陜西省寶雞市渭濱區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省寶雞市渭濱區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題可能用到的原子量：H1N14C12Na23O16Cl35.5Fe56Al27S32第I卷(選擇題，共60分)一、選擇題(本題包括20小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)1.化學(xué)是自然科學(xué)的一部分。人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)往往會(huì)涉及不同學(xué)科的知識(shí)。取一塊大理石就可以從不同學(xué)科角度進(jìn)行研究，以下問題不屬于化學(xué)主要研究領(lǐng)域的是（）A.大理石產(chǎn)于何地 B.大理石由什么成分組成C.大理石能發(fā)生什么反應(yīng) D.大理石的微觀結(jié)構(gòu)是什么樣〖答案〗A〖解析〗【詳析】化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，它的研究對(duì)象是物質(zhì)，研究的最終目的是為了應(yīng)用，故物質(zhì)的用途也是化學(xué)研究范疇；大理石的產(chǎn)地與化學(xué)無關(guān)，是地理研究的內(nèi)容；故選A。2.福清盛產(chǎn)牡蠣，蠣灰又稱蜃灰，俗名白玉，是我國沿海地區(qū)一種重要的傳統(tǒng)建筑材料。蠣殼的煅燒，據(jù)《天工開物》介紹，將蠣房“疊煤架火燔成，與前石灰共法。”。將蠣灰溶于水可制成堿液。蠣殼、蠣灰的主要成分是（）A.、CaO B.、C.CaO、 D.NaCl、CaO〖答案〗A〖解析〗【詳析】牡蠣殼主要成分為碳酸鈣，蠣殼的煅燒即碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蠣殼、蠣灰的主要成分是分別碳酸鈣和氧化鈣，故選：A。3.下列物質(zhì)分類正確的組合是（）選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物酸性氧化物A蒸餾水冰水混合物氧化鐵B膽礬食鹽水氧化鎂C空氣食醋過氧化鈉D水銀澄清石灰水氧化銅CO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．冰水混合物屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B．膽礬是五水硫酸銅，屬于純凈物，食鹽水是混合物，氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正確；C．空氣是混合物，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳是不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。4.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是（）A.發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng) B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)C.霧是一種膠體，膠粒帶有電荷D.空氣中的小水滴顆粒直徑為1～100nm〖答案〗D〖解析〗【詳析】霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故選D。5.離子交換法凈化水的過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.通過陰離子交換樹脂后，水中、被除去B.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)不變C.通過凈化處理后的水，導(dǎo)電性減弱D.陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，通過陽離子交換樹脂后，水中的鈉離子、鎂離子與樹脂中的氫離子交換得到含有氫離子、氯離子和硫酸根離子的水；通過陰離子交換樹脂后，水中的陰離子氯離子、硫酸根離子與氫氧根離子交換被除去，交換出的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成生成水，則離子交換法凈化水時(shí)，水中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱?！驹斘觥緼．由分析可知，通過陰離子交換樹脂后，水中的陰離子氯離子、硫酸根離子與氫氧根離子交換被除去，故A正確；B．由分析可知，通過陽離子交換樹脂后，水中的鈉離子、鎂離子與樹脂中的氫離子交換得到含有氫離子、氯離子和硫酸根離子的水，由電荷守恒可知，水中陽離子總數(shù)水中陽離子總數(shù)增大，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，離子交換法凈化水時(shí)，水中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故C正確；D．由分析可知，通過陰離子交換樹脂后，水中的陰離子氯離子、硫酸根離子與氫氧根離子交換被除去，交換出的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成生成水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選B。6.在下列水溶液中能大量共存的是（）A.在酸性溶液里：、、、B.無色溶液里：、、、C.在硫酸鐵溶液中：、、、D.過量氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后的溶液里：、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在酸性溶液中含有大量的氫離子，無色溶液中不能存在有顏色的離子，結(jié)合離子之間的反應(yīng)考慮?！驹斘觥緼．氫離子與反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．溶液中有時(shí)為藍(lán)色，與無色不符，B不符題意；C．溶液中有Fe3+時(shí)為黃色，與無色不符，且鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符題意；D．過量氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后的溶液呈堿性，堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，D符題意；〖答案〗選D。7.歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的有三種元素B.得電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.銅被氧化且失去電子的電子數(shù)與氧氣得到的電子數(shù)相等D.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化有Cu、O兩種元素，故A錯(cuò)誤；B．得電子，化合價(jià)降低被還原發(fā)生的是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Cu是還原劑被氧化失去電子，是氧化劑被還原得到銅失去的電子，故C正確；D．由四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可知，化合反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.黃鐵礦(主要成分)是制取硫酸的重要礦物原料。在酸性條件下，可被氧氣催化氧化，反應(yīng)方程式為，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中，還原劑為B.在該催化氧化反應(yīng)中NO作催化劑C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D.反應(yīng)Ⅲ中可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知：反應(yīng)Ⅰ中Fe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變+3價(jià)，氧氣中氧由0價(jià)變成-2價(jià)，反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，F(xiàn)eS2中硫元素化合價(jià)升高，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，無元素化合價(jià)變化，總反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+可知，NO參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ中Fe(NO)2+中鐵由+2價(jià)變+3價(jià)，F(xiàn)e(NO)2+做還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，NO參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，屬于NO催化劑，故B正確；C．