人教版高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案　全冊

第一章從實驗到化學(xué)

教學(xué)目的1:

1.鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實驗中知識，強化訓(xùn)練。

2.重點學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。

3.樹立安全意識。

教學(xué)課時：

2.5課時

知識體系1

1、化學(xué)實驗安全(A)

(1)實驗室規(guī)則

⑵實驗室安全守則

藥品安全存放

藥品安全取用

實驗操作的安全

意外事故的處理

化學(xué)火災(zāi)的撲救

⑶如何正確的完成實驗操作

①常用儀器的使用

容器與反應(yīng)器：

能直接加熱的儀器：試管、港鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；

需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；

不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器.例：量筒、容量瓶

及滴定管等。

計量儀器：溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注：量器不可加熱和用做反應(yīng)器。)

酒精燈的使用

試紙的使用

②加熱方法：直接加熱、水浴加熱

③氣體收集及尾氣處理

氣體收集：排水法、排氣法

尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式

⑷P4圖標的識別

2、幾種混合物的分離和提純方法(C)

⑴過濾

原理：除去液體中的不溶性固體

主要儀器：漏斗，濾紙，玻璃棒，燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）

操作要領(lǐng)及注意事項：

一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餡水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，濾液應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)靠在玻璃棒上；

玻璃棒的底端應(yīng)靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應(yīng)靠在燒杯上。

濾液仍渾濁的原因和處理方法.

⑵蒸發(fā)

原理:加熱使溶劑揮發(fā)而得到溶質(zhì)

主要儀器：蒸發(fā)皿，玻璃棒，酒精燈,鐵架臺（帶鐵圈）,石棉網(wǎng)，港埸鉗

操作要領(lǐng)及注意事項：

液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的第。

加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。

液體近千時，停止加熱。

注意：何時開始攪拌？何時轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿？

⑶蒸鐳

原理:利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。

主要儀器：蒸脩燒瓶，酒精燈，冷凝管，接受器，鐵架臺

操作要領(lǐng)及注意事項：

①蒸餡燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。

②在蒸餡燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

③蒸餡燒瓶中所盛放液體占總體積的13到m最多不超過羽。

④溫度計感溫炮應(yīng)與支管口相平。

⑤冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分館的方法進行石油的分餡.

（4）萃取

原理：利用同一溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質(zhì)。

主要儀器：分液漏斗

操作要領(lǐng)及注意事項:①檢漏②將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液

漏斗，其量不能超過漏斗容積的羽，塞好塞子進行振蕩.③兩個溶劑互不相溶、存在密

度差且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。④靜置分層。⑤分液

分液：分離互不相溶的良種液體。

3、幾種離子的檢驗（D）

⑴S（V.:向待測溶液中加入稀HNO3后，再力口入BaCL溶液，生成白色沉淀。

2+2

Ba+SO4"===BaSO4slz

⑵C「：向待測溶液中加入稀HN03后，再加入AgNC）3溶液，生成白色沉淀。

Ag++CI-==AgCI\lz

2

（3）CO3-：向待測溶液中加入BaCk溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀HN03后，生

成的氣體使澄清石灰水變渾濁。

2+2

Ba+CO3===BaCO34zBaCC）3+2HNO3==Ba（NC）3）2+C5個+&0

4、多種離子共存時，如何逐一除盡，應(yīng)把握什么原則（B）

分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學(xué)方法（三實驗），后綜合考慮。

三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須最佳實驗方案。

四個原則：不增（新雜質(zhì)）；不減（被提純物）；

易分（被提純物與雜質(zhì)）；復(fù)原（被提純物）.

除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量"，而應(yīng)是"過量"，但“過量”的試劑

必須在后續(xù)的操作中便于除去.

