2022屆初中化學(xué)酸和堿經(jīng)典知識題庫

（每日一練）（文末附答案）2022屆初中化學(xué)酸和堿經(jīng)典知識題庫

單選題

1、某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的

變化圖像如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

圖中點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是。和

B.aK?S4H2SO4

C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.洗滌劑去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用

C.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

D.活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬

3、關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)說法一定正確的是（

A.反應(yīng)物為酸和堿B.伴隨有明顯現(xiàn)象

C.生成物為鹽和水D.元素化合價(jià)不變

4、如圖，將充滿CO?的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸鐳水中，一段時(shí)間后，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

充滿co?

滴入紫色石蕊的水

①試管內(nèi)液面上升

②試管內(nèi)溶液變紅

③試管內(nèi)液面不上升

④試管內(nèi)溶液變藍(lán)

⑤試管內(nèi)溶液不變色

A.0W.?@C.(2X3)D.的

5、下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.稀釋濃硫酸時(shí)，會放出大量的熱

C.降低溫度，不飽和溶液一定能變成飽和溶液

D.實(shí)驗(yàn)室利用氯化鈉固體和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是：計(jì)算、量取、溶解、貯存

6、某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴

加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

2

A.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCI和NaOH

B.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)

C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚St溶液不變色

D.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

腐蝕同

7、下列試劑瓶應(yīng)有▼標(biāo)志的是

A.氯化鈉B.蒸鐳水C.濃硫酸D.葡萄糖

8、下列常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是

A.熟石灰

B.硫酸

C.燒堿

D.食鹽

多選題

9、我們身邊的許多物質(zhì)具有酸性或堿性，溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度（即酸堿度）通常用pH來表示。請你根據(jù)下圖

判斷，下列物質(zhì)具有酸性的是

3

3

PH12

所

廁

W房

潔

清

潔

清

劑

劑

草木

灰水

A皂

nE

A.醋B.橘子C.牙膏D.爐具清潔劑

10、室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的P”隨滴入溶液體積變化如圖所示.下列有關(guān)

說法不正確的是

A.該圖象表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7

C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為57nL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaC7

D.滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色

11、某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

通過足量,固體增重

燒堿固體2一2克

下列結(jié)論正確的是（）

A.A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大B.若無濃硫酸，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏小

4

C.粉末B中Ca(OH)2質(zhì)量為5.0gD.A至【JB中生石灰的變質(zhì)程度為33.6%

12、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(0H)2溶液，能正確表示其變化圖象是

13、在實(shí)驗(yàn)室中，下列做法錯(cuò)誤的是()

A.加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)溶液蒸干時(shí)停止加熱

B,用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C,配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在右盤紙上稱量

E.將稀鹽酸滴到干燥的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測定稀鹽酸的pH

F.過濾時(shí)，用玻璃棒攪動漏斗中的液體，以加快過濾速度

5

2022屆初中化學(xué)酸和堿_016參考答案

1、答案：D

解析：

A、根據(jù)圖示，c點(diǎn)所示溶液pH<7,呈酸性，選項(xiàng)A不正確；

B、從圖中溶液的pH由大逐漸變小可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，圖中a

點(diǎn)所示溶液pH>7,呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒有全部被反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)應(yīng)該是KEO”和KOH,選項(xiàng)

B不正確；

C、根據(jù)圖中溶液的pH變化情況，溶液的pH起點(diǎn)大于7,且隨著試劑的加入pH由大逐漸變小，可見該實(shí)驗(yàn)

是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項(xiàng)C不正確；

D、圖中b點(diǎn)溶液的pH=7,此時(shí)硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他

物質(zhì)反應(yīng)，因此溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，pH繼續(xù)減小。根據(jù)分析，雖然由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中溶液pH繼續(xù)

減小，但變化中沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。故選D。

2、答案：C

解析：

A、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，故中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和

反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不符合題意；

B、洗滌劑去油污是利用了乳化作用，汽油去油污，是利用了溶解作用，不符合題意；

C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，符合題意；

D、活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，但是能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的不一定是活潑金屬，如碳酸鹽和稀鹽

酸反應(yīng)生成二氧化碳，不符合題意。

故選Co

6

3、答案：D

解析：

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需要生成沉淀、氣體或水，否則不能進(jìn)行，據(jù)

此解答。

A、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、有的復(fù)分解反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C、生成物不一定是鹽和

水，也可以是鹽和堿等，錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，正確。故選D。

小提示：

復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其特點(diǎn)是兩種化合物互相交換成分

（可簡記為：“兩化交換”，或“張冠李戴”）。其表達(dá)式為AB+CD=AD+CBO

4、答案：A

解析：

二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)，CO2+H2O=H2CO3,是氣體的體積減小，大試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，燒杯中

