2023屆廣東省廣州市增城區(qū)高考化學押題試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)化學用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：二1）二B.乙酸分子的球棍模型：第$

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：弋OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

2、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（口一：；=；一M）,其原理如

圖所示，下列說法正確的是（）

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應

B.電流從b極經(jīng)導線、小燈泡流向a極

C.當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2N

D.a極的電極反應式為：aTQ~OH+2e-+H+=C1+C>OH

3、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學鍵

4、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

D.硅原子的價電子排布圖為即GiqD

3s3P

5、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.反應::Ca+2；；Cff常O+x；n中，每生成294g禺0g釋放的中子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NA

2

C.1L0.5mol.L“碳酸鈉溶液含有的CO3數(shù)目小于0.5NA

D.0.1molH2C>2與MnOz充分作用生成O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

6、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A.1L1mol的NaHSOs溶液中含有的離子數(shù)為31

B.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1.8M

C.常溫常壓下，22.4L的37cl2中所含的中子數(shù)為41N-

D.硝酸與銅反應生成1.ImolN(X時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

7、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從濱水中萃取漠

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

8、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.確化鎘是一種無機化合物D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

9,下列離子方程式書寫正確的是()

+3+

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe?++CIO-+2H=C1-+2Fe+H2O

3+22+

B.向明磯溶液中滴力口Ba(OH)2溶液，恰好使Sth2一沉淀完全：2A1+3SO4-+3Ba+6OH-=2A1(OH)31+3BaSO41

J+

C.向AL(SC)4)3溶液中加入過量的NHTH2O：A1+4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH?

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCCh一+Ba+OH-=BaCO3l+H2O

10、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.NH31^NO。2'Nth"〉HNO3

B.濃縮海水Cl2>Rr,SO2)HBrCI2)Br2

C.飽和食鹽水，；>ci2Ca(OH)2)漂白粉

D.口和CL混合氣體光照>HCI氣體一工>鹽酸

11、實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO?的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是

()

：■NaOH

明一溶液

E

A.裝置B中酸性KMnC\溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe2+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證S02的漂白性

D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

12、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2s。4、CC14、N%均屬于共價化合物

C.出0分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵

D.SiCh和CaCCh在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強

13、已知有如下反應：①2Fe3++2「=2Fe2++l2②2Fe?++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+L=2Fe(CN)6*+2「，試

判斷氧化性強弱順序正確的是()

3+3

A.Fe>Br2>l2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>l2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

14、下列說法正確的是

A.化合物CTI,■是苯的同系物

\/?ff

B.分子中所有原子共平面

<MOkI

C.火棉(纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡式為<3d，-

ant

LJa

D.Imol阿斯匹林(|「8?)與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2moi

~~OOCOl)

15、下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的AH<0

D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cCh溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

16、錨(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,胡酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰(MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色

在上述實驗條件下，下列結(jié)論不正確的是()

A.BiCh一的氧化性強于MnO，

B.H2O2可被高缽酸根離子氧化成Ch

C.向錫酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

17、用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()

A.用Na2O2或H2O2作反應物制氧氣

一溫度計

進行中和熱的測定

師泡沫

蒸干CuSO4溶液制備CuSO4-5H2。

段斟的收色

fi蕊試紙

一，f模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物

1然々和乳”

18、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面

D.化學式為c9Hl8。2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合

此條件的C9乩8。2的結(jié)構(gòu)有16種

19、已知錢GiGa）和漠GsBr）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.錢元素為第四周期第WA元素

C.793sBr與"KBr得電子能力不同D.堿性:Ga（OH）3>Al（OH）3,酸性:HClOoHBrCh

20、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.FeCC溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

BC.CD.D

21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.4.6gNa與含O.lmolHCl的稀鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.INA

B.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

C.常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA

D.等質(zhì)量的咕218。與D216O,所含中子數(shù)前者大

22、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的溟

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

二、非選擇題(共84分)

COOH

23、(14分)A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CHQH

CH.OH

(1)A的名稱是；B中含氧官能團名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式;D-E的反應類型為

(3)E―F的化學方程式為o

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1

的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

COOH

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：

CH.OH

COOH

檢驗其中一種官能團的方法是（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。

CH.OH

24、（12分）H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香克A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的一氯代物共有種；

（2）B物質(zhì)中含有的官能團名稱；

（3）①的反應試劑和反應條件分別是③的反應的類型是;

（4）E物質(zhì)通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

為;

（5）⑤的化學反應方程式為；

0

（6）對甲氧基乙酰苯胺（u「KinAr.））是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

H3C—O—<7—NH-C-C113

（H3c—0—>制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）

（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產(chǎn)物）。

25、（12分）鈾酸鈉（NaBiCh）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設

計實驗制取例酸鈉并探究其應用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取秘酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下:

物質(zhì)NaBiO3B1(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HCL盛放的試劑是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與CL反應生成NaBiCh,反應的離子方程式為一；

(3)當觀察到一(填現(xiàn)象)時，可以初步判斷C中反應已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留CL以免污染空氣。除去CL的操作是一;

(5)反應結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一；

U.錫酸鈉的應用——檢驗Mn2+

(6)往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+.