[基礎(chǔ)達標1]

1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是

2.試管是化學(xué)實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是

A.試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)

B.應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上

C.試管中液體的量不能超過試管容積的3

D.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱

3.下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是

A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放祛碼

C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天

平托盤上稱量

D.用托盤天平可以準確稱量至0.01g

4.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量硫酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCk、MgC'、NazSCU等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟,

可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2c。3溶液：②加入稍過量的NaOH溶液；③加

入稍過量的BaCI2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的操作順序是

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

6.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗②試管③蒸儲燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽

A.①③④B.①②⑥C.⑤D.①③⑥

7.下列實驗操作中，不正確的是

A.稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上

B.實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈

C.過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁

D.在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

8.下列實驗操作中敘述正確的是

A.萃取操作必須在分液漏斗中進行

B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動

C.用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中

D.稱量物質(zhì)時先取小祛碼，再依次取較大的祛碼

9.下列實驗操作中錯誤的是

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸儲時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中

10.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏

斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸鐳

11.實驗中的下列操作正確的是

A.用試管取出試劑瓶中的Na2c。3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒

入試劑瓶中

B.Ba(NC)3)2溶于水，可將含有Ba(NC>3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C.用蒸發(fā)方法使NaCI從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCI溶液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)

移到容量瓶中

12.下列實驗操作中錯誤的是

A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

13.能夠用來鑒別BaCI2、NaCI、Na2cO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNS溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

14.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A.蒸發(fā)B.蒸儲C.過濾D.萃取

15.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱

16.下列各組物質(zhì)(最后一種過量)加水?dāng)嚢璩浞址磻?yīng)后過濾，濾紙上留下一種不溶物質(zhì)的是

A.Fe、Ag、CuSO4B.A12(SO4)3>NaCI、NaOH

C.Na2SO4>Ba(OH)2、HNO3D.BaCI2>AgNO3,H2SO4

17.硫酸具有強氧化性，對人體的皮膚和其它的物質(zhì)有很強烈的腐蝕性，所以盛放硫酸的容

器上應(yīng)貼上的標

盆瓜瓜瓜鼠

ABCD

參考答案:

123456789

DCCDBACABCD

1011121314151617

CDDDBDACDCC

課后有感

本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容基本是屬于了解記憶性的知識，內(nèi)容較為繁瑣，應(yīng)該在強調(diào)記憶的同時，

更要融匯貫通，增強常識知識。

教學(xué)目的2：

1.鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，強化訓(xùn)練。

2.重點學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)課時：

1.5課時

知識體系2

5、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度

（1）物質(zhì)的量（n）的單位是摩爾（mol）。

把含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02X1023）個粒子的集體定義為1.摩爾（lmol）.

①阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：

XN==ITNA（N：微粒數(shù)）

②摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：

爽m==n-M（m：物質(zhì)的質(zhì)量）

⑵氣體摩爾體積（Vm）：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是L/mol。

①單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。

推論1在標況下，任何氣體Imol所占有的體積相等，約為22.4L。

推論2在相同條件下，任何等物質(zhì)的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4L。

②氣體摩爾體積（Vm）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：

派V==nVm（V：氣體的體積）

⑶阿伏加德羅定律及應(yīng)用

①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定

律。

②阿伏加德羅定律的應(yīng)用

同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即0川2==%/、

同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即Pi/P2==ni/r）2

同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即P1/P2==M/M2

同溫同壓下，任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即"1/"2=乂1/仞2

同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比：

V1/V2=M2/M1

（4）物質(zhì)的量濃度（c）-Hgaye,■,“、溶質(zhì)的物質(zhì)的量加。1）

物質(zhì)的量濃度（mol/L）==—―------------

溶液的體積（L）

即派cB==nB/V

1000X溶液密度X質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系:物質(zhì)的量濃度(mol/L)==

摩爾質(zhì)量

注意：⑴物質(zhì)的量的科學(xué)表達，它的計算對象是微觀粒子。

⑵概念要清晰，分清楚物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。

⑶注意物理量的單位別混淆。

（4）氣體摩爾體積22.4L/mol是適用于標準狀況下的氣體。

物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

氣體物質(zhì)

的分子數(shù)

