普通化學(xué)習(xí)題參考答案

習(xí)題參考答案習(xí)題一一、判斷題(對(duì)的，在括號(hào)內(nèi)填“√”，錯(cuò)的填“×”)1.===和===的相同。(×)2.功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。(√)3.反響的就是反響的熱效應(yīng)。(×)4.Fe(s)和的都為零。(×)5.蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反響的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，是因?yàn)榉错懱幵诳赡鏃l件下進(jìn)行的緣故。(×)6.同一系統(tǒng)不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能。(×)7.由于=，是狀態(tài)函數(shù)，的數(shù)值只與系統(tǒng)的始、終態(tài)有關(guān)，而與變化的過程無關(guān)，故也是狀態(tài)函數(shù)。(×)8.由于固體的分解反響是吸熱的，故它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是負(fù)值。(×)9.當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳遞給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必然減少。(×)10.因?yàn)?，不是系統(tǒng)所具有的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，所以熱力學(xué)過程中()的值也應(yīng)由具體的過程決定。(×)二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1.對(duì)于封閉體系，體系與環(huán)境間(B)A.既有物質(zhì)交換，又有能量交換B.沒有物質(zhì)交換，只有能量交換C.既沒物質(zhì)交換，又沒能量交換D.沒有能量交換，只有物質(zhì)交換2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式只適用于(C)A.理想氣體B.孤立體系C.封閉體系D.敞開體系3.環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作10kJ的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，問系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少？(D)A.kJB.kJC.+5kJD.+15kJ4.2PbS(s)+3===2PbO(s)+2的=，那么該反響的值是多少？(D)A.840.9B.845.9C.D.5.通常，反響熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過測(cè)定反響或過程的哪個(gè)物理量而獲得的。(D)A.B.C.D.6.以下對(duì)于功和熱的描述中，正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(A)A.都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B.都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C.都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)D.都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定7.在溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，假設(shè)反響A→2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓，與反響2A→C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓，那么反響C→4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓與及的關(guān)系為=？(D)A.B.C.D.8.對(duì)于熱力學(xué)可逆過程，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(C)A.變化速率無限小的過程B.可做最大功的過程C.循環(huán)過程D.能使系統(tǒng)與環(huán)境都完全復(fù)原的過程9.下述說法中，不正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(D)A.焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等B.焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C.焓是狀態(tài)函數(shù)D.焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量10.封閉系統(tǒng)經(jīng)過一循環(huán)過程后，其以下哪組參數(shù)是正確的？(C)A.=0，=0，=0，=0B.≠0，≠0，=0，=C.=，=，=0D.≠，=，=011.以下說法正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(B)A.狀態(tài)函數(shù)都具有加和性B.系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變C.因?yàn)?，=，所以恒容或恒壓條件下，都是狀態(tài)函數(shù)D.雖然某系統(tǒng)分別經(jīng)過可逆過程和不可逆過程都可到達(dá)相同的狀態(tài)，但不可逆過程的熵變值不等于可逆過程的熵變值。12.蓋斯定律反映了(B)A.功是狀態(tài)函數(shù)B.取決于反響體系的始終態(tài)，而與途徑無關(guān)。C.熱是狀態(tài)函數(shù)D.取決于反響體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。13.298K時(shí)，以下各物質(zhì)的等于零的是哪個(gè)？(A)A.石墨B.金剛石C.溴氣D.甲烷14.在以下反響中，進(jìn)行l(wèi)mol反響時(shí)放出熱量最大的是哪個(gè)？(C)A.===B.===C.===D.===15.以下反響中等于產(chǎn)物的是〔D〕A.CO2(g)+CaO(s)===CaCO3(s)B.C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)D.三、計(jì)算及問答題1．試計(jì)算以下情況的熱力學(xué)能變化：(1)系統(tǒng)吸收熱量500J，對(duì)環(huán)境作功400J；解：(2)系統(tǒng)吸收熱量500J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功800J。解：2.在373.15K和100下，由1水汽化變成1水蒸氣，此氣化過程中系統(tǒng)吸熱40.63。求：(1)系統(tǒng)膨脹對(duì)外作功=？(液體水體積可忽略不計(jì))(2)此過程內(nèi)能改變=？解：〔1〕〔2〕3．反響N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)在恒容量熱器中進(jìn)行，生成2molNH3時(shí)放熱82.7kJ，求反響的和298K時(shí)反響的。解：4.100，18℃時(shí)1溶于稀鹽酸時(shí)放出151.5的熱，反響析出1氣。求反響過程的，，。解：5.在以下反響或過程中，與有區(qū)別嗎？簡(jiǎn)單說明。并根據(jù)所列的各反響條件，計(jì)算發(fā)生以下變化時(shí)，各自與之間的能量差值。(1)，2.00的分解；(2)，生成1.00；(3)，5.00(干冰)的升華；(4)，沉淀出2.00。