2021年遼寧省中考化學(xué)真題分類匯編-計(jì)算題

2021年遼寧省中考化學(xué)真題分類匯編-計(jì)算題

一.選擇題（共4小題）

1.（2021?營(yíng)口）防控新冠肺炎期間，很多醫(yī)院使用來(lái)蘇水進(jìn)行殺菌消毒，來(lái)蘇水的主要成

分之一是對(duì)甲基苯酚（化學(xué)式為：C7H80）。下列有關(guān)對(duì)甲基苯酚的敘述正確的是（）

A.對(duì)甲基苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為108g

B.對(duì)甲基苯酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.對(duì)甲基苯酚由16個(gè)原子構(gòu)成

D.對(duì)甲基苯酚中碳、氯、氧元素的質(zhì)量比為7：8：1

2.（2021?阜新）下列關(guān)于葡萄糖（C6Hl2。6）的說(shuō)法正確的是（）

A.葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成

B.葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：2：1

C.葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為178

D.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

3.（2021?阜新）氮化硅（Si3N4）中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則硅元素的化合價(jià)是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

4.（2021?營(yíng)口）下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)最低的是（）

A.NaC103B.C12C.NaClD.HC1O

二.計(jì)算題（共6小題）

5.（2021?阜新）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的

廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵1.52t,計(jì)算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

6.（2021?營(yíng)口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)為,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是

7.（2021?撫順）某品牌補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取該補(bǔ)鈣劑2.5g,加

入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g（補(bǔ)鈣劑

中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算。

（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。

8.（2021?本溪）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至

恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為149go求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9.（2021?撫順）琥珀酸也稱丁二酸（化學(xué)式為C4H6。4）,是貝類具有鮮味的主要成分。請(qǐng)

回答。

（1）琥珀酸的相對(duì)分子質(zhì)量是，

（2）琥珀酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

10.（2021?本溪）醫(yī)用口罩是抗擊新冠肺炎的“必備武器”，在生產(chǎn)過(guò)程中采用環(huán)氧乙烷

（C2H40）滅菌消毒。請(qǐng)計(jì)算。

（1）環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（2）g環(huán)氧乙烷中含有12g碳元素。

2021年遼寧省中考化學(xué)真題分類匯編-計(jì)算題

參考答案與試題解析

選擇題（共4小題）

1.（2021?營(yíng)口）防控新冠肺炎期間，很多醫(yī)院使用來(lái)蘇水進(jìn)行殺菌消毒，來(lái)蘇水的主要成

分之一是對(duì)甲基苯酚（化學(xué)式為：C7H80）。下列有關(guān)對(duì)甲基苯酚的敘述正確的是（）

A.對(duì)甲基苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為108g

B.對(duì)甲基苯酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C.對(duì)甲基苯酚由16個(gè)原子構(gòu)成

D.對(duì)甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為7：8：1

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的單位來(lái)分析；

B.根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比來(lái)分析；

C.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；

D.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計(jì)算方法來(lái)分析。

【解答】解：A相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫(xiě)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;

B.對(duì)甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12X7)：(1X8)：16=21：2：4,可見(jiàn)其

中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.對(duì)甲基苯酚是由對(duì)甲基苯酚分子構(gòu)成的，每個(gè)對(duì)甲基苯酚分子是由16個(gè)原子構(gòu)成的，

選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.對(duì)甲基苯酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12X7)：(1X8)：16=21：2：4,選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題以信息為載體來(lái)考查有關(guān)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，習(xí)題較簡(jiǎn)單，但考查了學(xué)生

對(duì)化學(xué)式的掌握情況。

2.(2021?阜新)下列關(guān)于葡萄糖(C6Hl206)的說(shuō)法正確的是()

A.葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成

B.葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：2：1

C.葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為178

D.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算：元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A.根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析；

B.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比計(jì)算方法來(lái)分析；

C.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)分析；

D.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)分析.

