電解池基礎(chǔ)訓(xùn)練

分析電解過程的思維程序首先推斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(不要遺忘水溶液中的H＋和OH－)。然后排出陰、陽兩極的放電挨次陰極：陽離子放電挨次：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。分析電極反響，推斷電極產(chǎn)物，寫出電極反響式，要留意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最終合并兩個電極反響式得出電解反響的總化學(xué)方程式或離子方程式。電解池根底訓(xùn)練教材習(xí)題回扣用鉑(惰性)電極進展電解，以下說法中正確的選項是 ( A．電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產(chǎn)生氫氣和氧氣B．電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉C．電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1假設(shè)要在銅片上鍍銀時，以下表達(dá)中錯誤的選項是 ( )①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反響是 Ag＋＋e－===Ag ④在銀片上發(fā)生的反響是 4OH－－4e－===O↑＋2HO ⑤可用CuSO溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNO

溶液作電解質(zhì)溶液2 2 4 3A.①③⑥ B．②③⑥C．①④⑤3．以下事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

D．②③④⑥( )埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在枯燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．在空氣中，金屬銀的外表生成一層黑色物質(zhì)D．鍍銀的鐵制品，鍍層局部受損后，露出的鐵外表易被腐蝕4．以下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中會發(fā)生腐蝕。鐵腐蝕的速率由快至慢的挨次為 。力量提升訓(xùn)練1關(guān)于電解飽和NaCl水溶液，以下表達(dá)正確的選項是 ( A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉假設(shè)在陽極四周的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假設(shè)在陰極四周的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行曰瘜W(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的選項是( )用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為2Cl－－2e－===Cl↑2氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O＋2HO＋4e－===4OH－2 2粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反響式為Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響式：Fe－2e－===Fe2＋某爭論性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解淀粉-KI溶液的爭論”，其爭論裝置如下圖。以下有關(guān)說法不正確的選項是 ( )鎂為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．原電池中碳極反響式為Fe3＋＋e－===Fe2＋C．電解池中陽極處變藍(lán)D．電解池中陰極處變紅電極材料通電后的變化如圖電解池中裝有硫酸銅溶液選用不同材料的電極進展電解以下說法正確的選項是電極材料通電后的變化選項陰極陽極A石墨石墨陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大B銅銅陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質(zhì)量減小，溶液的pH不變?nèi)缦聢D是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。覺察開頭時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。以下說法不正確的選項是 ( )A．開頭時發(fā)生的是析氫腐蝕2B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反響式均為Fe－2e－===Fe2＋D2Fe＋O＋2HO===2Fe(OH)2 2 2如下圖將鐵棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食鹽水中。以下說法正確的選項是 ( A．假設(shè)電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕假設(shè)電鍵KN4OH－－4e－===2HO＋O↑2 2假設(shè)電鍵KM連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅假設(shè)電鍵KM28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成1molNaOH磷酸鐵鋰電池是一種型鋰電池(如下圖)，是將來鋰離子電池的進展方向。該電池的總反響式為Li+FePO LiFePO。該電池4 4所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將肯定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液以鐵 棒為陽極石墨為陰極電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀沉淀經(jīng)過濾洗滌、枯燥，在800℃左右、惰性氣體氣氛中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。以下有關(guān)說法錯誤的是 ( )在電解制備磷酸亞鐵鋰的過程中，陽極的電極反響式為 Fe＋HPO－＋Li＋－2e－2 4===LiFePO＋2H＋4該鋰電池放電時正極反響式為FePO＋Li＋＋e－===LiFePO4 4該鋰電池充電時，陰極反響式為Li＋＋e－===Li圖中消滅了“Fe”的符號，說明磷酸鐵鋰電池的負(fù)極反響物為Fe8．某同學(xué)按以下圖所示的裝置進展試驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。4當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO2－從右向左移動。以下分析正確的選項是 ( )4A．溶液中A2+濃度減小B．B電極的反響：B-2e-===B2+C．Y電極上有H產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)原反響2D．反響初期，X電極四周消滅白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解3如下圖甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均一樣且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，以下說法不正確的選項是 ( )A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH變化：甲減小乙增大C．一樣條件下產(chǎn)生氣體的體積：V ＝V甲 乙D．電極反響式：甲中陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋如下圖水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀看：(1)假設(shè)試管內(nèi)液面上升則原溶液呈 性發(fā)生 腐蝕電極反響負(fù)極：；正極：。(2)假設(shè)試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕。電極反響：負(fù)極：；正極：。按以下圖所示裝置進展試驗，并答復(fù)以下問題：推斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 。鋅極為 極，電極反響式為；銅極為 極，電極反響式為；石墨棒C1為 極，電極反響式為；石墨棒C2四周發(fā)生的試驗現(xiàn)象為。當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，鋅的質(zhì)量 (填“增加”或“削減”)4g，CuSO4溶液的質(zhì)量 (填“增加”或“削減”) g。12．以下四種裝置中，①盛200mL0.005mol·L－1硫酸銅溶液②盛200mL0.01mol·L－1硫200mL氯化鋅溶液④盛200mL氯化鉀溶液上述四種裝置中，為電解池的是 (用編號答復(fù))，裝置①中兩電極的電極反響式分別是(注明電極名稱)；用離子方程式答復(fù)：通電時裝置④中的總反響式是，溶液中可能發(fā)生的副反響是；工作一段時間后測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子則上述四種裝置中溶液pH最小的是 (用編號答復(fù)，溶液體積變化無視不計)；假設(shè)將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反響是，C極上發(fā)生的反響是。高考題組一電解原理及其應(yīng)用(一)電解精煉銅、廢液中銅的提取1．(2023·上海，16)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的選項是 ( A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸取陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物(二)電鍍2．(2023·山東理綜，15)KClZnCl混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，以下說法正確的2是 ( )A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B．因局部電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C．電鍍時保持電流恒定，上升溫度不轉(zhuǎn)變電解反響速率5D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用(三)氯堿工業(yè)、電解制氫3．(2023·北京理綜，26)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如以下圖所示。溶液A的溶質(zhì)是 。電解飽和食鹽水的離子方程式是。電解時用鹽酸掌握陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：。4．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的爭論熱點，其中電解法是一種重要方法，其原理是電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液，制氫的裝置示意圖如下(電解22池中隔膜僅阻擋氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反響式為。(四)電解法制備O的原理35．O可由臭氧發(fā)生器(原理如以下圖)電解稀硫酸制得。3①圖中陰極為 (填“A”或“B”)，其電極反響式為。②假設(shè)C處通入O2，則A極的電極反響式為。高考題組二電解規(guī)律及有關(guān)計算③假設(shè)C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 。(無視O3的分解)高考題組二電解規(guī)律及有關(guān)計算66．(2023·大綱全國卷，10)用石墨作電極電解CuSO溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢4復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中參加適量的 ( )A．CuSO B．HO4 2C．CuO

