云南省德宏州2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省德宏州2023-2024學年高一上學期期末考試試題考試時間：90分鐘滿分：100分注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、學校、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每題只有一個〖答案〗符合題意)1.用化學用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子： B.HCl的電子式：C.NH3的結構式： D.Cl-的結構示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為8的氮原子：，A錯誤；B．HCl為共價化合物，電子式：，B錯誤；C．NH3的結構式：，C正確；D．Cl-的結構示意圖：，D錯誤；〖答案〗選C。2.新材料問世常常帶動新科技、新技術的應用和發(fā)展，下列有關說法不正確的（）A.硬鋁(一種鋁合金)密度小、強度高，是制造航天設備的理想材料B.鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕C.我國自主研發(fā)新一代動車組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車最高時速，得益全路鋪設的優(yōu)質無縫平滑的超長鋼軌，鋼的熔點比鐵的熔點高，比鐵用途更廣泛D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硬鋁是一種鋁合金，具有密度小、強度高的優(yōu)點，因此是制造航天設備的理想材料，A正確；B．鋁比鐵活潑，在空氣中其表面易被氧化生成一層致密氧化膜，因此在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕，B正確；C．鋼屬于合金，鋼的熔點比鐵的熔點低，比鐵用途更廣泛，C錯誤；D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、耐腐蝕性和抗氧化性等，D正確；〖答案〗選C。3.下列關于物質分類正確的是（）A.氯水、液氮、石墨都屬于單質B.H2CO3、H2SO3、HClO都屬于弱酸C.冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物D.Na2O、MgO、Al2O3、Mn2O7都屬于堿性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液氮、石墨都是一種元素組成的純凈物，都屬于單質，氯水屬于混合物，故A錯誤；B．H2CO3、H2SO3、HClO溶于水部分電離，均屬于弱電解質，故B正確；C．冰水混合物屬于純凈物，鹽酸、提純后的膠體均為混合物，故C錯誤；D．能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、MgO都屬于堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選B。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.與鋁粉反應放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na+、B.在強堿溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、C.在KMnO4溶液中：H+、Na+、S2-、I-D.飽和氯水中：Ag+、K+、Br-、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與Al反應放出H2的溶液可能呈強酸性、也可能呈強堿性，在強酸性條件下離子相互間不反應，能大量共存，在強堿性條件下Cu2+、Al3+不能大量存在，A項符合題意；B．在強堿溶液中Fe2+不能大量存在，B項不符合題意；C．KMnO4溶液具有強氧化性，會與S2-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，H+與S2-反應不能大量共存，C項不符合題意；D．Ag+與Br-不能大量共存，Cl2與Br-反應不能大量共存，Ag+與氯水中的Cl-反應不能大量共存，D項不符合題意；〖答案〗選A。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋B.碳酸鋇與醋酸溶液反應：＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋H2O＋CO2↑C.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH-＝H2OD.氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸的酸性強于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不可能發(fā)生反應Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋，A錯誤；B．碳酸鋇難溶，與醋酸溶液反應：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸生成氯化鋇和水：H＋＋OH-＝H2O，C正確；D．氯化鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-＝[Al(OH)4]－，D錯誤；〖答案〗選C。6.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，關于該反應說法正確的是（）A.反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產物B.Fe(OH)3中鐵元素化合價為＋3，只有氧化性C.反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2D.該條件下氧化性：NaClO>Na2FeO4〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯元素化合價降低，鐵元素化合價升高，反應中NaClO是氧化劑，NaCl是還原產物，A錯誤；B．Fe(OH)3中鐵元素化合價為＋3，不是最高價，既有還原性也有氧化性，B錯誤；C．高鐵酸鈉是氧化產物，氯化鈉是還原產物，反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：3，C錯誤；D．NaClO是氧化劑，氫氧化鐵是還原劑，因此該條件下氧化性：NaClO＞Na2FeO4，D正確；〖答案〗選D。7.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A.圖甲：灼燒Mg(OH)2固體B.圖乙：比較Na2CO3和NaHCO3兩種固體與同濃度稀鹽酸反應快慢C.圖丙：觀察KCl的焰色試驗D.圖?。号渲?.10mol/LNaOH溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在坩堝中灼燒Mg(OH)2固體、并用玻璃棒攪拌，A項能達到實驗目的；B．向同濃度足量稀鹽酸中同時加入等質量Na2CO3、NaHCO3，可通過觀察相同時間氣球的體積判斷與稀鹽酸反應的快慢，B項能達到實驗目的；C．觀察鉀元素的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃，焰色呈紫色，C項能達到實驗目的；D．不能在容量瓶中直接溶解NaOH固體，D項不能達到實驗目的；〖答案〗選D。8.下列有關鈉及其化合物的敘述中不正確的是（）A.向碳酸鈉飽和溶液中通入足量的CO2氣體，可獲得碳酸氫鈉晶體B.可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液C.