【解答】解：A.1個(gè)葡萄糖分子由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤；

B.葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12X6)：(1X12)：(16X6)=6：1：8,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為12X6+1X12+16X6^178,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為--------------------*100%=40%,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

12X6+1X12+16X6

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、

解決問(wèn)題的能力。

3.（2021?阜新）氮化硅（ShN4）中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則硅元素的化合價(jià)是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合Si3N4的化學(xué)式進(jìn)行解答即可。

【解答】解：氮元素為-3價(jià)，設(shè)硅元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

和為零，可得：3x+（-3）X4=0,則x=+4價(jià)。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)

算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答此類題。

4.（2021?營(yíng)口）下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)最低的是（）

A.NaCIOsB.C12C.NaCID.HC1O

【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)

中的化學(xué)式進(jìn)行解答。

【解答】解：A、在化合物中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素元素通常顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的

化合價(jià)是X,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+X+（+2）X3=0,

則x=+5價(jià)。

B、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0,C12屬于單質(zhì)，故氯元素的化合價(jià)為0。

C、在化合物中，鈉元素顯+1價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是y,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代

數(shù)和為零，可得：（+1）+y=0,則y=-1價(jià)。

D、在化合物中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是z,根據(jù)在化合

物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（-2）=0,則z=+l價(jià)。

故氯元素的化合價(jià)最低的是C?

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中

正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題.

計(jì)算題（共6小題）

5.（2021?阜新）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸49與足量的

廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵1.52t,計(jì)算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可

以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：設(shè)廢硫酸中溶質(zhì)（H2s04）的質(zhì)量為x,

Fe+H2so4=FeSO4+H2t,

98152

x1.52t

98=x：

~L521.52t'

x=0.98t,

廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：匹型Lx100%=20%,

4.9t

答:廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性.

6.（2021?營(yíng)口）小明用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（1）此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2cCh+Ba（OH）2—BaCC）3I+2NaOH；

（2）過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%o

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)原理解答；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算解答。

【解答】解：（1）碳酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式:

Na2c03+Ba（OH）2—BaCOs!+2NaOH；

（2）過(guò)濾后濾液中溶質(zhì)為氫氧化鈉；

設(shè)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。

Na2CO3+Ba（OH）2—BaCOsI+2NaOH

10619780

y19.7gx

端備'器晉x=8g，yno.6g

8g+12g-10.6g

氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=lO%。

12g+101.7g-19.7g

故答案為：(1)Na2c03+Ba(OH)2—BaCOaI+2NaOH；

（2）氫氧化鈉；10%。

【點(diǎn)評(píng)】本題涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，以及根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大。

7.（2021?撫順）某品牌補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取該補(bǔ)鈣劑2.5g,加

入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g（補(bǔ)鈣劑

中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算。

（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣

的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所用稀鹽酸

的質(zhì)量。

【解答】解：（1）設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO2t

1007344

xy0.88g

100二x

x=2g

440.88g

73二y

y=1.46g

440.88g

該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二f_X100%=80%。

2.5g

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量為1.46g+7.3%=20g。

答：（1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；

（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量20g。

【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解

答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性。

8.（2021?本溪）向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸至

恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為149g。求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算硫酸的質(zhì)量，稀硫酸的質(zhì)量=反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量

-氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：設(shè)所用硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X,

H2so4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

9880

x100gX8%

80-100gX8%

98~

x=9.8g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=―左奧一X100%=20%.

149g-100g

答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方

程式基本計(jì)算是解題的關(guān)鍵所在。

9.（2021?撫順）琥珀酸也稱丁二酸（化學(xué)式為C4H604）,是貝類具有鮮味的主要成分。請(qǐng)

回答。

（1）琥珀酸的相對(duì)分子質(zhì)量是118,

（2）琥珀酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是24：3：32（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解

答.

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解

答.

