湖北省宜昌市金東方高級(jí)中學(xué)2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題

考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分命題：劉立才審題：高二化學(xué)備課組相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cu-64Ⅰ卷客觀題（共48分）一、選擇題（本題共16小題。每小題3分，共48分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（）。A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多2、下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說(shuō)法正確的是（）A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí) B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)3、下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.它的元素符號(hào)為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為：4、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C5、下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（）A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大6、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑D.x的第一電離能小于y的第一電離能7、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷。8、對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)9、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl510、已知價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、QUOTE都是平面三角形。那么下列分子或離子中與QUOTE有相似結(jié)構(gòu)的是（）A.PCl5B.CCl4C.NF3D.QUOTE11、在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵12、下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是(

)A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]ClC．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO413、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子14、下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（）①BF3②CH2=CH2③苯④CHQUOTECH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥15、X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，R與Y同主族，W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍。已知常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質(zhì)（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質(zhì)（固態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（） A．Y、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．R元素位于第二周期第VA族 C．穩(wěn)定性：Z氫化物>W氫化物D．原子半徑從小到大：Z<X<Y<R16、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽(yáng)離子的氧化性小于Ｙ的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)