化學(xué)-遼寧省重點(diǎn)高中沈陽市郊聯(lián)體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考試題和答案

遼寧省重點(diǎn)高中沈陽市郊聯(lián)體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題考試時間：75分鐘試卷總分：100分1.《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是A.“天宮二號”空間實(shí)驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D.碳納米材料是一類有機(jī)高分子材料，主要包括富勒烯、碳納米管和石墨烯等2.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中提出了宏觀辨識與微觀探析，要求能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，能從微粒水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等。下列敘述的化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.鎂原子最外層電子云圖：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.Cu原子價電子排布圖：3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是NA.常溫常壓下，0.1mol鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的分子數(shù)為1.5ANB.20gD2O中含有電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含氧原子數(shù)為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后分子總數(shù)為0.5NA4.氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關(guān)碳、氮、硫、氯單質(zhì)及其化合物的離子方程式書寫正確的是第2頁/共10頁D.Cl2溶解于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較正確的是A.原子半徑：③>②>①B.電負(fù)性：④>③>②>①C.第一電離能：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③>②>①6.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負(fù)價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A.元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B.簡單離子半徑：Z<YC.元素Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.通過電解由M和Q兩種元素形成的熔融態(tài)化合物可制取單質(zhì)M7.海洋化工產(chǎn)品為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)體系輸送了大量的基礎(chǔ)原料，為人類的可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。下列提取海洋資源的方法不正確的是A.將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體B.利用空氣從濃縮的海水中氧化出溴C.在海帶浸取液中加入H2O2制備碘D.利用熟石灰從海水中沉淀氫氧化鎂8.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實(shí)驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是第3頁/共10頁A.擠壓裝置①的膠頭滴管使膠頭滴管中的酚酞溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾9.細(xì)菌可以促使含鐵、氮的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)鐵、氮兩種元素的循環(huán)。部分轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是A.①和硝化過程都屬于氮的固定B.反硝化過程含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)C.亞硝態(tài)氮只能通過反硝化過程轉(zhuǎn)化為氮?dú)釪.土壤中的鐵循環(huán)可將氮元素從水體中還原除去10.如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見下表，其中設(shè)計合理且實(shí)驗現(xiàn)象符合預(yù)測的是③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液第4頁/共10頁D濃NaOH溶液NH4Cl固體少量CuSO4溶液CCl4和水A.AB.BC.CD.D11.如圖是某元素的“價—類”二維圖。其中正鹽g與熟石灰共熱發(fā)生反應(yīng)可生成f，d的相對分子質(zhì)量比c大16.下列說法正確的是A.實(shí)驗室制備f時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取B.c和d都可用排水法收集C.b的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D.f可經(jīng)催化氧化生成d誤的是A.石英砂的主要成分為SiO2，可用來制備光導(dǎo)纖維B.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+C1800~2000℃Si(粗)+CO2個C.300℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCl300℃SiHCl3+H2D.1100℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H21100℃Si(純)+3HCl13.R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X位于元素周期表金屬與非金屬分界線處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花。