2024屆上海市盧灣高中高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
2024屆上海市盧灣高中高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
2024屆上海市盧灣高中高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第3頁(yè)
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2024屆上海市盧灣高中高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下:下列說(shuō)法不正確的是A.X能加聚反應(yīng)B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種C.與Y互為同分異構(gòu)體D.X、Y分子的所有原子可能共平面2、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B溶液含[Al(OH)4]—B.A溶液和B溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象C.D與F反應(yīng)生成鹽D.E排入大氣中會(huì)造成污染3、25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A.若a=-8,則Kb(XOH)≈10-5B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.NaClO的電子式B.中子數(shù)為16的硫離子:SC.為CCl4的比例模型D.16O與18O互為同位素;16O2與18O3互為同素異形體5、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中,下列操作中未涉及的是A. B. C. D.6、常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液,pH最小的是()A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO37、已知:Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是()A.ΔHB.ΔHC.Mn(sD.MnO2(8、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl9、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,有一步反應(yīng)為:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是A.H2S是還原劑B.脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.溫度越高H2S的脫除率越大D.壓強(qiáng)越小H2S的脫除率越高10、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,相對(duì)誤差為+2.7%,其原因不可能是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥 B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻C.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失 D.加熱后固體顏色有少量變黑11、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒 D.碳酸鹽的沉積12、ABS合成樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,則生成該樹(shù)脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是A.1種,加聚反應(yīng) B.2種,縮聚反應(yīng)C.3種,加聚反應(yīng) D.3種,縮聚反應(yīng)13、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體14、常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-15、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振蕩,靜置溶液分層,上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D16、常溫時(shí),改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變,0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()已知:δ(RCOOH)=A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較:前者>后者B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C.圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Kw比較:前者>后者D.1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.8817、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))B.b的分子式為C10H12OC.a(chǎn)和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D.只能用鈉鑒別a和b18、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB.1L0.1mol?L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NAC.0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA19、甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是A.丙與庚的原子序數(shù)相差3B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚C.乙所在周期元素中,其簡(jiǎn)單離子的半徑最大D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵20、工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:檸檬烯①將1?2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投人乙裝置中,加入約30mL水,②松開(kāi)活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,打開(kāi)冷凝水,水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠,澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)C.蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱D.要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:分餾、蒸餾21、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化,減重b克B.取a克混合物加足量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰,稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒得b克固體22、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Y>Z>X B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:Y<ZC.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài) D.Y3Z4是共價(jià)化合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)香料G的一種合成工藝如圖所示。已知:①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰,其強(qiáng)度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______(3)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2,你認(rèn)為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)類型:K→L________,反應(yīng)類型________。(5)F是M的同系物,比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______(其他無(wú)機(jī)原料任選)。請(qǐng)用以下方式表示:AB目標(biāo)產(chǎn)物24、(12分)藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥,H的一種合成路線如下:已知:;化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu),化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A的名稱為_(kāi)______(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______(5)⑤的反應(yīng)類型是_______(6)M是C的一種同分異構(gòu)體,M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:3:2:1。任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(不考慮立體異構(gòu))。(7)結(jié)合上述合成路線,設(shè)計(jì)以2—溴環(huán)己酮()和氰基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)25、(12分)次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性,可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),從而殺滅病毒,是常用的消毒劑和漂白劑。已知:Ⅰ.常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A.B.C.D.E.回答下列問(wèn)題:(1)裝置D的作用為_(kāi)______________。(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________:Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4,其作用是__________。(4)各裝置的連接順序?yàn)锳→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)____g。26、(10分)用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號(hào))__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次27、(12分)某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn):系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象vi過(guò)量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色已知:K2CrO4溶液為黃色;Cr3+在水溶液中為綠色。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知,常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知:在______條件下,+6價(jià)Cr被還原為_(kāi)_____。(5)應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積,電壓、電解時(shí)間等均相同)。系列實(shí)驗(yàn)Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式:_________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說(shuō)明)_____________________________。28、(14分)亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽,化學(xué)式為K4[Fe(CN)6].3H2O.黃血鹽毒性很低,在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能,故用作食鹽的抗結(jié)劑.但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀(KCN),與強(qiáng)酸作用也會(huì)生成極毒的氰化氫(HCN)氣體。完成下列填空:(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理,得到一種堿性氣體和一種酸式鹽.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體,其反應(yīng)的離子方程式______。已知電離常數(shù)(25℃):H2CO3:Ki1=4.3×10﹣7,Ki2=5.6×10﹣11,HCN:Ki1=4.9×10﹣10(3)常溫下,測(cè)得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH>7,則溶液中K+、H+、CN﹣、HCN濃度大小順序?yàn)開(kāi)_____。(4)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑,必須嚴(yán)格控制其使用量,原因是______。(5)黃血鹽常用于Fe3+檢驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N檢驗(yàn)Fe3+的試劑______,其相應(yīng)的現(xiàn)象是______。(6)FeCl3與Na2S反應(yīng),生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān).當(dāng)pH<7時(shí),有淡黃色沉淀產(chǎn)生,當(dāng)pH>7時(shí),生成黑色沉淀(Fe2S3).請(qǐng)寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式:______。29、(10分)(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。(1)硫原子最外層有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,能量最高的電子其電子云形狀是________。(2)硫與同主族的短周期元素相比,形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為_(kāi)________,從化學(xué)鍵角度解釋其原因____________。(3)棉織物用氯氣漂白后,加入Na2S2O3除去余氯,反應(yīng)中___________被氧化;若反應(yīng)中生成0.2molSO42-則轉(zhuǎn)移電子________mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32-)最大的是___________。(5)經(jīng)測(cè)定NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32-),則NaHSO3溶液呈_____(填“酸或堿”)性,請(qǐng)結(jié)合相關(guān)方程式解釋原因_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵,則能發(fā)生加聚反應(yīng),故A正確;B.Y分子()苯環(huán)上的二氯代物有6種,分別在苯環(huán)的2、3位取代,2、4位取代,2、5位取代,2、6位取代,3、4位取代和3、5位取代,故B錯(cuò)誤;C.與Y分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,兩者互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.苯環(huán)有12原子共面,-COOH和HCOO-中4原子可能共面,故X、Y分子的所有原子可能共平面,故D正確;故答案為B。2、B【解析】

