安徽合肥市2024屆初中化學畢業(yè)考試模擬沖刺卷含解析

安徽合肥市2024屆初中化學畢業(yè)考試模擬沖刺卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．推理是學習的一種重要方法。下列推理合理的是（）A．酸雨中含有酸，所以引起酸雨的二氧化硫和二氧化氮都是酸B．同種元素的原子和離子中質子數(shù)相同，所以質子數(shù)相的粒子一定屬于同種元素C．對物體做功，需要利物體施加力，所以只要物體受到了力，該力就一定對物體做功D．在水平面上運動的小車，受到的阻力越小，運動距離越遠，所以如果小車不受阻力，它將一直運動下去2．下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中錯誤的是A．部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．HCl氣體的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化曲線A．AB．BC．CD．D3．下列物質中酸性最強的是（）A．蘋果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．爐具清潔劑4．經(jīng)實驗測定氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是（）溫度／℃1020304050NaCl／g35.836.036.336.637.0KNO3／g20.931.645.863.985.5A．KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間B．兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大C．在20℃時，10g水中加入5gNaCl可得到質量分數(shù)為33.3%的NaCl溶液D．分別將兩種物質的100g飽和溶液從50℃降至10℃，KNO3析出的晶體多5．人體健康離不開化學，下列敘述正確的是（）A．氧、碳、氫、氮、鈉、鐵是人體所需的常量元素B．氨基酸在人體內(nèi)和酶反應可以轉化為尿素，水，二氧化碳，同時為人體提供能量C．維生素有20多種，多數(shù)不能在人體內(nèi)合成，其中纖維素對人體的消化有特殊作用D．農(nóng)藥可以通過多種途徑進入人體，如呼吸，飲水，食物等6．如圖兩圓相交部分是五種物質中兩兩之間相互反應的示意圖，下列對反應現(xiàn)象的說法中，錯誤的是（）A．a(chǎn)處產(chǎn)生氣泡 B．b處產(chǎn)生氣泡C．c處無明顯現(xiàn)象 D．d處溶液呈紅色7．某純凈物X燃燒的化學方程式為，則X的化學式是A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6O D．CH48．下列知識整理的內(nèi)容完全正確的一組是（）A．實驗分析B．物質鑒別配制一定質量分數(shù)溶液時，質量分數(shù)偏小﹣﹣量取水時俯視凹液面最低處測定空氣中氧氣含量時，結果偏小﹣﹣裝置漏氣氯化銨、尿素和氯化鉀三種化肥﹣﹣加入熟石灰粉末，研磨NaCl、HCl、KOH三中無色溶液﹣﹣加入無色酚酞C．化學與生活D．化學與安全蔬菜、水果﹣﹣富含維生素人體缺氟﹣﹣青少年會引起佝僂病酒精燈酒精灑出燃燒﹣﹣用濕抹布蓋滅家里煤氣泄漏﹣﹣關閥門、開窗A．A B．B C．C D．D9．下列變化中,屬于化學變化的是A．濕衣晾干 B．石蠟融化 C．膽礬研碎 D．葡萄釀酒10．圖示實驗操作正確的是（）A．加熱液體 B．振蕩試管 C．放回滴瓶 D．檢查氣密性11．中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列古詩中不涉及化學變化的是A．梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉D．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑12．下列除去雜質的方法中正確的是選項