解：〔1〕(2)無體積變化，(3)(4)無體積變化，6.計(jì)算以下反響的(1)；(2)和(3)298.15K進(jìn)行l(wèi)反響時(shí)的體積功。===解：-74.810-135.44-92.307(1)(2)=-429.86-(4-4-1)〔3〕7.葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)反響方程式為===，=當(dāng)葡萄糖在人體內(nèi)氧化時(shí)，上述反響熱約30%可用做肌肉的活動(dòng)能量。試估計(jì)一食匙葡萄糖(3.8g)在人體內(nèi)氧化時(shí)，可獲得盼肌肉活動(dòng)的能量。解：8.以下熱化學(xué)方程式：===，====，====，=不用查表，試計(jì)算以下反響的。===解：9.利用附錄3數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反響的。(1)===(2)===解：(1)-1〔2〕10.在25℃和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1.00g鋁燃燒生成Al2O3(s)放熱30.92kJ，求Al2O3(s)的(298K)。解：11.用來焊接金屬的鋁熱反響涉及被金屬復(fù)原的反響：，試計(jì)算：(1)298K時(shí)該反響的。(2)在此反響中假設(shè)用267.0g鋁，問能釋放出多少熱量？解：〔1〕=(2)12.、(g)和(l)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別是50.63、9.66和，計(jì)算火箭燃料聯(lián)氮和氧化劑四氧化二氮反響：===(1)反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓變=？(2)計(jì)算32g液態(tài)聯(lián)氮完全氧化時(shí)所放出的熱量為多少？解：(1)(2)13.試通過計(jì)算說明以下甲烷燃燒反響在298.15K進(jìn)行1mol反響進(jìn)度時(shí)，在定壓和定容條件燃燒熱之差異，并說明差異之原因。CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)解：原因：14.辛烷()是汽油的主要成分，試計(jì)算298K時(shí)，100g辛烷完全燃燒時(shí)放出的熱量。解：15.通過吸收氣體中含有的少量乙醇可使酸性溶液變色(從橙紅色變?yōu)榫G色)，以檢驗(yàn)汽車駕駛員是否酒后駕車(違反交通規(guī)那么)。其化學(xué)反響可表示為===試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)求該反響的。解：==－8780.4習(xí)題二一、判斷題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)填“×”)1.為正值的反響均是自發(fā)反響。(×)2.反響產(chǎn)物的分子數(shù)比反響物多，該反響的>0。(×)3.<0的反響一定是自發(fā)進(jìn)行的。(×)4.穩(wěn)定單質(zhì)的和都為0，因此其標(biāo)準(zhǔn)熵也為0。(×)5.如果一個(gè)反響的>0，<0，那么此反響在任何溫度下都是非自發(fā)的。(√)6.升高溫度，反響的增大，那么說明該反響為吸熱反響。(√)7.對(duì)于全部是氣體反響的系統(tǒng)，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，恒容參加惰性氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)。(√)8.在一定溫度和濃度下，無論使用催化劑與否，只要反響到達(dá)平衡時(shí)，反響物與產(chǎn)物的濃度為一定值。(√)9.反響的級(jí)數(shù)取決于反響方程式中反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對(duì)值)。(×)10.催化劑能改變反響歷程，降低反響的活化能，但不能改變反響的。(√)11.反響速率只取決于溫度，而與反響物或生成物的濃度無關(guān)。(×)12.對(duì)于可逆反響：，>0，升高溫度使增大，減小，故平衡向右移動(dòng)。(×)13.根據(jù)分子碰撞理論，具有一定能量的分子在一定方位上發(fā)生有效碰撞，才可能生成產(chǎn)物。(√)14.活化能的大小不一定能表示一個(gè)反響的快慢，但可以表示一個(gè)反響受溫度的影響是顯著還是不顯著。(√)15.在一定溫度下，對(duì)于某化學(xué)反響，隨著反響的進(jìn)行，反響速率逐漸減慢，反響速率常數(shù)逐漸變小。(×)二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1.以下體系變化過程中熵值減少的是哪個(gè)？(C)A.食鹽溶于水B.干冰升華C.活性炭吸附氧氣D.高錳酸鉀受熱分解2.等溫等壓下且不做非體積功條件下，反響自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是哪個(gè)？(C)A.<0B.<0C.<0D.<03.以下反響中等于產(chǎn)物的是哪個(gè)？(C)A.B.C.D.4.某溫度時(shí)，反響===的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=，那么反響===的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于多少？(B)A.EQB.C.D.5.反響H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K時(shí)平衡常數(shù)Kθ=3.8×105，1000K時(shí)平衡常數(shù)Kθ=1.8×103，那么此反響是:(B)A.吸熱反響B(tài).放熱反響C.無熱效應(yīng)的反響D.無法確定6.升高溫度可以增加反響速率，最主要是因?yàn)槭裁矗?B)A.增加了分子總數(shù)B.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.降低了反響的活化能D.促使平衡向吸熱方向移動(dòng)7.在恒溫下僅增加反響物濃度，化學(xué)反響速率加快的原因是什么？(D)A.化學(xué)反響速率常數(shù)增大B.反響物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.反響的活化能下降D.反響物的活化分子數(shù)目增加8.溫度升高而一定增大的量是以下哪個(gè)？(B)A.B.吸熱反響的平衡常數(shù)C.反響的速率D.反響的速率常數(shù)9.一個(gè)化學(xué)反響到達(dá)平衡時(shí)，以下說法中正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(A)A.各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間而變化B.=0C.正、逆反響的速率常數(shù)相等D.如果尋找到該反響的高效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率10.某基元反響===，將2和1放在1L容器中混合，問A與B開始反響的反響速率是A，B都消耗一半時(shí)反響速率的多少倍？(C)A.0.25B.4C.8D.111.當(dāng)反響===的反響速率方程式為=時(shí)，那么此反響為什么反響？(C)A.一定是基元反響B(tài).一定是非基元反響C.無法肯定是否是基元反響D.對(duì)A來說是個(gè)二級(jí)反響12.升高溫度時(shí)，化學(xué)反響速率增加倍數(shù)較多的是以下哪種反響？(C)A.吸熱反響B(tài).放熱反響C.較大的反響D.較小的反響13.對(duì)于反響速率常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(D)A.某反響的越小，說明該反響的反響速率常數(shù)越大B.一個(gè)反響的反響速率常數(shù)可通過改變溫度、濃度、總壓力和催化劑來改變C.一個(gè)反響的反響速率常數(shù)在任何條件下都是常數(shù)D.