根據(jù)圖像可知,Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水,則溶液A為硝酸鋁,氣體C為NO;氣體E則為二氧化氮,F(xiàn)為硝酸;鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣,則溶液B為偏鋁酸鈉,氣體D為氨氣?!驹斀狻緼.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣,偏鋁酸根離子可寫為[Al(OH)4]—,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí),發(fā)生雙水解,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,符合題意,B正確;C.D、F分別為氨氣、硝酸,可反應(yīng)生成硝酸銨,屬于鹽類,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.E為二氧化氮,有毒排入大氣中會(huì)造成污染,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。3、B【解析】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L-1一元弱堿XOH,若a=-8,則c(OH-)=10-3mol/L,所以Kb(XOH)≈==10-5,故A正確;B.兩者恰好反應(yīng)時(shí),生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0,則溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以溶質(zhì)為XOH和XCl,兩者不是恰好完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí),根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1-),故C正確;D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl,繼續(xù)加入鹽酸,直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí),該過(guò)程水的電離程度先增大,然后XCl溶液中再加入鹽酸,水的電離程度減小,所以從M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小,故D正確。故選B。4、D【解析】

A.NaClO為離子化合物,由Na+和ClO-構(gòu)成,A錯(cuò)誤;B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為S2-,B錯(cuò)誤;C.中,中心原子半徑大于頂點(diǎn)原子半徑,而CCl4的比例模型中,Cl原子半徑應(yīng)比C原子半徑大,C錯(cuò)誤;D.16O與18O都是氧元素的不同原子,二者互為同位素;16O2與18O3是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素異形體,D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】在同素異形體中,強(qiáng)調(diào)組成單質(zhì)的元素相同,并不強(qiáng)調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中,組成單質(zhì)的原子可以是同一種原子,也可以是不同種原子,甚至同一單質(zhì)中,原子也可以不同。如16O18O與17O3也互為同素異形體。5、A【解析】

