化學(xué)平衡第六課時(shí)轉(zhuǎn)化率

關(guān)于化學(xué)平衡第六課時(shí)轉(zhuǎn)化率A的轉(zhuǎn)化率=×100%A的起始濃度-A的平衡濃度反應(yīng)前A的濃度轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量反應(yīng)前A的物質(zhì)的量=×100%

轉(zhuǎn)化的A的濃度反應(yīng)前A的濃度=×100%反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率α

（該條件最大轉(zhuǎn)化率）可表示：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。一、定義第2頁,共27頁，2024年2月25日，星期天二、分類一、溫度的影響平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高。第3頁,共27頁，2024年2月25日，星期天二、壓強(qiáng)的影響1、平衡后，增大或減小反應(yīng)容器的體積平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高。2、平衡后，加入惰性氣體A、恒溫恒容充入“惰性氣體”，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。B、恒溫恒壓充入“惰性氣體”，相當(dāng)于對反應(yīng)體系減壓，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高。第4頁,共27頁，2024年2月25日，星期天1、多種反應(yīng)物（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入其中一種反應(yīng)物。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)達(dá)到平衡后增大H2O(g)的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO(g)的轉(zhuǎn)化率增大，而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低。，【變式練習(xí)】反應(yīng):3A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，達(dá)到平衡后加入C，A的轉(zhuǎn)化率如何變化？【小結(jié)】這種情況不管狀態(tài)如何均認(rèn)為所加物本身轉(zhuǎn)化率減小其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大。例題：對于反應(yīng)三、濃度的影響第5頁,共27頁，2024年2月25日，星期天（2）可逆反應(yīng)達(dá)平衡后按比例加入各種反應(yīng)物A、恒溫恒壓例題：一定溫度，在一體積可變的密閉容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1molH2和1molN2，又達(dá)到新的平衡，N2的轉(zhuǎn)化率增大

D．NH3的百分含量增大A第6頁,共27頁，2024年2月25日，星期天【小結(jié)】對反應(yīng)多種反應(yīng)物參加的反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)恒溫恒壓時(shí)，按照原比例加入反應(yīng)物，相當(dāng)于等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效，故轉(zhuǎn)化率不變。第7頁,共27頁，2024年2月25日，星期天例2、對于下列反應(yīng)：N2（g）

+3H2(g)2NH3(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若保持各自的溫度不變、體積不變，分別成倍增加各自的反應(yīng)物的量，則轉(zhuǎn)化率如何變化？

②①CO（g）

+H2O(g)H2(g)+CO2(g)③4NH3（g）

+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（2）可逆反應(yīng)達(dá)平衡后按比例加入各種反應(yīng)物B、恒溫恒容第8頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

【小結(jié)】對與多種反應(yīng)物參加的反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)恒溫恒容時(shí)，按原比例比例加入反應(yīng)物，可以看成反應(yīng)疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)。如果a+b>c+d,

則A、B的轉(zhuǎn)化率增大

a+b<c+d,則A、B的轉(zhuǎn)化率減小

a+b=c+d,則A、B的轉(zhuǎn)化率不變第9頁,共27頁，2024年2月25日，星期天恒T恒V，按如下方式加料，平衡移動(dòng)的結(jié)果分析：N2（g）

+3H2(g)2NH3(g)①增大N2的量：②增大H2的量：③成倍的增大N2和H2的量，平衡正向建立。④成倍的增大NH3的量，平衡逆向建立。平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率降低，NH3的物質(zhì)的量增大。平衡正向移動(dòng)，N2和

H2的轉(zhuǎn)化率增大，NH3的物質(zhì)的量增大。平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率降低，NH3的物質(zhì)的量增大。結(jié)果平衡可看成正向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量增大。第10頁,共27頁，2024年2月25日，星期天3、一種反應(yīng)物由于反應(yīng)只有一種所以無論反應(yīng)物加多少量都可視為等比例增加反應(yīng)物的用量。A、恒溫恒壓【例題】：在一容積可變的密閉容器，通入3molZ，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Z(g)

X(g)+3Y(g)，到達(dá)平衡后，Z的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關(guān)系是