物質

雜質

除雜質的方法

A

CaCl2溶液

稀鹽酸

過量碳酸鈣、過濾

B

KOH溶液

KCl

適量稀鹽酸

C

NaCl溶液

Na2CO3

適量硝酸鈣溶液、過濾

D

O2

CO

通過灼熱的氧化銅

A．A B．B C．C D．D13．在一個密閉容器內(nèi)有四種物質，在一定條件下完全反應后，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為N，Q的相對分子質量為2N，下列推理正確的是()A．反應后Q的質量為9gB．反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1∶1C．反應后生成15gZD．X與Q反應前的化學計量數(shù)之比為2∶114．下列操作能達到目的的是()A．稀釋濃硫酸時,將水沿容器壁慢慢注入濃硫酸中,并不斷攪拌B．將洗凈的試管正放在試管架上C．用濕潤的pH試紙測量酸雨的酸堿度D．蒸發(fā)操作中,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱15．隨著社會的發(fā)展，環(huán)境污染越來越嚴重地影響我們的身心健康。我市為了改善市民的生活環(huán)境，創(chuàng)建宜居文明城市，下列措施中不可行的是A．修建人工湖和濕地公園 B．倡導市民低碳生活C．倡導多用私家車 D．市區(qū)道路設置禁止汽車鳴笛標志二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．為了探究二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，河南省實驗中學化學興趣小組進行了如甲所示實驗；并利用了數(shù)字化實驗手段進行了探究：在用排空氣法收集到的二氧化碳集氣瓶內(nèi)加入足量氫氧化鈉溶液，通過壓強傳感器和數(shù)據(jù)采集器得到的圖象如乙所示。（1）實驗甲裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）甲所示裝置B中的實驗現(xiàn)象是什么_____？（3）乙中圖示曲線總體趨勢為數(shù)據(jù)逐漸減小，其中的道理是什么_____？三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物。K2SO4的制備將CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。M物質的化學式為__________。反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。物質KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是_______________________________________。上述流程中可循環(huán)使用的物質有CO2和_____________（填寫化學式）。研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物分離出的CaSO4?2H2O中常含有CaCO3，可用鹽酸除去CaCO3，該反應的化學方程式_______________________________________________。為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗。注：堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。①實驗前首先要________________，再裝入樣品。裝置A的作用是_________________。②已知：CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全?，F(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：a．反應前玻璃管與樣品的質量m1g

b．反應后玻璃管中固體的質量為m2gc．裝置C實驗后增重m3g

d．裝置D實驗后增重m4g某同學選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結果將______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）你認為還可選用上述的________________（選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值。CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。則G點固體的化學式是_________________。18．（8分）銅能與硝酸溶液反應，且濃度不同，產(chǎn)物不同。現(xiàn)將一定質量的銅逐漸加入144g濃硝酸中，反應生成的氣體質量隨銅的質量變化關系如圖所示。已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸銅中，銅、氮、氧三種元素的質量比為___________。反應過程中生成的NO的質量為___________________。當硝酸濃度過低時，反應基本停止。經(jīng)測定，實驗結束后得到的混合溶液中溶質HNO3的質量為25.2g，求原濃硝酸溶液的溶質質量分數(shù)________。（寫出計算過程，結果0.1%）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）制取CO2后殘留的廢液收集在學校實驗室的廢液缸中。某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題：[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。（2）[提出問題]廢液中的溶質是什么物質？[作出猜想]猜想一：廢液中的溶質只有CaCl2。猜想二：廢液中的溶質有CaCl2和____（填化學式）。（實驗與結論）①甲同學取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞溶液做對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是甲同學認為猜想一是正確的。②你認為甲同學的實驗________（填“能”或“不能”）證明猜想是正確的，理由是_________。③如果要證明猜想一是否正確，你做對比實驗時選擇加入的試劑是_________，實驗時裝有廢液的試管中可能觀察到的現(xiàn)象是_______。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

根據(jù)物質的種類；元素的概念；力與做功的關系；運動與力的關系來分析?！驹斀狻緼、二氧化硫與二氧化氮屬于氧化物而不是酸，推理錯誤；故不符合題意；B、質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，比如銨根離子和鈉離子的質子數(shù)相同，不屬于同種元素，推理錯誤；故不符合題意；C、物體受到力，該力不一定對物體做功，推理錯誤；故不符合題意；D、運動的小車在水平面上受到的阻力越小，滑行距離越遠，所以小車不受阻力作用，運動狀態(tài)不會改變，將一直運動下去，推理正確；故符合題意；故選D【點睛】學會通過舉實例的方法來證實結論的錯誤，即通過舉出反例的方法來驗證觀點是否正確。2、B【解析】解答圖像題，應抓住三點一走勢，三點即起始點（一般表示反應的開始）、轉折點（表示反應的結束）、終點。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故部分變質的NaOH溶液中，溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應，氫氧化鈉反應完后，加入的鹽酸開始于碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水；所以開始沒氣體，后來有氣體生成，A正確；B．HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低，B錯誤；C、鎂的活動性比鐵的強，所以鎂比鐵和酸反應快；等質量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應，由于Mg的活動性比Fe強，所以反應速率更快，所用時間更短，且相對原子質量更小，故產(chǎn)生的氫氣質量更多，正確；D、向一定量鹽酸中滴入水，并不能改變鹽酸的酸性，所以PH無限地接近7，錯誤，選B3、A【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。由題中信息可知，蘋果汁和牛奶都呈酸性，蘋果汁的酸性更強；肥皂水和爐具清潔劑都呈堿性。選A4、C【解析】

由氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)表可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度影響較大。【詳解】A、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)分別從36g～36.3g、31.6g～45.8g，所以曲線會相交，則KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間，故A正確；B、由氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)表可知，兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，故B正確；C、在20℃時,氯化鈉的溶解度是36g，10g水中加入溶解的NaCl的質量為，10g水中加入5gNaCl可得到質量分數(shù)為的NaCl溶液，故C不正確；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度影響較大，分別將兩種物質的100g飽和溶液從50℃降至10℃，KNO3析出的晶體多，故D正確。故選C?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度表可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。5、D【解析】

A、鐵是微量元素，故A不正確；B、氨基酸在人體內(nèi)在酶的催化作用下和氧氣反應可以轉化為尿素，水，二氧化碳，同時為人體提供能量，故B不正確；C、維生素有20多種，它們起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預防疾病，保持健康的作用，多數(shù)不能在人體內(nèi)合成，纖維素不是維生素，故C不正確；D、農(nóng)藥可以通過多種途徑進入人體，如呼吸，飲水，食物等，故D正確。故選D。6、D【解析】

A、a處鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該選項說法正確；B、b處碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，該選項說法正確；C、c處氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該選項說法正確；D、d處氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，因此溶液呈藍色，該選項說法不正確。故選：D。7、B【解析】

根據(jù)反應的化學方程式，反應物中氧原子個數(shù)為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H4。

故選：B。8、D【解析】

A中配制一定質量分數(shù)溶液時，量取水時俯視凹液面最低處，質量分數(shù)偏大，故不完全正確；B中氯化銨、尿素和氯化鉀三種化肥中分別加入熟石灰粉末，研磨，只有氯化銨中會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，而尿素和氯化鉀中沒有明顯現(xiàn)象，故不能鑒別；NaCl、HCl、KOH三中無色溶液中分別加入無色酚酞，只有KOH溶液會變紅色，而NaCl、HCl中都沒有明顯現(xiàn)象，故不能鑒別。故完全不正確；C中人體缺氟導致青少年會發(fā)生齲齒，故不完全正確；D中酒精燈酒精灑出燃燒可用濕抹布蓋滅，因為可隔絕氧氣，家里煤氣泄漏可采用關閥門、開窗通風，從而降低可燃氣體的濃度，故完全正確。故選：D。9、D【解析】

A、濕衣服晾干的過程中沒有新物質生成，故是物理變化，故錯誤；B、石蠟融化的過程中沒有新物質生成，故是物理變化，故錯誤；C、膽礬研碎的過程中沒有新物質生成，故是物理變化，故錯誤；D、葡萄釀酒的過程中發(fā)生緩慢氧化的反應，故是化學變化，故正確。故選D?！军c睛】判斷物理變化和化學變化的唯一標準是看是否有新物質生成。10、A【解析】

