(1.10.2)-試題10基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)

專業(yè)專業(yè)：層次：年級(jí)：班級(jí)：座號(hào)：學(xué)號(hào)：姓名：·························密······························封·······························線·························第3頁共3頁《基礎(chǔ)化學(xué)》試題10(適用于完成本課程線上學(xué)習(xí)的學(xué)生，閉卷考試，時(shí)間120分鐘)題號(hào)一二三四五總分合分人復(fù)核人得分得分一、單項(xiàng)選擇題（共20題，每題2分，共40分；請(qǐng)將答案填在下表內(nèi)）閱卷人12345678910111213141516171819201.在1L0.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是（）。A. HAc的K?值增大B. HAc的K?值減小C. 溶液的pH值增大D. 溶液的pH值減小2.恒壓下，任何溫度均可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是()。A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS<03.將下列四種溶液以水稀釋10倍，其pH變化最小者為（）。A.0.1mol/LHAcB.0.1mol/LHAc+0.01mol/LNaAcC.1.0mol/LHAc+1.0mol/LNaAcD.0.1mol/LHCl4.莫爾法能用于Cl-和Br-的測定，其條件是()。A.酸性條件B.中性和弱堿性條件C.堿性條件D.沒有固定條件5.如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應(yīng)（）。A.能自發(fā)進(jìn)行B.是吸熱反應(yīng)C.是放熱反應(yīng)D.處于平衡狀態(tài)6.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（）。A.H3O+B.CO32-C.NH4+D.H2PO4-7.欲配制pH=13.00的溶液10.0L，所需NaOH固體的質(zhì)量是（）。(摩爾質(zhì)量:M(NaOH)=40.0g·mol-1)A.40gB.4.0gC.4.0×10-11gD.4.0×10-12g8.混合氣體中含有140gN2，256gO2和88gCO2(N、C、O的摩爾質(zhì)量分別是14，12，16),其中N2的摩爾分?jǐn)?shù)是（）。A.0.12B.0.29C.0.33D.0.369.將1mol·L-1NH3和0.1mol·L-1NH4Cl兩溶液按下列體積比[V(NH3):V(NH4Cl)]混合，緩沖能力最強(qiáng)的是()。A.1:1B.10:1C.2:1D.1:1010.難溶電解質(zhì)AB2的s=1.0×10-3molL-1，其Ksp是()。A.1×10-6B.1×10-9C.4×10-6D.4×10-911.在銅鋅原電池中，如果降低Zn2+的濃度，其電動(dòng)勢將（）。A.增加B.減小C.不變D.無法判斷12.當(dāng)1mol難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于4mol溶劑中，溶液的蒸氣壓與純?nèi)軇┑恼魵鈮褐葹椋ǎ?。A.1:5B.1:4C.4:5D.5:413.淡水魚與海魚不能交換生活環(huán)境，因?yàn)榈c海水的()。A.pH不同B.密度不同C.滲透壓不同D.溶解氧不同14.在CuZn原電池中，下列敘述不正確的是（）。鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡鹽橋?yàn)樵姵貥?gòu)成一個(gè)閉合回路，使兩電極反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)電子通過鹽橋流動(dòng)15.已知，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則不能共存于同一溶液中的一對(duì)離子是（）。A.Sn4+，F(xiàn)e2+B.Fe3+，Sn2+C.Fe3+，F(xiàn)e2+D.Sn4+，Sn2+16.室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為（）。A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.小于零17.一密閉容器內(nèi)有一杯純水和一杯糖水，若外界條件不改變，久置后這兩個(gè)杯中(

)。A.照舊保持不變B.糖水一半轉(zhuǎn)移到純水杯中C.純水一半轉(zhuǎn)移到糖水杯中D.純水幾乎都能轉(zhuǎn)移到糖水杯中18.等量的酸和堿中和得到的pH應(yīng)是(

)。A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性D.視酸堿相對(duì)強(qiáng)弱而定19.對(duì)于反應(yīng)I2+2ClO3-=2IO3-+Cl2，下面說法中不正確的是（）。A.此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.I2得到電子，ClO3-失去電子C.I2是還原劑，ClO3-是氧化劑D.碘的氧化數(shù)由0增至+5，氯的氧化數(shù)由+5降為020.在10℃，101kPa下，在水面上收集1.00dm3氣體，經(jīng)干燥后氣體的體積變?yōu)?10℃,=1.227kPa)（）。A.0.012dm3B.0.988dm3C.0.908dm3D.0.992dm3得分二、填空題（共7題，10空，每空1分，共10分）閱卷人1.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下Cu-Zn原電池的原電池符號(hào)為。2.T、p、V、U、H、S、G、W、Q等物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)。3.HCO3-是兩性物質(zhì)，如果HCO3-的Ka是10-8，則CO32-的Kb是。4.滲透作用可以發(fā)生在與之間或兩種的溶液之間。5.將數(shù)據(jù)4.149，25.75分別修約為三位有效數(shù)字、。6.反應(yīng)3ClO-=ClO3-+2Cl-是屬于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)。7.在[Co(en)(C2O4)2]配離子中，中心離子的配位數(shù)為。得分三、判斷題（10題，每題1分，共10分；對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）（請(qǐng)將答案填在下表內(nèi)）閱卷人123456789101.氨水濃度越小，離解度越大，溶液中OH-濃度也必然越大。2.稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的自身性質(zhì)有關(guān)。3.酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH與指示劑的理論變色點(diǎn)的pH相等。4.氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，既能說明該反應(yīng)的可能性和反應(yīng)完全的程度，又能表明反應(yīng)速率的快慢。5.向緩沖溶液中加入酸或堿，該緩沖溶液pH不變。6.電極的φ?值越大，表明其氧化態(tài)越容易得到電子，是越強(qiáng)的氧化劑。7.所謂完全沉淀，就是用沉淀劑將某一離子完全除去。8.加入催化劑后，可以降低反應(yīng)的活化能，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。9.化學(xué)反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率常數(shù)越小。10.熱力學(xué)溫度為零時(shí)，所有元素的熵為零。得分四、計(jì)算題（共4題，第1、2、3題5分，第4題10分，共25分）閱卷人1.已知298.15K，100kPa下，CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能分別為-394.38kJ·mol-1、0kJ·mol-1、-137.29kJ·mol-1、-228.58kJ·mol-1。求反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。2.298K時(shí)，將Pt片浸入[Cr2O72-]=[Cr3+]=1.0mol·L-1，[H+]=10.0mol·L-1的溶液中。計(jì)算φ（Cr2O72-/Cr3+）值。φθ（Cr2O72-/Cr3+）=1.36V。3.在100mL0.1mol·L-1NH3·H2O中加入1.07gNH4Cl(s)，溶液的pH為多少?在此溶液中再加入100mL水，pH有何變化?（N、H、O、Cl摩爾質(zhì)量分別是14、1、16、35；NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）。4.在含有1×10-3mol·L-1的Fe3+和0.1mol·L-1的Co2+的溶液中，用沉淀法除去Fe3+（使[Fe3+]<10-5mol·L-1），溶液的pH值應(yīng)控制在何范圍內(nèi)。Ksp?{Fe(OH)3}=4×10-38，Ksp?{Co(OH)2得分五、問答題（共2題，第1題5分，第2題10分，共15分）閱卷人1.有一種稱“墨?！钡膸w硯臺(tái)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在硯臺(tái)中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時(shí)間，硯中發(fā)生了什么變化？請(qǐng)