金屬鈉著火時，可用水來滅火D.常溫下，將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中，可以在溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉飽和溶液中通入足量的CO2氣體，生成碳酸氫鈉固體，所以可獲得碳酸氫鈉晶體，A正確；B．氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應，因此可用CaCl2溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液，B正確；C．鈉和水反應，生成的過氧化鈉和水也反應，金屬鈉著火時，不能用水來滅火，C錯誤；D．鈉極易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，常溫下，將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水，因此可以在溶液中出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，D正確；〖答案〗選C。9.某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）A.氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明光照可減少氫離子的濃度B.從圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強C.氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2、HCl、HClOD.光照過程中O2體積分數(shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應，其中O2為還原產物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成鹽酸，氫離子的濃度增大，溶液的酸性增強，pH逐漸減小，故A錯誤；B．根據(jù)選項A分析可知在光照過程中酸性增強，溶液的導電能力逐漸增強，故B正確；C．氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2，不能說明存在HCl、HClO，故C錯誤；D．氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，光照過程中O2體積分數(shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應，氧元素化合價升高，被氧化，所以氧氣為氧化產物，不是還原產物，故D錯誤；故選B。10.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a分別在純氧中點燃和在高溫下與水蒸氣反應所生成的化合物相同B.b與e的相互轉化可通過化合反應來實現(xiàn)C.加入a可除去b的硫酸鹽溶液中混有的硫酸銅雜質D.c在空氣中由灰綠色最終變?yōu)榧t褐色的d〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為單質，則a為Fe，b為+2價的鹽，則b中的陽離子為Fe2+，e為+3價的鹽，則e中的陽離子為Fe3+，c為+2價的堿，則c為Fe（OH）2，d為+3價的堿，則d為Fe（OH）3，以此作答。【詳析】A．鐵分別在純氧中點燃和在高溫下與水蒸氣反應所生成的化合物相同，均是四氧化三鐵，故A正確；B．氯化亞鐵和氯氣化合生成氯化鐵，鐵和氯化鐵化合生成氯化亞鐵，故B正確；C．鐵和硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，可以除去氯化亞鐵中硫酸銅雜質，故C正確；D．Fe（OH）2為白色沉淀，不是灰綠色，故D錯誤；故選D。11.除去括號內雜質所用試劑和方法正確的是（）A.CO2(HCl)——飽和食鹽水，洗氣B.Cl2(HCl)——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣C.Fe(Al)——溶于足量氫氧化鈉溶液，過濾D.FeCl2溶液(FeCl3)——通入足量的氯氣〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2也溶于食鹽水，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，故A錯誤；B．Cl2、HCl均與飽和碳酸氫鈉溶液反應，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應，鐵不反應，反應后過濾可除雜，故C正確；D．氯氣與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，不能除雜，故D錯誤；故選C。12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉移電子數(shù)為0.2NAB.25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的分子數(shù)為NAC.18g中含有的電子數(shù)為11NAD.0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中數(shù)目為1.5NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧元素化合價從－1價升高到0價，生成0.1mol氧氣時，轉移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B．25℃，1.01×105Pa，22.4LH2的物質的量不是1mol，分子數(shù)不是NA，B錯誤；C．18g的物質的量是1mol，其中含有的電子數(shù)為10NA，C錯誤；D．0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液的體積不確定，其中數(shù)目不一定為1.5NA，D錯誤；〖答案〗選A。13.W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是（）A.X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<XB.W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物C.Z、Q元素的最高正價相同D.X、Y、Z分別與W形成最簡單化合物的沸點：Z>Y>X〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，W是H；X、Y、Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半，Z是O，Q是S，所以X是C，Y是N，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．碳的非金屬性弱于硫的，則最高價氧化物對應水化物的酸性：C<S，A錯誤；B．H、C、N、O四種元素能形成離子化合物，例如硝酸銨等，B錯誤；C．氧元素沒有最高價，O、S元素的最高正價不相同，C錯誤；D．水分子間形成氫鍵，氨氣分子間也存在氫鍵，常溫下水是液體，則C、N、O分別與H形成的最簡單化合物的沸點：O>Z>C，D正確；〖答案〗選D。14.下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（）A.CaCl2和K2S B.CO2和NH4ClC.Na2O和Na2O2 D.CH4和NaOH〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CaCl2和K2S中均只含有離子鍵，A符合；B．