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文檔簡介
西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯,該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上,并獲得重重點(diǎn)推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB.1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAC.1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料2、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顲.有機(jī)物1mol最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)3、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()A.5:7 B.4:3 C.3:4 D.9:134、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān),下列說法不正確的是A.針對(duì)新冠肺炎疫情,可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對(duì)場所進(jìn)行殺菌消毒B.常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類別C.硅膠常用作食品干燥劑,也可以用作催化劑載體D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化5、下列說法錯(cuò)誤的是A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化C.由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩,可用于制造煙花D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸6、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A.透過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ說明溶液a中一定有生成D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成7、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:下列說法正確的是()A.250℃,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C.達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快;平衡后,300℃比250℃慢D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多8、下列反應(yīng)中,同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()A.二氧化硫通入高錳酸鉀溶液使之褪色B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白9、下列表述和方程式書寫都正確的是A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/molB.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD.用石墨作電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑10、地球表面是易被氧化的環(huán)境,用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是()A.KI(AgNO3
溶液) B.FeCl2(KSCN
溶液)C.HCHO(銀氨溶液) D.Na2SO3(BaCl2
溶液)11、如圖1為甲烷和O2
構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液;圖2
為電解AlCl3
溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A.b電極為負(fù)極B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大C.a(chǎn)
電極反應(yīng)式為CH4-8e-
+8OH-=CO2+6H2OD.圖2
中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3
+6H2O2Al(OH)3
↓+3Cl
2↑+3H2
↑12、下列屬于非電解質(zhì)的是()A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO313、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A.A B.B C.C D.D14、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是()A.FeFe3O4B.AlNaAlO2C.CuCuSO4D.CuCuS15、已知:Br+H2HBr+H,其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示,以下敘述正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑,E1-E2的差值減小C.H-H的鍵能大于H-Br的鍵能D.因?yàn)镋1>E2,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量16、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷()。關(guān)于該化合物的說法正確的是A.1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2 B.與互為同系物C.核磁共振氫譜有4組峰 D.分子中所有原子均處于同一平面17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.5.6g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC.在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD.6.2g白磷分子中含P—P鍵為0.2NA18、下列物質(zhì)屬于只含共價(jià)鍵的電解質(zhì)的是()A.SO2 B.C2H5OH C.NaOH D.H2SO419、下列離子方程式中正確的是()A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓B.銅片加入稀硝酸中:Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC.FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O20、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲(chǔ)的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料C.中國殲—20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗,兩者消毒原理不相同21、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體,溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>RD.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現(xiàn)象22、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)+Q,Q>196.64kJB.2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C.1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g),放出98.32kJ熱量D.使用催化劑,可以減少反應(yīng)放出的熱量二、非選擇題(共84分)23、(14分)合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:己知:芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:
(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)Ⅰ__________反應(yīng)Ⅱ____________。(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí),除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_________________(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu),可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與__________(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。24、(12分)據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。已知:回答下列問題:(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________________________________。(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_____。25、(12分)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。26、(10分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí),濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______。(2)驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí),需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。(選填編號(hào))a.溴水褪色b.有油狀物質(zhì)生成c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí),甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號(hào))a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案:①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點(diǎn)是______。27、(12分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。28、(14分)制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料,丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實(shí)意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),計(jì)算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=___。共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJ?mol-1)348615413436(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中壓強(qiáng)分別為1×104Pa和1×105Pa)①在恒容密閉容器中,下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。A.?H保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵,同時(shí)生成1molC=C鍵②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高,下列措施可行的是____(填字母)A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率,還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣,其目的是_____。③1×104Pa時(shí),圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是___、____(填標(biāo)號(hào))④1×104Pa、500℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(3)利用CO2的弱氧化性,科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑,已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑的活性,其原因是____,相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是_____。29、(10分)硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè),可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等,回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為________,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。(2)綠簾石的組成為,將其改寫成氧化物的形式為_____________.(3)分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________,分子的立體構(gòu)型為________;四鹵化硅的熔、沸點(diǎn)如下,分析其變化規(guī)律及原因________________________________。熔點(diǎn)/K182.8202.7278.5393.6沸點(diǎn)/K177.4330.1408460.6(4)可與乙二胺(,簡寫為en)發(fā)生如下反應(yīng):。的中心離子的配位數(shù)為________;中的配位原子為________。(5)在硅酸鹽中,四面體(圖a)通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為________,化學(xué)式為________________。O·Si圖a圖b
