廣泛，電子工業(yè)中常用覆銅板為基材，利用FeCl3溶液將覆銅板上不需要的銅腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2中Fe的化合價(jià)降低，被還原，故氧化劑為FeCl3，故〖答案〗為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；FeCl3。16.碳酸鈉是一種重要的無機(jī)化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個(gè)階段。Ⅰ．路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者，路布蘭制堿法是化工史上的一個(gè)里程碑。路布蘭制堿法的反應(yīng)原理如下：①②③（1）上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。（2）路布蘭制堿法的缺點(diǎn)有_______(寫出一點(diǎn)即可)。Ⅱ．1861年，比利時(shí)人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法)，其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。（3）上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是_______(填化學(xué)式)。（4）往飽和溶液中持續(xù)通入，寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。Ⅲ．1943年左右我國著名科學(xué)家侯德榜先生克服困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如圖所示。（5）已知氨氣極易溶于水，該工藝中若先通入后通入和，可能造成的后果是_______。（6）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（7）提取的產(chǎn)品中含有少量，將產(chǎn)品溶解，加入適量的稀鹽酸和充分反應(yīng)，煮沸、過濾、濃縮結(jié)晶，即可得到純凈的固體。加入稀鹽酸和時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.②②.（2）需要硫酸作為原料，導(dǎo)致設(shè)備腐蝕嚴(yán)重或原料沒有充分利用或副產(chǎn)品多或產(chǎn)生CO污染環(huán)境等（3）（4）（5）得不到大量碳酸氫鈉晶體（6）（7）〖解析〗在Ⅱ中有：石灰水高溫分解得二氧化碳，通入氨鹽水中生成過飽和碳酸氫鈉溶液，析出碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉受熱分解生成產(chǎn)品碳酸鈉和可循環(huán)利用的二氧化碳。母液中的氯化銨和氫氧化鈣懸濁液反應(yīng)生成循環(huán)使用的氨氣，在Ⅲ中有：飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再通入CO2得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨、氯化鈉，煅燒碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，據(jù)此回答。（1）有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；此反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；（2）路布蘭制堿法制取純堿時(shí)，主要生產(chǎn)過程在固體原料中進(jìn)行，難以連續(xù)生產(chǎn)，又需硫酸作原料，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，原料利用不充分，產(chǎn)品不純或產(chǎn)生CO污染環(huán)境；（3）為流程圖中的酸性氧化物；（4）室溫下，溶解度大于，往飽和溶液中持續(xù)通入，會(huì)生成溶解度小的，導(dǎo)致溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)方程式：；（5）已知氨氣極易溶于水，該工藝中若交換通入和的順序，二氧化碳溶解性不大，吸收的量少，再通入氨氣生成碳酸氫鈉的量少，可能造成的后果是得不到大量碳酸氫鈉晶體；（6）碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（7）加入稀鹽酸和時(shí)發(fā)生反應(yīng)是亞鐵離子被氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：。17.請回答下列問題：Ⅰ．應(yīng)對新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需配制如圖所示標(biāo)簽的“84消毒液”，并貼在試劑瓶上?！?4消毒液”有效成分：規(guī)格：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：密度：（1）該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為_______。配制該濃度的“84消毒液”可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。配制時(shí)，還缺少的儀器有_______(寫儀器名稱)。（2）現(xiàn)有“84消毒液”原液，配制的“84消毒液”需要取用原液_______；（3）下列操作會(huì)使溶液中NaClO濃度偏低的是_______(填標(biāo)號)A.取用久置的“84消毒液”原液進(jìn)行稀釋B.量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)C.定容時(shí)，俯視刻度線D.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線Ⅱ．“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中。實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備“84消毒液”的主要成分。（4）實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式是_______。（5）儀器b的作用是_______。（6）檢驗(yàn)尾氣處理裝置中含有實(shí)驗(yàn)操作是：_______。（7）氯氣溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因?yàn)楣庹諚l件下容易變質(zhì)。用傳感器分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，得到以下圖像，其中不合理的是_______。A. B.C. D.〖答案〗（1）①.2.2②.容量瓶（2）12.5（3）AD（4）（5）安全瓶或防堵塞或平衡氣壓（6）取干燥管中少量反應(yīng)后固體，溶解于水，滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（7）B〖解析〗裝置A中與濃鹽酸在加熱條件下制取，化學(xué)方程式是，生成的中混有HCl氣體，裝置B中飽和食鹽水可以除去中混有HCl氣體，通入裝置C發(fā)生反應(yīng)生成NaClO，裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C。（1）由可知，該“84消毒液”有效成分的濃度為，故〖答案〗為：2.2；配制溶液需要規(guī)格對應(yīng)的容量瓶，故缺少容量瓶。（2）根據(jù)稀釋前后次氯酸鈉物質(zhì)的量不變，稀釋時(shí)，需要取用“84消毒液”原液的體積為。（3）A．能與空氣中反應(yīng)，取用久置的“84消毒液”原液進(jìn)行稀釋，次氯酸鈉變質(zhì)，所配溶液中濃度偏低，故選A；B．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)，所取“84消毒液”原液體積偏大，所配溶液中濃度偏高，故不選B；C．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液中濃度偏高，故不選C；D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液中濃度偏低，故選D；選AD。（4）實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸在加熱條件下制取，化學(xué)方程式是。〖答案〗為：。（5）由分析可知，裝置起平衡氣壓防堵塞作用或安全瓶。（6）檢驗(yàn)尾氣處理裝置中含有的，可使用硝酸銀溶液，方法是：取少量燒杯中溶液，滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成?！即鸢浮綖椋旱渭佑孟∠跛崴峄南跛徙y溶液，有白色沉淀生成。（7）在氯水中，發(fā)生如下反應(yīng)：、。A．隨著氯水放置時(shí)間的不斷增長，不斷分解，與水反應(yīng)不斷進(jìn)行，最終氯水轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，A合理；B．在光照條件下，不斷分解，與水的反應(yīng)不斷進(jìn)行，所以的濃度不斷減小，最終為0，氯水轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，B不合理；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷分解生成不斷減少，不斷增多，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，C合理；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯水轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，濃度不斷增大，D合理；故選B。18.Ⅰ．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問題：族/周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