2023全國(guó)甲卷高考真題化學(xué)試卷含答案

2023全國(guó)甲卷高考真題

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F19A127

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。（化學(xué)部分為第7?13題）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射

C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

2.檀香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.可以發(fā)生水解反應(yīng)B.所有碳原子處于同一平面

C.含有2種含氧官能團(tuán)D.能與溪水發(fā)生加成反應(yīng)

3.實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoLIJi的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有

①天平②溫度計(jì)③用崩④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①@@⑥B.①④⑤⑥C.②③?@D.①??⑧

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO?中電子的數(shù)目為4.00NA

C.l.OLpH=2的H2SO4溶液中H*的數(shù)目為O.O27VA

D.l.OLl.Omol?匚1的Na2cO3溶液中CO：的數(shù)目為1QNA

5.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其

K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

6.用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙

醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是

質(zhì)

子

IrO-Ti交Cu

KCk

換電極

電極H2sO4溶液H；PC>4溶液<=lcoC^x

膜2

C2H4,C2H50H

A.析級(jí)反應(yīng)發(fā)生在IrOx-Ti電極上

B.CT從Cu電極遷移到IrO\-Ti電極

+

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有:2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

7.下圖為FelOH%、A1(OH)3和Cu(0H)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM—pH關(guān)系圖

(pM=-lg[c(M)/(mol.L-')]；c(M)<「可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

PH

A.由a點(diǎn)可求得&(Fe(OH)3)=W85

B.pH=4時(shí)A1(OH%的溶解度為mol?I/

C.濃度均為0.0Imol-L-'的A產(chǎn)和Fe"可通過分步沉淀進(jìn)行分離

D.Al3\Cd+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol-LT時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(必做題：26?28題，選做題：35?36題)

8.BaTiOs是一種壓電材料。以Bas。,為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO,。

TiCl4

水酸水(NH4)2c2o4

BaSO4][“]

過量碳粉濃縮結(jié)晶熱分解iBaTiO,

過量氯化鈣~~

co濾渣母液濾液

回答下列問題：

(1)“焙燒"步驟中碳粉的主要作用是。

(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCU、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r(shí)主要反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標(biāo)號(hào)).

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是。

(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2Oj的化學(xué)方程式為。

(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼，產(chǎn)生的〃coj〃co=。

9.鉆配合物[CO(NH3)6]CL溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：

2coeL+2NH4C1+10NH3+H2O2>2[Co(NH3)6]C13+2H2O。

具體步驟如下：

I.稱取2.0gNH4a,用5mL水溶解。

II.分批加入B.OgCoCLgH?。后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下

逐滴加入10mL6%的雙氧水。

IH.加熱至55?6()℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。

M將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

(1)步驟1中使用的部分儀器如下。

儀器a的名稱是。加快NH4cl溶解的操作有。

(2)步驟II中，將溫度降至10'C以下以避免、；可選用降低溶液溫度。

(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：。

10.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問題：

（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①3。2（g）=2。3（g）AH,=285kJ-mol-1

②2cH4伍）+02伍）=20130川1）K2AH2=-329kJmor'

反應(yīng)③CHKg）+O3（g）=CH3OlXl）+O2（g^jA&=kJmor1，平衡常數(shù)&=（用

K］、K?表示）。

（2）電噴霧電離等方法得到的M+（Fe*、Co\Ni+等）與O3反應(yīng)可得MO*。MO+與CH4反應(yīng)能高選

擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下（其他反應(yīng)條件相同）進(jìn)行反應(yīng)MO++CH4=M++CHQH,

結(jié)果如下圖所示。圖中300K的曲線是（填“a”或"b"。300K、60s時(shí)MO*的轉(zhuǎn)化率為（列

出算式）。

（3）MCT分別與CH4、CD&反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示（兩者歷程相似，圖中以

CH4示例）。

+

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO+與CD,反應(yīng)的能量

變化應(yīng)為圖中曲線(填“c”或"d”)。

++

(iii)M0與CH2D2反應(yīng)，笊代甲醇的產(chǎn)量CH2DODCHD20H(填或口")。若M0與

CHD,反應(yīng)，生成的氣代甲醇有種。

［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.將儆菁一鉆鈦一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣?/p>

歹U問題：

(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為一一,其中屬于原子晶體的是_______

______O

密,

金剛石石墨C60碳納米管

圖1

(2)獻(xiàn)菁和鉆獻(xiàn)菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

?NV?◎①

7~NHN，

獻(xiàn)菁鉆醐菁

圖2

酰菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對(duì)電子的N原子是（填圖2獻(xiàn)普中N原子的標(biāo)