以上說法都不對(duì)14.對(duì)于催化劑特性的描述，不正確的選項(xiàng)是以下哪個(gè)？(B)A.催化劑只能縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài)B.催化劑在反響前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變C.催化劑不能改變平衡常數(shù)D.參加催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反響15.假設(shè)有兩個(gè)基元反響，均屬C型，且第一個(gè)反響的反響速率常數(shù)大于第二個(gè)反響速率常數(shù)，忽略頻率因子不同的影響，那么這兩個(gè)反響的活化能與的關(guān)系與以下哪一種相符？(D)A.>B.<C.=D.不能確定1.不用查表，將以下物質(zhì)按其標(biāo)準(zhǔn)熵值由大到小的順序排列，并簡(jiǎn)單說明理由。(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。解：(4)(3)(5)(1)(2)理由：一般〔相對(duì)分子質(zhì)量相近時(shí)〕氣態(tài)的大于液態(tài)的；液體的大于固體物質(zhì)的；而當(dāng)溫度和聚集態(tài)相同時(shí)，分子或晶體結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的物質(zhì)的熵大，原子序數(shù)大的大于小的。2.分析以下反響的熵值是增加還是減少，并說明理由。(1)；(2)；(3)；(4)。解：(1)增加：氣態(tài)大于固態(tài)(2)增加：氣態(tài)大于液態(tài)(3)減少：氣體分子數(shù)減少(4)增加：氣體分子數(shù)增多3．試用書末附錄3中的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算以下反響的和。(1)===；(2)===；(3)===；(4)AgBr(s)===。解：(1)＝307.7＝－66.9(2)＝－23.0＝－147.06(3)＝－184.3＝－26.91(4)＝－51.4＝96.904.試分析以下反響自發(fā)進(jìn)行的溫度條件：(1)，=；(2)，=91.0；(3)，=163.0；(4)，=。解：自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是：∴二者同號(hào)且；〔1〕(2)(3)<0，>0，任何溫度下非自發(fā)；〔4〕>0，<0,任何溫度下均自發(fā)。5.用錫石()制取金屬錫，有建議可用以下幾種方法：(1)單獨(dú)加熱礦石，使之分解；(2)用碳(以石墨計(jì))復(fù)原礦石(加熱產(chǎn)生)；(3)用復(fù)原礦石(加熱產(chǎn)生水蒸氣)。今希望加熱溫度盡可能低一些。試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)通過計(jì)算，說明采用何種方法為宜。解：〔1〕查表計(jì)算得：=204.4；=580.7(2)查表計(jì)算得：=207.3；=187.2(3)查表計(jì)算得：=115.5；=97.1由計(jì)算可知：用氫氣復(fù)原錫礦石溫度最低。6.己知以下反響：===在740K時(shí)的=0.36。假設(shè)在該溫度下，在密閉容器中將1.0復(fù)原為銀，試計(jì)算最少需用的物質(zhì)的量。解：設(shè)最少需要的物質(zhì)的量為.===起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)：1.000反響后的變化量(mol)：-1.0-1.02×1.01.0平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)：(0)(2.0)1.0定溫定壓下，分壓之比等于物質(zhì)的量之比，故：解得：7.利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算反響：===在873K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。假設(shè)此時(shí)系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為==127，==76，計(jì)算此條件下反響的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反響進(jìn)行的方向。解：(1)===(2)<0故此條件下反響正向進(jìn)行。8.求化學(xué)反響在600K時(shí)的平衡常數(shù)。解：=-197.78-600×〔-188.1〕/1000=-84.929.在308K和總壓強(qiáng)100時(shí)，有27.2%分解為。(1)計(jì)算反響===的；(2)計(jì)算308K，總壓強(qiáng)增加1倍時(shí)，的離解百分率；(3)從計(jì)算結(jié)果說明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。解：〔1〕設(shè)有100mol發(fā)生分解===平衡時(shí)的物質(zhì)的量〔mol〕=72.8=54.4〔2〕當(dāng)總壓強(qiáng)為200kPa時(shí)：設(shè)離解百分率為%===平衡時(shí)的物質(zhì)的量〔mol〕=100-=得：即離解百分率為19.6%?！?〕增加壓強(qiáng)，N2O4的離解百分率降低，即向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。10.在一定溫度和壓強(qiáng)下，某一定量的氣體體積為1L，此時(shí)已經(jīng)有50%離解為和，試判斷在以下情況下，的離解度是增加還是減少？(1)減少壓強(qiáng)，使的體積變?yōu)?L；(2)保持壓強(qiáng)不變，參加氮?dú)猓贵w積增加至2L；(3)保持體積不變，參加氮?dú)?，使壓?qiáng)增加1倍；(4)保持壓強(qiáng)不變，參加氯氣，使體積變?yōu)?L；(5)保持體積不變，參加氯氣，使壓強(qiáng)增加1倍。解：(1)增加(2)增加(3)不變(4)減小(5)減小11.研究指出以下反響在一定溫度范圍內(nèi)為基元反響：(1)寫出該反響的速率方程；(2)該反響的總級(jí)數(shù)是多少？(3)其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反響速率如何變化？(4)如果容器體積不變而將的濃度增加到原來的3倍，反響速率又將怎樣變化？解：〔1〕〔2〕〔2+1〕=3〔3〕反響的初速率為原來的1/8倍〔4〕反響的初速率為原來的9倍12.對(duì)于制取水煤氣的以下平衡系統(tǒng)：===，>0。問：(1)欲使平衡向右移動(dòng)，可采取哪些措施？(2)欲使正反響進(jìn)行得較快且較完全(平衡向右移動(dòng))的適宜條件如何？這些措施對(duì)及、的影響各如何？解：〔1〕增加的分壓〔或濃度〕；減少的分壓〔或濃度〕；減少系統(tǒng)總壓力；升高溫度?！?〕使正反響進(jìn)行得較快且較完全的條件有：增加溫度，這使得及、均增大；增加的分壓〔或濃度〕，這使得及、均不變。13.如果一反響的活化能為117.15，問在什么溫度時(shí)反響的速率常數(shù)的值是400K速率常數(shù)的值的2倍？解：14.將含有0.1和0.1的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，產(chǎn)生以下反響：今由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在17℃時(shí)，從混合開始至溶液剛出現(xiàn)黃色的沉淀共需時(shí)1515s；假設(shè)將上述溶液溫度升高10℃，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得需時(shí)500s，試求該反響的活化能值。解：15.反響===是一個(gè)基元反響，正反響的活化能為114，為113。(1)寫出正反響的反響速率方程式。