【解答】解：（1）琥珀酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12X4+1X6+16X4=118；故填：118；

（2）琥珀酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比（12X4）：（1X6）：（16X4）=24：3：32；故

填：24：3：32,

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)

題的能力.

10.（2021?本溪）醫(yī)用口罩是抗擊新冠肺炎的“必備武器”，在生產(chǎn)過(guò)程中采用環(huán)氧乙烷

（C2HK））滅菌消毒。請(qǐng)計(jì)算。

（I）環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（2）22g環(huán)氧乙烷中含有12g碳元素。

【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)式的計(jì)算.

【分析】（I）化學(xué)式中相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算即可。

（2）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來(lái)分析。

（3）根據(jù)元素的質(zhì)量比等于原子個(gè)數(shù)乘以相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來(lái)分析。

（5）根據(jù)元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)分析。

【解答】解：（1）環(huán)氧乙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12X2）：（1X4）=6：1；

（2）含有12g碳元素需要環(huán)氧乙烷（C2H40）的質(zhì)量為：12g4-（——-x100%）

=22g。

故答案為：（1）6：1；

（2）22o

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有關(guān)計(jì)算進(jìn)

行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

考點(diǎn)卡片

1.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的公式有如下3種：

.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一般計(jì)算公式是

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xwo%

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

一溶液的密度義溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100°o

2.特殊計(jì)算公式（使用于飽和溶液）是：溶解度+100g

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

汴滿的宙曰一溶質(zhì)的質(zhì)量

倚■的質(zhì).二溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

法融聲_溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100g

3.變形公式有：俗解反一1-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)

量和溶質(zhì)質(zhì)量.②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒(méi)有單位；一般用百分?jǐn)?shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部

分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi).⑤當(dāng)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值）時(shí)，才可以使用特殊計(jì)算公式來(lái)計(jì)算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的題型包括以下幾種：

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí)，只要將已知的質(zhì)量代

入相應(yīng)的計(jì)算公式，進(jìn)行計(jì)算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此時(shí)，首先要確認(rèn)

該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時(shí)從溶解的曲線上或括號(hào)內(nèi)的補(bǔ)充說(shuō)明中尋

找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的特殊計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此

時(shí)，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可（注意:

溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）.

4.已知某溫度時(shí)某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時(shí)，

可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進(jìn)行計(jì)算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.此時(shí)，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不

變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的

稀溶液ng,則等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算.特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該

溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來(lái)的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程

式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反

應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除,

再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶

質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解

度來(lái)計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考

查學(xué)生對(duì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶

解度的關(guān)系等相關(guān)問(wèn)題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有

關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型

有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點(diǎn)

是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌

握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算,

固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律

的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)

量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，

按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.

愛(ài)心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特

別注意的是：

1.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)成溶液質(zhì)量，一定要寫(xiě)參加化學(xué)

反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個(gè)公式進(jìn)行換算.

3.計(jì)算過(guò)程中，單位一定要統(tǒng)一.

2.化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義

化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)分兩種情況：

1.單質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：此時(shí)又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素

的元素符號(hào)來(lái)表示它的化學(xué)式.例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S：氮?dú)獾臑镠e：等等.（2）

由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫(xiě)出組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)，再在其右下角標(biāo)出該分子的構(gòu)

成（即該分子中所含的原子個(gè)數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書(shū)寫(xiě).例如，氧氣的化學(xué)式為02;

氮?dú)獾臑镹2;氫氣的為H2；等等.

2.化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：（1）是要先按照“左正右負(fù)”的原則［即正價(jià)元素或原子團(tuán)寫(xiě)在

左邊，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫(xiě)在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外］,書(shū)寫(xiě)出組成該化

合物的元素的元素符號(hào)；（2）是采用交叉法（即交叉正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值），找到并標(biāo)出各

元素符號(hào)右下角所要標(biāo)注的原子或離子個(gè)數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式.