號(hào)）。鉆獻(xiàn)菁分子中，鉆離子的化合價(jià)為,氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成______鍵。

（3）氣態(tài)A1CL,通常以二聚體Al2ck的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中A1的軌道雜化類

型為。A1F,的熔點(diǎn)為1090℃,遠(yuǎn)高于A1CL,的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為

鍵。A1F；結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)-的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為《Pm,晶

體密度P=g?cm（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為八）。

圖3aAl2c卜的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF3的晶體結(jié)構(gòu)

［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.阿佐塞米（化合物L(fēng)）是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下

（部分試劑和條件略去）。

BKMnO4

H+*

C7H6C1NO2

COOH

1)SOC12POCI3

丫入SO2NH22)NH3H7Oc7H6CIFN2。3s

Cl

G

已知：R-COOHso。；>R-COClzb%。>R.C0NH2

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是。

（2）由A生成B的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)條件D應(yīng)選擇(填標(biāo)號(hào))

a.HNO3/H2s04b.Fe/HClc.NaOH/C2H50Hd.AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(5)H生成I的反應(yīng)類型為o

(6)化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(7)具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有種(不考慮立體異構(gòu)，填標(biāo)號(hào))。

a.10b.12c.14d.16

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一

參考答案

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。(化學(xué)部分為第7?13題)

1.【答案】B

【詳解】A.苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸

性，A說法不正確；

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線發(fā)生了散射：豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效

應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，B說法正確；

c.so?可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法不正確；

D.維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防

止水果被氧化，D說法不正確；

綜上所述，本題選B。

2.【答案】B

【詳解】A.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應(yīng)，A說法正確；

B.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中的右側(cè)有一個(gè)飽和碳原子連接著兩個(gè)甲基，類比甲烷分子的空間構(gòu)型可知，量香

薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B說法錯(cuò)誤；

C.董香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和酸鍵，因此其含有2種含氧官能團(tuán)，C說法正確；

D.蕾香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此，其能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，D說法正確；

綜上所述，本題選B。

3.【答案】D

【詳解】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子

依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏

斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用

提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒

精燈，因此本題選D。

4.【答案】A

【詳解】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3c—C—CH3，Imol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol

CH3

異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA,A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCH狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L,則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為O.OINA,

C錯(cuò)誤；

D.Na2co3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO；會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2co3溶液中CO；

的數(shù)目小于LONA,D錯(cuò)誤；

故選A,

5.【答案】C

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序

數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，

則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層

電子數(shù)為6,Z為S,據(jù)此解答。

【詳解】A.X為O,W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W>X,A錯(cuò)誤；

B.X為O,Z為S,X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O,含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S,沒有氫鍵，所以

簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X>z,B錯(cuò)誤；

c.Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,為離子化合物，C正確；

D.Z為S,硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

故選Co

6.【答案】C

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=C>2T+4H+,銅電極為陰極，酸性條件下二

氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2co2+12H++12e=C2H4+4H2。、

2co2+12H++12e=C2H5OH+3H2O,電解池工作時(shí)，氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進(jìn)入陰極室。

【詳解】A.析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故A錯(cuò)誤；

B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，cr不能通過，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，

電極反應(yīng)式有2co2+12H++12e-=C2H4+4H2。，故C正確；

D.水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+,每轉(zhuǎn)移Imol

電子，生成0.25molO2,在標(biāo)況下體積為5.6L,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.【答案】C

【詳解】A.由點(diǎn)a(2,2.5)可知，此時(shí)pH=2,pOH=12,則K,p(Fe(OH)3)=c(Fe3+)"(OT)=

10-2-5xl0-,2x3=10-38-5?故A錯(cuò)誤；

B.由點(diǎn)(5,6)可知，此時(shí)pH=5,pOH=9,則(Al(OH)3)=c(AF+).。'(。田)=10-6*1()-9*3=]0-33,

10-33

pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解度為([0*3=10-3moiu1.故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀A產(chǎn)和

Fe'+,故C正確；

D.由圖可知，AP+沉淀完全時(shí)，pH約為4.7,0?+剛要開始沉淀，此時(shí)c（Cu2+）=0.1mol【T,若

c（Cu2+）=0.2mol-L-1>o.Imol-L-11則AltCi?+會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤：

