吉林省寧江區(qū)一中學(xué)2024屆中考化學(xué)模試卷含解析

吉林省寧江區(qū)一中學(xué)2024屆中考化學(xué)模試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．對(duì)下列圖示信息的分析錯(cuò)誤的是A．硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，圖①是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖B．圖②對(duì)應(yīng)的元素屬于金屬元素C．圖②④對(duì)應(yīng)元素組成的化合物的水溶液顯酸性D．若圖③中x的值為8，則其粒子符號(hào)為O2-2．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是A．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙>甲B．t2℃時(shí)，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D．將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙3．欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡(jiǎn)單的方法是A．加熱 B．加水 C．滴加鹽酸 D．加指示劑4．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察或記錄中正確的是（）A．電解水時(shí)正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為2：1B．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液變成藍(lán)色C．20℃氯化鈉飽和溶液中加入硫酸銅固體，固體溶解D．打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口冒白煙5．2019年被定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念元素周期表誕生150周年。如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列說(shuō)法正確的是（）A．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6B．X表示N2C．氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00gD．三種元素原子的核外電子數(shù)相同6．某同學(xué)制作的試劑標(biāo)簽如下，其中化學(xué)式書寫不正確的是()A． B．C． D．7．下列有關(guān)數(shù)字“2”的意義的說(shuō)法，其中正確的是A．2NO3-：2個(gè)硝酸根離子B．：氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)C．Cl2：氯氣分子中有2個(gè)氯原子D．2Mg：2個(gè)鎂元素8．化學(xué)課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息。其中敘述錯(cuò)誤的是A．根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生C．根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量表，可以判斷元素的化學(xué)性質(zhì)D．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，不能燃燒B．點(diǎn)燃?xì)錃夂笥^察到淡藍(lán)色火焰，火焰上方有水霧生成C．銅片在酒精燈火焰上加熱，金黃色固體表面變黑D．鐵釘放入硫酸銅溶液，銀白色固體表面有紫紅色的銅生成10．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)候德榜發(fā)明了“候氏制堿法”，其化學(xué)原理是利用飽和食鹽水與NH3、CO2反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X的化學(xué)式是NH4ClB．該反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)都不變C．過(guò)濾后，所得溶液中溶質(zhì)只有XD．參加反應(yīng)的H2O和NH3的質(zhì)量比是18：17二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x＝_____．（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_____．（3）一個(gè)鋁離子的符號(hào)是_____，若某種鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則它的中子數(shù)為_____．（4）上述元素原子的共同點(diǎn)是_____．三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分），某同學(xué)取樣品23.9g進(jìn)行如圖操作，（酚酞質(zhì)量忽略不計(jì)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）第一次加入稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____。（2）列出求解與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體質(zhì)量x的比例式_____。（3）此樣品中氫氧化鈉的變質(zhì)程度為_____。（4）若將最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是_____。（5）配置溶液時(shí)所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____、_____。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．請(qǐng)回答下列有關(guān)鑒別問(wèn)題：不用其它任何試劑，就可將CuSO4、KOH、NaNO3三種溶液中的_____溶液先鑒別出來(lái)。用一種最常見(jiàn)的物質(zhì)，就能鑒別出CaCO3、NaC1、NH4NO3三種固體，該物質(zhì)是_____。用燃著的木條鑒別CO，CO2兩種氣體，其中鑒別出CO所依據(jù)的現(xiàn)象是_____。將失去標(biāo)簽的稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液隨意編號(hào)為a、b、c后，取少量的a與b在試管中混合，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則可推知c是_____。14．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀來(lái)制取氧氣。經(jīng)探究，生成氧氣的質(zhì)量約是高錳酸鉀質(zhì)量的2/20?，F(xiàn)有高錳酸鉀2．9g，大約能生成氧氣的質(zhì)量是多少？這些氧氣若裝在容積為225mL的集氣瓶中，需要幾個(gè)集氣瓶？（氧氣在該條件下的密度為2．43g/L）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳作過(guò)氧化氫分解制氧氣的催化劑。[提出問(wèn)題]催化劑的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響?[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)](1)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(2)實(shí)驗(yàn)記錄:每次用30mL10%的過(guò)氧化氫溶液,采用不同量的二氧化錳粉末作催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中:實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345678910二氧化錳用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0待測(cè)數(shù)據(jù)[分析](1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可能是________________；裝置中原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有干擾?____________，試說(shuō)明原因:___________________________。(2)若第2次實(shí)驗(yàn)比第3次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更_____________(選填“大”或“小”),說(shuō)明催化劑的用量越多,反應(yīng)越快。[實(shí)驗(yàn)與結(jié)果]經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)證明，第1次實(shí)驗(yàn)至第7次實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫的分解速率依次加快，第7次實(shí)驗(yàn)至第10次實(shí)驗(yàn)所記錄的“待測(cè)數(shù)據(jù)”無(wú)明顯差異。[結(jié)論]_________________________。[拓展](1)實(shí)驗(yàn)后對(duì)二氧化錳進(jìn)行回收、稱量,發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與反應(yīng)前相比____________(選填“增大”“減小”或“不變”)。(2)同一反應(yīng)可用多種催化劑，為探究不同催化劑的催化效果,小組同學(xué)利用控制變量方法,探究氯化鐵溶液和硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果,實(shí)驗(yàn)中的下列變量中,不需控制的是______________。A過(guò)氧化氫溶液的濃度和體積B催化劑的用量與濃度C反應(yīng)溫度，D反應(yīng)開始的時(shí)間16．某化學(xué)活動(dòng)小組在一次實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：此時(shí)觀察到U型管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_____；實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U型管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將混合物過(guò)濾后，同學(xué)們對(duì)濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng)。（提出問(wèn)題）：濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？（猜想與假設(shè)）猜想一：溶質(zhì)為NaCl猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HC1（評(píng)價(jià)與交流）：你認(rèn)為以上猜想_____不合理，理由是_____；則你的猜想為_____；（實(shí)驗(yàn)探究）小紅為了驗(yàn)證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論：猜想一成立，小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密，因?yàn)開____。為驗(yàn)證你的猜想請(qǐng)?zhí)顚懭绫韺?shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論__________你的猜想成立