從海帶中提取碘,涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解,使用B裝置,然后過(guò)濾除去不溶性固體物質(zhì),使用C裝置;然后向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來(lái),然后分液,使用D裝置,未涉及到滴定操作,故合理選項(xiàng)是A。6、C【解析】

A.NH4ClO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液顯酸性;B.BaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性;C.HNO3是強(qiáng)酸,完全電離,溶液顯酸性;D.K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解,溶液顯堿性;溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大,酸性最強(qiáng),pH最小,故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。7、D【解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)焓變小于0,△H2<0,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)放出熱量多少未知,無(wú)法判斷△H3和△H1大小,故B錯(cuò)誤;C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s);ΔH1①,S(s)+O2(gD.Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律③-①-②得:MnO2(s)+SO故選D。8、C【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng),只有Br元素發(fā)生電子的得與失,反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中,變價(jià)元素為Br和Cl,A不合題意;B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl中,變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意;C.2H2S+SO2=3S+2H2O中,變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng),C符合題意;D.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng),D不合題意。故選C。9、B【解析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高,H2S為反應(yīng)物,F(xiàn)eS為生成物,反應(yīng)前后S的化合價(jià)均為-2,故既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B.由圖可以得出,溫度越高,K值越小,說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,不利于脫硫,即溫度越高H2S的脫除率越小,故C錯(cuò)誤;D.此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高,D錯(cuò)誤;故選B。10、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥,計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,會(huì)使誤差偏大,故A錯(cuò)誤;B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻,固體部分吸水,差距值變小,結(jié)果偏小,故B正確;C.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失,固體質(zhì)量減少得多,結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高,故C錯(cuò)誤;D.加熱后固體顏色有少量變黑,說(shuō)明部分硫酸銅分解,導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,測(cè)定結(jié)果偏高,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定,明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵,根據(jù)結(jié)晶水合物中,結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無(wú)水硫酸銅),質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水,都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。11、C【解析】

A項(xiàng),光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降;B項(xiàng),自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3,不會(huì)引起CO2含量的上升;C項(xiàng),化石燃料指煤、石油、天然氣,煤、石油、天然氣中都含C元素,C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升;D項(xiàng),碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體,通過(guò)生物作用或從過(guò)飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀,水體中生物活動(dòng)消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積,碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升;化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升;答案選C。12、C【解析】

ABS合成樹(shù)脂的鏈節(jié)為,鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子,ABS樹(shù)脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到,按如圖所示的虛線斷開(kāi):,再將雙鍵中的1個(gè)單鍵打開(kāi),然后將半鍵閉合即可得ABS樹(shù)脂的單體為:CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2,有3種,單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)生成合成樹(shù)脂;答案選C。13、D【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成,甲基上的氫原子可以被取代,A正確。B、2個(gè)酯基水解需要2個(gè)氫氧化鈉,1個(gè)酚羥基需要1個(gè)氫氧化鈉,即1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng),B正確。C、含有碳碳雙鍵,既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色,C正確。D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,D錯(cuò)誤。答案選D。14、C【解析】

A.pH=l的溶液中,F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故不選A;B.能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,故不選B;C.=10-12的溶液呈酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng),能大量共存,故不選C;D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,呈酸性或堿性,若呈堿性,Al3+不能存在,故不選D。15、C【解析】

A.氯化銨溶液呈酸性,能使石蕊變紅,所以紅色石蕊試紙不變色,A不正確;B.向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸,平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng),溶液的顏色加深,B不正確;C.向FeCl3溶液中加入KI溶液,發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,再加入苯,充分振蕩,靜置,液體分為兩層,上層為紫紅色的碘的苯溶液,下層為無(wú)色的水溶液,C正確;D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱,硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅,不能將葡萄糖氧化,沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn),D不正確;故選C。16、B【解析】

