2023-2024學年河北邢臺一中高三3月份模擬考試化學試題含解析

2023-2024學年河北邢臺一中高三3月份模擬考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是A．增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=2、化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．針對新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進行殺菌消毒B．常用危險化學品標志中的數(shù)字主要表示的是危險的類別C．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化3、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB．“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C．做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD．刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用4、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣5、已知：25℃時，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設溶液體積不變）。下列說法中正確的是A．金屬活動性：Ag＞NiB．加入NaOH溶液時，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C．當?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中l(wèi)g約為10D．當?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r，Ni2+已沉淀完全6、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：+I2+2HI下列說法正確的是（）A．上述反應說明維生素C能使碘水褪色，該反應的反應類型為取代反應B．維生素C可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應C．維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D．維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑7、化學與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤是（）A．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C．離子反應的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒8、下列關(guān)于有機物（）的說法錯誤的是A．該分子中的5個碳原子可能共面B．與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3種C．通過加成反應可分別制得烷烴、鹵代烴D．鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液9、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NC13的有關(guān)敘述錯誤的是（）A．NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短B．NC13分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是極性分子D．NBr3的沸點比NCl3的沸點低10、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種11、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵B．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA12、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向10mL0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3mol·L－1NH4HSO4溶液，其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是A．a(chǎn)→e的過程水的電離程度逐漸增大B．b點：c(Ba2+)=0.1moI.L-1C．c點：c(NH4+)<c(OH-)D．d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3?H2O)13、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A．乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱C．等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D．分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種14、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NAB．1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NAC．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD．1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI216、下列說法不正確的是A．己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點、沸點各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

(1)寫出反應類型．反應Ⅰ__________反應Ⅱ____________。(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(3)寫出E生成F的化學反應方程式______________________________。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G，還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_________________(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與__________(填寫物質(zhì)名稱)反應來實現(xiàn)。18、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16g·L－1的烴。已知：(1)下列說法正確的是________。A．A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B．等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同C．E能和Na反應，也能和Na2CO3反應D．B和E反應，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團名稱是________。(3)由B和E合成F的化學方程式是____________________________________。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個四元碳環(huán)，但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是________。19、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點?64.5℃，沸點?5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____(2)選用X裝置制備NO，Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作：_______________________。(3)制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品,①實驗開始，需先打開_____________，當____________時，再打開__________________，Z中有一定量液體生成時，停止實驗。②裝置Z中發(fā)生的反應方程式為___________________。(4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________（用化學方程式表示）(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)20、如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：完成下列填空：(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______，采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是______。(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式）。(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：實驗裝置實驗現(xiàn)象品紅褪色①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變，推測其化學式為______。21、（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO?形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO?中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm，r(Ca2+)=99pm，r(Sr2+)=112pm，r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：①兩個最近的F?之間的距離是___________pm（用含m的代數(shù)式表示）。②CaF2晶胞體積與8個F?形成的立方體的體積比為___________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

由題意可知反應的前后壓強之比為5：4，說明反應正向是體積減小的反應，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段式：由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體?！驹斀狻緼.增大反應體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B錯誤；C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】注意掌握外界條件對化學平衡的影響和反應三段式的應用。2、A【解析】

A．高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強氧化性進行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯誤；B．危險化學品標志中的數(shù)字是對其危險特性的分類：如第1類爆炸品、第2類易燃氣體、第3類易燃液體等，故B正確；C．硅膠具有較強的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D．二氧化硫能殺菌還有較強的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。3、A【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3，選項A錯誤；B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項B正確；C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。答案選A。4、A【解析】

A.不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確；B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此和亞硫酸反應得到和，B項錯誤；C.中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)硫，C項錯誤；D.具有很強的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。5、C【解析】

A．Ag不能與鹽酸反應，而Ni能與鹽酸反應，因此金屬活動性：Ni＞Ag，故A錯誤；B．c(Ni2+)=0.4mol/L時，Ni2+剛好開始沉淀時溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L時，F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時溶液中，故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故B錯誤；C．溶液pH=5時c(H+)=10-5mol/L，溶液中，，，則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則，故C正確；D．當溶液呈中性時，c(OH-)=1×10-7mol/L，此時溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D錯誤；故答案為：C。6、B【解析】

A.從題給的化學方程式可知，維生素C與I2反應時，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應，屬氧化反應，故A錯誤；B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，故B正確；C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯誤；D.維生素C含有多個-OH，為親水基，能溶于水，故D錯誤；故答案為B。7、B【解析】

