2015級(jí)化學(xué)暑假作業(yè)

]718?3

暑假作業(yè)1原子核核素9.有①;60、80、8O②H2、D2、T2③石墨、金剛石④;H、[H、產(chǎn)四組微?；蛭?/p>

1.任何原子都具有的粒子是（）質(zhì)，答復(fù)以下問(wèn)題：

A.質(zhì)子、中子和電子B.質(zhì)子和中子C.質(zhì)子和電子D.中子和電子（1）互為同位素的是（填編號(hào)，下同）。

2.^1是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是（2）互為同素異形體的是。

否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)目”的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）（3）由①和④中微粒能結(jié)合成三原子化合物,這些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A.康I的化學(xué)性質(zhì)與gI相同B.；科的原子序數(shù)為5310.歐洲核子研究中心于1995年9月至10月間研制成世界上第一批反原子——共9個(gè)反

C.康I的原子核外電子數(shù)為78D.'^I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)氫原子，揭開(kāi)了人類(lèi)制取、利用反物質(zhì)的新篇章。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子

23帶負(fù)電荷。

3.；H、1H、產(chǎn)、H+、山是（）

（1）反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的選項(xiàng)是（）

A.氫的五種同位素B.氫的五種同素異形體、、、、

C.五種氫元素D.氫元素的五種不同微粒A.0+11B.0+10C.。一11D.O.12

4.重水（DzO）是重要的核工業(yè)原料，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.笊（D）原子核外有1個(gè)電子B.'H與D互稱(chēng)同位素（2）如果制成了反氧原子，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

C.H2O與D20互稱(chēng)同素異形體DJH218O與D216。的相對(duì)分子質(zhì)量相同A.核內(nèi)有8個(gè)帶正電的質(zhì)子,核外有8個(gè)帶負(fù)電的電子

5.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）B.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的電子,核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素C.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的電子,核外有8個(gè)帶正電的電子

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定D.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子,核外有8個(gè)帶正電的電子

③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同11.請(qǐng)你根據(jù)彳X所表示的意義，及/、Z、N之間的關(guān)系填寫(xiě)下表:

④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子另一種是離子原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素名稱(chēng)

⑤CL中35cl與37cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35cl與37cl的個(gè)數(shù)之比相等

37cl

v,1737

A.③B.④C.②⑤D.①17

6.元素X、Y的核電荷數(shù)分別是?和6,它們的離子X(jué)""和Y"的核外電子排布相同，那么以

35cl

V118

下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是（）17

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

14r

6L6碳

7〃C-NMR（核磁共振）、ISN-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下

面關(guān)于I3C、-N表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

12c6

AJ3c與MN有相同的中子數(shù)BJ3c與CM,互為同素異形體6L

,5,415

C.N與N互為同位素D.N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同12.近年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)粒子加速器獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的?Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特

8.R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子,R的質(zhì)量數(shù)為4〃?gR2+中含電子的物質(zhì)的量為（）制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子

A（）卜m（4-N+2）.「A-N+2,（）

A.―mA：—-Nmol.B.：molC.———molD.mA：-——N-2mol.衰變方式，即由一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。答復(fù)以下問(wèn)題：

AAAmA⑴該發(fā)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為該原子的核外電子數(shù)為。

（2）以下關(guān)于?Fe的表達(dá)正確的選項(xiàng)是。

A?Fe與黑Fe是兩種核素B.科學(xué)家獲得了一種新元素

C茂Fe的衰變不是化學(xué)變化D茂Fe中的質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)8.三種元素的微粒具有相同的核外電子數(shù)，它們分別表示為“X"、八"、那么它們

(3)某同學(xué)認(rèn)為2Fe在一定條件下也可與氧氣反響，他的判斷依據(jù)是—。的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為()

A.a=b=cB.b>c>aC.a>c>bY).c>b>a

暑假作業(yè)2核外電子排布9.判斷以下說(shuō)法的正誤。

1.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()(1)電子離原子核越近的區(qū)域，能量越低。()

A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子層數(shù)(2)L層上的電子數(shù)一定大于K層上的電子數(shù)。()

2.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(3)同種元素的原子和離子,電子層數(shù)一定相同。()