(2)在398K時(shí)反響到達(dá)平衡，然后將系統(tǒng)溫度升至598K，分別計(jì)算正、逆反響速率增加的倍數(shù)，說明平衡移動(dòng)的方向。解：(1)(2)由計(jì)算結(jié)果可知：升高溫度，正反響速率增加的倍數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于逆反響速率增加的倍數(shù)，平衡向著正反響方向移動(dòng)。這與升高溫度，平衡向著吸熱反響方向移動(dòng)時(shí)一致的。習(xí)題三一、判斷題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)填“×”)1.質(zhì)量相等的苯和甲苯均勻混合，溶液中苯和甲苯的摩爾分?jǐn)?shù)都是0.5。(×)2.根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強(qiáng)。(×)3.兩種酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，那么這兩種酸的濃度必然相等。(×)4.中和等體積pH相同的HCl和HAc溶液，所需的NaOH的量相同。(×)5.弱酸或弱堿的解離平衡常數(shù)不僅與溶液溫度有關(guān)，而且與其濃度有關(guān)。(×)6.弱電解質(zhì)的解離度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中的解離程度的大小。(√)7.同離子效應(yīng)使溶液中的離子濃度減小。(×)8.將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中濃度也減少到原來的1/2。(×)9.0.10mol?L-1NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這說明的值比的值要大。(√)10.緩沖溶液的pH值范圍僅與緩沖對(duì)(或)的比值有關(guān)。(×)11.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為，從而可知它們的飽和溶液中，前者的Pb2+濃度與后者的Ca2+濃度近似相等。(×)12.所謂沉淀完全，是指溶液中這種離子的濃度為零。(×)13.對(duì)于含有多種可被沉淀離子的溶液來說，當(dāng)逐滴慢慢滴加沉淀劑時(shí)，一定是濃度大的離子首先被沉淀。(×)14.為了使某種離子沉淀更完全，所加沉淀劑越多越好。(×)15.因?yàn)樵谒腥芙獾竭_(dá)平衡時(shí)，受到溶度積常數(shù)的制約，因此應(yīng)為弱電解質(zhì)。(×)二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1.在質(zhì)量摩爾濃度為2.00的水溶液中，溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？(D)A.0.005B.2.00C.0.333D.0.03472.在稀溶液的依數(shù)性中，起主導(dǎo)因素的是以下那一個(gè)？(A)A.溶液的蒸汽壓下降B.溶液的沸點(diǎn)上升C.溶液的凝固點(diǎn)下降D.溶液的滲透壓3.稀溶液的沸點(diǎn)上升常數(shù)與以下哪一種因素有關(guān)？(C)A.溶液的濃度B.溶質(zhì)的性質(zhì)C.溶劑的性質(zhì)D.溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)4.相同質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)的以下物質(zhì)的水溶液，凝固點(diǎn)最低的是哪一種？(D)A.葡萄糖B.HAcC.NaClD.5.以下各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01，按它們的滲透壓遞減的順序排列正確的選項(xiàng)是哪一組？(C)A.B.C.D.6.根據(jù)酸堿電子理論，以下物質(zhì)中不能作為路易斯堿的是哪一種？(C)A.B.C.D.7.在某弱酸平衡系統(tǒng)中，以下哪種參數(shù)不受濃度的影響？(C)A.B.C.D.8.往lL0.10HAc溶液中參加一些NaAc晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是怎樣的？(CB)A.HAc的值增大B.HAc的值減小C.溶液的pH增大D.溶液的pH減小9.設(shè)氨水的濃度為，假設(shè)將其稀釋l倍，那么溶液中為多少？(C)A.B.C.D.10.對(duì)于弱電解質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(D)A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)不僅與溫度有關(guān)，而且與濃度有關(guān)B.溶液的濃度越大，到達(dá)平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，到達(dá)平衡時(shí)，其pH值越大，酸性越弱D.解離度不僅與溫度有關(guān)，而且與濃度有關(guān)11.對(duì)于相同的弱酸和它的鹽所組成的緩沖對(duì)，以下哪一種的沖擊最好？(無答案)A.≈B.>C.<D.需要具體計(jì)算12.在0.06的HAc溶液中，參加NaAc晶體，使其濃度達(dá)0.2后，假設(shè)=，那么溶液的pH值應(yīng)為多少？(濃度單位可標(biāo)準(zhǔn)些)(C)A.5.27B.44C.5.94D.7.3013.在以下哪種溶液中，的溶解度最大？(A)A.0.1的HAcB.0.1的SrSO4C.0.1的D.純水14.=，那么的溶解度為多少？(A)A.B.C.D.15.設(shè)AgCl在水中，在0.01中，在0.01中以及在0.05中的溶解度分別為、、和，這些量之間的正確關(guān)系是哪一組？(B)A.>>>B.>>>C.>=>D.>>>三、計(jì)算及問答題1.試計(jì)算0.1的NaCl水溶液(=)的溶質(zhì)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)各為多少？該溶液的質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)為多少？解：2.某有機(jī)物11.5g溶于100g乙醇中，所得溶液在50℃時(shí)的蒸氣壓為27.59kPa，在相同溫度下，乙醇的蒸氣壓為29.33kPa，求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。解：=3.將0.450g某非電解質(zhì)溶于30.0g水中，使溶液凝固點(diǎn)降為℃。水的為1.86℃?，那么該非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？解：4.10g葡萄糖()溶于400g乙醇中，溶液的沸點(diǎn)較純乙醇的沸點(diǎn)上升0.1428℃；另有2g某有機(jī)物溶于100g乙醇中，此溶液沸點(diǎn)上升了0.1250℃，求此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。解：溶劑相同，相同：即：5.海水中鹽的總濃度約為0.60。假設(shè)均以主要組分NaCl計(jì)，試估算海水開始結(jié)冰的溫度和沸騰的溫度，以及在25℃時(shí)用反滲透法提取純水所需的最低壓力(設(shè)海水中鹽的總濃度假設(shè)以質(zhì)量摩爾濃度表示時(shí)也近似為0.60)。解：按計(jì)算℃℃6.298K時(shí)某一元弱堿的濃度為0.020，測(cè)得其pH為11.0，求其和解離度，以及稀釋1倍后的、和pH。解：〔1〕(2)稀釋一倍,不變pH=14-(-lg7.077.計(jì)算以下溶液的pH及水解度：(1)0.05；(2)0.5KCN。解：〔1〕pH=-lg5.32×10-6=5.27(2)8.氨水溶液的濃度為0.20。(1)求該溶液中的的濃度、pH和氨的解離度。(2)在上述溶液中參加晶體．使其溶解后的濃度為0.20。求所得溶液的的濃度、pH和氨的解離度。(3)比擬上述(1)、(2)兩小題的計(jì)算結(jié)果，說明了什么？