這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：R<X<Y<Z第5頁/共10頁B.Y的常見氧化物會造成酸雨、光化學(xué)煙霧C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<Y<ZD.Z的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于同族元素的氫化物水溶液的酸性14.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I一的形式存在，幾種粒子這間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>I2>IOD.途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是A.向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的銅粉B.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2C.AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.原混合酸中H2SO4濃度為1.25mol.L一116.a、b、c、d、e、f、g七種元素，是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請回答以下第6頁/共10頁aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)cc元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4dee基態(tài)原子核外3p軌道半滿ff在周期表中第11縱行g(shù)g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2（1）a、f的元素符號為、，分別位于元素周期表的區(qū)和（2）e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是，其電子云在空間有個伸展方向。（3）d基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為，某X元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請寫出該X元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）b、c兩種元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。（5）g基態(tài)原子的簡化電子排布式為。（6）元素f基態(tài)原子的第二電離能元素g基態(tài)原子的第二電離能(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是。17.Cl2O是一種高效消毒劑，易溶于水且會與水反應(yīng)，與有機(jī)物接觸時會爆炸。制備原理：HgO+2Cl2182+Cl2O，裝置如圖(部分夾持儀器已省略)。第7頁/共10頁Cl2ON2NH3Cl2熔點(diǎn)/°C-120.6-209.86-77.3-101沸點(diǎn)/°C2.0-195.8-33.35-34.6回答下列問題：（1）儀器a的名稱是，裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，其作用是；裝置C中盛放的是。（3）制取Cl2O是“氣－固”反應(yīng)，反應(yīng)柱D中不利于該反應(yīng)的措施是。a．將HgO粉末化并加熱去除水分，加玻璃珠與之混合填入反應(yīng)柱Db．為使Cl2與HgO充分接觸，讓混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱D并調(diào)控流速c．為提高Cl2O的生成速率，將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱D并加熱到45°C（4）裝置E中的液態(tài)冷卻劑可選用(液氨、冰鹽水、液氮)；裝置A、B、C間連接器的材質(zhì)與反應(yīng)柱D、裝置E、F間連接器的材質(zhì)有明顯差別，原因是。（5）若將裝置組裝完整，虛框F中可選用(填字母序號)。（6）ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為ClClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。18.硫脲[(NH2)2CS]稱為硫代尿素，它是制造磺胺藥物的原料，用于合成抗甲狀腺功能亢進(jìn)藥物等。150℃時硫脲部分異構(gòu)化為(NH2)2CS硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有機(jī)溶劑。反應(yīng)原理：H2S+CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+(NH2)2CS，一種制備硫脲的新工藝如圖所示：回答下列問題：（1）“過濾”獲得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。（2）①“合成”時，在反應(yīng)釜中加入石灰氮(CaCN2)和水，邊攪拌邊通入H2S，這樣操作的目的是 ;②洗液、母液循環(huán)回收于“合成”工序，這樣操作的目的是。（3）宜選擇下列試劑洗滌“硫脲”晶體(填字母)。A．水B．75%酒精C．乙醚（4）尿素、硫脲、聚乙烯熔融生成固體電解質(zhì)(SPE)。用丙酮作溶劑(導(dǎo)電性很弱)，浸取SPE得到丙酮浸出液并進(jìn)行如下實(shí)驗：①向浸出液中滴加1%鹽酸，測得溶液導(dǎo)電率與鹽酸濃度關(guān)系如圖所示：實(shí)驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)，CD段產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大，用元素分析儀測定該沉淀令含氮、氫、氮三種元素，進(jìn)一步實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，該沉淀有固定熔點(diǎn)，與氫氧化鈉濃溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，由此推知，產(chǎn)生沉淀的成分是(填化學(xué)式)；BC段導(dǎo)電率降低的主要原因是。②向分離沉淀后的剩余溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明固體電解質(zhì)導(dǎo)電陰離子可能是SCN一。（5）測定固體電解質(zhì)(SPE)中SCN一含量。