分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)概述由分子聚集而成的物質(zhì)的性質(zhì)主要由分子的組成和結(jié)構(gòu)決定的.

分子的結(jié)構(gòu)是可以通過(guò)技術(shù)手段測(cè)定的,或者通過(guò)利用相關(guān)理論進(jìn)行解釋或者預(yù)測(cè).

分子結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)的極性、磁性、旋光性、溶解性、化學(xué)反應(yīng)活潑性等都有很大的影響。第2頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天非極性鍵:共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)復(fù)習(xí)：第3頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天2、共用電子對(duì)不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏向復(fù)習(xí)第4頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天判斷方法同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵復(fù)習(xí)第5頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵復(fù)習(xí)第6頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天什么化學(xué)鍵叫σ鍵？什么化學(xué)鍵叫π鍵？

原子軌道沿核間連線(xiàn)方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵叫做σ鍵。

原子軌道在核間連線(xiàn)兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價(jià)鍵叫做π鍵。請(qǐng)寫(xiě)出C、N、O的電子排布式和軌道表示式。復(fù)習(xí)第7頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天S-S重疊S-P重疊P-P重疊σ鍵成鍵方式“頭碰頭”第8頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天p-pπ鍵形成過(guò)程由于

鍵重疊程度要比

鍵小,所以

鍵的強(qiáng)度要比

鍵小?！凹绮⒓纭钡?頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、分子的空間構(gòu)型(一)1、為什么原子形成分子時(shí)它們的個(gè)數(shù)是固定的？

因?yàn)樵拥膬r(jià)電子數(shù)是固定的，原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)就是固定的。2、為什么不同的分子的空間構(gòu)型（即分子的形狀）是不同的？分子的空間構(gòu)型是由什么決定的？

原子軌道的伸展方向是不同的成鍵時(shí)軌道的重疊方向不同，因而分子的空間形狀就不同。分子的空間形狀是由中心原子價(jià)電子原子軌道的伸展方向決定的。第10頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

甲烷分子中的C原子的電子排布式是1s22s22p2，由此推測(cè)：甲烷分子的C原子有沒(méi)有可能形成四個(gè)共價(jià)鍵？事實(shí)上甲烷中碳原子確實(shí)是形成四個(gè)鍵，并且這四個(gè)鍵時(shí)完全等同的，怎樣才能形成四個(gè)共價(jià)鍵？分析思考：

如果C原子就以１個(gè)２Ｓ軌道和３個(gè)２Ｐ軌道上的單電子，分別與四個(gè)Ｈ原子的１Ｓ軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個(gè)共價(jià)鍵能否完全相同？這與CH４分子的實(shí)際情況是否吻合？3、什么叫做雜化軌道，為什么原子軌道要采取雜化？第11頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

如何才能使CH４分子中的C原子與四個(gè)H原子形成完全等同的四個(gè)共價(jià)鍵呢？109°28’原子軌道？伸展方向？第12頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

原子在形成分子時(shí)，為了增強(qiáng)成鍵能力，使分子的穩(wěn)定性增加，趨向于將不同類(lèi)型的原子軌道重新組合成能量、形狀和方向與原來(lái)不同的新原子軌道。這種重新組合稱(chēng)為雜化；雜化后的原子軌道稱(chēng)為雜化軌道。

雜化軌道第13頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天1414看看雜化軌道理論的解釋?zhuān)?/p>

由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜并重新組合成4個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。

由于每個(gè)軌道中都含有1/4的s軌道成分和3/4的p軌道成分，因此我們把這種軌道稱(chēng)之為

sp3雜化軌道。4、s和p軌道組成的雜化軌道的幾種類(lèi)型第14頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向分別指向正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。第15頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

四個(gè)H原子分別以4個(gè)s軌道與C原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3σ鍵，形成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。