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，圖①質(zhì)子數(shù)=14，是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)正確，不符合題意；B、圖③對(duì)應(yīng)的元素是鈉元素，屬于金屬元素，選項(xiàng)正確，不符合題意；C、圖②是鈉元素，圖④氯元素，形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D、若圖③中x的值為8，該微粒表示氧離子，其離子符號(hào)為O2-，選項(xiàng)正確，不符合題意。故選C。2、C【解析】

A、t1℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶液的狀態(tài)沒(méi)有確定，無(wú)法比較溶液中所含溶質(zhì)的多少，故選項(xiàng)A不正確；B、t2℃時(shí)，丙的溶解度是30g，也就是在t2℃時(shí)100g水中溶解30g丙達(dá)到飽和狀態(tài)，50g水中最多能溶解15g丙達(dá)到飽和狀態(tài)，形成65g飽和溶液；故選項(xiàng)B不正確；C、將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取的方法有：①恒溫蒸發(fā)溶劑；②加溶質(zhì)；故選項(xiàng)C正確；D、將t3℃時(shí)，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減??；t3℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙，根據(jù)在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，t3℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲>乙>丙；將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，丙沒(méi)有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲、乙有晶體析出，但在t2℃時(shí)仍然是飽和溶液，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，但t2℃時(shí)乙的溶解度大于t2℃時(shí)甲的溶解度，t2℃時(shí)甲的溶解度大于t3℃時(shí)丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫到t2，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排序是乙>甲>丙，故選項(xiàng)D不正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是一定溫度下，飽和溶液的概念、固體溶解度的概念；一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。3、C【解析】

