高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課后作業(yè)

高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課后作業(yè)匯報人：XX20XX-01-12化學(xué)平衡狀態(tài)概述化學(xué)平衡移動原理剖析高考真題解析與應(yīng)試技巧課后作業(yè)布置與要求互動環(huán)節(jié)：學(xué)生提問與討論化學(xué)平衡狀態(tài)概述01化學(xué)平衡定義及特點(diǎn)化學(xué)平衡定義在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡特點(diǎn)動態(tài)平衡，即正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，但速率相等；條件不變，平衡狀態(tài)不變；條件改變，平衡發(fā)生移動。沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）01表達(dá)式為等于生成物濃度的冪之積，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。意義在于可以判斷難溶電解質(zhì)的溶解能力大小，以及用于計算離子濃度等。水的離子積常數(shù)（Kw）02表達(dá)式為Kw=[H+][OH-]。意義在于可以判斷溶液的酸堿性以及計算溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度等。溶度積常數(shù)（Ksp）03表達(dá)式為等于生成物濃度的冪之積，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。意義在于可以判斷難溶電解質(zhì)的溶解能力大小以及用于計算離子濃度等。平衡常數(shù)表達(dá)式及意義影響因素包括溫度、濃度、壓強(qiáng)（對有氣體參加的反應(yīng)）等。其中，溫度對化學(xué)平衡的影響最大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。平衡移動原理勒夏特列原理，即如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。影響因素與平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理剖析02沉淀溶解平衡移動原理當(dāng)溶液中的離子濃度積超過溶度積常數(shù)時，會生成沉淀物。沉淀的溶解在沉淀溶解平衡中，當(dāng)條件改變時，平衡會向溶解方向移動。同離子效應(yīng)向難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入含有與該難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，從而使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的現(xiàn)象。沉淀的生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，同時放出熱量。弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)在水中部分電離，存在電離平衡。酸堿指示劑變色原理通過酸堿指示劑的變色來判斷酸堿反應(yīng)的終點(diǎn)。酸堿反應(yīng)中平衡移動原理氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。氧化還原反應(yīng)的方向根據(jù)氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱來判斷氧化還原反應(yīng)的方向。氧化還原反應(yīng)的配平根據(jù)電子得失守恒原則來配平氧化還原反應(yīng)方程式。氧化還原反應(yīng)中平衡移動原理123中心原子提供空軌道，配體提供孤對電子形成配位鍵。配位鍵的形成配位化合物的穩(wěn)定性與中心原子和配體的性質(zhì)有關(guān)。配位化合物的穩(wěn)定性改變條件如溫度、濃度、pH值等可以使配位平衡發(fā)生移動。配位平衡的移動配位化合物中平衡移動原理高考真題解析與應(yīng)試技巧032022年全國卷I第27題本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)速率的比較等知識點(diǎn)，要求學(xué)生掌握相關(guān)概念和計算方法。2022年全國卷II第28題本題以工業(yè)合成氨為背景，考查了化學(xué)平衡移動原理、轉(zhuǎn)化率的變化、催化劑對反應(yīng)的影響等知識點(diǎn)，要求學(xué)生能夠分析實(shí)際問題并應(yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行解答。2022年全國卷III第26題本題涉及沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)的計算、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識點(diǎn)，要求學(xué)生掌握相關(guān)概念和計算方法，并能夠靈活應(yīng)用。歷年高考真題回顧與解析熟練掌握基礎(chǔ)知識化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡的移動是高考化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，學(xué)生需要熟練掌握相關(guān)概念和基礎(chǔ)知識，如平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡等。提高分析問題能力在解題過程中，學(xué)生需要仔細(xì)審題，明確題目所考查的知識點(diǎn)和要求，然后運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行分析和解答。加強(qiáng)計算能力化學(xué)平衡的計算涉及多個物理量，學(xué)生需要加強(qiáng)計算能力，掌握相關(guān)計算方法和技巧，提高計算速度和準(zhǔn)確性。應(yīng)試技巧總結(jié)與提高策略學(xué)生容易混淆化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，忽略溫度、濃度等條件對平衡移動的影響，以及忽視催化劑對反應(yīng)速率的影響等。易錯知識點(diǎn)學(xué)生需要加強(qiáng)對易錯知識點(diǎn)的理解和記憶，通過多做練習(xí)題加深對相關(guān)概念的理解和掌握。同時，在解題過程中要注意審題和分析問題的方法，避免因?yàn)榇中幕蚶斫馄疃鴮?dǎo)致錯誤。避免方法易錯知識點(diǎn)剖析及避免方法課后作業(yè)布置與要求04練習(xí)題一分析化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響因素，并解釋其影響機(jī)制。練習(xí)題二練習(xí)題三計算化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，并解釋原因。完成教材對應(yīng)章節(jié)練習(xí)題整理本節(jié)課知識點(diǎn)，形成思維導(dǎo)圖化學(xué)平衡狀態(tài)的定義和特征化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用化學(xué)平衡移動的原因和影響因素思維導(dǎo)圖：將以上知識點(diǎn)以圖形化方式展現(xiàn)，形成清晰的知識網(wǎng)絡(luò)。下一節(jié)將講解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用。如何判斷化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡之間的關(guān)系？在實(shí)際應(yīng)用中如何綜合考慮二者的影響？預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容，提出問題提出問題預(yù)習(xí)內(nèi)容互動環(huán)節(jié)：學(xué)生提問與討論05如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？問題1影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些？問題2在實(shí)際應(yīng)用中，如何利用化學(xué)平衡移動原理來解決問題？問題3針對本節(jié)課內(nèi)容提出問題心得1通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我深刻理解了化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和判斷方法。心得2我認(rèn)識到化學(xué)平衡移動原理在實(shí)際應(yīng)用中的重要性，例如在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中的應(yīng)用。心得3在學(xué)習(xí)過程中，我發(fā)現(xiàn)通過多做練習(xí)題，可以加深對知識點(diǎn)的理解和記憶。分享學(xué)習(xí)心得和體會經(jīng)驗(yàn)2通過交流，我發(fā)現(xiàn)其他同學(xué)對某些知識點(diǎn)的理解比我更深入，這激發(fā)了我向他們學(xué)習(xí)的動力