109°28’第16頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天關(guān)于雜化軌道的注意點(diǎn)（1）只有能量相近的軌道才能相互雜化。（2）形成的雜化軌道數(shù)目等于參加雜化的原子軌道數(shù)目。（3）雜化軌道成鍵能力大于原來(lái)的原子軌道。因?yàn)殡s化軌道的形狀變成一頭大一頭小了，用大的一頭與其他原子的軌道重疊，重疊部分顯然會(huì)增大。第17頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

通過(guò)分析CH2=CH2分子的結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為分子中的C原子是否也需要“雜化”？它又應(yīng)該進(jìn)行怎樣的“雜化”？分析乙烯分子中的共價(jià)鍵第18頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道混雜并重新組合成3個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。

由于每個(gè)雜化軌道中都含有1/3的s軌道成分和2/3的p軌道成分，因此我們把這種軌道稱(chēng)之為sp2雜化軌道。第19頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天sp2雜化軌道的形成和空間取向示意圖第20頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天sp2雜化軌道的形成和特點(diǎn)：由1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道組合成3個(gè)sp2

雜化軌道的過(guò)程稱(chēng)為sp2

雜化。每個(gè)sp2

雜化軌道中含有1/3的s軌道成分和2/3的p軌道成分。

為使軌道間的排斥能最小，3個(gè)sp2雜化軌道呈正三角形分布，夾角為1200。當(dāng)3個(gè)sp2雜化軌道分別與其他3個(gè)相同原子的軌道重疊成鍵后，就會(huì)形成平面三角形構(gòu)型的分子。

第21頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

根據(jù)以上對(duì)SP2雜化過(guò)程的分析，自己嘗試推測(cè)一下乙烯分子中C原子的雜化類(lèi)型和成鍵情況，尤其是C=C的形成情況？現(xiàn)在你能否解釋乙烯分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)了？第22頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天C2H4(sp2雜化）第23頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道混雜并重新組合成2個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。

由于每個(gè)雜化軌道中都含有1/2的s軌道成分和1/2的p軌道成分，因此我們把這種軌道稱(chēng)之為SP雜化軌道。SP雜化軌道分析乙炔中的共價(jià)鍵第24頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天sp雜化軌道的形成及特點(diǎn)：由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道“混雜”成2個(gè)sp雜化軌道的過(guò)程稱(chēng)為sp雜化，所形成的軌道稱(chēng)為sp雜化軌道。為使軌道間的排斥能最小，軌道間的夾角為1800

。當(dāng)2個(gè)sp雜化軌道與其他原子軌道重疊成鍵后就會(huì)形成直線(xiàn)型分子。

sp雜化軌道的形成和空間取向示意圖第25頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天碳的sp雜化軌道第26頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天乙炔的成鍵第27頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天雜化軌道理論簡(jiǎn)介1、雜化軌道

原子中能量相近的幾個(gè)軌道間通過(guò)相互的混雜后，形成相同數(shù)量的幾個(gè)能量與形狀都相同的新軌道。2、S軌道與P軌道雜化軌道的類(lèi)型

（1）SP3雜化軌道（2）SP2雜化軌道（3）SP雜化軌道小結(jié)第28頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天三種SP雜化軌道的比較

第29頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)例分析1：

試分析BeCl2分子的形成和空間構(gòu)型。Be原子的價(jià)層電子排布為2s2

。在形成BeCl2

分子的過(guò)程中，Be原子的1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p空軌道，價(jià)層電子排布變?yōu)?s12px1

。這2個(gè)含有單電子的2s軌道和2px軌道進(jìn)行sp雜化，組成夾角為1800

的2個(gè)能量相同的sp雜化軌道，其形成過(guò)程可表示為：第30頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天理論分析：Be原子上的兩個(gè)SP雜化軌道分別與2個(gè)Cl原子中含有單電子的3p軌道重疊，形成2個(gè)sp-p的σ鍵，所以BeCl2分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)。實(shí)驗(yàn)測(cè)定：BeCl2分子中有2個(gè)完全等同的Be-Cl鍵，鍵角為1800

，分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)。第31頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)例分析2：