A、加熱能夠使碳酸鈣分解，但現(xiàn)象不明顯，不符合題意；B、氧化鈣能與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，加水溶解是否有不溶物難以判斷是否含有碳酸鈣，不符合題意；C、氧化鈣、碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象明顯不同；氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，所以若生石灰中含有石灰石，則向其中滴加稀鹽酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氣泡，符合題意；D、石灰石的主要成分碳酸鈣難溶于水，加指示劑不能檢驗(yàn)是否含有碳酸鈣，不符合題意。故選C。4、C【解析】

A、電解水時(shí)“正氧負(fù)氫”，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，故正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為：1：2，不符合題意；B、鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，溶液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；C、20℃氯化鈉飽和溶液中，雖然不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能溶解其他物質(zhì)，故加入硫酸銅固體，固體會(huì)溶解，符合題意；D、打開濃鹽酸的瓶塞，揮發(fā)出的氯化氫氣體和水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，所以會(huì)觀察到瓶口冒白霧，不是白煙，不符合題意。故選C。5、A【解析】

元素周期表信息示意圖中中心位置的漢字為該元素的中文名稱，左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，正下方為相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻緼、從題中信息示意圖中可知，碳元素的原子序數(shù)為6，而原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，選項(xiàng)A正確；B、題中信息示意圖中中間表示的元素原子序數(shù)為7，該元素為氮元素，其元素符號(hào)為：N，選項(xiàng)B不正確；C、相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)質(zhì)量，單位不是“g”，單位是“1”，一般不寫，選項(xiàng)C不正確；D、在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此三種元素原子的核外電子數(shù)不同，選項(xiàng)D不正確。故選A。6、B【解析】

化合物的化學(xué)式書寫：顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫；化合物中鐵元素顯+3價(jià)時(shí)讀鐵，所以氯化鐵的化學(xué)式為FeCl3.選B。7、A【解析】

A、在離子前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。2NO3-表示2個(gè)硝酸根離子。A正確；B、在元素符號(hào)的正上方標(biāo)注的數(shù)字表示元素的化合價(jià)。表示氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。B錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)右下角表示每個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)。Cl2表示1個(gè)氯氣分子中有2個(gè)氯原子。C錯(cuò)誤；D、元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。2Mg表示2個(gè)鎂原子，元素不論個(gè)數(shù)。D錯(cuò)誤。故選A。8、C【解析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，用冷卻熱飽和溶液的方法，溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，用蒸發(fā)溶劑的方法；B、復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀、氣體、水生成，根據(jù)溶解性表，可以判段是否有沉淀產(chǎn)生；C、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，與元素的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān)；D根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，排在前面的金屬能夠?qū)⑴旁诤竺娴慕饘?，從它的鹽溶液中置換出來(lái)。故選C考點(diǎn)：得到晶體的方法、復(fù)分解反應(yīng)的條件、元素的化學(xué)性質(zhì)的影響因素、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用9、A【解析】

A、鐵在空氣中不能燃燒，在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發(fā)生紅熱現(xiàn)象，故A正確；B、點(diǎn)燃?xì)錃夂?，觀察到產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方的燒杯有水霧生成，故B不正確；C、銅片在酒精燈火焰上加熱，生成氧化銅，會(huì)觀察到紅色固體表面變黑，故C不正確；D、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵釘放入硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，銀白色固體表面有紫紅色的銅生成，是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D不正確。故選A。10、C【解析】

A、該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物比生成物多1個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式是NH4Cl；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、該反應(yīng)中鈉、氯、氫、氧、氮、碳元素的化合價(jià)都不變；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；C、過(guò)濾后，所得溶液中溶質(zhì)有氯化銨和氯化鈉；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；D、參加反應(yīng)的H2O和NH3的質(zhì)量比是（1×2+16）：（14+1×3）=18：17；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、15氬（Ar）Al3+14核外電子層數(shù)相同【解析】

（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，磷原子的核電荷數(shù)x=2+8+5=15；（2）最外層具有8個(gè)電子的原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素氬（Ar）元素；（3）鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個(gè)電子，鋁離子的符號(hào)是Al3+；中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=27-13=14；（4）由元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、NaOH+HCl=NaCl+H2O60%74.8g量筒膠頭滴管【解析】