而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)

成.如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個(gè)該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的

粒子是分子，它除了表示一個(gè)該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等.當(dāng)然，有時(shí)根據(jù)物質(zhì)

的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、其中的元

素質(zhì)量比或某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，等等.具體的表述是這樣的：（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)

式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質(zhì)、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構(gòu)成以

外，還能表示鐵元素和一個(gè)鐵原子，等等.（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以水（H20）

為例，如圖所示:另外,

根據(jù)水的化學(xué)式（出0）還可以計(jì)算出：①水的相對(duì)分子質(zhì)量是18；②水中氫元素與氧元

素的質(zhì)量比是1：8；③水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.11%,氧元素的是88.89%；等等.（3）

由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質(zhì)，

又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，等等.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

“化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、

推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類及其類別辨析，

元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，化合價(jià)的

規(guī)律和原則，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)

行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱

讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，

以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表

達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)“常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和意義，教材之

外的典型物質(zhì)的化學(xué)式的意義，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)

知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義，有關(guān)化

學(xué)式的計(jì)算和推斷方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等.然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等,

結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信

息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同

時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.在書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)，首先，要分析、判斷一下該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物，其中含有

什么元素或原子團(tuán)（是化合物再考慮），是化合物時(shí)還要考慮該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；然

后，再相應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律和方法進(jìn)行規(guī)范書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式即可.另外，如果書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式

時(shí)，若右下角的個(gè)數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過(guò)氧化氫（H2O2）等過(guò)氧化物，以及

淀粉［（C6H10O5）n］和葡萄糖（C6Hl2。6）等有機(jī)物除外.

2.在表述化學(xué)式的意義時(shí)，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來(lái)

描述，而微觀上一般用“構(gòu)成”來(lái)描述.還有當(dāng)化學(xué)式前面有了數(shù)字時(shí)，就只有微觀意義，

而沒(méi)有宏觀意義了（因?yàn)楹暧^概念只講種類，不講個(gè)數(shù)）.

3.對(duì)于化合物的化學(xué)式的讀法也是有規(guī)可循的.具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如

下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的稱呼

為‘‘氧化某"，低價(jià)的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時(shí)還需要用元素符號(hào)的右下角的數(shù)字來(lái)

區(qū)分其名稱.例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等.當(dāng)氧

元素不顯-2價(jià)時(shí)，一般稱呼為過(guò)氧化某或超氧化某.例如：過(guò)氧化氫（H2O2）、過(guò)氧化鈉

（Na2O2）和超氧化鉀（K02）等.（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某

酸”.其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當(dāng)某元素有兩個(gè)化合價(jià)時(shí)，常把高價(jià)的

稱呼為“某酸”，低價(jià)的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2s03）等.②

把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCD、氫硫酸（H2S）等.（3）

堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）“；例如:氫氧化鐵［Fe（OH）3］、氫氧化亞鐵［Fe（OH）

2］等.（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯

化鐵（FeC13）、氯化亞鐵（FeCb）等.②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，

硫酸鐵［Fe2（S04）3］、硫酸亞鐵（FeSO4）等.

4.涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷時(shí)，一定要聯(lián)系著有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算公式和質(zhì)量守恒定

律及其應(yīng)用來(lái)進(jìn)行.

3.有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算是指根據(jù)化合價(jià)的原則，結(jié)合著常見(jiàn)元素或原子團(tuán)

的化合價(jià)，來(lái)推算化學(xué)式中某種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；或者是來(lái)推斷化學(xué)式；或者是推算

化學(xué)式中某原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)；等等.

例如，計(jì)算二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是多少？

解析：在SO2里，0為-2價(jià)，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，硫

元素肯定為正價(jià).設(shè)：硫元素的化合價(jià)為X,歹|J：x+(-2)X2=0,解得：x=+4.答:二

氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4.