A、給試管內(nèi)的液體加熱時，試管內(nèi)液體不可超過試管容積的三分之一，試管與桌面成45°角，用外焰加熱，故A正確；B、振蕩試管時要左右晃動，不可上下晃動，故B錯誤；C、滴瓶內(nèi)的專用滴管不需清洗，故C錯誤；D、檢查圖示裝置的氣密性時，用夾子夾住導管，向長頸漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，說明氣密性良好，故D錯誤．故選A11、A【解析】A、梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香的意思是梅花須遜讓雪花三分晶瑩潔白，雪花卻輸給梅花一段清香（即梅不如雪白，雪沒有梅香），無新物質生成，屬于物理變化，符合題意；B、爆竹爆炸過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，不符合題意；C、煤炭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，不符合題意；D、高溫煅燒石灰石過程中有新物質氧化鈣等生成，屬于化學變化，不符合題意。故選A。點睛：物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。12、A【解析】稀鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。多余碳酸鈣可以過濾除去。加入適量稀鹽酸可以除去氯化鉀中的氫氧化鉀，不可以除去氫氧化鉀中的氯化鉀。除去氯化鈉中的碳酸鈉可以加入適量的稀鹽酸，或者過量稀鹽酸，然后加熱除去溶液中的氯化氫。加入硝酸鈣隨使碳酸根離子沉淀出去，但同時溶液中又引入了雜質硝酸根離子。除去氧氣中的一氧化碳，先通過灼熱氧化銅，一氧化碳變成二氧化碳，同時消耗掉部分氧氣，然后氣體通過氫氧化鈉溶液除去生成的二氧化碳，再通過濃硫酸除去氣體中的水蒸氣，即得純凈的氧氣。13、A【解析】

本題主要考察質量守恒的相關知識【詳解】A選項，反應前的總質量=反應后的總質量，待測質量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反應后Q的質量是9g，故選AB選項，Y與Q發(fā)生改變的質量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6C選項，反應后生成Z的質量是15-1=14gD選項，已知X的相對分子質量為N，Q的相對分子質量為2N，化學方程式：aX+bQ=cY+dZ=，解之得：a：b=2：3【點睛】熟練掌握質量守恒定律的計算14、D【解析】

A、稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌；故選項錯誤；B、將洗凈的試管倒放在試管架上；故選項錯誤；C、用干燥、潔凈的pH試紙測量酸雨的酸堿度；故選項錯誤；D、蒸發(fā)操作中,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱，用余熱蒸干；故選項正確；故選：D。15、C【解析】

修建人工湖和濕地公園、倡導市民低碳生活、市區(qū)道路設置禁止汽車鳴笛標志這些措施都有利于改善居民的生活環(huán)境，創(chuàng)建文明城市，而倡導多用私家車會排放大量的汽車尾氣，污染環(huán)境。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、有白色沉淀生成二氧化碳與氫氧化鈉反應，二氧化碳逐漸減少，裝置內(nèi)氣壓減小【解析】

（1）實驗甲裝置A中石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為。（2）甲所示裝置B中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，因此實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成。（3）收集有二氧化碳的集氣瓶內(nèi)加入足量氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，集氣瓶中的二氧化碳逐漸減少，瓶內(nèi)氣壓逐漸減小，故有乙圖中圖示壓強的曲線變化。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、加快反應速率（或使反應更充分或提高原料的利用率等合理答案均給分）(NH4)2SO4常溫下K2SO4的溶解度小CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O檢查裝置的氣密性除去空氣中的CO2和H2O偏小b、cCaSO4?H2O【解析】（一）（1）根據(jù)將CaCO3研成粉末，碳酸鈣與硫酸接觸面積更大，其目的是加快反應速率解答；（2）根據(jù)質量守恒定律分析解答；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答；（4）根據(jù)流程圖分析解答；（二）（5）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；（6）①根據(jù)凡是有氣體生成或參加反應的實驗需要先檢查裝置氣密性解答；根據(jù)除去空氣中的CO2和H2O，防止干擾實驗解答；②根據(jù)E裝置能除去空氣中的CO2分析解答；根據(jù)B、C裝置的質量變化分析解答；（7）G點處減少的質量是失去了部分結晶水后的質量分析解答。（1）將CaCO3研成粉末，可以增大反應物的接觸面積，其目的是加快反應速率；（2）由物質M與KCl反應生成K2SO4和NH4Cl可知，M是(NH4)2SO4；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，四種物質中硫酸鉀的溶解度最小，故反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下K2SO4的溶解度?。唬?）由流程圖可知，可循環(huán)使用的物質有CO2和CaCO3；（二）（5）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（6）①實驗前首先要檢查裝置的氣密性，再裝入樣品；堿石灰能吸收水分和二氧化碳，故裝置A的作用是除去空氣中的CO2和H2O；②裝置E的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，如沒有裝置E，則實驗測定結果將偏??；通過裝置C可確定生成水的質量，故還可選用上述的bc兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值；（7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體，放在（5）的實驗裝置B中進行加熱，①G點處減少