（1）敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分）中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。第一次加入稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）根據(jù)題意可知，反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量=23.9g+100g+100g+150g-367.3g=6.6g；設(shè)生成6.6g的二氧化碳需碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y。x=15.9g；求解與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體質(zhì)量x的比例式：；y=17.55g；（3）樣品剩余氫氧化鈉質(zhì)量=23.9g-15.9g=8g；設(shè)生成15.9g碳酸鈉需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為a。a=12g；此樣品中氫氧化鈉的變質(zhì)程度=；（4）設(shè)：8g氫氧化鈉能生成氯化鈉的質(zhì)量為b。b=11.7g；需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是為c；若將最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則有：c=74.8g；則需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是74.8g；（5）配置溶液時(shí)所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、CuSO4水氣體被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰Na2CO3溶液【解析】

（1）CuSO4溶液呈藍(lán)色，其他兩種溶液都是無(wú)色，可先把CuSO4溶液鑒別出來(lái)；（2）把三種物質(zhì)分別放入適量的水中，不溶解的是碳酸鈣，溶解后溶液溫度無(wú)明顯變化的是氯化鈉，溶液溫度明顯變低的是硝酸銨，根據(jù)現(xiàn)象即可把三種物質(zhì)鑒別出來(lái)，所以要鑒別三種物質(zhì)用水就行；（3）一氧化碳具有可燃性，把燃著的木條放入集氣瓶中，如果氣體被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，這瓶氣體就是一氧化碳；（4）三種溶液中稀鹽酸和氫氧化鈣溶液混合生成氯化鈣和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，則可推知c是碳酸鈉?！军c(diǎn)睛】在鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，然后根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別。14、（2）3．29g（2）5瓶【解析】試題分析：根據(jù)題中提供的信息可知（2）現(xiàn)有高錳酸鉀2．9g，大約能生成氧氣的質(zhì)量是2．9gx2/23=3．29g；（2）3．29g氧氣需要裝集氣瓶的數(shù)量為：3．29g/2．43g/Lx2333mL/L/225Ml=5瓶考點(diǎn)：計(jì)算五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、量筒中收集到相同體積水所用時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)量筒中所收集到水的體積)沒(méi)有干擾排入量筒內(nèi)水的體積（產(chǎn)生氣體的體積）等于進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)氣體的體積，與原有氣體無(wú)關(guān)大[或小，與(1)所填對(duì)應(yīng)]催化劑的用量在一定范圍內(nèi)對(duì)反應(yīng)速率有影響不變D【解析】

[分析](1)對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，比較反應(yīng)速率的的方法：比較相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的多少，或比較產(chǎn)生相同體積的氣體需要時(shí)間的多少，上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可能是量筒中收集到相同體積水所用時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)量筒中所收集到水的體積)；裝置中原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)是沒(méi)有干擾，原因:排入量筒內(nèi)水的體積（產(chǎn)生氣體的體積）等于進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)氣體的體積，與原有氣體無(wú)關(guān)；(2)在過(guò)氧化氫分解的過(guò)程中，催化劑是加快反應(yīng)速率，若第2次實(shí)驗(yàn)比第3次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積，數(shù)據(jù)是更大；如果是收集相同體積的氣體，則需要的時(shí)間，則是數(shù)據(jù)更小，說(shuō)明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快；[結(jié)論]經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)證明，第1次實(shí)驗(yàn)至第7次實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫的分解速率依次加快，第7次實(shí)驗(yàn)至第10次實(shí)驗(yàn)所記錄的“待測(cè)數(shù)據(jù)”無(wú)明顯差異。說(shuō)明催化劑的用量在一定范圍內(nèi)對(duì)反應(yīng)速率有影響；[拓展](1)實(shí)驗(yàn)后對(duì)二氧化錳進(jìn)行回收、稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與反應(yīng)前相比不變；(2)同一反應(yīng)可用多種催化劑，為探究不同催化劑的催化效果，小組同學(xué)利用控制變量方法，探究氯化鐵溶液和硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果。控制變量法也稱作“變量唯一”，即對(duì)照實(shí)驗(yàn)間只有一個(gè)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)