稱取wg樣品溶于水(沒有發(fā)生化學(xué)變化)，滴加2～3滴Fe(NO3)3溶液，用cmol.L一1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液的體積為VmL，則該SPE含SCN一的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第9頁/共10頁為。已知：滴定反應(yīng)為Ag++SCN-=AgSCN。19.奧美拉唑是一種抑酸藥，適用于治療胃潰瘍、十二指腸潰瘍等上消化道疾病，其合成路線如圖。已知：的某些性質(zhì)與相似，都能與-NH2發(fā)生加成反應(yīng)。回答下列問題：（1）B分子所含官能團(tuán)的名稱是。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是，A→B的反應(yīng)方程式是。（3）D的分子式是，D→E的反應(yīng)類型是。①苯環(huán)上只有三個取代基且不存在-CH3②遇FeCl3溶液顯色（5）E經(jīng)過三步形成F，請寫出中間2的結(jié)構(gòu)簡式：。第1頁/共21頁遼寧省重點(diǎn)高中沈陽市郊聯(lián)體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題考試時間：75分鐘試卷總分：100分1.《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是A.“天宮二號”空間實(shí)驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D.碳納米材料是一類有機(jī)高分子材料，主要包括富勒烯、碳納米管和石墨烯等【答案】A【解析】【詳解】A．硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，故A正確；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅等，為新型無機(jī)非金屬材料，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C．焰色反應(yīng)是物理變化，故C錯誤；D．碳納米材料碳納米材料是一類新型無機(jī)非金屬材料,主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，故D錯誤；選A。2.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中提出了宏觀辨識與微觀探析，要求能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，能從微粒水平認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等。下列敘述的化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B鎂原子最外層電子云圖：.C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.Cu原子價電子排布圖：【答案】D第2頁/共21頁【解析】【詳解】A．Fe2+的核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．鎂原子最外層電子軌道為3s2，電子云圖為：，故B錯誤；C．HClO是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯誤；D．Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布圖為：，故D正確；故選D。3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.常溫常壓下，0.1mol鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的分子數(shù)為1.5NAB.20gD2O中含有電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含氧原子數(shù)為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后分子總數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化，常溫常壓下，0.1mol鐵與足量濃硫酸反應(yīng)不能生成SO2，故A錯誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量為=1mol，D2O中含有10個電子，20gD2O中含有電子數(shù)為10NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，11.2LSO3的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D．標(biāo)況下，5.6L氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，由于一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，所以氣體的物質(zhì)的量減小，故D錯誤；故選B。4.氮、硫、氯是典型的非金屬元素，下列有關(guān)碳、氮、硫、氯單質(zhì)及其化合物的離子方程式書寫正確的是第3頁/共21頁D.Cl2溶解于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】C【解析】【詳解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，HCl和HClO，離子方B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C．潔廁靈中HCl能夠和84消毒液中NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為：2O，故C正確；D．HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆，Cl2溶解于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯誤；故選C。5.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較正確的是A.原子半徑：③>②>①B.電負(fù)性：④>③>②>①C.第一電離能：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③>②>①【答案】B【解析】【詳解】四種元素分別為①1s22s22p63s23p2，為Si；②1s22s22p63s23p3，為P；③1s22s22p3，為N；④1s22s22p4，為O。