D．CuSO·5HO4 27．(2023·全國理綜Ⅰ，28)以下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4

100g10.00%KSO2 4

溶液，電極均為石墨電極。KSO2 4

10.47%c電極質(zhì)量增加。據(jù)此答復(fù)以下問題：①電源的N端為 極；②電極b上發(fā)生的電極反響為；③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。④電極c的質(zhì)量變化是 g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其緣由：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；高考題組三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護假設(shè)電解過程中銅全部析出，此時電解能否連續(xù)進展，為什么？高考題組三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護8．(2023·浙江理綜，10)NaCl掩蓋的圓圈中心區(qū)(a)(b)，如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要緣由是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。以下說法正確的選項是()液滴中的Cl－由a區(qū)向b區(qū)遷移液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為O＋2HO＋4e－===4OH－2 2FeFe2＋abb區(qū)的OH－形成Fe(OH)，進一步氧化、脫水形成鐵銹2假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反響為Cu－2e－===Cu2＋9．(2023·北京理綜，6)以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的選項是 ( A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護7B．鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反響是Fe－3e－===Fe3＋10．(2023·廣東理綜，32)吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：粗鋁坩堝中精煉粗鋁20l2(注：NaCl801℃；AlCl181℃升華)3精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反響產(chǎn)生的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為① 和② 。Cl連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl外2 2還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中確定存在 。在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反響的離子方程式為。 鍍鋁電解池中金屬鋁為 極熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl 4AlCl－形式存在，鋁電極的主要電極反響式為2 7。鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