2019年江蘇省高考化學(xué)試卷精析答案

年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)可能用到相對(duì)原質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 40 52 Fe56 Cu64 Ag108 I127選擇題102意。糖類(lèi)是體所需重要營(yíng)物質(zhì)。粉分中含的元素A．氫 B．碳 氮 D．放且產(chǎn)生體可用于天石油采下表A．中子數(shù)為18的氯原子：18ClB．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2OA．NH4HCO3B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、AlO3 2B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、、SO24 4C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+NH、HSO4 3 3用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH將4.0gNaOH1001.000mol·L?1NaOH溶液C溶液制無(wú)水固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO26．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是在稀硝酸中發(fā)生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．SO2與過(guò)量氨水反生成(NH4)2SO3 D．室溫Na與空氣O2反應(yīng)制7．下列指反應(yīng)的子方程正確的是ClO?+Cl?+H2ONaOHH2：Al+2OH?

AlO+H223室溫下用HNO3溶解銅：Cu+2+2H+ Cu2++2NO2↑+H2OH2SiO3↓+2Na+23YW原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)△點(diǎn)燃．Na(a)()el(s)．Ml(aq)乳M(OH)(s)．(s)2()O()2(l)HO(aq)△點(diǎn)燃D．N()?H()?NH())NaO(s)高溫高壓、催化劑 NNaCl鐵被氧化的電反應(yīng)式為BNaCl5420選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。氫氣氧氣生水的反是氫能應(yīng)用的要徑。下列關(guān)說(shuō)法確的是A．一定溫度下，應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)行，該反的4OH?11.2LH2反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的可通下式估：ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是X最多能與2NaOHB．YXX、YKMnO4溶液反應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)3室溫下反應(yīng)+H2O H2CO3+OH?的平衡數(shù)。將NH4HCO3溶液34A．0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH?)>c(H+)4B．0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)4 3C．0.2 mol·L?1氨水和0.2 mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+4 33c(CO2)33D．0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c(CO2)+3c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+)NOO2NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線(xiàn)所示(圖中虛線(xiàn)表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0圖中XNOO2D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000非選擇題分NO和N2ON2ON2O分解。NH3與O2在加熱催化劑用下生N2O的化方式為 ▲ 。NO和N2ONaOH2NO+NO2+2OH? 2+H2O22NO2+2OH? ++H2O2 3①下列措能提高氣中NO和去除率的▲ （填母）A．加快通入尾氣速率NaOHNaNO2 ▲ （化學(xué)收后排的尾中含較高的氮化物是 ▲ （填化學(xué)式）。3NONaClONO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化3如圖所示。3①在酸性NaClO液化NO生成和離子方程為 ▲ 3。②NaClO溶液的始pH越小，NO轉(zhuǎn)率越高其因是 ▲ 。17．（15分）化合物F是合成一種天然茋類(lèi)化合物的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：中含氧官團(tuán)的名為 ▲ 和 ▲ 。的反應(yīng)類(lèi)為 ▲ 。C→D反應(yīng)中副產(chǎn)物分子為生成寫(xiě)X的構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。C的一種分異構(gòu)同時(shí)滿(mǎn)下列條件寫(xiě)出同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)式： ▲ 。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。已知： （R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫）寫(xiě)出以 和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。18．（12分）聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。將一定量的2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的O2H2O2氧化Fe2+的離子方程式為▲pH▲。3.000250錐SnCl2將Fe3+還原為Fe2272mol·L?1K2Cr2O7溶液滴定至終（滴定過(guò)程中O2與反應(yīng)生成Cr3+和消耗K2Cr2O7溶液22.00。27①上述實(shí)中若不去過(guò)量的樣品中鐵的量數(shù)的測(cè)定果將 ▲ （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。191aO4HO、O、O和室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO2(aq) CaCO3(s)+SO2(aq)達(dá)到平衡，則溶液中4cSO24

3= ▲ [K(CaSO

4(CaCO)=3×10?9]。3cCO23

sp 4

sp 3溶液離子方式為 ▲ ；浸取廢時(shí)，(NH4)2CO3溶液中入適量氨的目的是 ▲ 。廢浸取在圖所示裝置進(jìn)行控制反度在60~70攪拌反應(yīng)3小溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率降其原因▲ 持溫度應(yīng)間、反應(yīng)和溶劑量不變實(shí)驗(yàn)中高CaSO4轉(zhuǎn)率的操作有 ▲ 。質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液設(shè)計(jì)以洗后的濾渣為原料制取CaCl2溶液實(shí)驗(yàn)方案： ▲ 時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。20．（14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。CaOCO2CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見(jiàn)下圖。①寫(xiě)出400~600范圍內(nèi)解反應(yīng)化學(xué)方式： ▲ 。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，原因是 ▲ 。CO2可實(shí)現(xiàn)制HCOOH①寫(xiě)出陰極還原為HCOO?的電極應(yīng)式： ▲ 。②電解一時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)KHCO3溶濃度降其原因是 ▲ 。CO2催化加合成二醚是一種轉(zhuǎn)化方法其過(guò)程中要發(fā)生列反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=﹣122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：2CH3OCH3的選擇性=2

2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量×100％①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化隨溫度高而升的原因是 ▲ 。②220CO2與H2CH3OCH3的選擇性為圖中點(diǎn)CH3OCH3▲。21（12分、B．A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。基態(tài)核外電子排布式為▲ 。4SO2的空間構(gòu)型為▲ （用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原為▲ （元素符）。4壞血酸分子結(jié)如圖1所子中碳的軌道雜類(lèi)型為▲ 推抗壞血酸在中的溶性：▲ “溶于”“溶于水”）。一個(gè)晶胞（見(jiàn)圖中原子的數(shù)為▲ ?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9.B 10．C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。11．A 12．CD 13．C 14．BD 15．BD非選擇題(共80分)16．（12分）N2O+3H2O （2）①BC ②NaNO3 NO3（3）①3HClO+2NO+H2O 3Cl?+2+5H+3②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)17（15分）（1）（酚羥基 羧基 （2）取代應(yīng)（3） （4）（5）18（12分）（1）2Fe2H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O 減小27（2）①偏大 ②n(O2?2?3?3mol27由滴定時(shí)CrO2→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：CrO2~6Fe2+27 2727（或O2+14H++6Fe2+ 6Fe3++2Cr3++7H2O）2727則n(Fe2+)=6n(CrO2)=6×1.100×10?3mol=6.600×10?3mol27樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe)=6.600×10?3mol×56g·mol?1=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Fe)=

0.3696g3.000g19（15分）（1）1.6×104）+NH3·H2O NH++CO2+H2O(或+NH3·H2O NH++CO23 4 3 3 4 3+H2O)3增加溶液中CO2的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化3溫度高，(NH4)2CO3分解 加快攪拌率批加入少量Ca(OH)2，用pHpH，當(dāng)pH5~8.520（14分）

400~600℃CaCO