（

）

A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＞b

C．a(chǎn)＜b

D．不能確定A第11頁,共27頁，2024年2月25日，星期天【小結(jié)】當(dāng)反應(yīng)物只有一種時(shí)對反應(yīng)aA(g)

bB(g)+cC(g)，

恒溫恒壓時(shí)，增加A的用量，等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效，故轉(zhuǎn)化率不變。第12頁,共27頁，2024年2月25日，星期天3、一種反應(yīng)物由于反應(yīng)只有一種所以無論反應(yīng)物加多少量都可視為等比例增加反應(yīng)物的用量。B、恒溫恒容例題：反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率(

)A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減小D．①減小，②不變，③增大D第13頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

【小結(jié)】當(dāng)反應(yīng)物只有一種時(shí)，aA(g)

bB(g)+cC(g)，

恒溫恒容時(shí)，加入反應(yīng)物，可以看成反應(yīng)疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)。如果a>b+c,A的轉(zhuǎn)化率增大

a<b+c,A的轉(zhuǎn)化率減小

a=b+c,A的轉(zhuǎn)化率不變

第14頁,共27頁，2024年2月25日，星期天aA(g)bB(g)+cC(g)aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)按原比例同倍數(shù)增加反應(yīng)物，則各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變相當(dāng)于增壓，a>b+c,A的轉(zhuǎn)化率增大a<b+c,A的轉(zhuǎn)化率減小

a=b+c,A的轉(zhuǎn)化率不變

相當(dāng)于增壓，a+b>c+d,

則A、B的轉(zhuǎn)化率增大a+b<c+d,則A、B的轉(zhuǎn)化率減小a+b=c+d,則A、B的轉(zhuǎn)化率不變n(A)增大，A的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率升高第15頁,共27頁，2024年2月25日，星期天

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡后再向體系中加各加入1molA和1molB，體系達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率如何變化？4、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不按比例加入各種反應(yīng)物第16頁,共27頁，2024年2月25日，星期天本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：2A(g)+B(g)2C(g)起始物質(zhì)量/mol840加入1molA和1molB后起始物質(zhì)量變?yōu)椋浩鹗嘉镔|(zhì)量/mol950所以我們可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后滿足等效(此時(shí)按問題3恒溫恒壓的情況來處理)后再單獨(dú)加入0.5molB（此時(shí)可以再進(jìn)一步按問題1處理）第17頁,共27頁，2024年2月25日，星期天【變式練習(xí)】：某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）

A．均減半

B．均加倍

C．均增加1mol

D．均減少1mol

C第18頁,共27頁，2024年2月25日，星期天【小結(jié)】

一般先讓加入量滿足等比，然后把多出來或少的看成是單獨(dú)再加入減少的物質(zhì)，利用問題1的辦法來解決。（此類問題一般討論恒溫恒壓）第19頁,共27頁，2024年2月25日，星期天第20頁,共27頁，2024年2月25日，星期天例題1：一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，再向密閉容器中加入NO2

，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如何變化？NO2轉(zhuǎn)化率如何變化？2NO2(g)

N2O4(g)

NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，NO2轉(zhuǎn)化率增大。第21頁,共27頁，2024年2月25日，星期天NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，N2O4轉(zhuǎn)化率減小。例題2：一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，再向密閉容器中加入N2O4

，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如何變化？N2O4轉(zhuǎn)化率如何變化？N2O4(g)

2NO2(g)

第22頁,共27頁，2024年2月25日，星期天一、定義4個(gè)關(guān)注：一要關(guān)注容器是否可變，二要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)是否可逆，三要關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否都為氣體，四要關(guān)注反應(yīng)兩邊氣體體積是否相等

第23頁,共27頁，2024年2月25日，星期天1.在一定條件下，2A(g)B(g)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡(1)保持容器容積不變：①通入一定量A，平衡

移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)A百分含量與原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)A百分含量與原平衡相比

。(2)保持壓強(qiáng)不變：①通入一定量A，平衡

移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)A百分含量與原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)A百分含量與原平衡相比

。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則A的轉(zhuǎn)化率