A.CH4B.NH+C.NH2D.CI-(4)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4。()

3.下面是某同學(xué)畫(huà)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是()(5)非金屬元素的原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層一定到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()

、、、、、、、、、(6)某元素最外層上有2個(gè)電子，那么其化合價(jià)一定為+2價(jià)。()

0+330+8260+122830+1928910.分析1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性,用元素符號(hào)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)最外層只有1個(gè)電子的原子:。

ABCD(2)最外層有2個(gè)電子的原子:。

4.以下結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反響的是()(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:。

、、、、、、、、、、(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:。

A.o+io28B.O+1328CQ+17288D.O+16288(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:。

JyJjJJJJJj(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:。

5.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:

A.兩種微粒,假設(shè)核外電子排布完全相同，那么化學(xué)性質(zhì)一定相同(8)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子:。

B.由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布11.有A、B、C、D、E五種微粒。：

C.兩原子，如果核外電子排布相同，那么一定屬于同一種元素①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與覆原子相同；

D.陽(yáng)離子的核外最外層電子數(shù)一定為8②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氨原子相同；

6.以下化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是()③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12;

、、、、、、④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；

①工X②;;X③。+17288④0+18288⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。

請(qǐng)答復(fù)：

A.0(3)B.①②③C.②③D.①②③④(1)寫(xiě)出這五種微粒的符號(hào)：

7.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A,B,C,D,Eo

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。

A.某單核粒子的核外電子排布為O+x288,那么該微粒一定是新原子(3)A的單質(zhì)與EB溶液反響的離子方程式:___o

,JJ12.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)

B.NH：與印0,具有相同的質(zhì)子數(shù)和甩子數(shù)系：

C.最外層只有3個(gè)電子的元素一定是金屬元素

D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子

5.某元素原子的最外層有2個(gè)電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的選項(xiàng)是（）

A.是金屬元素B.是化學(xué)性質(zhì)活潑的元素

C.是稀有氣體元素D.無(wú)法確定

6.以下各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出:B.P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高

A的化學(xué)式;D的化學(xué)式CN、0、F原子半徑依次增大

（2）如果A和C是18甩子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反響的D.Na>K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

離子方程式:一。7.以下元素的原子半徑：

原子NS0Si

暑假作業(yè)3元素周期律半徑）10“°m0.751.020.731.11

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是（）

L以下關(guān)于原子序數(shù)的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）

A.1.10xl0inmB.0.80xl01°mC.0.70xIO10mD.1.20x101°m

A.原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等

8.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A的原

B.原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等

子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。那么A、B、C三種離子半徑大小的順序是（）

C.原子序數(shù)相同的原子是同一種原子

A.C>B>AB.C>A>BC.A>B>CD.B>A>C

D.原子序數(shù)為16,核外電子數(shù)也為16的原子，其質(zhì)量數(shù)為32

9.1~18號(hào)元素中A、B、C、D的離子溫2+、店+、?A都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)

2.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）

填空：

A.元素原子相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

（1）原子序數(shù)大小順序.（2）原子半徑大小順序,

B.元素原子半徑大小呈周期性變化

（3）離子半徑大小順序。（4）單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是1

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

（5）單質(zhì)的復(fù)原性最強(qiáng)的是

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

10.下面是原子序數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系圖像:

解析:元素的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的，所以元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是元素原子核原子半徑

O/nm

外電子排布的周期性變化。?20

OI

?18

答案:O

CO?16

14

3.11?17號(hào)元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（）O?

?12

O10

電子層數(shù)最外層電子數(shù)?

A.B.O08

?1

C.原子半徑D.元素最高化合價(jià)O06

O?04

4.以下關(guān)于元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）O?02O

?

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

123456789101n2131415161718原子序數(shù)

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)

根據(jù)圖像，你能得到什么結(jié)論?

C.因?yàn)锳1在反響中失去3個(gè)電子而Mg失去2個(gè)電子，故金屬性Al>Mg

H.在水溶液中,Y0,和S2-發(fā)生反響的離子方程式如下:YO：+3S2-+6H，^==Y-+3S1+3H2O?