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.硼原子核外有5個(gè)電子,1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯(cuò)誤;B.BF3的結(jié)構(gòu)為,1molBF3分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA,故B正確;C.NaBH4與水生成氫氣,氫元素化合價(jià)由-1升高為0,1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確;D.硼烯具有導(dǎo)電性,有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料,故D正確;選A。2、A【解析】
A.乙烯具有較強(qiáng)的還原性,能與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀反應(yīng),故可用高錳酸鉀除掉乙烯,為了延長水果的保鮮期將水果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中,故A正確;B.汽油、柴油都是含多種烴類的混合物,只含有碳、氫兩種元素,花生油是油脂,含有碳、氫、氧三種元素,故B錯(cuò)誤;C.有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成,則1mol該有機(jī)物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.分子式為C15H16O2的有機(jī)物不飽和度為8,一個(gè)苯分子的不飽和度為4,則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】有機(jī)物不飽和度=(注:如果有機(jī)物有氧和硫,氧和硫不影響不飽和度,不必代入上公式)。3、D【解析】
硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L×0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol。因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng),氫離子與混合物中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有0.1molO;n(Cl2)=0.005mol,根據(jù)反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,則溶液中n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為0.01mol。設(shè)Fe2O3和Al2O3為Xmol,則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)是0.01+0.04×2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9:1.本題選A?!军c(diǎn)睛】金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí),酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水,所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧化物中氧離子的物質(zhì)的量?;旌衔锏挠?jì)算通??捎檬睾惴ń忸},本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等,所以本題還有其他解法。4、A【解析】
A.高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒,酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì),但不是用無水酒精,而是用75%左右的酒精水溶液消毒,故A錯(cuò)誤;B.危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對(duì)其危險(xiǎn)特性的分類:如第1類爆炸品、第2類易燃?xì)怏w、第3類易燃液體等,故B正確;C.硅膠具有較強(qiáng)的吸附性,可用于催化劑載體或干燥劑,故C正確;D.二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性,故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化,故D正確;故選A。5、C【解析】
A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,硅膠(具有吸濕性)能吸收水分,鐵是較活潑的金屬,具有還原性,能防止食品被氧化,A正確;B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì)),在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程,所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化,B正確;C.金屬鉑灼燒時(shí)無色,不用于煙花制作中,C錯(cuò)誤;D.淀粉可以被水解成為葡萄糖,葡萄糖進(jìn)步氧化變成乙醇、乙酸,D正確;故選C。6、B【解析】
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸,亞硫酸為中強(qiáng)酸,所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色,說明硝酸被還原為NO,證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化,目的是排除Ag+等,以免干擾硫酸根的檢驗(yàn),直接向溶液a中加入BaCl2,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀,不一定是硫酸根離子,故C錯(cuò)誤;D.由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根,因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成,故D錯(cuò)誤;答案選B。7、B【解析】
A、Si3N4為固體,固體的濃度視為常數(shù),無法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值,反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同,故B正確;C、其他條件相同時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡前,300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快,平衡后,300℃依然比250℃快,故C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),溫度不同,反應(yīng)物的消耗量不同,則反應(yīng)放出的熱量不同,故D錯(cuò)誤;答案選B。8、B【解析】
A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故A錯(cuò)誤;B.將二氧化氮(N為+4價(jià))通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價(jià))和硝酸鈉(N為+5價(jià)),所以該反應(yīng)中N元素既被氧化又被還原,故B正確;C.將氯氣與過量氨氣混合,產(chǎn)生大量白煙氯化銨,氯氣是氧化劑,部分氨氣是還原劑,則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),氣體既未被氧化也未被還原,故D錯(cuò)誤;故選:B。9、C【解析】
A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),因此該式不能表示該反應(yīng)的燃燒熱,A錯(cuò)誤;B.KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,B錯(cuò)誤;C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O,C正確;D.用石墨作電極電解NaCl溶液,陽極Cl-失去電子變?yōu)镃l2,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應(yīng)方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。10、B【解析】
A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀,可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì),故A不選;B.FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子,能檢驗(yàn)是否變質(zhì),故B選;C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng),所以不能檢驗(yàn),故C不選;D.Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4,Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀,所以加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì),故D不選;故選:B。11、D【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁,X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極,相應(yīng)地b電極為正極,故A錯(cuò)誤;B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小,故B錯(cuò)誤;C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故C錯(cuò)誤;D.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑,故D正確。故選D。12、B【解析】A.金屬鐵為單質(zhì),不是化合物,所以鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),故B正確;C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?,硫酸是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.NaNO3屬于離子化合物,其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì),故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵,非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物;電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物,無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì),都一定是化合物,單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì),據(jù)此進(jìn)行判斷。13、B【解析】
