2023-2024學(xué)年北京師范大學(xué)蚌埠附屬學(xué)校高考化學(xué)押題試卷含解析

2023-2024學(xué)年北京師范大學(xué)蚌埠附屬學(xué)校高考化學(xué)押題試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說(shuō)法不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B．在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D．止血原理可看做是膠體的聚沉2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OD測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO酸性：H2CO3＜HClOA．A B．B C．C D．D3、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快C．整個(gè)反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D．從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率4、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵B．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D．化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種5、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)過(guò)程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是A．由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B>曲線AC．1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D．對(duì)反應(yīng)2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒(méi)有意義6、為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕（見(jiàn)圖），關(guān)于B的說(shuō)法合理的是（）A．B是碳棒B．B是鋅板C．B是銅板D．B極無(wú)需定時(shí)更換7、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>YB．X、Z的最高化合價(jià)不相同C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WD．Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵8、三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X中所有碳原子處于同一平面B．Y的分子式為C．由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D．Z的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）9、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)10、化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．樹(shù)林晨曦中縷縷陽(yáng)光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果B．為提高人體對(duì)鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號(hào)發(fā)射成功，其所用的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農(nóng)田上隨處可見(jiàn)的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料11、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氨，工作示意圖如圖所示。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．制H2時(shí)，開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K1，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC．當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽(yáng)極，得到O2D．電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移12、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法中正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同B．相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同C．pH=3

的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小13、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）A．對(duì)試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B．使用滴定管量取液體，可精確至

0.01mLC．用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌

2～3

次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差14、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)療上用濃度為95％的酒精殺菌消毒B．葡萄糖作為人類重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解C．石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物D．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑，可用來(lái)處理水中的懸浮物16、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是：A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水17、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子18、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說(shuō)法中不正確的是A．石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B．煤干餾的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D．天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇19、下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A．膠體粒子在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別C．膠體粒子，離子都能過(guò)通過(guò)濾紙與半透膜D．鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)20、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測(cè)得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A．強(qiáng)酸溶液 B．弱酸性溶液 C．弱堿性溶液 D．強(qiáng)堿溶液21、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用B．油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C．將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D．廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料22、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用ClO2殺菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有—COOH、—NO2等；（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（—NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①________，反應(yīng)④________。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是____，Y是_____。(填序號(hào))a．Fe和鹽酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有____和____。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（4）反應(yīng)①在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式________。（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。24、（12分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。25、（12分）氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_______。（2）裝置A中a導(dǎo)管的作用是_______。利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈，理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度，該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是____。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)____（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見(jiàn)到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是①______取第1份溶液，繼續(xù)滴入足量的雙氧水，仍未見(jiàn)紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液（寫化學(xué)式）太少，二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液，繼續(xù)滴加該溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色說(shuō)明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色說(shuō)明Fe3+以④_______形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說(shuō)明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價(jià)，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375～425(mg/100mL)，該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其中鐵元素的含量。（說(shuō)明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）①取該補(bǔ)鐵口服液100mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素__________mg（以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點(diǎn)為_(kāi)_______________。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：________（寫出一點(diǎn)即可）。28、（14分）研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1若CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，則1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=_________kJ·mol-1（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A，請(qǐng)解釋其原因：_________②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-,SO32-離子相等時(shí)，溶液的pH值約為_(kāi)________（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_(kāi)________，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。29、（10分）2015年“8·12”天津港?；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是____________________。A、水B、泡沫滅火器C、干粉滅火器D、細(xì)沙蓋滅（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：在110°C時(shí)：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185~200°C時(shí)：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230°C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400°C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了__________________化學(xué)鍵。（3）NaCN的電子式為_(kāi)_______________，Na+有_________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有________種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有________對(duì)孤對(duì)電子。（4）下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____________。A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3B、酸性：HNO2＞H2CO3C、CH4比NH3更穩(wěn)定D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無(wú)害化處理NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O，試推測(cè)X的化學(xué)式為_(kāi)__________。（6）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________________；

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H15NO2，故A正確；B．烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；C．含有羧基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等)，故C正確；D．含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。2、A【解析】

A．向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A正確；B．即便亞硫酸沒(méi)有變質(zhì)，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會(huì)將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯(cuò)誤；C．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會(huì)先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，并不能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以說(shuō)明HCO3-的酸性強(qiáng)于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，需要測(cè)定等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、C【解析】

A．據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為0eV，生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為-1.8eV，反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；B．圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；C．由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯(cuò)誤；D．由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；故答案為C。4、D【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。5、C【解析】

A．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；D．圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時(shí)，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。7、D【解析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧＞X＞Y，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.O最高價(jià)+2，而S最高價(jià)為+6，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致，而非金屬性：O＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】具有相同的核外電子排布簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。8、B【解析】

A．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當(dāng)于乙烯基中的氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；B．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C10H14O2，故B錯(cuò)誤；C．由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C正確；D．Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))，故D正確；故答案為B。9、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。10、C【解析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽(yáng)光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見(jiàn)的一種補(bǔ)鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確；C.太陽(yáng)能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。11、B【解析】