水進(jìn)入到試管中，試管內(nèi)液面上升，①正確；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，HzCO,電離是溶液呈酸性，可以使

紫色石蕊變紅，故而試管內(nèi)的液體變紅，②正確。正確的說法是①②，故選A。

5、答案：B

解析：

A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故A錯(cuò)誤；

B、稀釋濃硫酸時(shí)，會放出大量的熱，故B正確；

C、降低溫度，不飽和溶液不一定能變成飽和溶液，有些溶質(zhì)的溶解度隨溫度降低而升高，溫度降低后還是不

飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

7

D、實(shí)驗(yàn)室配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積，再

稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解。故實(shí)驗(yàn)室配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的步驟是計(jì)

算、稱量、量取、溶解、貯存。故D錯(cuò)誤。

故選Bo

6、答案：B

解析：

A.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈉，圖中a點(diǎn)所示溶液呈酸性，說

明酸過量，含有的溶質(zhì)是NaCI和NaOH；B.溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的

pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7,溶液呈中性。由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和

堿發(fā)生了中和反應(yīng)。C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中pH大于7,溶液呈堿性，滴加無色酚酉太，溶液變成紅色；

D.該實(shí)驗(yàn)中pH逐漸增大，說明是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中；選B

7、答案：C

解析：

圖示標(biāo)志表示物質(zhì)有很強(qiáng)的腐蝕性，氯化鈉、蒸鐳水】葡萄糖沒有腐蝕性，濃硫酸有很強(qiáng)腐蝕性，選C

8、答案：A

解析：

A、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿，來源廣泛，可與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，符合題意；

B、硫酸顯酸性，不符合題意；

C、燒堿是一種堿，但具有強(qiáng)腐蝕性，不符合題意；

D、食鹽顯中性，不符合題意；

8

故選：Ao

9、答案：AB

解析：

pH>7顯堿性,pH=7顯中性,pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強(qiáng)，pH值越小酸性越強(qiáng)。由圖可知，具有酸性

的是醋、橘子；

故選

ABO

10、答案：AC

解析：

A、根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=l,為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸

中，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液pH=7,故B正確；C、當(dāng)?shù)稳肴芤旱?/p>

體積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7,鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCI、NaCI,故C錯(cuò)誤；D、滴入溶

液體積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，故D正確。故選AC。

11、答案：BD

解析：

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量不變,B質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故

錯(cuò)誤；

氫氧化鈉增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為2.2g；

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O

10044

X2.2g

10044

x2.2g

9

x=5g

設(shè)這些CaCOs是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來，

由可知，

CaO+HzO=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2-CaCOs|+HQCaO-CaCO3,

?

CaOCaCO3

56100

y5g

56100

丁可

y=2.8g

則2.8g氧化鈣轉(zhuǎn)化成5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：5g-2.8g=2.2g,因此氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有

一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，

設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的質(zhì)量為z,轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為m

固體質(zhì)量增加

CaO+H2O=Ca(OH)2

567474-56=18

mz4g-2.2g=1.8g

56_74_18

mz1,8g

z-7.4g,m=5,6g

未變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為:25g-2.8g-5.6g=16.6g；

B、濃硫酸具有吸水性，如無濃硫酸，氫氧化鈉固體質(zhì)量增加的質(zhì)量不一定全是二氧化碳的質(zhì)量，則粉末B中

CaO質(zhì)量測定值偏小，故正確；

C、粉末B中Ca(OH)2的質(zhì)量為7.4克，故錯(cuò)誤；

D、A到B中生石灰的變質(zhì)程度=生卻強(qiáng)、100%=33,6呃故正確。

故選

BDO

10

12、答案：BC

解析：

A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)會不斷減小,故圖象應(yīng)該呈下降

趨勢，故A不正確；B、先判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行，故設(shè)4.9g20%的硫酸需氫氧化鋼的質(zhì)量是x,

H2SO4-Ba(OH)2=BaSO41-2H2O

98171

4.9gx20%x

工_171

4.9^x20%—而

x=1.71g,而提供的氫氧化鋼是10gx20%=2g,因此氫氧化鋼過量，故隨反應(yīng)不斷進(jìn)行溶質(zhì)的量在不斷減小至

恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為零，再滴加氫氧化領(lǐng)溶質(zhì)量又會上升直至氫氧化鋼全部滴加完畢圖象形成直線，故B選項(xiàng)正

確；C、向硫酸中不斷加入氫氧化鋼會反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸顯堿性，開始前pH小于于7,隨著氫氧

化鋼的滴加，p