Si、P同周期，N、P同主族，則原子半徑：Si>P>N，即①>②>③,A錯誤；同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸增大，同主族中，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，則電負(fù)性：O>N>P>Si，④>③>②>①,B正確；同周期中，第一電離能有增大的趨勢，但核外電子處于全充滿或半充滿時，第一電離能比其后的原子大，第一電離能：N>O>P>Si，即③>④>②>①,C錯誤；N、P的最高正價為＋5價，Si的為＋4價，O的為0價(一般情況下)，則最高正化合價：③=②>①>④,D錯誤。6.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負(fù)價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A.元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物第4頁/共21頁B.簡單離子半徑：Z<YC.元素Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.通過電解由M和Q兩種元素形成的熔融態(tài)化合物可制取單質(zhì)M【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，先根據(jù)題目較明顯的條件分析，如元素Y的最高正價和最低負(fù)價之和為2，則Y是N；元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na；元素M是地殼中含量最多的金屬元素，則M是Al；綜上，X、Y、Z、M、Q分別是H、N、Na、Al、Cl?！驹斀狻緼．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4，即NH3、N2H4，A選項正確；B．電子層越多，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大。簡單離子半徑Z<Y，B項正確；C．元素Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，兩者能互相反應(yīng)，C項正確；D．由M和Q兩種元素形成的熔融態(tài)化合物是AlCl3熔融物，AlCl3是共價化合物，高溫下不電離，不能制備單質(zhì)Al，應(yīng)電解氧化鋁，D項錯誤；故答案選D。7.海洋化工產(chǎn)品為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)體系輸送了大量的基礎(chǔ)原料，為人類的可持續(xù)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。下列提取海洋資源的方法不正確的是A.將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體B.利用空氣從濃縮的海水中氧化出溴C.在海帶浸取液中加入H2O2制備碘D.利用熟石灰從海水中沉淀氫氧化鎂【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此可將海水蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，故A正確；B．海水中的溴是以溴離子的形式存在，提取溴的方法是先向濃縮的海水中通入足量氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后通入熱空氣將溴單質(zhì)吹出，故B錯誤；C．在海帶浸取液中加入H2O2，H2O2能夠?qū)-氧化為I2，以此制備碘，故C正確；D．利用熟石灰將海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀后過濾，再經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到金屬鎂，故D正確；故選B。第5頁/共21頁8.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實(shí)驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A.擠壓裝置①的膠頭滴管使膠頭滴管中的酚酞溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】A【解析】【詳解】A．NO與NaOH溶液不反應(yīng)反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會有明顯變化，故不能形成噴泉，故A符合題意；B．HCl氣體能夠和AgNO3溶液反應(yīng)，擠壓裝置②的膠頭滴管使AgNO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，使燒瓶中氣體減少，可形成噴泉實(shí)驗，故B不符合題意；C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉，故C不符合題意；D．濃硫酸溶于水時放熱，使得濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉，故D不符合題意；故選A。9.細(xì)菌可以促使含鐵、氮的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)鐵、氮兩種元素的循環(huán)。部分轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是第6頁/共21頁A.①和硝化過程都屬于氮的固定B.反硝化過程含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)C.亞硝態(tài)氮只能通過反硝化過程轉(zhuǎn)化為氮?dú)釪.土壤中的鐵循環(huán)可將氮元素從水體中還原除去【答案】D【解析】【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，由圖可知硝化過程不屬于氮的固定，故A錯誤；B．反硝化過程N(yùn)O被還原為N2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知亞硝態(tài)氮與NH可在氨氧化細(xì)菌作用下生成氮?dú)?，故C錯誤；D．由圖可知Fe2+可與NO反應(yīng)生成氮?dú)猓現(xiàn)e3+可與NH反應(yīng)生成氮?dú)?，通過鐵循環(huán)可將氮元素從水體中還原除去，故D正確；故選：D。10.