溶

溶

液

液

氣體

氣體

的

的

摩

爾

摩

爾

體

體

體

積

體

積

積

積

6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（C）

⑴配制步驟

a、計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

b、稱量、量?。河猛斜P天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

c、溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餡水（約為所配溶液體積的必），

用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

d、洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餡水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶°振蕩,

使溶液混合均勻。

e、定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3m處，改用膠頭滴管加水，

使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻.

f、裝瓶

g、貼簽

①稱量②溶解③轉(zhuǎn)移

④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容⑥搖勻

⑵誤差分析

因變量

能弓1起誤差的一些操作c(mol/L)

m（溶質(zhì)）V（溶液）

1.天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—偏大

托2.調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線的右端減小—偏小

盤3.藥品、硅碼左右位置顛倒減小—偏小

天4.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小—偏小

平5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小—偏小

6.溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小—偏小

量7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，仰視讀數(shù)增大—偏大

筒8,用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，俯視讀數(shù)減小—偏小

燒杯9.溶解前燒杯內(nèi)有水——無影響

及玻10.攪拌時部分液體濺出減小—偏小

璃棒11.移液后未洗燒杯和玻璃棒減小—偏小

12.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容—減小偏大

13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液忖有少量液體流出減小—偏小

容14.定容時，水加多了，用滴管吸出減小—偏小

15.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水—增大偏小

旦

里16.定容時，仰視讀刻度數(shù)—減小偏大

17.定容時，俯視讀刻度數(shù)—增大偏小

瓶18.配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液——無影響

還有其他的影響因素，請大家自行總結(jié)。

7.溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。

C1U1X2U2（臼、C2為稀釋前后的摩爾濃度，％、乙為稀釋前后溶液的體積）

[基礎(chǔ)達標2]

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，卜列正確的是

A.80g硝錢含有氮原子數(shù)為2心

B.lLlmoH?的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D.在鐵與氯氣的反應(yīng)中，lmol鐵失去的電子數(shù)為2NA

2.關(guān)于2moi二氧化碳的敘述中，正確的是

A.質(zhì)量為44gB.有4moi原子C.分子數(shù)為6.02x1（523D.摩爾質(zhì)量為44g/mol

3.關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是

A.使用前要檢驗容量瓶是否漏液

B.用蒸儲水蕩洗后必須要將容量瓶烘干

C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩。

4.實驗室里需要480mlO.lmol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作

正確的是

A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽研配成500mL溶液

C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽研配成500mL溶液

5.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,卜一列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用"左碼右物"

6.Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了

4.8克，則該混合物的物質(zhì)的量可能為

A.0.04molB.0.03molC.0.06molD.0.05mol

7.實驗室中需要配制2moi/L的NaCI溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

NaCI質(zhì)量分別是

A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意規(guī)格，111.2g

8.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mo卜L-lNaOH溶液100mL,F面的操作正確的是

A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸儲水，加入燒

杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲水，待固體完全溶

解后用蒸儲水稀釋至100mL

C.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸儲水，振蕩容量瓶使固體溶解,

再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D.用100mL量筒量取40mL5mo卜「NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取

60mL蒸儲水，不斷攪拌下，■慢倒入燒杯力

某溶液中含有較大量的「、2等種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分

9.CCO3",OFT3

別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加Mg(NC)3)2溶液;②過濾；③滴加AgNC)3溶液;④滴加Ba(NC>3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

10.已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種dSS溶液

等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為

A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.無法確定

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用從碘水中萃取碘并用分液漏

11.CCI4

斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

①.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

②.把50mL碘水和15mLCCL,加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

③.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

④.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

⑤.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

⑥.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

⑦.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

⑧.靜置，分層。

正確操作步驟的順序是：

A.③②⑧①⑦④⑤⑥B.③②④①⑦⑧⑤⑥

C.@@④⑦⑧⑤⑥②D.②①③④⑦⑧⑤⑥

12.下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

①標準狀況下②所含電子的物質(zhì)的量為的出。

33.6LH24mol③20℃.45gH2

④常溫下與的混合氣體⑤含原子總數(shù)約為24的

,16gC>2,14gN21.204X10NH3

A.①②③?⑤B.③②①④⑤C.③②⑤①④D.②③①④⑤

將同體積同物質(zhì)的量濃度的、三種溶液中的「完全沉淀，則需同物質(zhì)

