電泳實驗報告

電泳試驗報告Lastrevisionon21December2023試驗十二電泳一、目的要求電勢的原理和技術(shù)；向帶相反電荷的電極移動，就產(chǎn)生了電泳和電滲的電動現(xiàn)象〔因電而動〕。二、根本原理電泳由于膠粒帶電，而溶膠是電中性的，則介質(zhì)帶與膠粒相反的電荷。在外電場作用離子強(qiáng)度，pH值和粘度；電泳的溫度和外加電壓等。從電泳現(xiàn)象可以獲得膠?；虼蠓肿拥臉?gòu)造、大小和外形等有關(guān)信息。三種電勢 ：熱力學(xué)電勢〔或平衡電勢〕，固體外表相對溶液的電勢， =f〔固體外表電荷0 0密度，電勢打算離子濃度〕。：斯特恩電勢。外，還有一些溶劑分子同時被吸附。反離子的電性中心所形成的假想面，稱為斯特恩面。在斯特恩面內(nèi)，電勢呈直線下降，由外表的 直線下降到斯特恩面。稱為斯0 特恩電勢。：電動電勢。當(dāng)固、液兩相發(fā)生相對移動時，嚴(yán)密層中吸附在固體外表的反離子和溶劑分子與質(zhì)電勢差，稱為電勢。電勢與電勢在數(shù)值上相差甚小，但卻具有不同的含義。應(yīng)當(dāng)指出，只有在固、液兩相發(fā)生相對移動時，才能呈現(xiàn)出電勢。電勢的大小，反映了膠粒帶電的程度。電勢越高，說明膠粒帶電越多，其滑動反離子的濃度加大，將壓縮集中層使其變薄，把更多的反離子擠進(jìn)滑動面以內(nèi)，使電勢在數(shù)值上變小當(dāng)電解質(zhì)濃度足夠大時，可使電勢為零。此時相應(yīng)的狀態(tài)，稱為等電零，這時的溶膠格外簡潔聚沉。電泳公式f1為：f qE (1)1q為膠粒的電荷，E為電場強(qiáng)度(或稱為電位梯度)Fe(OH)3f2Stokes定律為：f 4r (2)2r為膠粒的半徑，為電泳速度，為介質(zhì)的粘度，當(dāng)膠粒運動速度即電泳速度到達(dá)穩(wěn)定時，f1=f2，結(jié)合(1)、(2)式得到： qE (3)4r依據(jù)靜電學(xué)原理可知q (4)r其中r為介質(zhì)的界電常數(shù)，所以有

E (5)44 (6)E· · 由該式可知，假設(shè)、，可通過測定和E算出電勢。該式只適合于C·G·S單位制，且得出電勢的單位為靜電伏特。假設(shè)各物理量都承受SI單位，r的單位為m；的單位為ms-1；Pas；EVm-1· · 4 E 9109伏特 (7)三、儀器與試劑界面移動電泳儀；2132根；燒杯〔250mL〕；玻璃棒一根；FeC13溶液〔10%〕；KCl溶液〔mol·L-1〕；四、試驗步驟儀器裝置圖如下。1.試驗裝置圖FeClFeCl+3HO32Fe(OH)↓+3HCl3溶膠的制備：FeC13稀溶液滴入沸騰的水中水解，即可生成棕紅色、透亮Fe(OH)3溶膠：局部氫氧化鐵跟鹽酸作用Fe(OH)+HCl=FeOCl+2HO3 2FeOCl=FeO++Cl－〔FeO+〕，膠團(tuán)構(gòu)造為：{[Fe(OH)3]m yFeO+,(y-z)Cl-}z+ zCl-分子團(tuán) 選擇吸附離子 嚴(yán)密層 膠粒帶正電荷，因此在電場作用下向陰極移動，消滅電泳現(xiàn)象。測定電泳速度和電位梯度Fe(OH)3溶膠至肯定高度〔便于觀看界面的移動〕KClKCl溶液至接近支管，留意不能擾動界面，保持界面清楚并PtKCl溶液，登記兩邊界面的高度位置。接180V左右，開頭記時，觀看液面的變化。依據(jù)通電時間和界面下降的刻度計算電泳速度。留意事項：a:氫氧化鐵膠體的電泳速度跟氫氧化鐵膠粒的帶電量有關(guān)，膠粒帶電量越大，電泳速度越大。滲析可以削減膠粒中的氯離子，增大膠粒的帶電量。b:試驗時，一旦通電，手就不能再觸及電極，拆卸裝置時也肯定要先切斷電源。c:要使氯化鉀溶液浮在膠體的液面上，并跟膠體之間保持清楚的界面，試驗時應(yīng)留意使膠體的密度比使氯化鉀溶液的密度大。這樣，使氯化鉀溶液參加后不會下沉而跟膠體混在一起。為此，氯化鉀溶液的濃度不能太大。五、數(shù)據(jù)記錄與處理從直流電源讀得電壓U= V，用直尺測得兩電極間的距離l= m，計算E=U/l=· Vm-1；記錄界面下降高度 m，通