電解池教案公開課

【主要內(nèi)容】

人教版選修4第四章電化學根底第三節(jié)電解池〔第2課時〕電解原理的應用【教學重點難點】電解原理的應用【教學過程】理，并比較原電池與電解池，填寫下表。舉例

原電池鋅銅原電池1、活潑性不同的兩電極〔用導線相連〕

電解池電解氯化銅溶液1、兩電極接直流電源

2、電解質(zhì)溶液〔電極插入 2、兩電極插入電解質(zhì)溶液其中并與電極自發(fā)反中應〕3、形成閉合回路

3、形成閉合回路

正極：較不活潑金屬 陽極：與電源正極相連的極〔陰極：與電源負極相連的極屬〕〕

〔由外加電源打算〕

負極：氧化反響，金屬失電 氧化反響，溶液中的子 失電子，或電極金屬失電子正極：復原反響，溶液中的 陰極：復原反響，溶液中的電子流向能量轉(zhuǎn)變實質(zhì)

陽離子得電子導線——正極化學能轉(zhuǎn)換為電能反響能夠自發(fā)進展使氧化復原反響中的電子1、制造多種化學電源

陽離子得電子電源負極 陰極電源正極 陽極反響不能夠自發(fā)進展陰過程1、電解食鹽水〔氯堿工

2、金屬犧牲陽極的陰極保 業(yè)〕護法3、金屬電化腐蝕分析

2、冶煉活潑金屬3、電解精練題并把握電極反響式以及總反響方程式?！喊鍟弧和队啊浑娊怙柡褪雏}水——氯堿工業(yè)『投影』【自學自問自答】1、飽和食鹽水中都有什么離子？2、用惰性電極電解飽和食鹽水的陰極產(chǎn)物、陽極產(chǎn)物分別是什么？怎樣用化學方法證明？3、陽極材料能用金屬鐵代替嗎？假設(shè)用鐵代替可以得到什么物質(zhì)？問題4、陰陽極產(chǎn)物能接觸嗎？為什么？求？『學生答復、投影』1H+、OH—、Cl—、Na+問題2、陰極：氫氣，收集后在火焰上產(chǎn)生爆鳴；極四周溶液滴入酚酞試液，陰極區(qū)的溶液變紅。離子而溶解。這樣會和氫氧根離子形成沉淀。問題4Mg2+，會生成氫氧化鎂沉淀，影響生產(chǎn)。所以，電解前必需除雜、凈化。式和總反響。電解反響式：陽極：2H+2e—H2↑陰極：2Cl——2e—=Cl2↑總反響式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑內(nèi)容。再來答復幾個問題。『投影』電鍍 電鍍銅【自學自問自答】2Cu2+濃度有什么變化？〔粗銅〕作陽極，電解液仍用硫酸銅。可以發(fā)生什么變化？有什么應用？1、陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液，反響模式：Cu2e—==Cu2+〔鍍件〕，溶液中銅離子得到電子，變成單質(zhì)附著在鍍件外表，形成鍍層金屬。反響模式：Cu2++2e—==Cu電鍍液：含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液做電鍍液。2Cu2+濃度根本不變?；顫姷慕饘匐s質(zhì)失去電子變成離子，溶液中銅離子略有削減?？梢岳么朔ㄖ迫「儩嵉你~—電解精煉。融的氯化鈉。『板書』『投影』來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁。陽極：2Na++2e—==2Na陰極：2Cl——2e—==Cl2↑2NaCl(熔融2Na+Cl2『投影』以上就是電解的幾種常見、重要的應用。我們就了解這么多。內(nèi)容總結(jié)4第四章電化學根底【主要內(nèi)容】原電池和電解池的區(qū)分與聯(lián)系電解原理的應用【教學重點難點】原電池和電解池的區(qū)分與聯(lián)系電解原理的應用【教學過程】『引言』上節(jié)我們學習了電解原理的根本學問，首先