CO2中含有共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，B不符合；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，C不符合；D．CH4中含有共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，D不符合；〖答案〗選A。15.下列實驗方案、現(xiàn)象和結論不正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結論A向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩溶液變?yōu)樗{色氧化性：Br2>I2B將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片一段時間后鮮花褪色氯氣具有漂白性C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，用激光筆照射看到一條光亮的通路FeCl3與水反應產生Fe(OH)3膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明發(fā)生了反應Br2+2KI=2KBr+I2，該反應中Br2為氧化劑、I2為氧化產物，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，則氧化性：Br2＞I2，A項正確；B．將有色鮮花放入干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時間后鮮花褪色，是因為Cl2與鮮花中H2O反應生成的HClO具有漂白性，Cl2沒有漂白性，B項錯誤；C．將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠色，說明Fe與HCl反應生成Fe2+，食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵，C項正確；D．向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，用激光筆照射，看到一條光亮的通路，說明FeCl3與水反應產生的Fe(OH)3膠體，產生了丁達爾效應，D項正確；〖答案〗選B。16.把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合(假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。則此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為（）A.1.5mol/L B.2.0mol/L C.2.5mol/L D.3.0mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】把1.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，稀釋前后溶質的物質的量不變，則混合后溶液中硫酸銅和硫酸銅的濃度均是0.5mol/L，混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸鐵電離，故混合溶液中c（SO）=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2.0mol/L，向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質為FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO）=2mol/L。〖答案〗選B。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(共5個題，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，①~⑩分別代表10種元素，請回答：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）畫出10種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖___________。（2）②在元素周期表中的位置是___________。（3）⑦的氧化物與⑤的最高價氧化物的水化物在水中反應的化學方程式是___________。（4）④⑥⑧元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________>___________>___________(填離子符號)。（5）以下驗證⑤⑥⑦⑩四種元素金屬性強弱的方法和結論均正確的是___________(填字母序號)。A.比較四種元素形成的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱：⑩>⑤>⑥>⑦B.比較四種元素形成氫化物的難易程度以及氫化物的熱穩(wěn)定性：⑩<⑤<⑥<⑦C.比較四種元素形成的單質分別與非氧化性酸反應置換氫氣的劇烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦D.將空氣中久置的四種元素的塊狀單質分別放入水中，比較與水反應的劇烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦〖答案〗（1）（2）第二周期第IVA族（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（4）①.Cl-②.F-③.Mg2+（5）A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表分別推斷出①～⑩的元素分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K。（1）表中化學性質最不活潑的元素為Ar，其原子結構示意圖為，故〖答案〗為；（2）②號元素為C，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族，故〖答案〗為第二周期第IVA；（3）⑤為Na，⑦為Al，Al的氧化物Al2O3與Na的最高價氧化物的水化物NaOH反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，故〖答案〗為：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；（4）④為F、⑥為Mg、⑧為Cl，同一主族從上到下離子半徑逐漸增大。核外電子層結構相同的離子，質子數(shù)越小，離子半徑越大。故離子半徑：Cl->F->Mg2+，故〖答案〗為：Cl-；F-；Mg2+；（5）⑤⑥⑦⑩分別為Na、Mg、Al、K。同一周期從左到右元素的金屬性減弱，同一主族從上到下元素分金屬性逐漸增強，故金屬性：K>Na>Mg>Al。A．最高價氧化物對應的水化物堿性強弱：⑩>⑤>⑥>⑦，A正確；B．元素的金屬性強弱的判斷不從氫化物沸點高低判斷，B錯誤；C．單質分別與非氧化性酸反應置換氫氣的劇烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦，C錯誤；D．空氣中久置的四種元素的塊狀單質被氧化為對應的氧化物分別為氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鉀。氧化鎂、氧化鋁都難溶于水，很難與冷水反應，無法比較氧化鎂、氧化鋁與水反應的劇烈程度，D錯誤；故〖答案〗為A。18.化學與生活、生產息息相關。請回答下列問題：（1）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固體；④銅；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有______(填序號，下同)，屬于非電解質的有______。