A.開(kāi)關(guān)連接K1，電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到O2，故C正確；D.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K1，電極3為陽(yáng)極；電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選B。12、B【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯(cuò)誤；B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯(cuò)誤。故選擇B。13、B【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯(cuò)誤；B、滴定管能精確到0.01mL，比量筒精確度高，故B正確；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯(cuò)誤；D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選：B。14、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級(jí)電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C項(xiàng)正確；D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。15、D【解析】

A．過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜，阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過(guò)低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯(cuò)誤；C．石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】有機(jī)化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等，均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。16、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?！驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；B、非金屬性W>Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是W>Z，錯(cuò)誤；C、非金屬性Y>Z，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。17、C【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；故答案選C。18、A【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.煤干餾發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長(zhǎng)期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C正確；D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹摺崴?，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。故答案選A。19、D【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；C.離子既能過(guò)通過(guò)濾紙，又能通過(guò)半透膜；膠體粒子只能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)，故D正確。答案選D。20、A【解析】

A.強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行,不能滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【點(diǎn)睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO―)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。21、C【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯(cuò)誤；B、油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯(cuò)誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D錯(cuò)誤。答案選C。22、C【解析】A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無(wú)關(guān)，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)縮聚（聚合）反應(yīng)ba+HCl→【解析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，結(jié)合A→B→C，則C7H8為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知（III），為了防止—NH2被氧化，則A→B→C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)已知（II），反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知（I），F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A→B使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B→C將—NO2還原為—NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時(shí)反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中的—NH2能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl→。24、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說(shuō)明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應(yīng)得到。【詳解】由上述分析可知：A為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；（2）對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說(shuō)明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計(jì)等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。25、NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O平衡氣壓，使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡CO2＋2OH-=CO32-＋H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）%【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2，裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，由于N2中混有H2O（g），為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2，鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，連苯三酚吸收O2，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量和濃硫酸的性質(zhì)分析計(jì)算?！驹斀狻縄.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2，根據(jù)原子守恒還有NaCl、H2O生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O。（2）裝置A中a導(dǎo)管將分液漏斗上下相連，其作用是平衡氣壓，使液體順利流下；鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止裝置中空氣對(duì)產(chǎn)品純度的影響，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間，利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡，再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈。II.利用裝置B和C制備Sr3N2（3）鍶與鎂位于同主族，聯(lián)想Mg的性質(zhì)，空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng)，為防止鍶與CO2、O2反應(yīng)，則裝置B中NaOH用于吸收CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O。（4）為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)，故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥，裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的試劑為濃硫酸。III.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度的原理為：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故濃硫酸增加的質(zhì)量為NH3的質(zhì)量，由于濃硫酸具有吸水性，會(huì)將NH3中的水蒸氣一并吸收，導(dǎo)致NH3的質(zhì)量偏高，從而導(dǎo)致測(cè)得的產(chǎn)品純度偏高。經(jīng)改進(jìn)后測(cè)得濃硫酸增重bg，根據(jù)N守恒，n(Sr3N2)=n(NH3)=×=mol，則m(Sr3N2)=mol×292g/mol=g，產(chǎn)品的純度為×100%=×100%。26、防止Fe2＋被氧化維生素CKSCNFe(OH)3，F(xiàn)e3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，F(xiàn)e3＋濃度增大，因此顯紅色2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2＋。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看，先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)該能看到紅色。之所以沒(méi)有看到，除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行，也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個(gè)角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2＋容易被氧化，而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”，因?yàn)槠溥€原性比Fe2+強(qiáng)，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無(wú)剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe2+可能沒(méi)有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過(guò)量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過(guò)量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度”，該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2＋，二是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)；雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”，通過(guò)這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識(shí)，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價(jià)，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，說(shuō)明SCNˉ有還原性。通過(guò)“一份中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深”，說(shuō)明褪色是因?yàn)镾CNˉ被消耗；“另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成”說(shuō)明雙氧水與SCNˉ發(fā)生反應(yīng)，其中S元素沒(méi)有生成硫黃，也沒(méi)有生成SO2氣體，應(yīng)該是被氧化為SO42－，反應(yīng)的離子方程式為2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O＋2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。③滴定時(shí)紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o(wú)色Mn2＋，當(dāng)Fe2＋反應(yīng)完，呈現(xiàn)MnO4-的紫色。④依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2＋+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O可知，每100mL補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol－1×4=0.3892g=389.2mg，因此該補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量合格。27、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4％反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來(lái)干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；③根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留?！驹斀狻?1)①H2具有還原性，可以還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無(wú)水FeCl3制取無(wú)水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來(lái)除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來(lái)吸收，未反應(yīng)的H2通過(guò)裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過(guò)C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過(guò)D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過(guò)點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；②三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分，可回收C6H5Cl；③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為×100%=78.4％；④FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時(shí)為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會(huì)在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理，把握題給信息，掌握實(shí)驗(yàn)操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無(wú)水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。28、359.8kJ·mol-1正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低。溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加。72HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑【解析】（1）已知：①2SO2(g)+O