解：〔1〕〔2〕開始時(shí)濃度〔〕0.200.200平衡時(shí)濃度〔〕0.20-0.20+〔3〕比擬計(jì)算結(jié)果可知：同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度降低。9.1251.0NaAc溶液，欲配制250pH為5.0的緩沖溶液，需參加6.0HAc溶液體積多少mL？解：10.正常血液中的pH值為7.41，求血液中。=。解：即：11.298K時(shí)，的=，計(jì)算(1)在水中的溶解度()；(2)飽和溶液中和的濃度；(3)在0.1KI溶液中的溶解度()；(4)在0.2溶液中的溶解度()。解：s2s〔1〕〔2〕(3)s(2s+0.1)0.1(4)2s(0.2+s)0.212.將溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中的濃度為0.20，問：(1)當(dāng)在混合溶液中的濃度等于時(shí)，是否有沉淀生成？(2)當(dāng)混合溶液中的濃度多大時(shí)，開始生成沉淀？(3)當(dāng)混合溶液中的濃度為時(shí)，殘留于溶液中的濃度為多少？解：〔1〕Ksp(PbCl2)=1.17無沉淀生成?！?〕〔3〕13.某溶液中含有和，濃度均為0.050，假設(shè)欲將兩者別離，應(yīng)如何控制溶液的pH。解：要使先沉淀而不沉淀，那么：①2.45②所以適宜的pH值范圍是：。14.：的=，ZnS的=。在0.010的溶液中通入至=，是否有ZnS沉淀產(chǎn)生？解：〔0.010-〕所以有沉淀產(chǎn)生。15.計(jì)算以下反響的平衡常數(shù)，并判斷反響進(jìn)行的方向(設(shè)各反響物質(zhì)的濃度均為l)。(1)===(2)===解：〔1〕===〔2〕===習(xí)題四一、判斷題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)填“×”)1.但凡氧化數(shù)降低的物質(zhì)都是復(fù)原劑。(×)2.電極電勢(shì)的數(shù)值與電池反響中化學(xué)計(jì)量數(shù)的選配及電極反響的方向無關(guān)，平衡常數(shù)的數(shù)值也與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)。(×)3.在原電池中增加氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)增加。(×)4.在電池反響中，電動(dòng)勢(shì)越大的反響速率越快。(×)5.有以下原電池：假設(shè)往溶液中參加少量溶液，或往溶液中參加少量晶體，都會(huì)使原電池的電動(dòng)勢(shì)變小。(×)6.某電池反響===，而當(dāng)反響式改寫為===時(shí)，那么此反響的不變，而改變。(√)7.對(duì)于電池反響===，增加系統(tǒng)的濃度必將使電池的增大，根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反響的也必將增大。(×)8.由于<<，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，的氧化性最強(qiáng)，而的復(fù)原性最強(qiáng)。(×)9.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表中值較小的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)，都不可能氧化值較大的電對(duì)中的復(fù)原態(tài)物質(zhì)。10.pH值的改變可能改變電對(duì)的電極電勢(shì)而不能改變電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。(√)11.電解反響中，由于在陽極是電極電勢(shì)較小的復(fù)原態(tài)物質(zhì)先放電，在陰極是電極電勢(shì)較大的氧化態(tài)物質(zhì)先放電，所以陰極放電物質(zhì)的電極電勢(shì)必大于陽極放電物質(zhì)的電極電勢(shì)。(×)12.電極的極化作用所引起的超電勢(shì)必導(dǎo)致兩極的實(shí)際電勢(shì)差大于理論電勢(shì)差。(√)13.在電解時(shí)，因?yàn)殛枠O發(fā)生的是氧化反響，即失電子反響，因此陽極應(yīng)接在電源的負(fù)極上。14.普通碳鋼在中性或弱酸性水溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，而在酸性較強(qiáng)的水溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕。(√)15.假設(shè)將馬口鐵(鍍錫)和白鐵(鍍鋅)的斷面放入鹽酸中，都會(huì)發(fā)生鐵的腐蝕。(×)二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1.以下化合物中C元素氧化數(shù)相同的是哪種？(A)A.、、B.、、C.、、D.、、2.以下關(guān)于氧化數(shù)表達(dá)正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(A)A.氧化數(shù)是指某元素的一個(gè)原子的表觀電荷數(shù)B.氧化數(shù)在數(shù)值上與化合價(jià)相同C.氧化數(shù)均為整數(shù)D.氫在化合物中的氧化數(shù)皆為3.對(duì)于原電池反響來說，下述正確的選項(xiàng)是哪種？(C)A.電池反響的必小于零B.在正極發(fā)生的是氧化數(shù)升高的反響C.電池反響一定是自發(fā)反響D.所有的氧化–復(fù)原反響都可以組成實(shí)際的原電池4.根據(jù)電池反響===，將該反響組成原電池，測(cè)得該電池的=0.455V，=0.535V，那么為多少V？(B)A.B.0.080C.0.990D.5.對(duì)于電池反響===，欲增加其電動(dòng)勢(shì)，采取的措施有以下哪種？(A)A.降低濃度B.增加濃度C.降低濃度D.同時(shí)增加、濃度6.有一個(gè)原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中一個(gè)是標(biāo)準(zhǔn)氫電板，為了得到最大的電動(dòng)勢(shì)，另一個(gè)電極浸入的酸性溶液[設(shè)=100]應(yīng)為多少？(B)A.0.1B.0.1+0.1C.0.1D.0.17.在原電池中，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(D)A.做正極的物質(zhì)的值必須大于零B.做負(fù)極的物質(zhì)的值必須小于零C.>D.電勢(shì)較高的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)在正極得到電子8.關(guān)于電動(dòng)勢(shì)，以下說法不正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(D)A.電動(dòng)勢(shì)的大小說明了電池反響的趨勢(shì)B.電動(dòng)勢(shì)的大小表征了原電池反響所做的最大非體積功C.某些情況下電動(dòng)勢(shì)的值與電極電勢(shì)值相同D.標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)小于零時(shí)，電池反響不能進(jìn)行9.某電池的電池符號(hào)為，那么此電池反響的產(chǎn)物應(yīng)為以下哪種？(B)A.，B.，C.，D.，10.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，以下反響均向正方向進(jìn)行：======它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的復(fù)原劑是以下哪一組？(B)A.和B.和C.和D.和11.=V，實(shí)測(cè)鎳電極電勢(shì)=V，那么以下表述正確的選項(xiàng)是哪種？(A)A.濃度大于1B.濃度小于1C.濃度等于1D.無法確定26.