A.當(dāng)pH相同時(shí),酸分子含量越高,電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,根據(jù)圖像,當(dāng)pH相同時(shí),丙酸含量較高,則酸性較甲酸弱,所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH,前者<后者,則水的電離程度前者<后者,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-),又溶液中c(H+)>c(HCOO-),則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-),B選項(xiàng)正確;C.因?yàn)闇囟染鶠槌兀訫、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Kw相等,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.pH=4.88時(shí),溶液中c(H+)=10-4.88mol/L,丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L,所以,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。17、C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫,a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu)),故A錯(cuò)誤;B、b的分子式為C10H14O,故B錯(cuò)誤;C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用溴水來(lái)鑒別,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查,解題關(guān)鍵:官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型,難點(diǎn):選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。18、A【解析】

A.假設(shè)3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為,SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為,電子的總物質(zhì)的量為,因此3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確;B.由于SiO32-會(huì)水解,因此1L0.1mol?L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.1mol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol,因此0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A?!军c(diǎn)睛】溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問(wèn)題:溶液的體積是否已知;溶質(zhì)能否水解或電離;水本身是否存在指定的元素等。19、B【解析】

戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì),則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,即甲為L(zhǎng)i,由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知,乙為Na,丙為K,丁為Ca;丁與辛屬同周期元素,由第ⅣA族元素可知,己為Si,庚為Ge,辛為Ga;A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Ge,Ge的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,乙為Na,Na+有2個(gè)電子層,而同周期的S2-、Cl-有3個(gè)電子層,半徑都比Na+大,所以Na+的半徑不是最大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。20、B【解析】

A.檸檬烯不溶于水,密度比水的密度小,則當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠,澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成,故A正確;

B.長(zhǎng)導(dǎo)管可作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸,而溫度計(jì)在甲裝置中不能代替長(zhǎng)導(dǎo)管,且甲為水蒸氣發(fā)生器,不需要溫度計(jì)控制溫度,故B錯(cuò)誤;

C.蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱,故C正確;

D.精油中90%以上是檸檬烯,可利用其中各組分的沸點(diǎn)的差別進(jìn)行分離,故還需要用到以下分離提純方法:分餾、蒸餾,故D正確;

故答案為B。21、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中,加熱能分解的只有NaHCO3,選項(xiàng)A正確;B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣,則無(wú)法計(jì)算,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算,選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系,可列方程組計(jì)算,選項(xiàng)D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同,實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22、C【解析】

根據(jù)題給信息,Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),可知Q溶液中含有SCN-;Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為硫元素?!驹斀狻緼.同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:C>N,H原子只有一個(gè)電子層,原子半徑最小,故三者原子半徑大小關(guān)系為:C>N>H,A項(xiàng)正確;B.同一周期從左向右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為:堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.C、H組成的烴類化合物中,常溫下苯等烴類呈液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體,是共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同時(shí),還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應(yīng)6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【解析】