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，F(xiàn)eS2中硫元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+6價(jià)，由電子守恒可知Fe3+和FeS2的物質(zhì)的量之比為14∶1，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為14∶1，故C正確；D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，則1molFe2+可吸收1molNO，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，故D正確；〖答案〗選A。9.“奮斗者”號(hào)載人潛水器完成萬米深潛海試，標(biāo)志著我國在載人深潛領(lǐng)域達(dá)到世界領(lǐng)先水平。Na2O2可作載人潛水器的供氧劑，下列關(guān)于Na2O2說法正確的是（）A.屬于堿性氧化物 B.與H2O發(fā)生化合反應(yīng)C.陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2 D.可在常溫下由Na與O2反應(yīng)制得〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2與酸反應(yīng)，生成鹽和水的同時(shí)，還有O2生成，則其不屬于堿性氧化物，A不正確；B．Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不屬于化合反應(yīng)，B不正確；C．Na2O2由和Na+構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，C正確；D．在常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱或點(diǎn)燃條件下反應(yīng)可制得Na2O2，D不正確；故選C。10.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是一種將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定量化的手段，某實(shí)驗(yàn)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器對(duì)新制氯水在光照條件下的反應(yīng)進(jìn)行探究，如圖是光照過程中氯水的pH變化情況，下列說法不正確的是（）A.由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子C.光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)D.取少量氯水滴入幾滴AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明氯水分解完全〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．隨著光照的進(jìn)行，不斷發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，弱酸HClO不斷轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸HCl，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢，A正確；B．新制氯水是將氯氣通入水中生成的，溶解在水中的Cl2有一部分與H2O反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，則新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO這三種分子，B正確；C．光照過程中，氯水中的次氯酸不斷發(fā)生分解，產(chǎn)生鹽酸和氧氣，溶液的酸性增強(qiáng)，C正確；D．取少量氯水滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀表明溶液中含有Cl-，它不一定來自HClO分解，即便來自HClO分解，也不能證明氯水分解完全，D不正確；故選D。11.下列敘述中，正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)目為3NAB.一定條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)可能不相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣(NH3)的體積約為22.4L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是呈氣態(tài)，因此不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)N=n·NA可知：一定條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)一定相等，B錯(cuò)誤；C．未指明氣體所處的外界條件是否相同，因此不能確定二者的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)n=可知17g氨氣(NH3)的物質(zhì)的量是1mol，則結(jié)合V=n·Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4L，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12.下列說法正確的是（）A.同濃度的、、溶液體積之比為，則濃度之比為B.將膽礬()溶于水配成溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為C.欲將的鹽酸濃度增大1倍，可將溶液加熱濃縮到原體積的一半D.將的溶液和的溶液等體積混合后，若忽略溶液體積變化，〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同濃度的、、溶液，濃度之比與體積無關(guān)，則濃度之比為，故A錯(cuò)誤；B．膽礬()物質(zhì)的量為0.1mol，，溶于水配成溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B正確；C．根據(jù)溶質(zhì)守恒，，，但是加熱HCl揮發(fā)，溶質(zhì)減少，故不能采用將溶液加熱濃縮到原體積一半的方法，故C錯(cuò)誤；D．將的溶液和的溶液等體積混合后，，若忽略溶液體積變化，，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。13.納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一、沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉B.其制備反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)C.取濾液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為1∶2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe2+易被空氣中氧氣氧化，在保存含F(xiàn)e2+的溶液時(shí)，需要加入鐵粉，A正確；B．反應(yīng)中無元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濾液中含有Na+，所以進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，C正確；D．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶2，D正確。選B。14.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A.鐵粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B.Fe2+溶液中混有少量Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2，過濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉進(jìn)入溶液，而鎂不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，即得純凈的鎂，A正確；B．