如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見下表，其中設(shè)計合理且實(shí)驗現(xiàn)象符合預(yù)測的是③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液第7頁/共21頁B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體少量CuSO4溶液CCl4和水A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】稀硫酸和鋅粒反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，氫氣進(jìn)入③中的試管中，使試管內(nèi)部的氣體壓強(qiáng)變大，③中的液體會通過導(dǎo)管進(jìn)入到④中的試管中，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，③中濃鹽酸會進(jìn)入到④中試管中，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)會生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，A正確；B．由分析可知，③中濃HNO3會進(jìn)入到④中試管中，Cu與濃HNO3反應(yīng)會生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與FeSO4溶液反應(yīng)，會氧化二價鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子，溶液呈現(xiàn)棕黃色，不會褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會有一氧化氮的生成，故應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，B錯誤；C．由分析可知，③中濃H2SO4會進(jìn)入到④中試管中，木炭與濃H2SO4的反應(yīng)需要加熱，④中試管沒有加熱，木炭與濃H2SO4的不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．由分析可知，③中濃NaOH溶液會進(jìn)入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4Cl固體混合，可以得到氨氣，氨氣與少量CuSO4溶液反應(yīng)，開始得到藍(lán)色氫氧化銅沉淀，隨著氨氣的不斷通入，最后沉淀會轉(zhuǎn)化為銅氨絡(luò)離子，銅氨絡(luò)離子溶液顏色是藍(lán)色，⑤中溶液顏色沒有褪去，不符合題意，最后用CCl4和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸現(xiàn)象，D錯誤；故本題選A。11.如圖是某元素的“價—類”二維圖。其中正鹽g與熟石灰共熱發(fā)生反應(yīng)可生成f，d的相對分子質(zhì)量比c大16.下列說法正確的是A.實(shí)驗室制備f時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取B.c和d都可用排水法收集第8頁/共21頁C.b的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D.f可經(jīng)催化氧化生成d【答案】A【解析】【分析】正鹽g能與NaOH反應(yīng)生成f，f為氫化物，則正鹽g是銨鹽，f是氨氣，e是氮?dú)?，d的相對分子質(zhì)量比c大16，d是二氧化氮，c是一氧化氮，b是硝酸，a是硝酸鹽，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．實(shí)驗室制備氨氣時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取，利用堿石灰溶于水，放熱，使一水合氨受熱分解生成氨氣，故A正確；公眾號：高中試卷君B．NO只用排水法收集，NO2只用排空氣法收集，故B錯誤；C．b的濃溶液為濃硝酸，不具有吸水性，不能用來干燥氣體，故C錯誤；D．氨氣可經(jīng)催化氧化生成NO，故D錯誤；故選A。誤的是A.石英砂的主要成分為SiO2，可用來制備光導(dǎo)纖維B.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+C1800~2000℃Si(粗)+CO2個C.300℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCl300℃SiHCl3+H2D.1100℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H21100℃Si(純)+3HCl【答案】B【解析】【詳解】A．石英砂的主要成分為SiO2，SiO2導(dǎo)光性較好，可用來制備光導(dǎo)纖維，故A正確；B．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C1800~2000℃Si(粗)+2CO個，故B錯誤；C．300℃時Si和HCl反應(yīng)生成SiHCl3和H2，化學(xué)方程式為：Si+3HCl300℃SiHCl3+H2，故C正確；第9頁/共21頁D．1100℃時SiHCl3和H2反應(yīng)生成Si和HCl，化學(xué)方程式為：SiHCl3+H21100℃Si(純)+3HCl，故D正確；故選B。13.R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X位于元素周期表金屬與非金屬分界線處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花。這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：R<X<Y<ZB.Y的常見氧化物會造成酸雨、光化學(xué)煙霧C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<Y<ZD.Z的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于同族元素的氫化物水溶液的酸性【答案】B【解析】【分析】X位于元素周期表金屬與非金屬分界線處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花，則Z為F元素，X的原子序數(shù)小于F，位于元素周期表金屬與非金屬分界線處，則X為B元素，Y與R形成帶一個單位正電荷的離子，且Y能形成4個鍵，則Y為N元素，R為H元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：H<F<N<B，即R<Z<Y<X，故A錯誤；B．Y為氮元素，氮氧化物會造成酸雨、光化學(xué)煙霧，故B正確；C．F無含氧酸，故C錯誤；D．Z的氫化物水溶液為氫氟酸，氫氟酸為弱酸，與其同族的Cl元素形成的HClO4為強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于氫氟酸，故D錯誤；答案選B。14.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子這間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是第10頁/共21頁A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>I2>IOD.