由流程:E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為,則E、N分別為和中的一種,C反應(yīng)得到D,D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E,故E屬于醇,E為,則N為,逆推出M為、L為,結(jié)合信息③,逆推出K為,由E逆推出D為,結(jié)合信息②,逆推出C為,C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為,又知A催化加氫得B,核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰,其強(qiáng)度之比為1∶1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同,則A為;(1)據(jù)上分析,寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及G中官能團(tuán)的名稱;(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗(yàn)醛基即可,堿性環(huán)境下檢驗(yàn);(3)該學(xué)生建議是否合理,主要通過(guò)用KMnO4(H+)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí),有沒(méi)有其它基團(tuán)也被氧化,如果有,那么就不可行;(4)K為,則K→L的反應(yīng)可通過(guò)信息類推,按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型;(5)F是M的同系物,M為,而F比M多一個(gè)碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目,主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了,條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),意味著有—CHO,條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵,③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基,且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答;(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),則主要通過(guò)取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子,通過(guò)加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子,再水解即可;【詳解】(1)據(jù)上分析,A為,;答案為:;G為,G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基;答案為:碳碳雙鍵、酯基;(2)M為,N為,N呈酸性,檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗(yàn)醛基即可,堿性環(huán)境下檢驗(yàn),故檢驗(yàn)操作為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N;答案為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N;(3)學(xué)生建議用KMnO4(H+)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實(shí)被氧化為羧基,但是碳碳雙鍵同時(shí)被氧化,那么建議就不可行;答案為:否;KMnO4(H+)在氧化醛基的同時(shí),還可以氧化碳碳雙鍵;(4)K為,則K→L的反應(yīng)可通過(guò)信息③類推,反應(yīng)為:+CH3CHO,從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng);答案為:+CH3CHO;加成反應(yīng);(5)F是M的同系物,M為,而F比M多一個(gè)碳原子。F的同分異構(gòu)體,要滿足條件——條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),意味著有—CHO,條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵,③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基,且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個(gè)位于對(duì)位的取代基分成以下幾種情況:①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、;故共有6種;答案為:6;(6)由流程圖知,C和NBS試劑可通過(guò)取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子而碳碳雙鍵不變,故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng),引入一個(gè)溴原子,得到CH2=CH-CH2-Br,通過(guò)加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子,得到BrCH2-CHBr-CH2-Br,水解即可制備甘油(丙三醇),流程為:CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br;答案為:CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。24、苯甲醚醚鍵、酰胺鍵+H2O消去反應(yīng)【解析】

已知化合物B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時(shí),反應(yīng)條件與已知信息中給出的反應(yīng)條件相同,所以D的結(jié)構(gòu)即為。D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為?!驹斀狻?1)由A的結(jié)構(gòu)可知,其名稱即為苯甲醚;(2)由H的結(jié)構(gòu)可知,H中含氧官能團(tuán)的名稱為:醚鍵和酰胺鍵;(3)B分子式為C4H4O3,有3個(gè)不飽和度,且含有五元環(huán),那么必有一個(gè)O原子參與成環(huán);考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為,所以推測(cè)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即為;(4)D經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后,分子式中少了1個(gè)H2O,且E中含有兩個(gè)六元環(huán),所以推測(cè)E的結(jié)構(gòu)即為,所以反應(yīng)③的方程式為:+H2O;(5)F經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個(gè)碳碳雙鍵,所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng);(6)M與C互為同分異構(gòu)體,所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán),仍有兩個(gè)不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比,可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個(gè)甲基。考慮到M可水解的性質(zhì),分子中一定存在酯基。綜合考慮,M的分子中苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)為2或3時(shí)都不能滿足要求;如果為4時(shí),滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,,,,,;如果為5時(shí),滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:,;(7)氰基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處,要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在羰基,經(jīng)過(guò)反應(yīng)④后,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中會(huì)引入的基團(tuán),并且形成一個(gè)碳碳雙鍵,因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過(guò)該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)己酮多了一個(gè)取代基溴原子,所以綜合考慮,先將原料中的羰基脫除,再將溴原子轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶纯桑虼撕铣陕肪€為:【點(diǎn)睛】在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí),要結(jié)合多方面信息分析;通過(guò)分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息,通過(guò)核磁共振氫譜可獲知有機(jī)物的對(duì)稱性以及等效氫原子的信息,通過(guò)性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán);分析完有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后,再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?,同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來(lái)了。25、除去氯氣中的HCl氣體;觀察產(chǎn)生氣泡的速度來(lái)調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2,提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大,純度高,不含有Cl-57.6【解析】

