貴州省六盤水市第二中學(xué)2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

貴州省六盤水市第二中學(xué)2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D2、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO23、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O4、CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0下列說法不正確的是（）A．“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B．“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0～5.4C．在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯D．在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為CoO5、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl(g)放出Q1熱量D．等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)6、一定條件下，CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng)：CH4g+H2A．該反應(yīng)的ΔH>0B．圖中Z的大小關(guān)系：aC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中nHD．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后ψ(CH4)增大7、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I29、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAB．l0mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC．0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA11、下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣A．A B．B C．C D．D12、磷酸（H3PO4）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-B．pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑13、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大B．該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級(jí)為10-7C．曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D．a(chǎn)點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小14、下列說法不正確的是A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C．用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜D．化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸15、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是A．M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 B．與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．MCO3的質(zhì)量 D．題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)16、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D．相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量二、非選擇題（本題包括5小題）17、非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(3)B→C的反應(yīng)類型為____________________。(4)一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：?；衔颎()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______18、已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：步驟②中消耗KI0.15mol請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是___，黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是___。（2）X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。19、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：a.b.粉末c.溶液d.、溶液e.溶液（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程：操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開，關(guān)閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②___ⅱ.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進(jìn)行：↓（較慢）當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通，操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學(xué)預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)變?yōu)?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。20、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。（查閱資料）FeCl3是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：（問題討論）（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)反思）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。21、黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)保”“生態(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用______________________。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的____________極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______________________。(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________。③下列說法正確的是___________（填字母）。a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b．達(dá)平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度d．圖中壓強(qiáng)p1＜p2④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1⑤200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學(xué)平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解析】

A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xC。4、D【解析】

A.從產(chǎn)品考慮，鈷最終轉(zhuǎn)化為Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實(shí)際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；B.“除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀，同時(shí)又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0～5.4，B正確；C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；D.CO2的物質(zhì)的量為0.03mol，由CoCO3的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol，含鈷質(zhì)量為0.03mol×59g/mol=1.77g，含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g，物質(zhì)的量為0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，從而得出該鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4，D錯(cuò)誤。故選D。5、A【解析】

A．非金屬性Cl＞Br，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Ql＞Q2，故A正確；B．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知，Q1為生成2molHCl的能量變化，則生成molHCl(g)時(shí)放出熱量小于Q1，故C錯(cuò)誤；D．同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的焓變△H＞0，A正確；B.起始n(H2O)n(CH4)=Z，Z越小，說明甲烷相對(duì)越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則Z的大小為bC.起始n(H2O)n(CH4)=3，水和甲烷按1D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡在加壓后ψ(CH4)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7、D【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D．白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。9、C【解析】

A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯(cuò)誤；C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%，D錯(cuò)誤；故答案選C。10、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol，A錯(cuò)誤；B.12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應(yīng)，所以制得的Cl2小于0.03mol，分子數(shù)小于0.03NA，B錯(cuò)誤；C.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA，D正確；答案選D。11、D【解析】

A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaHCO3溶液，故A錯(cuò)誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3＋能與NaOH反應(yīng)，而且NH4＋也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯(cuò)誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答案為D。12、C【解析】

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同時(shí)存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-?！驹斀狻緼．H3PO4為多元弱酸，電離應(yīng)分步進(jìn)行，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-，A錯(cuò)誤；B．pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B錯(cuò)誤；C．滴加NaOH溶液至pH=7，依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正確；D．滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】

A．由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)

pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1

mol/L，a點(diǎn)之前為H2S過量，a點(diǎn)之后為SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．由圖中起點(diǎn)可知0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數(shù)量級(jí)為10-8，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L，因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入

SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，Ka1也是一個(gè)定值，的值保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，故D正確；故選C。15、C【解析】

生成的氣體是CO2，所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，還需要知道MCO3的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確，答案選C。16、C【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解，所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨，C項(xiàng)正確；D.相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10

mL

0.1mol/L的醋酸與100

mL

0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念，10

mL

0.1mol/L的醋酸與100

mL

0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基取代反應(yīng)【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含氧官能團(tuán)為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2)根據(jù)反應(yīng)流程圖，對(duì)比A、X、C的結(jié)構(gòu)和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中支鏈對(duì)位的H原子被取代生成C，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(4)F為。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有羥基；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構(gòu)體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個(gè)甲基，可以根據(jù)信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等，充分理解題目提供的信息內(nèi)涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點(diǎn)，可利用類比遷移法或聯(lián)想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。18、KIO3?2HIO3I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3【解析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g，可知n（BaSO4）=，則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟②中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n（I）=0.03mol，應(yīng)發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3﹣）=0.03mol，如化合物為0.01mol，則相對(duì)分子質(zhì)量為，應(yīng)為KIO3?2HIO3，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知X為KIO3?2HIO3，黃色溶液乙含有碘，與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：KIO3?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+；（2）X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3，故答案為：3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。19、溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小關(guān)閉、，打開過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成【解析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體；（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，SO2過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；（3）預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-，可以利用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；【詳解】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，故答案為SO2；

H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計(jì)讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?，打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2

，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，故答案為S2?+H2O?HS?+OH?；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減?。魂P(guān)閉K1、K2，打開K3；SO2過量會(huì)使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32?轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；20、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)23Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；（3）由信息可知，F(xiàn)eCl3是一種共價(jià)化合物，受熱變?yōu)辄S色氣體，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，需要除去Fe3+的干擾，因?yàn)锽r—可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2，可選擇NaBr溶液；（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；故答案為檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧；故答案為HCl；（3）碘離子具有還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故答案為2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)2；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，若B中觀察到淺橙紅色，為溴水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，故答案為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2；（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，反應(yīng)方程式為：MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2