加入過量氨水二價(jià)鐵也會(huì)和氨水反應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]，充分反應(yīng)，過濾出Mg(OH)2，向?yàn)V液中通入過量CO2后，又生成Al(OH)3沉淀，過濾出濾渣，即得純凈的Al(OH)3，C正確。D．氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)而除去，D正確；故選B。15.核能利用有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，核裂變的原理為，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X的質(zhì)子數(shù)為33 B.與互為同位素C.的中子數(shù)為85 D.X的質(zhì)量數(shù)為92〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．核裂變反應(yīng)前后，總的質(zhì)量數(shù)和總的質(zhì)子數(shù)均不變，據(jù)此可計(jì)算出X的質(zhì)量數(shù)為，X的質(zhì)子數(shù)為，X為。X的質(zhì)子數(shù)為36，A錯(cuò)誤；B．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，B正確；C．的質(zhì)量數(shù)為141，質(zhì)子數(shù)為56，中子數(shù)為，C正確；D．X的質(zhì)量數(shù)為92，D正確。故選A。16.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B.元素所在周期數(shù)等于它的電子層數(shù)，所在的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)C.元素周期表有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，18個(gè)縱列即18個(gè)族D.某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值，就是其原子序數(shù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．門捷列夫研制出的元素周期表，不僅揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，也為發(fā)現(xiàn)新元素及探究物質(zhì)的用途提供了依據(jù)，其價(jià)值非凡，A正確；B．周期數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，對(duì)于副族及第Ⅷ族元素，族序數(shù)不一定等于相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．元素周期表中的8、9、10三個(gè)縱列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16個(gè)族，C錯(cuò)誤；D．元素的原子序數(shù)等于元素的核電荷數(shù)或?qū)?yīng)原子的質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。17.我國研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于的說法正確的是（）A.元素的金屬性：K>RbB.中子數(shù)為50的Rb的核素：C.與同周期元素的原子半徑比較：Rb>SrD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故RbOH的堿性比NaOH強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87，所以中子數(shù)為50的Rb的核素：,故B錯(cuò)誤；

C．電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和Sr的電子層數(shù)相同，所以半徑：Rb＞Sr,故C正確；

D．金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性強(qiáng)于K，所以水化物的堿性：RbOH＞KOH，故D錯(cuò)誤；

故選：C。18.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的分屬前四周期的主族元素，X、Y同主族，四種元素形成的某種化合（結(jié)構(gòu)式如圖所示）可用作口腔清潔劑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為C.失電子能力：Z＞W(wǎng)＞Y＞XD.該化合物有強(qiáng)氧化性，也有一定的還原性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，Y最外層有6個(gè)電子，X可以和Y形成兩條共價(jià)鍵，X、Y同主族，則X為O、Y為S，W只形成一條共價(jià)鍵，W為H，Z可以形成，Z只能為K?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，K＞S＞O＞H，A正確；B．中含有鉀離子和過氧根離子，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素由上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；故失電子能力：K＞H＞S＞O，C正確；D．該化合物中含有過氧鍵，有強(qiáng)氧化性，過氧鍵中氧為價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故也有一定的還原性，D正確；〖答案〗選B。19.下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是（）A.既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物D.干冰升華過程中破壞了共價(jià)鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈣和氯都是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．破壞化學(xué)鍵的過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時(shí)H-Cl鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中若含有離子鍵，則一定是離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．干冰升華過程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；選C。20.汽車安全氣囊使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.只含離子鍵B.的質(zhì)子數(shù)為10C.結(jié)構(gòu)示意圖為D.電子式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是由Na+和形成的離子化合物，含離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．O是8號(hào)元素，的質(zhì)子數(shù)為8，B錯(cuò)誤；C．核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為K+，C錯(cuò)誤；D．為離子化合物，電子式為，D正確；故選D。第II卷(非選擇題，共40分)二、解答題21.I、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量。可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a的名稱為___________。（2）裝置B中除雜反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）裝置D中反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置E中堿石灰的主要作用是___________。（5）已知裝置D中試樣質(zhì)量為19.5g，裝置G中所得O2體積為1120mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積，且O2全部逸出)。求試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。Ⅱ、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：（6）操作Ⅰ的名稱___________，為提高NaHCO3的產(chǎn)量，CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序?yàn)開__________。