以下電對(duì)中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最大的是哪個(gè)？(D)A.B.C.D.12.關(guān)于電極極化的以下說法中，正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(B)A.極化使得兩極的電極電勢(shì)總是大于理論電極電勢(shì)B.極化使得陽極的電極電勢(shì)大于其理論電極電勢(shì)，使陰極的電極電勢(shì)小于其理論電極電勢(shì)C.電極極化只發(fā)生在電解池中，原電池中不存在電極的極化現(xiàn)象D.由于電極極化，使得電解時(shí)的實(shí)際分解電壓小于其理論分解電壓13.電解含、、和電解質(zhì)水溶液，最先析出的是哪種金屬？(C)A.B.C.D.14.電解溶液，陽極用鎳，陰極用鐵，那么陽極和陰極的產(chǎn)物分別是以下哪組？(A)A.，B.，C.，D.，15.以下哪種方法不能減輕金屬的腐蝕作用？(C)A.增加金屬的純度B.增加金屬外表的光潔度C.增加金屬構(gòu)件的內(nèi)應(yīng)力D.降低金屬環(huán)境的濕度三、計(jì)算及問答題1.配平以下反響式(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解：(1)===(2)===(3)===(4)===(5)===(6)5+12OH-+12H2O===8(7)===2.根據(jù)以下原電池反響，分別寫出各原電池中正、負(fù)電極的電極反響(須配平)。(1)===(2)===(3)===(4)===(5)===(6)===(7)===解：(1)正極：===負(fù)極：===(2)正極：===負(fù)極：===(3)正極：===負(fù)極：===(4)正極：===負(fù)極：===(5)正極：===負(fù)極：===(6)正極：===負(fù)極：===(7)正極：===負(fù)極：===3.將上題各氧化復(fù)原反響組成原電池，分別用符號(hào)表示各原電池。解：(1)(-)Pt︱H2(p=100kPa)，H+(c1)︱︳|Sb(+)(2)(-)Cu︱CuS,S2-(c1)︱︳Pb2+(c2)|Pb(+)(3)(-)Pt︱Fe2+(c1),Fe3+(c2)︱︳Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+|Pt(+)(4)(-)Pt︱Fe2+(c1),Fe3+(c2)︱︳Ag+(c3)|Ag(+)(5)(-)Zn︱Zn2+(c1)︱︳Fe2+(c2)|Fe(+)(6)(-)Pt︱I2︱I-(c3)︱︳Fe2+(c1),Fe3+(c2)|Pt(+)(7)(-)Ni︱Ni2+(c1)︱︳Sn2+(c2),Sn4+(c2)|Pt(+)4.在298.15K，=4.0時(shí)，以下反響能否自發(fā)進(jìn)行？試通過計(jì)算說明之(除及外，其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下)。(1)===(2)===解：(1)=(1.232-1.066)-故不能自發(fā)進(jìn)行。〔2〕=〔1.507-1.3583〕-故不能自發(fā)進(jìn)行。5.將錫和鉛的金屬片分別插入含有該金屬離子的溶液中并組成原電池(圖式表示，要注明濃度)(1)=0.0100，=1.00；(2)=1.00，=0.100。分別計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)，寫出原電池的兩電極反響和電池總反響式。解：(1)(-)Sn︱Sn2+(0.0100)︱︳Pb2+(1.00)|Pb(+)===正極：===負(fù)極：====[-0.1262-(-0.1375)]-(2)(-)Pb︱Pb2+(0.100)︱︳Sn2+(1.00)|Sb(+)E=0.019V正極：===Sn負(fù)極：=======[-0.1375-(-0.1262)]-6.將以下反響組成原電池(溫度為298.15K)：===(l)計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)；(2)計(jì)算反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變；(3)用圖式表示原電池；(4)計(jì)算=以及=時(shí)原電池的電動(dòng)勢(shì)。解：〔1〕=0.771-0.5355=0.2355(2)〔3〕(-)Pt︱I2(s)︱I-(C3)︱︳Fe2+(c1),Fe3+(c2)|Pt(+)(4)=0.23557.由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極()與標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為1.64V，此時(shí)鈷電極為負(fù)極。=1.36V，問：(l)標(biāo)準(zhǔn)鈷電極的電極電勢(shì)為多少？(不查表)(2)此電池反響的方向如何？(3)當(dāng)氯氣的壓力增大或減小時(shí)，原電池的電動(dòng)勢(shì)將發(fā)生怎樣的變化？(4)當(dāng)?shù)臐舛冉档偷?.010時(shí)，原電池的電動(dòng)勢(shì)將如何變化？數(shù)值是多少？解：〔1〕(2)正向進(jìn)行，即：Co+Cl2===Co2++2Cl-〔3〕由公式可知：氯氣壓力增大時(shí)，原電池的電動(dòng)勢(shì)增大，反之那么減小?！?〕=1.64-(原電池的電動(dòng)勢(shì)增大了)8.反響===中，各離子的度均為1，根據(jù)電極電勢(shì)判斷反響的方向，并計(jì)算此反響的(用濃度代替活度)。解：正向進(jìn)行。9.以下電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，計(jì)算的溶度積。，=0.799V，=0.073V解：設(shè)為=-0.05917lg(1/)即：0.073=0.799+0.05917lg=5.3710.將氫電極插入0.1的醋酸溶液中，并保持氫氣的分壓為180，把鉛電極插入0.16的溶液中，該溶液與固體接觸，測(cè)得此電池的電動(dòng)勢(shì)為0.366V，試計(jì)算的。=，=0V，=V，氫電極為正極。解：電池反響：解得：=8.3211.===，=1.49V===，=1.21V求===的。12.向含有=1.0和=1.0的混合溶液中參加鐵粉。(1)何種金屬先析出？(2)當(dāng)?shù)诙N金屬析出時(shí)，第一種金屬在溶液中的濃度應(yīng)為多少？解：〔1〕金屬銀先析出?！?〕————①—————②設(shè)析出時(shí)，代入數(shù)據(jù)解得：13.電解銅時(shí)，給定電流強(qiáng)度為5000A，電解2h后，理論上能得到多少kg銅？解：14.用鉑電極電解0.5的水溶液，測(cè)得25℃時(shí)陰極電勢(shì)為V，溶液值為6.5，求陰極過電勢(shì)值。解：陰極反響：15.用兩極反響表示以下物質(zhì)的主要電解產(chǎn)物。(1)電解溶液，陽極用鎳，陰極用鐵；(2)電解熔融，陽極用石墨，陰極用鐵；(3)電解溶液，兩極都用鉑。解：(1)陽極：Ni(s)===Ni2+(aq)+2e陰極：Ni2+(aq)+2e===Ni(s)(2)陽極：2Cl-(aq)===Cl2+2e陰極：Mg2+(aq)+2e===Mg(s)(3)陽極：4OH-(aq)===2H2O(l)+O2(g)+4e陰極：2H2O(l)+2e===2OH-(aq)+H2(g)習(xí)題五一、判斷題(對(duì)的，在括號(hào)內(nèi)填“√”，錯(cuò)的填“×”)1.電子具有波粒二象性，就是說它一會(huì)兒是粒子，一會(huì)兒是電磁波。(×)2.當(dāng)原子中電子從高能級(jí)躍遷至低能級(jí)時(shí)，兩能級(jí)間能量相差越大，那么輻射出的電磁波的波長(zhǎng)越長(zhǎng)。(×)3.電子云的黑點(diǎn)表示電子可能出現(xiàn)的位置，疏密程度表示電子出現(xiàn)在該范圍的機(jī)率大小。(√)4.當(dāng)主量子數(shù)=2時(shí)，角量子數(shù)只能取l。(×)5.p軌道的角度分布圖為“8”形，這說明電子是沿“8”軌跡運(yùn)動(dòng)的。