13.NaCIMgCI2,AlChC

的量濃度的AgNC>3溶液的體積比為

A.1：2：3B.3：2：1C.1：1：1D.6：3：2

14.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO?和CO?相比較，下列敘述中正確的是D

A.物質(zhì)的量之比為1:1B.密度之比為11:16

C.體積之比為1:1D.體積之比為11:16

15.兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的

體積比為1：2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

16.與50mLO.lmoL/LNa2c。3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是A

A.50mL0.2moL/L的NaCI溶液B.100mL0.1moL/L的NaCI溶液

C.25mL0.2moL/L的NazS04溶液D.lOmLO.5moL/L的Na2cO3溶液

參考答案：

123456789

ADABBACADB

10111213141516

ABBADBB

課后有感

本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容涉及到化學(xué)計算的知識，需要對數(shù)學(xué)關(guān)系式進行記憶，更要加強訓(xùn)練，跟

以后內(nèi)容知識聯(lián)系應(yīng)用。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

教學(xué)目的1:

1.鞏固學(xué)習(xí)化學(xué)實驗中知識，強化訓(xùn)練。

2.重點學(xué)習(xí)混合物的幾種分離和提純方法及離子的檢驗方法。

3.樹立安全意識。

教學(xué)課時：

1.5課時

知識體系1

1.簡單分類法及其應(yīng)用（A）

⑴物質(zhì)分類的方法

①純凈物與混合物的區(qū)別

純凈物混合物

①有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)

②有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點

③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)

②物質(zhì)分類的多種角度

氫化合物

化

物離子化合物

、

氧

化強電解質(zhì)

物弱電解質(zhì)

、

酸

、

堿

、

鹽

［組成,「金雇氧化物

一AI非金期化物

氧化物Jr堿性

1成鹽氧化物4酸性

性質(zhì)JL兩性

*■|不成躥化物如NO,CO,NOi

'特殊氧化物如NajOzK",Fe3Ot

⑵化學(xué)反應(yīng)分類的方法

①四種基本反應(yīng)類型

反應(yīng)類型舉例表示式

化合反應(yīng)C+02點燃CO2A+B==AB

分解反應(yīng)AB==A+B

CaCO3CaO+CC)2個

置換反應(yīng)C+CuO直溫Cu+CO個A+BC==AC+B

復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCI==AgCIJ+NaNC>3AB+CD==AD+CB

②根據(jù)化合價是否變化一一氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）的關(guān)系

④根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與一一離子反應(yīng)和分子反應(yīng)

2.分散系及其分類（B）

分散系

⑴定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。

（2）組成，分散質(zhì)一一被分散成微粒的物質(zhì)

【分散劑一一微粒分散在其中的物質(zhì)

⑶分類:

分散系溶液膠體懸（乳）濁液

分散系粒子的直徑<lnmlnm?lOOnm>lOOnm

分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合

體

外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明

能否透過濾紙能能一般不能

能否透過半透膜能不能不能

實例食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe（OH）3膠泥水

體

（4）膠體

①膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒的直徑在lnm?lOOnm之間。膠體是以分散質(zhì)粒子大

小為特征的，它只是物質(zhì)的?種存在形式，如NaCI溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可

形成膠體。可見，同種分散質(zhì)在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。

②膠體的性質(zhì)