D.元素周期表中隨著元素原子序數(shù)的遞增，每周期元素原子最外層電子并不總是從1到8

（1）YO￡中Y元素的化合價(jià)是。

重復(fù)出現(xiàn)

（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是。

(3)比擬S2-和Y-的復(fù)原性。C.只有第2列元素原子的最外層電子數(shù)為2

12.按核電荷數(shù)從1~18的順序?qū)⒃嘏帕谐梢韵聢D:D.第14列中的一種元素的單質(zhì)常作半導(dǎo)體材料

T[2]6.據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子甯X,它屬于一種新元素(元素符號(hào)暫用X代替)，關(guān)

345678910

1112131415161718于它的推測(cè)正確的選項(xiàng)是()

從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：A.這種元素一定是金屬元素B.它位于元素周期表中的第6周期

(1)核電荷數(shù)為6和14的一組原子,它們的相同不相同;核電荷數(shù)為15和16C.這種元素原子的核外電子數(shù)為167D.這種元素的單質(zhì)易與氫氣化合

的一組原子，它們的相同,不相同;核電荷數(shù)為10和18的一組原子，它們7.以下各表為周期表的一局部(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的選項(xiàng)是()

的最外層電子數(shù)為，它們分別是、元素的原子，一般情況下化學(xué)性2234

質(zhì)。1111

(2)某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的之該元素的元素符號(hào)1919

是，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

暑假作業(yè)4元素周期表

1.以下關(guān)于元素周期表的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()8.填寫(xiě)以下空白：

A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)開(kāi)展史上的重要里程碑之一(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):。

B.在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱(chēng)為一周期(2)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于一族。

C.在元素周期表中,總共有18個(gè)縱列,18個(gè)族(3)所含元素超過(guò)18種的周期是第一、一周期。

D.IA族的元素(除H)乂稱(chēng)為堿金屬元素,VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素94、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大,A元素原子

2.以下元素中，原子核外最外層電子數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)的整數(shù)倍的是()形成的離子核外電子數(shù)是0,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子

A.NB.FC.SD.C1數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族,E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出以下元素的名稱(chēng)。

3.元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的()B;C;E。

A.第4周期HA族B.第4周期VDA族(2)畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖?

C.第3周期IVB族D.第3周期WA族(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反響生成化合物X,該反響的化學(xué)方程式

4.VA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上為；向X的水溶液中滴入酚酗溶液，可觀察到

一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí),B的原子序數(shù)為()10.如下圖為元素周期表中短周期的一局部,A、B、C3種元素原子核外電子數(shù)

A.X-18B_r-8C廿8D/+18AC

5.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)曾經(jīng)做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原來(lái)的主副族及族號(hào)取消，B

由左至右改為18歹！I。如堿土金屬元素為第2列，稀有氣體元素為第18歹限按此規(guī)定，以下之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()(1)寫(xiě)出A、B、C3種元素的名稱(chēng):、、o

A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素(2)B在元素周期表中的位置:。

B.第1列既有金屬元素又有非金屬元素(3)3種元素原子半徑大小順序是。

（4）3種元素的最高化合價(jià)的大小順序是。A.稀土元素全部是金屬元素

（5）3種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是A_、B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑

B、CoC鐲系元素均屬于主族元素

（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性的元素是。（用"A""B"或D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁

"C"表示）3.海帶含硫超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含碑量才能到達(dá)食用平安標(biāo)準(zhǔn)。以下對(duì)神（As）的有

11.下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分別代表某一元素。關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是（）

aA.碑原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族元素B.碑的得電子能力小于磷

gjC.神化氫的穩(wěn)定性比浪化氫的強(qiáng)D.礎(chǔ)酸的酸性比硫酸的強(qiáng)

bcfi1m4.鍍的性質(zhì)類(lèi)似于鋁，以下有關(guān)彼性質(zhì)的推斷中，正確的選項(xiàng)是（）

ehkA.被能與冷水反響

dB.氫氧化被既可以與鹽酸反響又可與NaOH溶液反響

（1）表中所列元素中:屬于短周期元素的有；屬于主族元素的有;d在元素周期C.氧化鍍的化學(xué)式為Be2O3

表中的位置是第周期族;i在元素周期表中的位置是第周期D.氧化鍍只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液

