《化學(xué)方程式》導(dǎo)學(xué)案-2023-2024學(xué)年科學(xué)華東師大版2012

《化學(xué)方程式》導(dǎo)學(xué)案第一課時(shí)一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)方程式的基本概念和組成要素；2.掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則；3.能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程編寫(xiě)化學(xué)方程式；4.理解化學(xué)方程式在化學(xué)反應(yīng)中的重要作用。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.化學(xué)方程式的定義和概念；2.化學(xué)方程式的組成要素；3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則；4.化學(xué)方程式的應(yīng)用。三、導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)1.化學(xué)方程式的定義和概念；2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。四、導(dǎo)學(xué)步驟一、引入導(dǎo)學(xué)老師向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹化學(xué)方程式的概念，并通過(guò)一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)示例引出化學(xué)方程式的作用和重要性。二、學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的定義和概念1.讓學(xué)生回想化學(xué)反應(yīng)的概念，并引導(dǎo)他們思考化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生什么變化；2.向?qū)W生解釋化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng)的物質(zhì)種類(lèi)及其化學(xué)量的一種符號(hào)表示方法。三、學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的組成要素1.向?qū)W生介紹化學(xué)方程式由反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件和反應(yīng)過(guò)程等組成要素構(gòu)成；2.讓學(xué)生通過(guò)實(shí)例練習(xí)，理解化學(xué)方程式中各組成要素的表示方式和意義。四、學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則1.向?qū)W生詳細(xì)講解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，包括平衡反應(yīng)、標(biāo)定反應(yīng)物種類(lèi)和質(zhì)量、反應(yīng)物和生成物的摩爾比等；2.結(jié)合練習(xí)題，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)踐掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧。五、學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的應(yīng)用1.讓學(xué)生通過(guò)實(shí)際化學(xué)反應(yīng)案例，編寫(xiě)化學(xué)方程式，加深對(duì)化學(xué)方程式應(yīng)用的理解；2.讓學(xué)生思考化學(xué)方程式在化學(xué)反應(yīng)中的作用和重要性。五、小結(jié)與拓展1.對(duì)導(dǎo)學(xué)內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的重要性和應(yīng)用；2.拓展導(dǎo)學(xué)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的高級(jí)應(yīng)用和相關(guān)知識(shí)。六、課后作業(yè)1.預(yù)習(xí)相關(guān)知識(shí)，了解化學(xué)方程式的應(yīng)用場(chǎng)景；2.練習(xí)編寫(xiě)化學(xué)方程式，加深對(duì)化學(xué)方程式的掌握。七、教師評(píng)估1.通過(guò)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和理解情況，評(píng)估導(dǎo)學(xué)效果；2.及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)和書(shū)寫(xiě)方式，幫助學(xué)生提高化學(xué)方程式的掌握程度。第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)方程式的基本概念和意義；2.掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和平衡方法；3.能夠根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的摩爾比和反應(yīng)物的質(zhì)量。導(dǎo)學(xué)內(nèi)容：一、化學(xué)方程式的基本概念和意義化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的表達(dá)式。它由反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件組成?；瘜W(xué)方程式可以簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確地表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程，是化學(xué)研究和實(shí)踐中非常重要的工具。二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和平衡方法1.反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件之間用箭頭“→”連接；2.反應(yīng)物和生成物應(yīng)該按照物質(zhì)的種類(lèi)和數(shù)量寫(xiě)在化學(xué)方程式中；3.化學(xué)方程式中應(yīng)該保持質(zhì)量守恒和電荷守恒；4.平衡化學(xué)方程式時(shí)，可以通過(guò)調(diào)整系數(shù)的大小來(lái)使反應(yīng)物和生成物的摩爾比相等。三、化學(xué)方程式的應(yīng)用1.計(jì)算物質(zhì)的摩爾比：通過(guò)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，可以計(jì)算它們之間的摩爾比；2.計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量：通過(guò)化學(xué)方程式中反應(yīng)物的摩爾量和相對(duì)分子質(zhì)量，可以計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量。導(dǎo)學(xué)步驟：第一步：簡(jiǎn)要介紹化學(xué)方程式的基本概念和意義?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的描述方式，可以準(zhǔn)確地表示反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)變化關(guān)系。它是化學(xué)反應(yīng)的圖像，可以幫助我們理解反應(yīng)過(guò)程。第二步：講解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則和平衡方法。1.反應(yīng)物：氫氣（H2）+氧氣（O2）生成物：水（H2O）化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O2.平衡化學(xué)方程式：C3H8+O2→CO2+H2O通過(guò)添加系數(shù)，使得反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)量相等：C3H8+5O2→3CO2+4H2O第三步：示范化學(xué)方程式的應(yīng)用。1.計(jì)算物質(zhì)的摩爾比：化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1。2.計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量：化學(xué)方程式：C3H8+5O2→3CO2+4H2O已知C3H8的相對(duì)分子質(zhì)量為44g/mol，計(jì)算3molC3H8的質(zhì)量：3mol×44g/mol=132g導(dǎo)學(xué)作業(yè)：1.根據(jù)以下反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式并平衡：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水2H2+O2→2H2O2.計(jì)算以下反應(yīng)中氧氣的質(zhì)量：C2H4+3O2→2CO2+2H2O已知C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量為28g/mol，計(jì)算4molO2的質(zhì)量。思考題目：1.化學(xué)方程式中的反應(yīng)條件