A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水,硫是淡黃色固體,所以有黃色沉淀生成,故A錯(cuò)誤;B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀,故B正確;C.氨氣溶于水生成氨水,氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸,屬于弱酸制強(qiáng)酸了,不符合化學(xué)原理。14、D【解析】
A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4,故A可以一步實(shí)現(xiàn);B.Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2和H2O,故B可以一步實(shí)現(xiàn);C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,故C可以一步實(shí)現(xiàn);D.S的氧化性較弱,和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S,故D不能一步實(shí)現(xiàn);故選D?!军c(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì),是解決此類問題的關(guān)鍵,正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。15、C【解析】
根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān),催化劑只改變反應(yīng)速率,與該反應(yīng)的能量變化無關(guān)?!驹斀狻緼.若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng);若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.E1-E2的差值即為此反應(yīng)的焓變,催化劑只改變活化能,與焓值無關(guān),B錯(cuò)誤;C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量,C正確;D.因?yàn)镋1>E2,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,此反應(yīng)吸收熱量,D錯(cuò)誤,故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),在化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)中存在能量的變化,所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等,根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。16、A【解析】
A.二噁烷的分子式為C4H8O2,完全燃燒后生成二氧化碳和水,1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2,故A正確;B.二噁烷中含有2個(gè)氧原子,與組成上并非只相差n個(gè)CH2原子團(tuán),所以兩者不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)二噁烷的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,故核磁共振氫譜只有1組峰,C錯(cuò)誤;D.分子中碳原子都是sp3雜化,所以所有原子不可能處于同一平面,故D錯(cuò)誤,故選A?!军c(diǎn)睛】甲烷型:四面體結(jié)構(gòu),凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié):結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子,則整個(gè)分子中所有原子不可能共面。17、A【解析】
A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià),5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol,1mol鐵失去2mol電子,所以0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A正確;B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵,無碳碳雙鍵,B錯(cuò)誤;C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構(gòu)成,0.1molNaHSO4中含離子總數(shù)為0.2NA,C錯(cuò)誤;D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu),1個(gè)分子中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵,6.2g白磷(分子式為P4)的物質(zhì)的量是0.05mol,分子中含有P—P共價(jià)鍵0.3mol,含P—P鍵數(shù)目為0.3NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。18、D【解析】
A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.NaOH是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.H2SO4是共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故D正確;故答案選D。19、D【解析】
A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中,除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外,還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.銅片加入稀硝酸中,生成NO氣體等,B錯(cuò)誤;C.FeBr2溶液中加入過量的氯水,F(xiàn)eBr2完全反應(yīng),所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1:2的定量關(guān)系,C錯(cuò)誤;D.NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng),生成BaCO3和H2O,OH-過量,D正確。故選D。20、D【解析】
A.石英是光導(dǎo)纖維的材料,但還可生產(chǎn)玻璃等,故A錯(cuò)誤;B.二硫化鉬屬于無機(jī)物,不屬于新型有機(jī)功能材料,故B錯(cuò)誤;C.氮化鎵是化合物,不是合金,故C錯(cuò)誤;D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酒精沒有強(qiáng)氧化性,均能使蛋白質(zhì)變性,用于消毒殺菌,但原理不相同,故D正確;故答案為D。21、B【解析】
由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知,X為H元素;由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知,Y為C元素;由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知,Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al);由X可以與R形成H2R化合物可知,R為S元素;S可以與Z形成SZ2氣體,所以Z為O元素?!驹斀狻緼.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式:;當(dāng)通入336mL,即0.015molSO2時(shí),溶液恰好為中性,即恰好反應(yīng)完全,所以原硫化氫溶液中,那么濃度即為0.3mol/L,A錯(cuò)誤;B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素,獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式,B正確;C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤;D.SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,但是通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,D錯(cuò)誤。答案選B。22、A【解析】
A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量,所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)+Q,Q>196.64kJ,故A正確;B、2molSO2
氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng),所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤;C、狀況未知,無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、使用催化劑平衡不移動(dòng),不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)C10H18HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2OHCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3或濃溴水【解析】
根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A遇FeCl3溶液顯紫色,所以A中有酚羥基,A→B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng),結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為,B為,C為,D為,根據(jù)E的分子式,且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為,G為,根據(jù)F的分子式可知,F(xiàn)為,所以H為,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵,所以是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物,所以是加聚反應(yīng);(2)根據(jù)上面的分析可知,D為,所以D的分子式為C10H18,G的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O;(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí),除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子,該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3;(6)根據(jù)上面的分析可知,高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為或,A有2種結(jié)構(gòu),可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與濃溴水反應(yīng)來實(shí)現(xiàn),根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷;24、醚鍵取代反應(yīng)【解析】
由框圖知A為,由C的結(jié)構(gòu)簡式知含氧官能團(tuán)為“一O-”為醚鍵;
E+M,M中生成了肽鍵,則為取代反應(yīng)。(2)
由M逆推,知E的結(jié)構(gòu)筒式為。逆推D的結(jié)構(gòu)筒式為
,C與D比較知,D比C比了“一NO2",則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得。(4)堿性條件能水解,則含有酯基,與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng),則說明含有酚羥基,且酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。
(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-
CN”水解獲得,
和CH2=CHCN相連,可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物,再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應(yīng).【詳解】(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式知化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵,反應(yīng)④為+,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案:醚鍵;取代反應(yīng)。(2)根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為:;答案:。(3)反應(yīng)②是的反應(yīng)。其化學(xué)方程式:;答案:。(4)①堿性條件能水解,則含有酯基,與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng),則說明含有酚羥基,③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,酚羥基與酯基互為對(duì)位關(guān)系。;答案:。