現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用

丁達爾現(xiàn)象光束通過膠體時，形膠體分散質(zhì)的粒子比溶區(qū)別溶液和膠體

成光亮的通路的現(xiàn)象液中溶質(zhì)的微粒大，使光

日波發(fā)生散射

在超顯微鏡下可觀察水分子從各個方向撞擊

到膠體粒子在做不停膠體粒子，而每一瞬間膠

—

的、無秩序的運動，體粒子在不同方向受的

布朗運動17叫做布朗運動力是不相同的

在外加電場的作用分離蛋白質(zhì)、氨基

膠體粒子具有相對較大

下，膠體粒子在分散酸；血清電泳用于

電泳現(xiàn)象的表面積，能吸附離子而

劑里向電極做定向移診斷疾?。浑娪倦?/p>

帶電荷

動的現(xiàn)象鍍

膠體粒子帶電，加電解質(zhì)

中和膠體粒子所帶的

或帶相反電荷的膠體，中

電荷，使膠體粒子聚

和了膠體粒子所帶的電

聚沉集長大，形成顆粒較制豆腐、果凍等

荷，從而使分散質(zhì)聚集成

大的沉淀從分散劑里

較大的微粒，在重力作用

析出的過程

下沉淀析出

③膠體的分類

類型分散劑狀態(tài)實例

固溶膠固態(tài)有色玻璃、煙水晶

液溶膠液態(tài)淀粉溶液、Fe(0H)3膠體

氣溶膠氣態(tài)煙、云、霧

④膠體穩(wěn)定存在的原因

膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體

粒子帶同種電荷，互相排斥而穩(wěn)定存在。

一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫

化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負電荷。

⑤凈化膠體的方法一一滲析法

將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以

透過半透膜，從而使雜質(zhì)分子或離子進入水中而除去。

⑥膠體的應(yīng)用：

土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵蕖⒚鞔墐羲?。

注意：

①膠體中的分散質(zhì)一一可以是單個分子或離子或分子集合體

②膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一

起，成為不流動的凍狀物，這類物質(zhì)叫凝膠。

③電泳現(xiàn)象是由于膠體能帶有電荷，在外加電場作用下能向陽極或陰極移動。而有些膠

體如淀粉溶液，膠粒為中性分子，無電泳現(xiàn)象。

[基礎(chǔ)達標1]

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.液氯B.漂白粉C.鹽酸D.碘酒飲用天然水理化指標

2.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水礦物元素測定結(jié)果

理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指鈣24.0mg/L

原子分子單質(zhì)元素

A.B.C.D.鎂20.5mg/L

3.下列符號能同時表示一個原子、一種元素和一種物質(zhì)的是鉀20.35mg/L

A.0B.ZnC.ND.Ca2+

2鈉20.8mg/L

下列家庭小實驗不能制得溶液的是

4.偏硅酸21.8mg/L

酈哼K)7.1

水

D.

5.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告說，他們用DNA制造出一種

臂長只有7nm的納米級鏡子，這種鏡子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合.下列分散

系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

6.下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是①有塵埃的空氣、②浪水、③蒸儲水、④沸水中加幾

滴FeCb濃溶液、⑤淀粉溶液

A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤

7.自第十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的火炬接力儀式?；鹁娴目扇嘉锸嵌⊥?化

學(xué)式為C4H10),它燃燒時，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可見。下列關(guān)于

丁烷的敘述不正確的是

A.丁烷由碳、氫兩種元素組成B.丁烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成

C.丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是4：10D.丁烷由4個碳原子和10氫原子構(gòu)成

8.不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是

A.在江河入海處易形成三角洲

B.O.Olmol/LAgNQ溶液中滴入同濃度Nai溶液，看不到黃色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNC)3溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