（2）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為____________。（3）工業(yè)上制備漂白粉常將氯氣通入冷的石灰乳中，發(fā)生反應的化學方程式為_________。（4）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，發(fā)生的化學反應如下：①配平化學方程式：______。______C+______K2Cr2O7+______H2SO4=______K2SO4+______CO2↑+______Cr2(SO4)3+______H2O。②在上述反應中生成標準狀況下的11.2LCO2，轉移電子數(shù)為______。③H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是______(填選項編號)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性〖答案〗（1）①.②③②.①（2）＋H＋=CO2↑＋H2O（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（4）①.3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O②.2NA③.C〖解析〗（1）①二氧化碳不電離，屬于非電解質；②熔融KCl電離出陰陽離子，屬于電解質；③NaHSO4固體溶于水電離出陰陽離子，屬于電解質；④銅是單質，不是電解質液不是非電解質；⑤H2SO4溶液屬于混合物，不是電解質液不是非電解質；⑥澄清石灰水屬于混合物，不是電解質液不是非電解質，則其中屬于電解質的有②③，屬于非電解質的有①。（2）用小蘇打片治療胃酸過多發(fā)生的是碳酸氫根離子和氫離子反應，反應的離子方程式為＋H＋=CO2↑＋H2O。（3）工業(yè)上制備漂白粉常將氯氣通入冷的石灰乳中，發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（4）①反應中碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，鉻元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，則依據(jù)電子得失守恒、原子守恒可知配平后的方程式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O。②在上述反應中生成3mol二氧化碳，轉移12mol電子，標準狀況下生成11.2LCO2，即0.5mol二氧化碳，轉移2mol電子，轉移電子數(shù)為2NA。③H2SO4在上述反應元素的化合價均不變，其中表現(xiàn)出來的性質是酸性，〖答案〗選C。19.一氧化二氯(Cl2O)是國際公認的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質如下：物理性質化學性質常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體；熔點-120.6℃；沸點2.0℃。Cl2O熱穩(wěn)定性差，常溫下即可分解；易溶于水，同時反應生成次氯酸。實驗室制備原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。現(xiàn)用如圖所示裝置設計實驗制備少量Cl2O。（1）盛有MnO2的儀器名稱為______。（2）儀器組裝完成，加藥品前應進行的實驗操作是______。（3）裝置A中發(fā)生反應離子方程式為______。（4）裝置F的作用是______。（5）E裝置中冰水混合物的作用是______。（6）將Cl2O通入含NaOH的溶液中發(fā)生的化學方程式為______?！即鸢浮剑?）圓底燒瓶（2）檢查裝置的氣密性（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）防止水蒸氣進入裝置E（5）使Cl2O冷凝收集、防止Cl2O分解（6）Cl2O＋2NaOH＝2NaClO＋H2O〖解析〗〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與濕潤的碳酸鈉共熱反應制備一氧化二氯，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥一氧化二氯，裝置E用于冷凝收集一氧化二氯，裝置F中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入E中，裝置G中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣和一氧化二氯，防止污染空氣。據(jù)此解答。（1）盛有MnO2的儀器名稱為圓底燒瓶。（2）由于是制備氣體，儀器組裝完成，加藥品前應進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性。（3）裝置A制備氯氣，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）根據(jù)以上分析可知裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E。（5）根據(jù)以上分析以及已知信息可知E裝置中冰水混合物的作用是使Cl2O冷凝收集、防止Cl2O分解。（6）Cl2O溶于水，同時反應生成次氯酸，因此將Cl2O通入含NaOH的溶液中發(fā)生的化學方程式為Cl2O＋2NaOH＝2NaClO＋H2O。20.鐵是人類較早使用的金屬之一，根據(jù)鐵及其化合物之間的相互轉化，回答下列問題：（1）Fe2+易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用補鐵劑時，同時服用維生素C．維生素C的作用是______。（2）印刷電路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫出上述反應的離子方程式：______。（3）某廢料鐵泥的主要成分為Fe2O3、FeO、Fe和雜質(雜質不與硫酸反應)?，F(xiàn)取wg廢料鐵泥提取Fe2O3，設計實驗流程如下：①分離溶液A和沉淀C的實驗操作為______。②能檢驗溶液A中含有Fe2+的試劑是______(填字母)。A．鐵粉B．酸性KMnO4溶液C．KSCN溶液③步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為______。④若最終獲得ngFe2O3，則廢料鐵泥中鐵元素的質量分數(shù)為______?！即鸢浮剑?）防止Fe2＋被氧化（2）2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋（3）①.過濾②.B③.④.或〖解析〗〖祥解〗某廢料鐵泥主要成分為Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，充分反應，可生成硫酸硫酸亞鐵和氫氣，沉淀C為不溶性雜質，濾液A含有硫酸亞鐵，加入過氧化氫，可生成鐵離子，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，洗滌、加熱可生成Fe2O3，以此解答該題。（1）Fe2+易被人體吸收，但易被氧化，同時服用維生素C，可以防止亞鐵離子被氧化，這說明維生素C的作用是防止Fe2＋被氧化。（2）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋。（3）①可用過濾的方法分離固體和液體；②亞鐵離子具有還原性，檢驗亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，二者可發(fā)生氧化還原反應，溶液顏色發(fā)生變化，故〖答案〗為B；③過氧化氫具有氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為；④若最終獲得ngFe2O3，