(×)6.3個(gè)p軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。(√)7.價(jià)電子層排布含的元素都是堿土金屬元素。(×)8.多電子原子軌道的能級(jí)只與主量子數(shù)有關(guān)。(×)9.原子核外有幾個(gè)未成對(duì)電子，就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵。(×)10.對(duì)多原子分子來說，其鍵的鍵能就等于它的離解能。(×)11.s軌道和p軌道成鍵時(shí)，只能形成σ鍵。(√)12.=0的分子，其化學(xué)鍵一定是非極性鍵。(×)13.雜化軌道是由某個(gè)原子的1s軌道和2p軌道混合形成的。(×)14.所有含氫的化合物的分子之間都存在著氫鍵。(×)15.稀有氣體是由原子組成的，屬原子晶體。(×)二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1.量子力學(xué)的一個(gè)軌道是什么？(D)A.與玻爾理論中的軌道實(shí)質(zhì)相同，只是軌道半徑和能量的計(jì)算方法不同而已B.指和具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)C.指，和具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)D.指，，和具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)2.對(duì)s原子軌道及s電子云，以下說法正確的選項(xiàng)是哪種？(A)A.某原子s原子軌道的能量隨增大而增大B.s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運(yùn)動(dòng)軌跡測(cè)不準(zhǔn)C.s軌道的=0，有自旋方向相反的兩原子軌道D.s軌道的波函數(shù)圖形為球形，說明電子在空間各方向出現(xiàn)的時(shí)機(jī)相等3.以下成套的量子數(shù)不能描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是哪組？(D)A.3，1，1，B.4，3，，C.2，1，1，D.3，3，0，4.某元素的最外層只有一個(gè)=0的電子，那么該元素不可能是哪個(gè)區(qū)的元素？(A)A.s區(qū)元素B.p區(qū)元素C.d區(qū)元素D.ds區(qū)元素5.以下元素中外層電子構(gòu)型為的是哪個(gè)？(D)A.NaB.MgC.SiD.F6.某元素+2價(jià)離子的電子分布式為，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為(C)A.p區(qū)B.d區(qū)C.ds區(qū)D.f區(qū)7.以下原子中哪個(gè)的第一電離能最大？(D)A.AlB.KC.BD.Cl8.以下哪個(gè)系列恰好是電負(fù)性減小的順序？(C)A.KNaLiB.ClCNC.BMgKD.NPS9.以下分子構(gòu)型中以雜化軌道成鍵的是哪種？(D)A.直線形B.平面三角形C.八面體形D.正四面體形10.以下各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是(A)A.CO2B.H2SC.SiF4D.CH3OCH311.以下化學(xué)鍵中極性最強(qiáng)的是哪個(gè)？(A)A.B.C.D.12.以下哪個(gè)分子的沸點(diǎn)最低？(B)A.HFB.HClC.HBrD.HI13.以下物質(zhì)中哪種不是晶體？(C)A.金剛石B.食鹽C.玻璃D.干冰14.石墨屬于什么型晶體？(D)A.原子型晶體B.分子型晶體C.離子型晶體D.混合型晶體15.關(guān)于液晶，以下說法正確的選項(xiàng)是哪個(gè)？(C)A.它是固體B.它是液體C.具有各向同性D.分子形狀為狹長(zhǎng)狀三、計(jì)算及問答題1.在以下各組量子數(shù)中，恰當(dāng)填入尚缺的量子數(shù)。(1)=3,4….=2=0=(2)=2=1==(3)=4=2=0=+1/2，-1/2(4)=2=0=0=2.量子數(shù)=3，=1的原子軌道的符號(hào)是怎樣的？該類原子軌道的形狀如何？有幾種空間取向？共有幾個(gè)軌道？可容納多少個(gè)電子？解：3P，啞鈴形，3，3，63.寫出以下原子和離子的電子排布式。(1)29Cu和Cu2+(2)26Fe和Fe3+(3)47Ag和Ag+(4)17Cl和解：(1)29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+：1s22s22p63s23p63d9(2)26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+：1s22s22p63s23p63d5(3)47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1，Ag+：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10(4)17Cl：1s22s22p63s23p5，Cl-：1s22s22p63s23p64.填充下表原子序數(shù)電子分布式外層電子構(gòu)型周期族區(qū)12(1s22s22p63s2)(3s2)(3)(ⅡA)(s)〔8〕()(2)(ⅥA)(p)〔42〕(1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1)(5)(ⅥB)(d)〔24〕(1s22s22p63s23p63d54s1)(3d54s1)4(ⅥB)(d)5.不參看周期表，試推測(cè)以下每一對(duì)原子中哪一個(gè)原子具有較高的第一電離能和較大的電負(fù)性值？(1)19和29號(hào)元素原子；(2)37和55號(hào)元素原子；(3)37和38號(hào)元素原子。解：(1)有較高的第一電離能和較大的電負(fù)性值是29號(hào)元素原子(2)有較高的第一電離能和較大的電負(fù)性值是37號(hào)元素原子(3)有較高的第一電離能和較大的電負(fù)性值是38號(hào)元素原子6.符合以下電子結(jié)構(gòu)的元素，分別是哪一區(qū)的哪些(或哪一種)元素？(1)最外層具有兩個(gè)s電子和兩個(gè)p電子的元素。(2)外層具有6個(gè)3d電子和2個(gè)4s電子的元素。(3)3d軌道全充滿，4s軌道只有1個(gè)電子的元素。解：(1)P區(qū)ⅣA(2)d區(qū)Ⅷ(3)ds區(qū)ⅠB7.比擬并簡(jiǎn)單解釋BBr3與NCl3分子的空間構(gòu)型。解：BBr3中B為SP2雜化，BBr3為平面三角形結(jié)構(gòu)。NCl3中N為不等性SP3雜化，NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。8.某一元素的離子的3d軌道上有3個(gè)電子，那么(1)寫出該原子的核外電子排布式；(2)用量子數(shù)表示這3個(gè)電子可能的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；(3)指出原子的成單電子數(shù)，畫出其價(jià)電子軌道電子排布圖；(4)寫出該元素在周期表中所處的位置及所處分區(qū)。解：(1)(2)(3,2,0)，(3,2,1)，(3,2,2)(3)6，(4)四周期ⅥB族，d區(qū)9.根據(jù)鍵的極性和分子的幾何構(gòu)型，判斷以下分子哪些是極性分子？哪些是非極性分子？HFH2S(V形)(直線形)(四面體)(正四面體)解：極性分子：HF、H2S、非極性分子：、、10以下各物質(zhì)中哪些可溶于水？哪些難溶于水？試根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單說明之。(1)甲醇(CH3OH)(2)丙酮(CH3OCH3)(3)氯仿(CHCl3)(4)乙醚(CH3CH2OCH2CH3)(5)甲醛(HCHO)(6)甲烷(CH4)解：(1)可溶(2)可溶(3)難溶(4)可溶(5)可溶(6)難溶原因：〔1〕、〔2〕、〔4〕、(5)與水形成氫鍵，而(3)、(6)不能形成氫鍵。11.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的組成相同，但前者的沸點(diǎn)為78.5℃，而后者的沸點(diǎn)為℃。