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學在較濃的MnSO4溶液中加入錫酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(MnCh)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應方程式為

HI.產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應，再用cmolL“的H2c2。4標準溶液滴

2+

定生成的MnOj(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

26、(10分)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL.

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是o

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:.

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標明所用試劑及氣流方向)o

(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是。

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是?

(6)用滴定法測定藍色晶體中CiP+的含量。Wag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L'EDTA(H2Y)

標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應為CM++H2Y=CuY+2H+,藍色晶體中

CM+質(zhì)量分數(shù)3=%.

27、(12分)碳酸鋤咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸翎難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸鋤可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲[La(OH)CO3],整個反應需在較低的pH條件下

進行。化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸制。

1尸H

?Sr1us

[IIu+,液

(I)儀器X的名稱是_____0

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、出等氣體,具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是一_(填選項字母)。

方46"a尸D=

A]Bc

二|、[i]一%根

(3)關(guān)閉活塞K2,________，說明如下裝置氣密性良好。

0俘

二裝置乙

/\

/\

/\

<41K2

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實驗裝置接口的連接順序是：a接一o為制得純度較高的碳酸翎，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫錢溶液，與氯化鐲反應制備碳酸鐲。

(6)精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是。

(7)制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

III、碳酸鋤咀嚼片中有效成分測量。

(8)準確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?L-i,EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2=LaY-+2H+),消耗EDTA標

準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸翎(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分數(shù)w=____.

28、(14分)硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應原理為：Na2sCh(s)

+4H2(g)；Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容.試回答下

列問題：

(D此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為,若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值_____變化(填“一

定,，或“不一定,,)；當K值變大時，逆反應速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應達到平衡時下列說法錯誤的是.

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3Ch固體，平衡向逆反應方向移動

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

H2的平均反應速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚St溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCL溶液，現(xiàn)象是,請結(jié)合離子方

程式，運用平衡原理進行解釋：.

29、(10分)I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：

(1)電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是:其與水反應的化學方程式為。

(2)制備電石還需要用到CaCO3?組成CaCCh的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為。氧原子的

核外電子排布式為?

(3)與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______(填“強”或者"弱能證明這一結(jié)論的實驗事實是

H.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)o完成下列填空:

(4)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

(選填編號)

a.容器中的壓強不再改變b.混合氣體的密度不再改變

c.vi(CO)=yffi(H2O)d.c(CO)=c(H2)

(5)將不同量的C(s)和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下數(shù)據(jù):

起始量/mol平衡量/mol達到平衡所

實驗組溫度/℃

需時間/min

H2OCH2CO

16500.010.020.0085

28000.020.030.0173

①實驗1中以V(H2)表示的到達平衡時的平均反應速率為

②下列圖像正確的是o(選填編號)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.NaH中氫離子H，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@7,故A正確;

gj），故B錯誤;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-CL故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

2、D

【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為

0—―—OH+2e+H+=-OH+C1,電流從正極經(jīng)導線流向負極，以此解答該題。

【詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為Cl-；=；iOH+2e-+H+=-AOH+CL發(fā)生還原反應，b為負極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b,故B錯誤；

C.據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mokr轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2人，而發(fā)生

C1---—OH+2c+H+=；iOH+C1,則a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1N、,故C錯誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為：?一-OH+2e-+H+=AOH+CI”,故D正確；

故答案為：Do

3、A

【解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCb晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學鍵，故D錯誤；

答案為A。

4、D

【解析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22s22P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

5、B

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成Imol黑。釋放的中子數(shù)為3mol,即3NA,故A正確；

B.常溫常壓下，無法由體積計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；

2

C.1L0.5mol.L小碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1Lx0.5mol.L^O.Smol,CCh?一部分水解，所以含有的CO3數(shù)目

小于0.5NA,故C正確；

D.O.lmolHzCh與MnCh充分作用生成0.05moK>2,O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.05molX2=0.1mol,即O.INA,故D正確；

故選B。

6、B

【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol?!?的NaHSOs溶液中含有的離子

數(shù)不是3NA,故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH”2.6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4moL所以含C—H

鍵數(shù)目為1.8N”故B正確；C.標準狀況下，3.4L的37cL中所含的中子數(shù)為41M,常溫常壓下中子數(shù)不為41N-,故

C錯誤；D.NO*可能是NO或啦，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1.ImolNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.1~L3moi之間，故D

錯誤；答案：B。

7、D

【解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；

B.銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溪水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【點睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。

8、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.確化鎘屬于無機化合物，故C正確；

D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

9、D

【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,反應生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會生成偏鋁酸根；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【詳解】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaCK)溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H20+3CO+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3Cr，故

A錯誤；

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4?一完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的化學方程式為

3+2+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KA1O2+2H2O,對應的離子方程式為：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B錯誤；

J+

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向AL(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：A1+3NH3?H2O—A1(OH)3I+3NH?