A．先通CO2再通NH3B．先通NH3再通CO2〖答案〗（1）分液漏斗（2）H++=H2O+CO2↑（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）除去沒有反應(yīng)完的CO2(或除去O2中混有的CO2雜質(zhì))（5）40%（6）①.過濾②.B〖解析〗〖祥解〗I：利用CO2與Na2O2的反應(yīng)生成O2，測量Na2O2的含量，裝置A為制備CO2，B裝置除去CO2中混有的HCl，裝置C為干燥CO2，裝置D為反應(yīng)裝置，裝置E的目的是除去未反應(yīng)的CO2，據(jù)此分析；Ⅱ：反應(yīng)I發(fā)生NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱得到碳酸鈉，據(jù)此分析；（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，儀器a為分液漏斗；故〖答案〗為分液漏斗；（2）制備CO2是利用CaCO3與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO2中混有HCl，HCl干擾實(shí)驗(yàn)，必須除去，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，反應(yīng)的離子方程式為H++=H2O+CO2↑；故〖答案〗為H++=H2O+CO2↑；（3）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故〖答案〗為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（4）因?yàn)樾枰獪y量O2的體積，計(jì)算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此裝置E的作用是除去未反應(yīng)的CO2；故〖答案〗為除去未反應(yīng)的CO2；（5）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此有n(Na2O2)=2n(O2)==0.1mol，過氧化鈉的含量為=40%；故〖答案〗為40%；（6）操作I得到固體和母液，操作I的名稱為過濾；CO2能溶于水，NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，為了更好利用CO2，因此先通NH3后通CO2，故選項(xiàng)B正確；故〖答案〗為過濾；B。22.鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有非常廣泛的用途。I．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：、，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。（1）操作①的名稱是___________。加入鐵屑先發(fā)生的離子反應(yīng)為：___________。（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有___________。（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。II．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉是否含有、CuO，探究過程如下：提出假設(shè)：假設(shè)1.黑色粉末是CuO；假設(shè)2.黑色粉末是；假設(shè)3.黑色粉末是CuO和的混合物。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于試管中，向其中滴加KSCN溶液。（5）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（6）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。如何檢驗(yàn)溶液X中含離子？___________。（7）若假設(shè)3成立，需繼續(xù)向X溶液加入足量鐵粉，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.過濾②.（2）Cu、Fe（3）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（4）（5）溶液變?yōu)樗{(lán)色，滴加KSCN溶液，溶液不變紅（6）①.溶液變?yōu)榧t色②.取X溶液少許于試管中，向其中滴加少量的酸性溶液，若褪色則證明X溶液中含有離子，反之則不含（7）溶液X中會(huì)有氣泡冒出，且有紅色的沉淀生成?！冀馕觥健枷榻狻綇U液中加入過量鐵屑，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，過濾，沉淀A為Cu、Fe，溶液A中加入過氧化氫，發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，溶液B中加入氨水，得到氫氧化鐵沉淀，據(jù)此分析；（1）操作①得到沉淀A和溶液A，該操作步驟為過濾；Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，F(xiàn)e3+先與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故〖答案〗為：過濾；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）廢液與過量鐵屑反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，因?yàn)樗予F屑過量，因此沉淀A中含有金屬單質(zhì)為Fe、Cu；故〖答案〗為：Fe、Cu；（3）操作②中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；故〖答案〗為：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；（4）操作③發(fā)生Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；故〖答案〗為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；（5）CuO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，證明假設(shè)1成立的現(xiàn)象，加入足量稀硫酸后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，滴加KSCN溶液，溶液不變紅；故〖答案〗為：溶液變?yōu)樗{(lán)色，滴加KSCN溶液，溶液不變紅；（6）證明假設(shè)2成立，加入足量稀硫酸，溶液不變藍(lán)，滴加KSCN溶液，溶液變紅；檢驗(yàn)Fe2+，可以利用Fe2+的還原性，取X溶液少量于試管中，向其中滴加少量KMnO4溶液，若紫紅色褪去，則含有Fe2+，反之，則不含有，或者取X溶液少量于試管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則含有Fe2+，反之則不含有；故〖答案〗為：加入足量稀硫酸，溶液不變藍(lán)，滴加KSCN溶液，溶液變紅；X溶液少量于試管中，向其中滴加少量KMnO4溶液，若紫紅色褪去，則含有Fe2+，反之，則不含有，或者取X溶液少量于試管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則含有Fe2+，反之則不含有；（7）若假設(shè)3成立，繼續(xù)向X溶液加入足量鐵粉，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加入稀硫酸過量，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液X中會(huì)有氣泡冒出，且有紅色沉淀生成；故〖答案〗為：溶液X中會(huì)有氣泡冒出，且有紅色沉淀生成。23.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。（2）②的最高價(jià)氧化物的分子式為___________；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為___________。（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：___________、___________。（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是___________(填字母)。A.最高正化合價(jià)為+6 B.氣態(tài)氫化物比穩(wěn)定C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（5）半徑大小比較：③_________