為什么？解：乙醇分子間有氫鍵存在。12.判斷以下各組中兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)上下。(1)NaF、MgO(2)BaO、CaO(3)SiC、SiCl4(4)NH3、PH3解：(1)T(NaF)<T(MgO)(2)T(BaO)<T(CaO)(3)T(SiC)>T(SiCl4)(4)T(NH3)>T(PH3)13.試判斷以下各種物質(zhì)各屬何種晶體類型，并寫出熔點(diǎn)從高至低的順序。(1)KCl(2)SiC(3)HI(4)BaO解：(1)離子(2)原子(3)分子(4)離子熔點(diǎn)從高到低順序：〔2〕、〔4〕、〔1〕、〔3〕14.試判斷以下各組物質(zhì)熔點(diǎn)的上下順序，并作簡(jiǎn)單說明。(1)SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4(2)NaF、NaCl、NaBr、NaI解：(1)隨分子量增大，色散力增大，熔點(diǎn)升高：T(SiF4)<T(SiCl4)<T(SiBr4)<T(SiI4)(2)隨離子半徑增大，晶格能減小，熔點(diǎn)降低：T(NaF)>T(NaCl)>T(NaB)>T(NaI)15.根據(jù)所學(xué)晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)，填出下表。物質(zhì)晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間的作用力晶體類型預(yù)測(cè)熔點(diǎn)N2分子分子間力分子晶體低SiC原子共價(jià)鍵原子晶體高Cu原子或離子金屬鍵金屬晶體較高BaCl2離子靜電引力離子晶體較高習(xí)題六一、判斷題(對(duì)的，在括號(hào)內(nèi)填“√”，錯(cuò)的填“×”)1.就主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)來說，大致有這樣的趨勢(shì)：中部熔點(diǎn)較高，而左右兩邊的熔點(diǎn)較低。(√)2.半導(dǎo)體和絕緣體有十分類似的能帶結(jié)構(gòu)，只是半導(dǎo)體的禁帶寬度要窄得多。(√)3.活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點(diǎn)較低。(×)4.同族元素的氧化物與，具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(×)5.共價(jià)化合物呈固態(tài)時(shí)，均為分子晶體，因此溶、沸點(diǎn)都低。(×)6.對(duì)于碳鏈聚合物，鏈節(jié)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的高聚物可以是強(qiáng)極性的、也可以是弱極性的；但鏈節(jié)結(jié)構(gòu)對(duì)稱的高聚物一定是非極性的。(√)7.不同于低分子化合物，高聚物的溶解過程通常必須先經(jīng)歷溶脹階段。(√)8.就金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)來說，大致有這樣的趨勢(shì)：周期表中部的熔點(diǎn)較高，而左右兩端的熔點(diǎn)較低。(√)9.有色金屬是指除了黑色金屬之外的所有金屬及其合金。(×)10.由尺度為1～100的超微顆粒組成的材料稱為納米材料。(√)11.置換固溶體與間隙固溶體合金在結(jié)構(gòu)上相同。(√)12.光導(dǎo)纖維的主要成分是。(√)13.水泥與水作用生成大量的無定形硅膠，因此水泥石具有較高的強(qiáng)度。(×)14.非晶態(tài)高分子化合物中，分子鏈無規(guī)那么堆砌，只有非晶區(qū)。而晶態(tài)高分子化合物只有局部結(jié)晶，即既有結(jié)晶區(qū)又有非結(jié)晶區(qū)。(√)15.離子交換樹脂是一類不溶、不熔的體型高分子化合物，它具有活性基團(tuán)，只能用來處理自來水。(√)二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))1.以下物質(zhì)熔點(diǎn)最高的是哪個(gè)？(A)A.B.C.D.2.以下物質(zhì)酸性最弱的是哪個(gè)？(D)A.B.C.D.3.以下物質(zhì)中具有金屬光澤的是哪種？(C)A.B.C.D.4.用于合金鋼中的合金元素可以是以下哪組？(B)A.Na和KB.和WC.和D.和5.聚丁二烯分子的平均聚合度為4500，其分子的平均相對(duì)質(zhì)量是多少？(B)A.B.C.D.6.以下化合物中，可用來合成加聚物的是哪種？(BC)A.B.C.D.7.以下化合物中，可用來合成縮聚物的是哪種？(CD)A.B.C.D.8.適宜選作橡膠的高聚物應(yīng)是以下哪種？(D)A.較低的晶態(tài)高聚物B.體型高聚物C.較高的非晶態(tài)高聚物D.上述三種答案均不正確9.以下高聚物中，分子鏈的柔順性最小的是哪種？(C)A.B.C.D.10.通常符合高聚物溶解性規(guī)律的說法是以下哪種？(BD)A.假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量大那么有利于溶解B.相似者相溶C.體型結(jié)構(gòu)的高聚物比鏈型結(jié)構(gòu)的要有利于溶解D.高聚物與溶劑形成氫鍵有利于溶解11.經(jīng)適度硫化處理后的橡膠，性能上得到改善的是以下哪個(gè)？(BD)A.塑性增加B.強(qiáng)度增加C.易溶于有機(jī)溶劑D.耐溶劑性增加12.以下哪種物質(zhì)是儲(chǔ)氫合金？(A)A.B.C.D.13.車輛本身可用以下哪種材料制造？(A)A.碳纖維樹脂復(fù)合材料B.熱固性玻璃鋼C.硼纖維樹脂復(fù)合材料D.金屬陶瓷14.陶瓷可用作什么？(D)A.刀具B.葉片C.磨料D.坩堝15.以下制品中不含硅的是哪種？(D)A.唐三彩B.秦兵俑C.琉璃瓦D.石膏像三、計(jì)算及問答題1.比擬第Ⅳ主副族元素單質(zhì)碳(金剛石)和鈦：(1)原子的外層電子結(jié)構(gòu)；(2)元素的電負(fù)性(相對(duì)大小)；(3)晶體類型；(4)熔點(diǎn)；(5)硬度；(6)常溫時(shí)的氧化復(fù)原性解：(1)外層電子構(gòu)型：碳2s22p2，鈦3d24s2(2)電負(fù)性：碳較大，鈦較小(3)金剛石是原子晶體，鈦的金屬晶體(4)熔點(diǎn)：碳較高，鈦較低(5)硬度：碳較大，鈦較小(6)金剛石化學(xué)惰性，鈦具復(fù)原性2.金屬的超氧化物是固體的儲(chǔ)氧物質(zhì)，它與水反響生成的氧氣可模擬為空氣成分供人體呼吸作用。試通過計(jì)算說明100g超氧化鉀與水完全反響生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下與體溫(37℃)條件下可維持人體呼吸多長(zhǎng)時(shí)間？(設(shè)人體呼吸時(shí)每分鐘需空氣8.0，不考慮水蒸氣分壓的影響，不計(jì)入人體呼出的與作用生成的量。)解：===3.比擬以下各項(xiàng)性質(zhì)的上下或大小次序：(1)、、、的熔點(diǎn)；(2)金剛石、石墨、硅的導(dǎo)電性；(3)、、晶體的硬度。解：(1)熔點(diǎn)：>>>(2)導(dǎo)電性：石墨>硅的>金剛石(3)硬度：>晶體>4.滲鋁劑和復(fù)原劑的晶體均易潮解，主要是因?yàn)榫着c水反響，試分別用化學(xué)方程式表示之。要把晶體配制成溶液，如何配制才能得到澄清的溶液？解：AlC3+3H2O===Al(OH)3+3HClSnCl2+H2O===Sn(OH)Cl+HCl要配制澄清的SnCl2溶液，須先將SnCl2溶于少量鹽酸中，而后稀釋至所需濃度。5比擬以下各組化合物的酸性，并指出你所依據(jù)的規(guī)律？(1)、、；(2)、、；(3)、、；(4)、、；(5)、、、。解：(1)>>(2)>>(3)<<(4)>>；(5)<<<。6.寫出反響===的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式，并分別討論該系統(tǒng)在什么條件下有利于鋼鐵的滲碳？什么條件下有利于鋼鐵的脫碳？解：Kθ=，增大CH4濃度，增大總壓都有利于滲碳。7.命名以下聚合物