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。（必做題：26?28題，選做題：35?36題）

8.【答案】（1）做還原劑，將Bas。,還原

（2）S2-+Ca2+=CaS4<

（3）c（4）①.不可行②.產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H2s會(huì)污染空氣，而且CaS與

鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaC%,導(dǎo)致BaC）溶液中混有CaCk雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低

（5）BaCl2+TiCl4+H2O+2（NH4）,C2O4=BaTiOlCzO4），J+4NH4C1+2HC1

（6）1:1

【分析】由流程和題中信息可知，BaSC）4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl>

易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和CaS,濾液中有BaQ?和BaS；

濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2晶體；BaCl2晶體溶于水后，加入TiCl4和（NH?卜C2O4將鋼離子充分

沉淀得到BaTiO（C2O4）,；BaTiO（C2O4）2經(jīng)熱分解得到BaTiO3。

【小問1詳解】

“焙燒”步驟中，BaSO,與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCL、BaS和CaS,

BaS。，被還原為BaS,因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將BaSO,還原。

【小問2詳解】

“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl>易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。易溶于水的BaS與過量的CaCl2可以

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鈣沉淀，因此，“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為S2-+Ca2+=CaSJ。

【小問3詳解】

“酸化”步驟是為了將BaS轉(zhuǎn)化為易溶液于的領(lǐng)鹽，由于硫酸鋼和磷酸鐵均不溶于水，而Ba。2可溶于水，

因此，應(yīng)選用的酸是鹽酸，選c。

【小問4詳解】

如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H2s會(huì)

污染空氣，而且CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2,導(dǎo)致BaCl2溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去、最

終所得產(chǎn)品的純度降低。

【小問5詳解】

“沉淀”步驟中生成BaTiC^C?。）的化學(xué)方程式為：BaCl2+TiCl4+H2O+2（NH4）2C2O4=

BaTiO（C2O4）,+4NH4C1+2HC10

【小問6詳解】

“熱分解”生成粉狀鈦酸的該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，BaTiO（C2O4）2=BaTiO3+2CO2T+2C0T,因

此，產(chǎn)生的：4。=1：1。

9.【答案】（1）①.錐形瓶②.升溫，攪拌等

（2）①.濃氨水分解和揮發(fā)②.雙氧水分解③.冰水浴

（3）玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)帲┒纺┒溯^長(zhǎng)處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁

（4）活性炭（5）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物[Co（NH3）6]C”盡可能完全析出，提高產(chǎn)率

【分析】稱取2.0g氯化鏤，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoC12?6H2。后，降溫，在加入1g活性炭，

7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應(yīng)20min,反應(yīng)完成后，冷卻，過濾，鉆配合物

在冷水中會(huì)析出固體，過濾所得固體為鉆配合物[C0（NH3）6]Cb和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量

鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進(jìn)鉆配合物[CO（NH3）6]C13

析出，提高產(chǎn)率，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

由圖中儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，a為錐形瓶；加快氯化鉉溶解可采用升溫，攪拌等，故答案為：錐形瓶；升

溫，攪拌等；

【小問2詳解】

步驟H中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下，避免濃氨水分解和

揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫，故答案為：濃氨水分解和揮發(fā)：雙氧

水分解；冰水??；

【小問3詳解】

下圖為過濾裝置，圖中玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較

長(zhǎng)處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導(dǎo)致液滴飛濺，故答案為：玻璃棒沒有緊靠三

層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長(zhǎng)處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁；

【小問4詳解】

步驟IV中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，根據(jù)題目信息，鉆配合物[CO（NH3）6]C13溶于熱水，活性

炭不溶于熱水，所以趁熱過濾可除去活性炭，故答案為：活性炭；

【小問5詳解】

步驟V中，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，由于鉆配合物為[Co（NH3）6]C13中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離

子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物[Co（NH3）6]Cb盡可能完全析出，提高產(chǎn)率，鉆答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配

合物[CO（NH3）6]C13盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。

1

10.【答案】(1)?.-307②.