途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【答案】C【解析】【詳解】A．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍(lán)，故A正確；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正確；C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2＞IO＞I2，故C錯誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO～I(xiàn)2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確；故選C。15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是A.向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的銅粉B.OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2C.AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.原混合酸中H2SO4濃度為1.25mol.L一1第11頁/共21頁【答案】D【解析】【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑,據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，F(xiàn)e+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，兩反應(yīng)中NO和H+均按1:4反應(yīng)的，第二份溶液中NO完全消耗掉，H+過量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的銅粉，A正確；B．由分析可知，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2，B正確；C．由分析可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C正確；D．反應(yīng)消耗14g鐵，也就是 56g?mol-1=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的濃度是=2.5mol/L，D錯誤；故答案為：D。16.a、b、c、d、e、f、g七種元素，是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請回答以下aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)cc元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4dd基態(tài)原子的I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；I3=2745kJ/mol；I4=11575kJ/molee基態(tài)原子核外3p軌道半滿ff在周期表中第11縱行g(shù)g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2（1）a、f的元素符號為、，分別位于元素周期表的區(qū)和第12頁/共21頁（2）e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是，其電子云在空間有個伸展方向。（3）d基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為，某X元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請寫出該X元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）b、c兩種元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。（5）g基態(tài)原子的簡化電子排布式為。（6）元素f基態(tài)原子的第二電離能元素g基態(tài)原子的第二電離能(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是。（2）①.啞鈴形②.3（3）①.②.Be+2NaOH=Na2BeO2+H2個（4）N＞O（5）[Ar]3d104s2（6）①.＞②.銅失去的是全充滿的3d10電子，鋅失去的是4s1電子【解析】【分析】a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)(金剛石)，則a為C元素；c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，則c為8號元素O，b介于C、O之間，則其為N元素；d基態(tài)原子的I3遠(yuǎn)小于I4，則其最外層電子數(shù)為3，d為Al元素；e基態(tài)原子核外3p軌道半滿，則其價電子排布式為3s23p3，其為P元素；f在周期表中第11縱行，則其為第四周期第ⅠB族，其為Cu元素；g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，則其價電子排布式為3d104s2。從而得出a、b、c、d、e、f、g分別為C、N、O、【小問1詳解】由分析可知，a、f分別為碳和銅，元素符號分別為C、Cu，價電子排布式分別為2s22p2、3d104s1，則分別位于元素周期表的p區(qū)和ds區(qū)?！拘?詳解】e為P元素，價電子排布式為3s23p3，基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是3p軌道，呈啞鈴形，其電子云在空間有3個伸展方向。【小問3詳解】d為Al，基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為，某X元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，則X元素為Be，Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成第13頁/共21頁Na2BeO2和H2，化學(xué)方程式為Be+2NaOH=Na2BeO2+H2個?！拘?詳解】b、c分別為N、O，兩種元素中N的2p軌道半充滿，則基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O?！拘?詳解】g為30號元素鋅，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s2。