族。5.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是（）

（2）以下組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。A.制備催化劑的元素B.耐高溫的合金元素

A.b、c^iB.c>g、IC.制備農(nóng)藥的元素D.用作半導(dǎo)體材料的元素

C.a、g、kD.d、e、f

（3）將元素a、b、c、f、1的原子半徑按從大到小的順序排列:6.右圖為周期表的一局部,A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個(gè)電子,ED

位于周期表中第四周期，那么B元素是（）A半

（4）i元素屬于（填“金屬”或"非金屬"）元素，它的最高化合價(jià)是，最高價(jià)氧化

|E1

物化學(xué)式是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是，最低化合價(jià)是。A.PB.SC.C1D.Si

（5）b元素的離子結(jié)構(gòu)圖是，其單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式7.以下不屬于過(guò)渡元素通性的是（）

是。A.單質(zhì)具有復(fù)原性B.單質(zhì)比擬穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反響

（6）1元素的離子結(jié)構(gòu)圖是，其單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式是C.單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性D.單質(zhì)都有很低的熔點(diǎn)和較小的硬度

氫化物化學(xué)式是。8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，以下判斷正確的

選項(xiàng)是（）|丫

暑假作業(yè)5HA族元素VA族元素A.X是最活潑的非金屬元素B.Y的最高化合價(jià)為+7團(tuán)'

1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）C.Z原子的最外層電子數(shù)是6D.3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子

9.以下關(guān)于主族元素的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）

①元素周期表中有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期A.金屬元素都是主族元素B.主族元素都是非金屬元素

②元素周期表中有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期C.稀有氣體元素不是主族元素D.主族元素都是長(zhǎng)周期元素

③元素周期表中有18個(gè)縱行，也就是18個(gè)族10.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。以下是元素周期表的局部信息:

A.①B.②③C.①③D.③

2.稀土元素是指胸系的15種元素，加上銃和憶共17種元素。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

暑假作業(yè)6認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)

B.P、S、。最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.同周期元素的原子半徑以VDA族的為最大

(1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是D.Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱

(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中尸。2.對(duì)Na、Mg、A1的有關(guān)性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

(3)0+19288表示的是(寫(xiě)粒子符號(hào))________?B.原子半徑:Na<Mg<Al

C.離子的氧化性:Na'>Mg2>A13+

(4)寫(xiě)出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式?D.單質(zhì)的復(fù)原性:Na<Mg<Al

11.堿金屬元素在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。3.按C、N、O、F的順序，以下遞變規(guī)律錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

(1)鋰是最輕的金屬,如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。鋰在元素周期表中3LiA.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

鋰

的表示如下圖，填寫(xiě)以下空格。C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

6.941

①Li在元素周期表中的位置:。4.X、Y是同周期非金屬元素,X原子比Y原子半徑大，那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()

②6.941的意義:A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)

(2)光電管是利用堿金屬鈉受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。B.X的陰離子比Y的陰離子的復(fù)原性強(qiáng)

①完成鈾的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.X的非金屬性比Y的強(qiáng)

D.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

鈉。+2181885.以下能說(shuō)明非金屬性S強(qiáng)于P的是()

A.S的顏色比P4的顏色深B.P4能在常溫下自燃，而S不能

②以下有關(guān)艷的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。C.酸性:H?S<H3PD.酸性:H2sO4>H3P

A.其單質(zhì)在常溫下與水反響不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

C.其氫氧化物為弱堿D.其碳酸鹽易溶于水A.單質(zhì)的活潑性:W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù):W<X<Y<Z

12.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大。AC.單質(zhì)的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合價(jià):W<X<Y<Z

與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物7.a、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性,且堿性b>a;c

M與原子個(gè)數(shù)比為3：1的化合物NoE元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。和d的氣態(tài)氫化物的復(fù)原性d>c。五種元素的原子在得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中,e

(1)寫(xiě)出以下元素符的離子半徑最小，那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()

號(hào):A,B,CD,E,F?A.b、a、e、d、cB.e^d、a、b、c

⑵M能在一定條件下生成N,寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式:C.a>b、d、c、eD.