高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件氧化還原反應(yīng)

高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件氧化還原反應(yīng)匯報(bào)人：XX20XX-01-12氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移規(guī)律常見氧化劑和還原劑及其性質(zhì)高考中常見題型及解題技巧總結(jié)回顧與拓展延伸氧化還原反應(yīng)基本概念01物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)，表現(xiàn)為物質(zhì)被氧化，即化合價(jià)升高。氧化物質(zhì)得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)，表現(xiàn)為物質(zhì)被還原，即化合價(jià)降低。還原氧化與還原定義在反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，具有氧化性，使其他物質(zhì)被氧化。在反應(yīng)中失去電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，具有還原性，使其他物質(zhì)被還原。氧化劑與還原劑還原劑氧化劑還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化的產(chǎn)物，其化合價(jià)比原物質(zhì)高。氧化產(chǎn)物氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原的產(chǎn)物，其化合價(jià)比原物質(zhì)低。還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)方程式02

方程式配平方法觀察法通過觀察反應(yīng)物和生成物的組成，找出其中原子或離子個(gè)數(shù)變化的規(guī)律，從而確定配平系數(shù)。最小公倍數(shù)法找出反應(yīng)前后原子或離子個(gè)數(shù)變化的最小公倍數(shù)，以此確定配平系數(shù)。奇數(shù)配偶法將反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素定為配平對(duì)象，將其奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。查檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。拆把易溶于水的、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示。刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。離子方程式書寫規(guī)則解析某氧化還原反應(yīng)的配平過程，通過觀察和最小公倍數(shù)法確定配平系數(shù)。例題1例題2例題3分析某離子方程式的書寫步驟，強(qiáng)調(diào)拆、刪、查等關(guān)鍵步驟的注意事項(xiàng)。探討氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算方法，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。030201典型例題解析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移規(guī)律03電子轉(zhuǎn)移方向在氧化還原反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。具體來說，還原劑失去電子，氧化劑得到電子。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目確定通過計(jì)算反應(yīng)物和生成物中元素化合價(jià)的變化，可以確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。通常，元素化合價(jià)升高表示失去電子，元素化合價(jià)降低表示得到電子。電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目確定氧化性強(qiáng)弱比較氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物?？梢酝ㄟ^比較元素在周期表中的位置、電負(fù)性等因素來判斷氧化性的強(qiáng)弱。還原性強(qiáng)弱比較還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。同樣地，可以通過比較元素在周期表中的位置、電負(fù)性等因素來判斷還原性的強(qiáng)弱。氧化性、還原性強(qiáng)弱比較反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。因?yàn)楦邼舛纫馕吨鴨挝惑w積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)更多，碰撞頻率更高。反應(yīng)物濃度溫度越高，反應(yīng)速率越快。因?yàn)楦邷啬芴峁└嗄芰浚狗肿舆\(yùn)動(dòng)速度加快，碰撞頻率和有效碰撞概率增加。溫度催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。催化劑通過提供新的反應(yīng)路徑或改變?cè)新窂降哪軌緛韺?shí)現(xiàn)加速效果。催化劑對(duì)于某些光化學(xué)反應(yīng)，光照可以提供能量激發(fā)分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。光照強(qiáng)度和波長等因素會(huì)影響反應(yīng)速率。光照影響氧化還原反應(yīng)速率因素常見氧化劑和還原劑及其性質(zhì)04高價(jià)金屬陽離子如鐵離子、銅離子等，具有氧化性，能與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的低價(jià)金屬陽離子。高價(jià)或較高價(jià)的含氧化合物如硝酸、高錳酸鉀等，具有氧化性，能與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，自身被還原為低價(jià)或較低價(jià)的含氧化合物?；顫姺墙饘賳钨|(zhì)如氟氣、氯氣等，具有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬和非金屬元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑及其性質(zhì)03含低價(jià)或中間價(jià)態(tài)元素的化合物如硫化氫、二氧化硫等，具有還原性，能與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，自身被氧化為高價(jià)或較高價(jià)的化合物。01活潑金屬單質(zhì)如鉀、鈉等，具有強(qiáng)還原性，能與大多數(shù)非金屬元素和氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。02低價(jià)金屬陽離子如亞鐵離子、亞銅離子等，具有還原性，能與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的高價(jià)金屬陽離子。常見還原劑及其性質(zhì)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能同時(shí)存在，也可能只存在一種。例如，在氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑。氧化劑和還原劑之間相互作用高考中常見題型及解題技巧05明確氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的定義和性質(zhì)，以及它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟練掌握基本概念根據(jù)題目所給信息，分析氧化還原反應(yīng)的過程，判斷反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，從而確定氧化劑和還原劑。分析反應(yīng)過程掌握一些常見的氧化還原反應(yīng)規(guī)律，如“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化劑+弱還原劑”等，以便快速準(zhǔn)確地解題。利用規(guī)律解題選擇題解題技巧明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆諏?shí)驗(yàn)原理規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)題解題技巧01020304認(rèn)真閱讀題目，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，以便有針?duì)性地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。了解實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理，包括反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)等。按照實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和安全事項(xiàng)，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論。認(rèn)真審題，明確題目所給信息和要求，確定計(jì)算目標(biāo)和所需數(shù)據(jù)。審清題意根據(jù)題目所給信息和化學(xué)反應(yīng)原理，建立相應(yīng)的數(shù)學(xué)模型，如化學(xué)方程式、電子轉(zhuǎn)移方程等。建立數(shù)學(xué)模型按照計(jì)算步驟規(guī)范計(jì)算，注意單位換算和計(jì)算精度，確保計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。規(guī)范計(jì)算過程將計(jì)算結(jié)果代入原題進(jìn)行驗(yàn)證，確保計(jì)算結(jié)果的正確性和合理性。驗(yàn)證計(jì)算結(jié)果計(jì)算題解題技巧總結(jié)回顧與拓展延伸06氧化還原反應(yīng)方程式的配平掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，如觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較理解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法，如根據(jù)元素周期律、元素化合價(jià)、反應(yīng)條件等判斷。氧化還原反應(yīng)基本概念掌握氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念，理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)回顧123在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)，二者不能混淆?；煜趸瘎┖瓦€原劑不同的反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響不同，如在加熱條件下，一些金屬氧化物可以被還原為金屬單質(zhì)。忽視反應(yīng)條件在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目決定了氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，必須準(zhǔn)確判斷。忽略電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目易錯(cuò)難點(diǎn)剖析指正探究鋰離子電池的工作原理，理解其充放