2+

D.NaHCO3溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，HCCh-無剩余，離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正確，選

Do

【點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應

遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大.

10、D

【解析】

A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與02反應生成NO2,Nth溶于水生成HNCh,A項

不符合題意，不選；

B.通過海水提取漠，是用CL氧化經(jīng)H2sCh酸化的濃縮海水，將其中的BF氧化為Br2,通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將Bn轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入C12氧化為Br2,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的B。得到，B項不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C項不符合題

意，不選；

D.%和CL混合氣體在光照條件下會劇烈反應，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項符合題意；

答案選D。

11、B

【解析】

A.SO?通入酸性KMnO_,溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鎰、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO?

的還原性，故A正確；

B.KSCN溶液用于校驗三價鐵離子，故B錯誤；

C.SO?能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒

精燈加熱，褪色的品紅恢復紅色，故c正確；

D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減

小時，空氣從導管a進入A裝置，a導管起平衡氣壓的作用，故D正確；

故選：B,

【點睛】

本題考查學生對實驗原理與裝置的理解與評價，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

12、B

【解析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的一般順序為：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2sOhCC14>NHs分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCCh在高溫下反應生成CO2氣體是高溫條件下的反應,

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選B。

13、C

【解析】

依據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應方程式①判斷氧化性Fe3+>L,由反應方程

式②得到氧化性Bm>Fe3+,由反應方程式③得到氧化性LAFelCN*%綜合可得C項正確。

故選c。

14、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或多個C%原子團的物質(zhì)之間互稱同系物，A項錯誤；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項錯誤；

<MOk|

C.火棉即(3i,(：項正確；

LJa

D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的竣基可以消耗1個NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH,

而酚酯基可以消耗2個NaOH?

15、C

【解析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆M+、Fe?+進入溶液，活動性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；

B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSCh,NaHSCh是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、SO?',產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；

C.反應2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，AS<0,在298K時反應能自發(fā)進行，說明

△G=AH-TAS<0,則該反應的AH〈O,C正確；

D.在BaSC>4懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有

BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+)?c(CO32-)>Ksp(BaCCh),與Ksp(BaSO6、Ksp(BaCCh)的大小無關(guān)，D錯誤：

故合理選項是C.

16、C

【解析】

向一定量的硫酸鎰(MnSOQ溶液中滴入適量鈾酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明MM+被BiCh-氧化為MnOn再滴入過量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍

色，說明H2O2把KI氧化為L;

【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mi?+被BiCh-氧化為MnOj,BiOy的氧化性強于MnOj,故A正確；

B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnCh?把H2O2氧化為02,故B正確；

C.鈿酸鈉具有強氧化性，向物酸鈉溶液中滴加KI溶液，1-可能被氧化為IO”所以溶液不一定變藍色，故C錯誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意r被

強氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是ho

17^A

【解析】

A.NazCh與水反應，H2O2在二氧化鈦催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，故A正確；

B.進行中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會脫水，使得到的CUSO『5H2O固體不純，故C錯誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進行的，此處無高壓條件，且檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，故

D錯誤。

故選A,

18、D

【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；

D.化學式為c9Hl8。2且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項正確；

答案選D。

【點睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

19、D

【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>Cl,選項A錯誤；

B、錢元素為第四周期第IIIA元素，選項B錯誤；

C、7935Br與%sBr都是濱元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；

D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高漠酸，選項D正確；

答案選D。

20、D

【解析】

A.KNCh和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KN(h先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KNCh和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

21、C

【解析】

A.Na既可以和酸反應又可以和堿反應放出氫氣，4.68鈉物質(zhì)量為0,20101,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.20101,即0.2NA,故A

錯；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無法計算含有OIT的數(shù)目，故B錯；

C.常溫下，C2H4和C34混合氣體混合氣體的最簡比為CH2,14克為Imol,所含原子數(shù)為3NA,C正確；

D.等質(zhì)量的舊2180與D216O,所含中子數(shù)相等，均為""XIONA,故D錯。

20

答案為C。

22、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.漠與NaOH反應后，與澳苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【點睛】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。

二、非選擇題(共84分)

CH：OH

23、丙烯酯基-EcH—取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCI=CH2—

COOH

HCOO-CH=C(CH3)2I：I檢驗較基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入浪

水，濱水褪色)

【解析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C,C

產(chǎn)

結(jié)構(gòu)簡式為■￡<%-<用上；A與CL在高溫下發(fā)生反應生成D,D發(fā)生水解反應生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為

F發(fā)生取代反應生成G,G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為

：H,OH

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為4H—,H九，D是CH2=CHCH2CLE為CH2=CHCH2OH,F是

G是

CH2OH

(1)A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH”B中含氧官能團名稱是酯基；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為白?一丫I九，D是CH2=CHCH2C1,含有C1原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；

(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為。，該反應方程式為:

'H：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH.CC1=CH2—

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH二CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

(5)(，含有竣基，可以與NaOH反應產(chǎn)生(，；含有段基可以與NaHCO3反