11()-011n011

(2)①.b②.xlOO%或H^xlOO%

11O0-1

(3)①.I②.c③.<④.2

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③=/(反應(yīng)②-①)，所以對(duì)應(yīng)A”3=

-(A^,-AR)=-<-329kJmor1-285kJ-mol1)=-307kJmor1；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方

22

程式之間的關(guān)系可知，對(duì)應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(=(,故答案為：一307；

【小問2詳解】

+

根據(jù)圖示信息可知，縱坐標(biāo)表示-lg(—義c(——MO)*),即與MO+的微粒分布系數(shù)成反比，與M+的微粒

分布系數(shù)成正比。則同一時(shí)間內(nèi)，b曲線生成M+的物質(zhì)的量濃度比a曲線的小，證明化學(xué)反應(yīng)速率慢，又

因同一條件下降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以曲線b表示的是300K條件下的反應(yīng)；

+

根據(jù)上述分析結(jié)合圖像可知，3OOK、60s時(shí)-lg(…c(MO^)--)=0.1,則c(—MO*)=10-0',利

c(MO)+c(M)c(MO)+c(M)

用數(shù)學(xué)關(guān)系式可求出c(M+)=(10°」—Dc(MO+),根據(jù)反應(yīng)乂0++(2114='1++(2113€?可知，生成的

i-IO-01in01-］

M+即為轉(zhuǎn)化的MO'，則MO+的轉(zhuǎn)化率為------xlOO%或——xlOO%；故答案為：b；

11O01

100I-l

------X100%或v——X100%；

110°'

【小問3詳解】

(i)步驟I涉及的是碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟II中涉及碳氧鍵形成，所以符合題意的是步驟

I；

(ii)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則此時(shí)正反應(yīng)活化能會(huì)增

大，根據(jù)圖示可知，MO+與CD,反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c；

(iii)MCT與CHND?反應(yīng)時(shí)，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢,

則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量會(huì)下降，則笊代甲醇的產(chǎn)量CJ^DODvCHDzOH；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MCT與

CHD,反應(yīng)，生成的笊代甲醇可能為CHD?OD或CD30H共2種，故答案為：＜；2。

［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.【答案】(1)①.同素異形體②.金剛石③.范德華力

(2)①.③②.+2③.配位

3C84x103。

(3)①.sp3②.離子③.2④.---------1

Sa

【小問1詳解】

同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們的組成元素均為碳元素，因

此，它們互為同素異形體；其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合型晶體，C6G屬于分子晶體，碳納米

管不屬于原子晶體；C6G間的作用力是范德華力；

【小問2詳解】

已知獻(xiàn)菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp?雜化，且分子中存在

大n鍵，其中標(biāo)號(hào)為①和②的N原子均有一對(duì)電子占據(jù)了一個(gè)sp?雜化軌道，其p軌道只能提供1個(gè)電子

參與形成大兀鍵，標(biāo)號(hào)為③的N原子的p軌道能提供一對(duì)電子參與形成大兀鍵，因此標(biāo)號(hào)為③的N原子形

成的N—H鍵易斷裂從而電離出H,;鉆酷菁分子中，失去了2個(gè)H*的醐菁離子與鉆離子通過配位鍵結(jié)合成

分子，因此，鉆離子的化合價(jià)為+2,氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成配位鍵。

【小問3詳解】

由AJC%的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，A1原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,其與其周圍的4個(gè)氯原子

形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp30AIF3的熔點(diǎn)為1090C,遠(yuǎn)高于AlCb的

192℃,由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵。由

A1F3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色球的個(gè)數(shù)為12x；=3,紅色球的個(gè)數(shù)為8x1=1,則灰色的球?yàn)镕Z

距F-最近且等距的A產(chǎn)有2個(gè)，則F-的配位數(shù)為2。若晶胞參數(shù)為apm,則晶胞的體積為

84g84x103。

(apm)3=a3xl0-3()cm3,晶胞的質(zhì)量為為一，則其晶體密度P~~/-g?cn?。

［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.【答案】(1)鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)

NH2

(5)消去反應(yīng)(6)

1

CH

/v3N°2

【分析】根據(jù)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物B被酸性高銃酸鉀氧化為C,則有機(jī)物8為［J,有機(jī)物

C1

N°2,有機(jī)物E為有機(jī)物C發(fā)生還原

B由有機(jī)物A與ci2發(fā)生取代反應(yīng)得到的，有機(jī)物A為

反應(yīng)得到的，有機(jī)物E經(jīng)一系列反應(yīng)得到有機(jī)物G,根據(jù)已知條件,有機(jī)物G發(fā)生兩步反應(yīng)得到有機(jī)物H,

COCICOC1

'"Yji,中間體"Vji與氨水

有機(jī)物G與SOCb發(fā)生第一步反應(yīng)得到中間體

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