試說(shuō)明BF3分子的空間構(gòu)型。

BF3分子的中心原子是B，其價(jià)層電子排布為2s22px1

。在形成BF3分子的過(guò)程中，B原子的2s軌道上的1個(gè)電子被激發(fā)到2p空軌道，價(jià)層電子排布為2s12px12py1

，1個(gè)2s軌道和2個(gè)2p軌道進(jìn)行sp2雜化，形成夾角均為1200的3個(gè)完全等同的SP2雜化軌道。其形成過(guò)程可表示為：第32頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天理論分析：B原子的三個(gè)SP2雜化軌道分別與3個(gè)F原子含有單電子的2p軌道重疊，形成3個(gè)sp2-p的σ鍵。故BF3

分子的空間構(gòu)型是平面三角形。實(shí)驗(yàn)測(cè)定：BF3分子中有3個(gè)完全等同的B-F鍵，鍵角為1200

，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。

第33頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天實(shí)例分析3：試解釋CCl4分子的空間構(gòu)型。

CCl4分子的中心原子是C，其價(jià)層電子組態(tài)為2s22px12py1。在形成CCl4分子的過(guò)程中，C原子的2s軌道上的1個(gè)電子被激發(fā)到2p空軌道，價(jià)層電子組態(tài)為2s12px12py12pz1，1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道進(jìn)行sp3雜化，形成夾角均為109028′的4個(gè)完全等同的sp3雜化軌道。其形成過(guò)程可表示為第34頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天理論分析：C原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)Cl原子含有單電子的2p軌道重疊，形成4個(gè)sp3-p的σ鍵。故CCl4

分子的空間構(gòu)型是正四面體。實(shí)驗(yàn)測(cè)定：CCl4分子中有四個(gè)完全等同的C-Cl鍵，其分子的空間構(gòu)型為正四面體。第35頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類(lèi)型、成鍵情況和分子的空間構(gòu)型。（1）CH2＝CH2（2）CHΞCH（3）HCHO（4）HCN雜化軌道所用原子軌道的能量要相近，且雜化軌道只能用于形成σ鍵或容納孤對(duì)電子，剩余的p軌道還可形成∏鍵。練習(xí)：第36頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

挑戰(zhàn)自我：NH3、H2O分子分別是三角錐形分子、V形分子，如何用雜化軌道的知識(shí)解釋。

NH3、H2O分子中N、O原子都是sp3雜化，由于孤電子對(duì)的影響使鍵角都小于109.50。

NH3、H2O鍵角分別為107.30、104.50。

第37頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類(lèi)型？第38頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子★雜化軌道數(shù)0+2=2SP直線(xiàn)形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面體型1+2=3SP2V形1+3=4SP3三角錐形2+2=4SP3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類(lèi)型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)如何算中心原子雜化軌道數(shù)第39頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天請(qǐng)回答下列問(wèn)題:CH4、NH3、H2O、CO2分子的空間構(gòu)型及鍵角分別怎樣？CH4正四面體109.50

NH3

三角錐形107.30H2O

V形104.50CO2

直線(xiàn)形1800

第40頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天確定分子（或離子）空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法

用分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)去判斷!

對(duì)于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以用下式計(jì)算：

n＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m

2

價(jià)電子對(duì)數(shù)目為2、3、4時(shí)，價(jià)電子對(duì)的幾何分布分別呈直線(xiàn)形、平面三角形、正四面體構(gòu)型。第41頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)。注意：(1)H、鹵素只提供1個(gè)共用電子；

(2)在形成共價(jià)鍵時(shí)，作為配體的氧族可以認(rèn)為不提供共用電子；

(3)當(dāng)氧族原子作為中心原子時(shí),則可以認(rèn)為提供6電子；

(4)對(duì)于離子，中心原子的價(jià)電子數(shù)應(yīng)相應(yīng)