該實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn),所需原料為氯氣和空氣,并且要注意體積比1:3這個(gè)要求;因此就出現(xiàn)了這兩個(gè)問(wèn)題:(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜;(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比;帶著問(wèn)題分析每個(gè)裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個(gè)問(wèn)題。接下來(lái),由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全的原料氣,所以這里又出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題:未反應(yīng)完的原料氣是否會(huì)干擾后續(xù)的制備,如何除去;通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問(wèn)題;最終在裝置E中,成功制備了純度較高的次氯酸溶液?!驹斀狻?1)裝置D的作用一方面要對(duì)裝置A制備的Cl2進(jìn)行凈化除雜,另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比;所以D的作用為:除去氯氣中的HCl雜質(zhì),同時(shí)觀察氣泡的速度來(lái)調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3;(2)根據(jù)題意,B中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,Cl2O中的O為-2價(jià),Cl為+1價(jià),所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng);根據(jù)Cl2O中氯和氧的價(jià)態(tài)可推測(cè)其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl;(3)題干中提到,用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液,Cl2O中不能含有Cl2,而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng),必然會(huì)有一部分Cl2無(wú)法反應(yīng),因此,需要對(duì)B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣操作,C中的CCl4由于與Cl2極性相近,可以將Cl2吸收,所以C的作用即:除去中的Cl2,提高次氯酸溶液的純度;(4)結(jié)合以上分析,可知連接順序?yàn)锳→D→B→C→E;(5)氯氣直接溶解在水中會(huì)生成鹽酸雜質(zhì),并且由于Cl2在水中溶解度很小,所以制備的次氯酸的濃度也不高,因此該方法的優(yōu)點(diǎn)為:制備的次氯酸溶液濃度大,純度高;(6)由題可知,E中次氯酸的含量為0.4mol,根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng):,可知E中參與反應(yīng)的n(Cl2O)=0.2mol,所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應(yīng)方程式可知,所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為:,那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為?!军c(diǎn)睛】在考慮制備類實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序時(shí),可先找出其中的原料發(fā)生裝置,反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置,再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問(wèn)題,最終設(shè)計(jì)出合理的連接順序。26、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】

(1)配制溶液時(shí),選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi);E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!驹斀狻浚?)配制溶液時(shí),通過(guò)計(jì)算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時(shí)用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序?yàn)镚、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤(rùn)洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D?!军c(diǎn)睛】使用量筒量取液體時(shí),應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過(guò)大,則會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。27、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+,6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解;實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比,當(dāng)60℃水浴時(shí),溶液顏色較i明顯變淺,根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答;(2)根據(jù)單一變量控制思想分析;(3)因K2C2O7中存在平衡:試管c中加入NaOH溶液,消耗H+,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋;(5)①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-應(yīng)在陰極上放電,得電子被還原成Cr3+,據(jù)此作答;②根據(jù)圖示,實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵,鐵失去電子生成Fe2+,F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72-,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解,其離子方程式為:實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比,當(dāng)60℃水浴時(shí),溶液顏色較i明顯變淺,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0故答案為>;(2)根據(jù)單一變量控制思想,結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知,導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度,故答案為溫度;(3)因K2C2O7中存在平衡:試管c中加入NaOH溶液,消耗H+,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色,溶液顏色較i明顯變淺,鉻元素主要以CrO42-形式存在,故答案為溶液顏色較i明顯變淺;CrO42-;(4)實(shí)驗(yàn)vi中,滴入過(guò)量稀硫酸發(fā)現(xiàn),溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色,結(jié)合給定條件說(shuō)明+6價(jià)的Cr元素變?yōu)?3價(jià),所以在酸性條件下,+6價(jià)Cr可被還原為+3價(jià),故答案為酸性;+3;(5)①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-應(yīng)在陰極上放電,得電子被還原成Cr3+,電解質(zhì)環(huán)境為酸性,因此Cr2O72-放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O,故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O;②根據(jù)圖示,實(shí)驗(yàn)iv中陽(yáng)極為鐵,鐵失去電子生成Fe2+,其離子方程式為:Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+,其離子方程式為:6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率,故答案為Fe-2e-=Fe2+,6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O,F(xiàn)e3++e-=Fe2+,F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-,F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。28、KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣c(HCN)>c(K+)>c(CN﹣)>c(H+

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