【小問6詳解】元素f為Cu，Cu+的價電子排布式為3d10，g為Zn，Zn+的價電子排布式為3d104s1，則Cu的基態(tài)原子的第二電離能＞Zn的基態(tài)原子的第二電離能，原因是：銅失去的是全充滿的3d10電子，鋅失去的是4s1電子。17.Cl2O是一種高效消毒劑，易溶于水且會與水反應(yīng)，與有機(jī)物接觸時會爆炸。制備原理：HgO+2Cl2182+Cl2O，裝置如圖(部分夾持儀器已省略)。Cl2ON2NH3Cl2熔點(diǎn)/°C-120.6-209.86-77.3-101沸點(diǎn)/°C2.0-195.8-33.35-34.6回答下列問題：（1）儀器a的名稱是，裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，其作用是；裝置C中盛放的是。（3）制取Cl2O是“氣－固”反應(yīng)，反應(yīng)柱D中不利于該反應(yīng)的措施是。a．將HgO粉末化并加熱去除水分，加玻璃珠與之混合填入反應(yīng)柱Db．為使Cl2與HgO充分接觸，讓混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱D并調(diào)控流速c．為提高Cl2O的生成速率，將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱D并加熱到45°C第14頁/共21頁（4）裝置E中的液態(tài)冷卻劑可選用(液氨、冰鹽水、液氮)；裝置A、B、C間連接器的材質(zhì)與反應(yīng)柱D、裝置E、F間連接器的材質(zhì)有明顯差別，原因是。（5）若將裝置組裝完整，虛框F中可選用(填字母序號)。（6）ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為ClClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。【答案】（1）①.分液漏斗②.2MnO+10C1－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）①.除去Cl2中少量的HCl②.濃H2SO4（3）c（4）①.冰鹽水②.橡膠管(或乳膠管)的主要成分中含有有機(jī)物，Cl2O遇有機(jī)物會爆炸（5）ad（6）1.61【解析】【分析】制備原理：HgO+2Cl218。C一25℃HgCl2+Cl2O，A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，裝置B的作用是除去Cl2中少量的HCl，C裝置的作用是干燥N2和Cl2的混合氣體，Cl2和HgO在D中反應(yīng)，裝置E是冷卻裝置作用是使C12O液化而不液化Cl2，虛框F中選喲裝置來防止空氣中的水進(jìn)入裝置，同時過量的Cl2有毒，也需要除去?！拘?詳解】儀器a的名稱是分液漏斗，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：2MnO+10C1-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O?！拘?詳解】裝置B中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中少量的HCl，裝置C的作用是干燥混合氣體，盛放的是濃H2SO4?！拘?詳解】由題意可知，HgO和Cl2在18℃-25℃發(fā)生反應(yīng)生成Cl2O，則不能將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱D并加熱到45°C，第15頁/共21頁c操作錯誤，Cl2O易溶于水且會與水反應(yīng)，將HgO粉末化并加熱去除水分后在裝入儀器中，a和b操作都能利于該反應(yīng)進(jìn)行，故選c。【小問4詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，C12O的沸點(diǎn)為2℃,Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃,液氨和液氮溫度太低會使C12O和Cl2都液化，裝置E中的液態(tài)冷卻劑可選用冰鹽水，使C12O液化而不液化Cl2，裝置A、B、C間連接器的材質(zhì)與反應(yīng)柱D、裝置E、F間連接器的材質(zhì)有明顯差別，原因是：橡膠管(或乳膠管)的主要成分中含有有機(jī)物，Cl2O遇有機(jī)物會爆炸?！拘?詳解】Cl2O易溶于水且會與水反應(yīng)，因此要防止空氣中的水進(jìn)入裝置，同時過量的Cl2有毒，也需要除去，虛框F中可選用ad，b裝置不能吸收氯氣，c和e裝置不能防止水蒸氣進(jìn)入裝置，故選ad?！拘?詳解】ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl－則相同質(zhì)量ClO2和Cl2O得到電子數(shù)之比為：:~1.61。18.硫脲[(NH2)2CS]稱為硫代尿素，它是制造磺胺藥物的原料，用于合成抗甲狀腺功能亢進(jìn)藥物等。150℃時硫脲部分異構(gòu)化為(NH2)2CS硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有機(jī)溶劑。反應(yīng)原理：22CS，一種制備硫脲的新工藝如圖所示：回答下列問題：（1）“過濾”獲得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。（2）①“合成”時，在反應(yīng)釜中加入石灰氮(CaCN2)和水，邊攪拌邊通入H2S，這樣操作的目的是 ;②洗液、母液循環(huán)回收于“合成”工序，這樣操作的目的是。（3）宜選擇下列試劑洗滌“硫脲”晶體(填字母)。A．水B．75%酒精C．乙醚（4）尿素、硫脲、聚乙烯熔融生成固體電解質(zhì)(SPE)。用丙酮作溶劑(導(dǎo)電性很弱)，浸取SPE得到丙酮浸出液并進(jìn)行如下實(shí)驗：①向浸出液中滴加1%鹽酸，測得溶液導(dǎo)電率與鹽酸濃度關(guān)系如圖所示：第16頁/共21頁實(shí)驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)，CD段產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大，用元素分析儀測定該沉淀令含氮、氫、氮三種元素，進(jìn)一步實(shí)驗發(fā)現(xiàn)，該沉淀有固定熔點(diǎn)，與氫氧化鈉濃溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，由此推知，產(chǎn)生沉淀的成分是(填化學(xué)式)；BC段導(dǎo)電率降低的主要原因是。②向分離沉淀后的剩余溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明固體電解質(zhì)導(dǎo)電陰離子可能是SCN一。（5）測定固體電解質(zhì)