加上或減去離子價(jià)數(shù)；第42頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天分子空間構(gòu)型的確定方法價(jià)層電子對(duì)互斥理論(valence-shellelectron-pairrepulsion)，簡(jiǎn)稱(chēng)為VSEPR理論,最初是在1940年由西奇維克(SidgwickN.V.)和鮑威爾(PowellH.M.)提出的，后經(jīng)吉利斯皮(GillispieR.J.)和尼霍姆（NyholmR.S.）的發(fā)展而形成，是一種較為簡(jiǎn)單又能比較正確地判斷分子幾何構(gòu)型的理論。課本P63第43頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天234244直線(xiàn)形平面三角形正四面體直線(xiàn)形正四面體正四面體直線(xiàn)形平面三角形正四面體直線(xiàn)形三角錐形V形第44頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

對(duì)于ABm型分子，若價(jià)電子對(duì)數(shù)與配位原子數(shù)目相等，則分子的空間構(gòu)型與價(jià)電子對(duì)的幾何分布構(gòu)型相同。若價(jià)電子對(duì)數(shù)與配位原子數(shù)目不等，則中心原子的孤電子對(duì)影響分子的空間構(gòu)型。第45頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天三原子分子立體結(jié)構(gòu)：有直線(xiàn)形C02

、CS2等，

V形如H2O、S02等。常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型第46頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天四原子分子立體結(jié)構(gòu)：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角錐形：如氨分子等。第47頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、P4等。第48頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天（二）、等電子原理

具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。

符合等電子原理的分子或離子互為等電子體。等電子原理的某些應(yīng)用：參看課本P64（1）判斷一些簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型：等電子體一般有相同的立體構(gòu)型。（2）制造新材料方面的應(yīng)用。等電子體有相似的性質(zhì)。第49頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

根據(jù)等電子原理，判斷下列各組分子屬于等電子體的是（）

A、H2O、H2SB、HF、NH3

C、CO、CO2D、NO2、SO2A第50頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：

、

。3個(gè)原子HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArO3

各原子最外層電子數(shù)之和為18SO2

第51頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、分子的極性極性分子

正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子非極性分子

正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子第52頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天分子極性的判斷方法1、雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性2、多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型第53頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天ABm分子極性的判斷方法1、化合價(jià)法請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。第54頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天ABm分子極性的判斷方法1、化合價(jià)法

將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。2、物理模型法第55頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線(xiàn)型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱(chēng)排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。180oF1F2F合=0OOC第56頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子第57頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱(chēng)，鍵的極性不能抵消，是極性分子。F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱(chēng)，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。第58頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天CHHHH109o28'

正四面體型，對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。第59頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無(wú)無(wú)直線(xiàn)型非極性HCl有無(wú)直線(xiàn)型極性H2O有104.50

V形極性CO2有180o直線(xiàn)型非極性三原子分子四原子分子NH3有107.30三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4

有109.50

正四面體型非極性五原子第60頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：第61頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的為極性分子。小結(jié)：第62頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天鞏固練習(xí)：一、下列敘述正確的是（）：凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子中一定不含有極性鍵。極性分子中一定不含有非極性鍵。凡是含有極性鍵的一定是極性分子。非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。2第63頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天二、按下列要求書(shū)寫(xiě)有關(guān)物質(zhì)的電子式含有離子鍵又含有極性鍵的化合物

。含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物

。含有離子鍵又含有四個(gè)極性鍵的化合物

。含有非極性鍵又含有極性鍵的化合物

。含有極性共價(jià)雙鍵的非極性分子

。含有共價(jià)三鍵的非極性分子

。只含有離子鍵的化合物

。第64頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天相似相溶規(guī)則思考題：水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的分子是否是極性分子，并分析這些物質(zhì)在水和四氯化碳中的溶解性。碘單質(zhì)、氨氣、甲烷、氟化氫研究分子極性的實(shí)際意義

極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性溶劑中。第65頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天

三、手性分子左手和右手不能重疊左右手互為鏡像第66頁(yè),共73頁(yè)，2024年2月25日，星期天第67頁(yè),共73頁(yè)，2024年2