9.下列各組混合物的分離和提純的方法正確的是

A.用過濾的方法分離Fe(0H)3膠體和FeCb溶液的混合物

B.用重結(jié)晶的方法分離NaCI和KN。?的混合物

C.用加熱的方法分離Na2CC?3和NaHCS的混合物

D,用鹽析的方法分離淀粉和NaCI的混合液

10.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是

A.丁達爾現(xiàn)象B.布朗運動C.滲析D.電泳現(xiàn)象

11.將某溶液逐滴加入Fe(0H)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶

液是

A.2mol/L的H2sCU溶液B.2mol/L的NaOH溶液

C.2mol/L的MgSO4溶液D,硅酸溶膠

12.下列物質(zhì)分離的方法中，根據(jù)粒子的大小進行分離的是

A.結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.滲析

13.下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

12345678910111213

ADBBBCCCBCABDD

課后有感

本節(jié)復(fù)習(xí)內(nèi)容屬于AI解要求的內(nèi)容，考點要求不高，主要是對概念的理解。

教學(xué)目的2：

1.鞏固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識，強化訓(xùn)練。

2.重點學(xué)習(xí)離子共存。

教學(xué)課時：

2.5課時

知識體系2

1.酸、堿、鹽在水溶液中的電離（B）

（1）.電離、電離方程式

①電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。

②電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。

（2）.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別

電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電

定義

的化合物的化合物

離子化合物（強堿、鹽），強極性非極性共價化合物、弱極性共價化

化合物類型

共價化合物合物、大多數(shù)有機物

能否直接電離溶于水或熔融時，直接能電離溶于水或熔融時，不能直接導(dǎo)電

通電時的現(xiàn)象溶于水或熔融時能導(dǎo)電溶于水或熔融時不能導(dǎo)電

實例出5。4、HF、CaO等S03>NH3、CH4等

⑶.強弱電解質(zhì)的區(qū)別

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用"=="電離方程式用

點水溶液中微電離出的陰、陽離子，不存在電既有電離出的陰、陽離子，又有

粒存在形式解質(zhì)分子電解質(zhì)分子

絕大多數(shù)鹽：NaCI、BaS。,等。弱酸:H2c5、CH3COOH等。

實例強酸：H2so4、HCI、HCIO4等。弱堿：NH3-H2O>CU（0H）2等。

強堿:Ba（0H）2、Ca（0H）2等。極少數(shù)鹽。

2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（B）

（1）.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)

多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生

成沉淀、氣體、水等。

①離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時自由移動的離子之間的反應(yīng)。

②離子反應(yīng)發(fā)生的條件（離子不能大量共存的規(guī)律）——物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)

生成難溶物或微溶物：如Ba?+與CCh'、Ag+與Br\Ca?+與SC^'、Ca?+與0H\Mg?+與

2

CO3\OH等之間發(fā)生離子反應(yīng)。

22

生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH,H+與0H\CO3\HCO3\S\HS\HSO3\

SO??一等之間發(fā)生離子反應(yīng)。

22

生成弱電解質(zhì)：如H*與CH3COO\CO3\S\SO3”、F等生成弱酸；OH與NH4\

Cu2\Fe3+等生成弱堿；H，與OFT生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。

（2）.離子方程式

①書寫離子方程式的步驟

寫：寫出正確的化學(xué)方程式；

拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶

于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；

刪：刪去方程式等號兩邊重復(fù)的離子；

查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。

②書寫離子方程式的方法

化學(xué)式與離子符號使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強酸（H2s0八HNO3>HCL

HBr、HI）、強堿（NaOH>KOH、Ba（OH）2>Ca（OH）2）>大多數(shù)可溶性鹽均寫成離子符號（拆）;

而單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)極難溶于水的物質(zhì)均寫成化學(xué)式（不拆）。微溶物有

時拆，有時不拆。

例：稀H2s。4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

+-

H+OH===H20（錯誤）

2+

Ba+S0/-===BaSO4xk（錯誤）

+2+2-

H+OH-+Ba+SO4===BaSO4sH-H2O（錯誤，不符合反應(yīng)實際）

2+

Ba+20H+2H++SO/-=BaSO4sH-2H20（正確）

判斷離子方程式書寫是否正確，注意兩守恒：方程式兩邊的原子數(shù)、電子數(shù)必須守恒。

若是氧化還原反應(yīng)，還須遵守得失電子守恒。

例：鐵與FeCb溶液反應(yīng)

Fe+Fe3>===2Fe2+（錯誤，電荷未平）

Fe+2Fe3+===3Fe2+（正確）

I、離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行的反應(yīng)，凡非溶