又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種.已知高氯酸中氯元素的化合價(jià)為+7

價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是()

A.HC1B.HC10C.HC103D.HC104

解析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合高氯酸中氯元素的化合

價(jià)為+7價(jià)，氫元素為+1,就不難看出選項(xiàng)A是明顯不對(duì)的；觀察比較后三個(gè)選項(xiàng)可得，它

們只是含有的氯原子的個(gè)數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯-2價(jià).因此，可以設(shè)：

氯原子的個(gè)數(shù)為x,歹ij：(+1)+(+7)+(-2)x=0,解得：x=4.故選項(xiàng)D是正確的.

同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鋁酸鉀(K2CrxO7)的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕

駛，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允辜t色的重倍酸鉀變?yōu)榫G色硫酸銘.已知重鋁酸鉀中銘元素的化合價(jià)

為+6價(jià)，那么，重鋁酸鉀的化學(xué)式中x的值為2.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)

的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“常見(jiàn)元素與原子團(tuán)的化合價(jià)、化合價(jià)的規(guī)律和原則、化合

價(jià)和離子的表示方法、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)

然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情

景或圖表信息的能力，對(duì)有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它

們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科

學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)化學(xué)式與化合價(jià)的相互推算或根據(jù)化合價(jià)推算化學(xué)式中

的原子個(gè)數(shù)等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱

點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算原理和

方法，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知

識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照

題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下兒點(diǎn)：

1.根據(jù)化學(xué)式推算化合價(jià)時(shí)，首先要辨析一下物質(zhì)的類別，如果是單質(zhì)，其中的元素的化

合價(jià)也就不用推算了，根據(jù)“在單質(zhì)中，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零”的原則可知，其化合價(jià)

為零；如果是化合物，然后再設(shè)未知量，根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的

原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)(即常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，或題中給出的某元素或原子

團(tuán)的化合價(jià)等），列等式求解即可.但是，列等式時(shí)，一定要注意元素符號(hào)或原子團(tuán)的右下

角的個(gè)數(shù)不能忽略了；還有，化合價(jià)的正、負(fù)（特別是負(fù)價(jià)）也不容忽視.最后，求解的結(jié)

果一定要帶有正、負(fù)號(hào)，特別是，正號(hào)不能省略不寫(xiě).

2.根據(jù)化合價(jià)推斷化學(xué)式或推求化學(xué)式中的部分原子（或原子團(tuán)）的個(gè)數(shù)時(shí)，比較明顯的

采用交叉正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值的方法即可，復(fù)雜一點(diǎn)的，要先設(shè)未知量，然后，再根據(jù)“在化

合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，結(jié)合已知元素的化合價(jià)，列等式求解即可.

4.相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)

分子質(zhì)量（符號(hào)Mr）.

相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原

子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來(lái)進(jìn)行計(jì)算.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)

的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的

其它計(jì)算、化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然,

有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或

圖表信息的能力，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及

運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，

進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的相互推算，利

用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)推算化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)

題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考

查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

方法，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知

識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照

題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.從相對(duì)分子質(zhì)量的概念，不難看出相對(duì)分子質(zhì)量的概念是建立在相對(duì)原子質(zhì)量的基礎(chǔ)上

的.因此，相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，也是以一種碳原子（即碳

-12原子）質(zhì)量的1/12（即1.66X1027kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的.

2.某分子的實(shí)際質(zhì)量=該分子的相對(duì)分子質(zhì)量X碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（即1.66X10

一27kg）.

3.相對(duì)原子質(zhì)量的國(guó)際單位制單位為“一”，符號(hào)是“1”一般不寫(xiě).

4.利用公式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值

來(lái)計(jì)算.還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為

是1）;但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素

符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該

元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積.

