《硫和氮的氧化物(第二課時)》課件

第三節(jié)硫和氮的氧化物

〔第二課時〕氮的氧化物科學(xué)視野：信使分子——NO想一想：〔１〕1998年的諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的主要研究成果是什么？發(fā)現(xiàn)NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能〔２〕NO一向被視為大氣污染物，卻在生命過程中有如此重要的功能，這是否能給人們一些什么啟示呢？世上沒有絕對的有害物質(zhì)1．氮氣〔N2〕一、二氧化氮和一氧化氮〔1〕物理性質(zhì)：

無色無味氣體，不溶于水，比空氣稍輕，可液化在壓強為101kpa下，氮氣在-195.8℃變成無色液體，在-209.9℃變成固體〔2〕化學(xué)性質(zhì)：①與氫氣反響②與氧氣反響③與金屬反響〔3〕用途

2．一氧化氮和二氧化氮〔1〕NO和NO2的生成實驗室制法：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

〔2〕NO和NO2的物理性質(zhì)NO：無色無味、難溶于水的有毒氣體。NO2：是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(3)化學(xué)性質(zhì)：①NO與O2反響：。②NO2與水反響：。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO有句諺語是“雷雨發(fā)莊稼”，你知道其中的化學(xué)原理嗎？

③NO2的聚合反響④NO2的氧化性⑤NO2與堿反響科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。

實驗步驟

現(xiàn)象

解釋（反應(yīng)式）（1）（2）（3）將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失2NO+O2=2NO2繼續(xù)通入氧氣水逐漸充滿試管3NO2+H2O=2HNO3+NO總反響：4NO2+2H2O+O2=4HNO3

2、你的實驗設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？3.假設(shè)是NO和O2混合呢？當(dāng)體積比是多少時

候跟足量的水反響才能完全轉(zhuǎn)變成硝酸呢？

2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3三、NO、NO2和O2的混合氣體溶于水的計算

答案：V(NO)=5mLV(NO2)=15mL

答案:12mL或19mL例3：將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反響后，還剩余2mL無色氣體，那么原混合氣體中O2的體積是()A．1.2mL B．2.4mLC．3.6mL D．4mLA、D例4．在一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當(dāng)通入4.5體積的O2充分反響后，剩余1.5體積氣體，那么原NO體積可能為()①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A．③ B．⑤C．④或⑤ D．②或⑤C樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年〔公元713年〕，為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學(xué)們仔細觀察，歷經(jīng)千年時間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備破壞土壤成分使農(nóng)作物減產(chǎn)甚至死亡損壞植物葉面導(dǎo)致森林死亡破壞露天文物古跡使湖泊中魚蝦死亡

酸雨的危害：引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l?閱讀課本P93-94的內(nèi)容，思考以下問題：1.引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l?2.硫和氮的氧化物的主要來源是什么呢？3.結(jié)合P93的圖4-23，你是否能夠描述出酸雨形成的簡單過程嗎？4.如何來防止酸雨的影響呢？5.氮的氧化物的危害還有那些？1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物。2、污染物的來源：〔1〕SO2主要來自于化石燃料〔如煤與石油〕的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣?！?〕NO2主要來自于汽車尾氣。四、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、霧等)由于存在CO2原因其pH值約為5.6.硫酸型酸雨:SSO2SO3H2SO4硝酸型酸雨：N2NONO2HNO3酸雨的危害主要有：1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長;3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對煤〔其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中參加適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉〕等。氮的氧化物的其他危