(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為:。25、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體使溶液酸化并加熱,有利于溶液中剩余的硫化氫逸出,從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KClO3和I2反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,污染環(huán)境;89.88%【解析】
實(shí)驗(yàn)過程為:先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng);然后打開啟普發(fā)生器活塞,啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體,將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,將碘酸鉀還原成KI,氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫;(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3:將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成KH(IO3)2,之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體,再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體?!驹斀狻?1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4;根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗;(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色,加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀,完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色;然后打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體發(fā)生反應(yīng)II;(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫,滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度,使其逸出,從而除去硫化氫;(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成,硫單質(zhì)不溶于水;(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時(shí)KH(IO3)2的溶解度很小,所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生,氯氣有毒會(huì)污染空氣,同時(shí)該過程中消耗了更多的藥品;(6)該滴定原理是:先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng):IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O,然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量;根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3?~3I2,根據(jù)滴定過程反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3,則有IO3?~6Na2S2O3,所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol,所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=89.88%。【點(diǎn)睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。26、利用濃硫酸的吸水性,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成,HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗【解析】
(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯,反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸還具有吸水性;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,據(jù)此分析解答;(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,乙裝置采用冷凝回流,等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分;(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離,得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可;(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色;方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失?!驹斀狻浚?)乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水,濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是:濃硫酸還具有吸水性,反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收,使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行;(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸作催化劑和脫水劑,濃硫酸還有強(qiáng)氧化性,與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此產(chǎn)物中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾,選擇堿性溶液吸收SO2;a.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色;b.若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成;c.若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng),說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng);d.反應(yīng)后水溶液接近中性,說明反應(yīng)后沒有HBr生成,說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);答案選d;(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾,而乙醇、乙酸易揮發(fā),易被蒸出,使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,乙裝置采用冷凝回流,等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物,使反應(yīng)更充分,乙酸的轉(zhuǎn)化率更高;答案選bd。(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液,吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,分液可將其分離;分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì),再精餾,精餾適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物;(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)物都有明顯顏色,是由于有溴單質(zhì)生成,溶于水后出現(xiàn)橙紅色,可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì);方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液,會(huì)有HBr生成,HBr具有揮發(fā)性,會(huì)使HBr損失。27、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌【解析】
(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,用乙醇洗滌?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。28、+123kJ?mol-1CB該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大,平衡右移ⅳⅰ3.3×103C與CO2反應(yīng)生成CO,脫離催化劑表面生成有毒氣體CO(或其他合理說法)【解析】
(1)比較丙烷與丙烯的結(jié)構(gòu),可確定斷裂2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵,形成1個(gè)C=C鍵和1個(gè)H-H鍵,利用表中鍵能可計(jì)算C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H。(2)①A.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),方程式確定后,?H確定,與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān);B.混合氣體的質(zhì)量和體積都不變,密度始終不變;C.混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量增大,平均摩爾質(zhì)量不斷減?。籇.反應(yīng)發(fā)生后,總是存在單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵,同時(shí)生成1molC=C鍵。②A.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng);B.升高溫度,平衡正向移動(dòng);C.保持容積不變充入氬氣,平衡不受影響。工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率,還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣,可增大混合氣的體積,減小與反應(yīng)有關(guān)氣體的濃度。③1×104Pa與1×105Pa進(jìn)行對(duì)比,從平衡移動(dòng)的方向確定圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線。④1×104Pa、500℃時(shí),丙烷、丙烯、氫氣的體積分?jǐn)?shù)都為33.3%,由此可計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。(3)CO2具有氧化性,能與催化劑表面的積炭發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w,由此可確定原因及缺點(diǎn)?!驹斀狻?1)比較丙烷與丙烯的結(jié)構(gòu),可確定斷裂2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵,形成1個(gè)C=C鍵和1個(gè)H-H鍵,利用表中鍵能可計(jì)算C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=(2×413+348)kJ?mol-1-(615+436)kJ?mol-1=+123kJ?mol-1。答案為:+123kJ?mol-1;(2)①A.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),方程式確定后,?H確定,與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān),A不合題意;B.混合氣體的質(zhì)量和體積都不變,密度始終不變,所以密度不變時(shí)不一定達(dá)平衡狀態(tài),B不合題意;C.混合氣體的質(zhì)量不變,物質(zhì)的量增大,平均摩爾質(zhì)量不斷減小,當(dāng)平
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