A．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；B．糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；C．離子反應的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應，故C正確；D．漂粉精、臭氧具有強氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒，故D正確；故選B。8、B【解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；B.與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、，B符合題意；C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應可制得鹵代烴，C不符合題意；D.戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項是B。9、D【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NC13中N—C1鍵鍵長比CCl4中C—C1鍵鍵長短，A正確；B.由電子式可知，B正確；C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCl3分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，D錯誤；故答案為：D。10、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！军c睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。11、A【解析】

A．一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P-P鍵，故A正確；B．一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8，所以1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；D．8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，過氧化鈉與水反應過程中氧化產(chǎn)物為O2，且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，故D錯誤；故答案為A。12、D【解析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化鋇和硫酸氫銨反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，c點溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導率增加，是一水合氨和硫酸氫銨反應生成硫酸銨，溶液中的離子濃度增大?！驹斀狻緼.a→e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；B.b點c(Ba2+)==0.1moI.L-1，故正確；C.c點的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子，所以有c(NH4+)<c(OH-)，故正確；D.d點溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銨，電荷守恒有①c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH-)，物料守恒有②c(NH4+)+c(NH3?H2O)=3c(SO42－)，②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故錯誤。故選D?！军c睛】掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。13、C【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點升高，故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了新的雜質(zhì)，B錯誤；C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗O2量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項是C。14、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。15、C【解析】

A.標準狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，C正確；D.理論上，1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2，但反應為可逆反應，所以生成I2小于1mol，D錯誤。故選C?！军c睛】當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標準狀況下都不是氣體。16、D【解析】

A．己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點均不相同，A正確；B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C．根據(jù)加聚反應的特點可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應加聚反應C10H18HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2OHCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3或濃溴水【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A→B發(fā)生了類似題已知的反應，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應推得A為，B為，C為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應，反應Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)E生成F的化學反應方程式為HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G，還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為或，A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與濃溴水反應來實現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷；18、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n-1)H2O【解析】

C是密度為1.16g·L－1的烴，則M=Vm=1.16g·L－122.4L/mol=26g/mol，C為乙炔，根據(jù)已知反應的可知乙炔與甲醛反應生成D為HOCH2CCCH2OH，D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，與水在加熱條件下反應生成A為HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成F為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能團中碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，選項A正確；B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后為C2H6，完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項B正確；C.E中有—OH，能和Na反應，不能和Na2CO3反應，選項C錯誤；D.B和E中都是雙官能團，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項D正確。答案選ABD；(2)從以上分析可知，C是乙炔，含有的官能團名稱是碳碳三鍵；(3)由B和E合成F是縮聚反應，化學方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n-1)H2O；(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法應有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RC≡CH＋，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為；(5)的同分異構(gòu)體滿足：分子中含1個四元碳環(huán)，但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是等。19、將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好K2、K3A中充有黃綠色氣體時K12NO+Cl2=2NOClNOCl+H2O=HNO2+HCl滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化13.1c％【解析】

(1)NOCl的中心原子為N，O與N共用兩個電子對，Cl與N共用一個電子對，則電子式為，故答案為：；(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性，故答案為：將導氣管右端接膠管并用止水夾加緊，向U型管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好；(3)①實驗開始前，先打開K2、K3，通入一段時間Cl2，排盡裝置內(nèi)的空氣，再打開K1，通入NO反應，當有一定量的NOCl產(chǎn)生時，停止實驗，故答案為：K2、K3；A中充有黃綠色氣體時；K1；②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl，反應方程式為：2NO+Cl2=2NOCl，故答案為：2NO+Cl2=2NOCl；(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置，空氣中的水蒸氣進入Z，亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解：NOCl+H2O=HNO2+HCl，產(chǎn)率降低，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl；(5)以K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點時，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，半分鐘內(nèi)不變色，此時n(Ag+)=n(Cl-)，取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，25mL樣品中：，則250mL溶液中n(NOCl)=0.2cmol，m(NOCl)=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為，故答案為：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；13.1c％?！军c睛】本題側(cè)重考查了物質(zhì)制備方案的設計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗步驟的設計，化學計算等，對學生的分析問題和解決問題的能力有較高要求。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應的進行變紅NH3Cl2過濾CuO會溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由此可寫出化學方程式；(2)反應生成二氧化硫，能夠與水反應生成亞硫酸，遇到石蕊顯紅色；(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸；(4)分離固體與液體可以采用過濾法，氧化銅與酸反應生成銅離子與水；(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色，說明生成二氧化硫，含有硫元素；若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變，可知除了含有硫元素外還含有銅?！驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，抽動銅