5.元素質(zhì)量比的計(jì)算

元素質(zhì)量比的計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中所

含的元素的質(zhì)量比.計(jì)算公式是:''元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”.當(dāng)

然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來(lái)直接相比即可.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

元素質(zhì)量比的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能

力.并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算、

化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單

獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、計(jì)算題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或

圖表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量比的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)

分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地

評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，

或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即

右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命

題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

方法，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知

識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照

題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.雖然計(jì)算元素質(zhì)量比的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量而不是其實(shí)際質(zhì)量，但

是計(jì)算出來(lái)的元素的質(zhì)量比與利用元素的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的是相等的.因?yàn)?，各元素的?/p>

子的相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的1/12（即

1.66X10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子的

實(shí)際質(zhì)量=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量X碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12）,但是當(dāng)用來(lái)計(jì)算元素的

質(zhì)量比的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量比的計(jì)算公式，

采用原子的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的.

2.利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量比時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值

來(lái)計(jì)算.還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為

是1）;但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素

符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該

元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積.

3.利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右

下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x,然后再代入公式進(jìn)行

計(jì)算即可.

4.有時(shí)還會(huì)利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來(lái)計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).例如，如果已

知或己求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56X2：16X3）,那么

就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%［即7+（7+3）X100%J,也可以推算出氧

元素的為30%.

6.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算某物質(zhì)中

所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).計(jì)算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量X該原

子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量X100%”.當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實(shí)際質(zhì)量，

就可以利用公式該元素的實(shí)際質(zhì)量/該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量X100%來(lái)直接相比即可.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能

力.并且，經(jīng)常將其與“相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量、

化學(xué)式的意義及有關(guān)的其它計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)

考查之.題型有選擇題、填空題、計(jì)算題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖

表信息的能力，對(duì)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)

分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地

評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分

數(shù)，或者是利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)

數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年

中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，以

及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能,

細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)

行認(rèn)真地選擇或解答即可.同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：

1.雖然計(jì)算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式中的相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都是原相對(duì)質(zhì)量而不是

實(shí)際質(zhì)量，但是計(jì)算出來(lái)的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與利用元素和物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的是相等

的.因?yàn)?，相?duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一樣的，都是以一種碳原子（即碳-12

原子）質(zhì)量的1/12（即1.66X10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)的；當(dāng)然，可以利用該標(biāo)準(zhǔn)推算出原子和

分子的實(shí)際質(zhì)量（即某原子或分子的實(shí)際質(zhì)量=該原子或分子的相對(duì)原子質(zhì)量X碳-12原

子實(shí)際質(zhì)量的1/12）,但是當(dāng)用來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的時(shí)候，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)又以約數(shù)的形式被

約分掉了；所以，按照元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)計(jì)算

時(shí)，是根本不會(huì)影響各元素的質(zhì)量比的.

2.利用公式計(jì)算物質(zhì)的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)

值來(lái)計(jì)算.還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒(méi)有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)

為是1）;但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元

素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來(lái)了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是

該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積.并且，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，除不盡的

按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒(méi)有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù).

3.利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即

右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x,然后再代入公式進(jìn)

行計(jì)算即可.

4.有時(shí)還可以利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，來(lái)計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).例如，如果

已知或己求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56X2：16X3）,那

么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即77+3X100%],也可以推算出氧元素

的為30%.

7.化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算是指利用化合物的化學(xué)式先求出某元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，然后結(jié)合化合物的質(zhì)量來(lái)求解其中某元素的質(zhì)量的一種綜合性計(jì)算.計(jì)算公式是：“化

合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)

化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的

遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“物質(zhì)的組成、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)的意義、標(biāo)簽上標(biāo)示

的物質(zhì)成分及其含量、化學(xué)式的意義及有關(guān)計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查.當(dāng)

然，有時(shí)也單獨(dú)考查之.題型有選擇題、填空題、計(jì)算題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分

析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握

情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有

關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等.特別是，對(duì)“利用相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)式來(lái)計(jì)算

化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而結(jié)合該化合物的質(zhì)量來(lái)計(jì)算其中該元素的質(zhì)量；或者利用

化合物中某元素的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算來(lái)反推該化合物的質(zhì)量”等相關(guān)問(wèn)題的考查，

以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)

的重中之重.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算方

法，以及與之相關(guān)的知識(shí).然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)

和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究