湖南省益陽市2014屆高三下學期模擬考試化學試題

7/72014年益陽市高三模擬考試化學能力測試注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。C12H1O16N14Si28Cu64S32Mn55K39Na23第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是() A．戶外鋼架橋生銹主要是電化學腐蝕所致 B．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料 C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒 HOHOHOOHOHOHOHOOHOA．分子式為C7H10O5 B．分子中含有兩種官能團 C．既可發(fā)生加成又可發(fā)生取代反應(yīng) D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色9．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列結(jié)論正確的是()WXYZ A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y C．Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強的是Y10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() ①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA ②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NH4+ ③1molNa2O2中含有NA個陰離子 ④1L1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA ⑤78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA ⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA A．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑦11．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是()T1Z10－710T1Z10－710－6.510－710－6.5c(H+)/mol·L－1c(OH－)/mol·L－1XMT2 B．XZ線上任意點均有pH＜7 C．兩條曲線間任意點均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw D．M區(qū)域內(nèi)任意點對應(yīng)的溶液中，下列離子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－12．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是() A．甲苯分子中所有原子均在同一個平面上 B．分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)） C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH D．淀粉、天然油脂、脂肪酶都屬于天然高分子化合物13．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中B鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路。C檢驗酒精中是否含有水取少量酒精加入無水硫酸銅粉末D鑒別苯、環(huán)已烯和已烷加入酸性高錳酸鉀溶液26．（14分）Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說法正確的是A．鋅銅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連D．銅作陽極時不一定溶解Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】和SO3嗎？【設(shè)計實驗】按如圖裝置進行試驗。AABCEF足量NaHCO3溶液足量濃硫酸足量堿石灰水DDⅡ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代。（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。（2）已知一個電子的電量是1.602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH_______g。

Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①沉淀池：②電解：（2）整個生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是。（3）簡述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項：。37．【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。請回答下列問題：（1）D元素－1價離子的電子排布式為________________________；G元素原子的價電子排布式為____________________________。（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為________，NJ3分子中N原子的雜化方式為________雜化。（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是。（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學式為。（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為______色，焰色反應(yīng)的原理是。38．【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）從冬青中提取出的有機物A可用于合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：稀H稀H2SO4Y()HGF②CO2H2OECO2H＋⑥足量銀氨溶液△D⑤O2催化劑△B足量NaOHH2O，△①AC(CH3OCH3)濃H2SO4△⑦③HNO3④FeHClFeFeHCl提示：根據(jù)上述信息回答：（1）請寫出Y中含氧官能團的名稱：（2）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①⑥（4）和，鑒別I和J的試劑為。（5）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰，且其峰面積之比為1︰2︰2︰1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式（寫一種）。NaOH溶液△HBr（6）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M，K可由L（）NaOH溶液△HBrH2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OHL（）化學參考答案78910111213CBDACBD26．（14分）Ⅰ（1）Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu（2分）（2）AC（各1分，共2分，選錯不得分）Ⅱ（3）干燥氣體（或吸收混合氣體中水蒸氣）（2分）（4）O2（2分）0.00500（2分）（5）3CuSO43CuO＋2SO2↑＋SO3↑＋O2↑（2分）（6）①裝置內(nèi)部有氣體滯留，氣體吸收不完全；②稱量造成的誤差；③讀數(shù)造成的誤差；④導(dǎo)管中有水殘留導(dǎo)致氣體體積誤差。（2分，答案合理均可給分）27．（15分）（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（2分）（2）AB（各1分，共2分，選錯不得分）（3）酸式（2分）（4）3K2MnO4＋2CO22KMnO4＋2K2CO3＋MnO2（2分）（5）過濾（1分）溶解度（1分）濃縮結(jié)晶（1分）（6）MnO2（1分）KOH（1分）158（2分）28．（14分）（1）BD（各1分，共2分，選錯不得分）（2）CH4(g)＋N2O4(g)N2(g)＋2H2O(l)＋CO2(g)△H=—898.1kJ/mol（2分）（3）①0.56

（2分）②減少CO2的濃度（其他合理答案均可）（2分）（4）負（2分）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）（5）76g（2分）36．（15分）Ⅰ．（1）2Cl－－2e－＝Cl2（1分）（2）NaOH和NaCl（1分）（3）阻止氣體通過（2分）Ⅱ．（1）NaOH溶液（1分）Na＋（1分）（2）80（2分）Ⅲ．（1）①MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2（2分）通電通電②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（2分）（2）氯氣（1分）（3）為了防止氯化鎂水解，要在氯化氫氣體的氛圍中加熱（2分）37．（15分）（1）1s22s22p63s23p6（2分）3d54s2（2分）（2）共價鍵(或極性共價鍵)（1分）三角錐形（1分）sp3（2分）（3）前者分子間存在氫鍵（2分）（4）CaF2（2分）（5）磚紅（1分）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量（