2024-2025年度人教版九年級化學(xué)下冊第十單元-酸和堿期末試卷【完整版】

最新人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿期末試卷【完整版】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分?jǐn)?shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列生活中的勞動項目與所涉及的化學(xué)知識相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A用扇子扇爐火提高煤的著火點B用糯米釀制米酒糯米發(fā)生了緩慢氧化C用生石灰制作發(fā)熱包CaO與水反應(yīng)吸收熱量D用活性炭制作簡易凈水器活性炭能吸附所有雜質(zhì)A．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)溶液的描述中，正確的是A．溶質(zhì)只能是液體或固體B．洗滌劑去油污的原理是溶解C．氫氧化鈉溶液遇到無色酚酞溶液會變?yōu)榧t色D．溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然的聯(lián)系3、物質(zhì)的用途利用其化學(xué)性質(zhì)的是A．生石灰做干燥劑 B．石墨做電極C．稀有氣體制霓虹燈 D．干冰做制冷劑4、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．單質(zhì)都是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)C．鐵絲生銹質(zhì)量增大，蠟燭燃燒質(zhì)量減小，所以這些反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)5、下列實驗操作正確的是A．測溶液pH B．熄滅酒精燈C．過濾操作 D．取用液體藥品6、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定實驗方案可行的是A．CO2（CO）——點燃B．CaO（CaCO3）——加水溶解，過濾C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量銅粉，過濾D．銀粉（Zn）——加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥7、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CO2中混有的少量氯化氫氣體將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液B鑒別H2SO4溶液和NaCl溶液取樣，滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象C區(qū)別硬水和軟水取樣，加肥皂水，振蕩，觀察現(xiàn)象D分離Fe和CuSO4固體混合物加入足量的水溶解，過濾A．A B．B C．C D．D8、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列微粒觀點的解釋中，不正確的是A．癟乒乓球放入熱水中重新鼓起一一氣體分子本身變大B．水通電生成氫氣和氧氣一一分子分成原子，原子重組成新分子C．鈉原子和鈉離子屬于同種元素一一質(zhì)子數(shù)相同D．酸有相似的化學(xué)性質(zhì)一一酸溶液中都含有大量的H+二、填空題（每小題4分，共計20分）1、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。（1）圖中M應(yīng)為_______類物質(zhì)。（2）寫出一種能與鹽酸反應(yīng)的金屬____________（3）寫出一個鹽酸與堿的反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)為____________；通過分析可知，鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的_______(寫離子符號)與堿中的________反應(yīng)生成H2O的過程。2、化學(xué)與生活聯(lián)系密切，生活中處處有化學(xué)。（1）市場上調(diào)味品種類豐富，有碘鹽、鈣鹽、加鐵醬油等，其中含有的碘、鈣、鐵三種元素中屬于非金屬元素的是___________。（2）農(nóng)村一些家庭用“沼氣”做燃料，沼氣的主要成分是甲烷（CH4）。寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式___________。（3）長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可用___________來區(qū)別硬水和軟水，用___________方法將硬水變成軟水；實驗室軟化水的方法是___________。（4）氫氧化鋁治療胃酸過多的方程式___________。（5）交警通常用一種“酒精檢測儀”檢查司機呼出的氣體中的酒精含量是否超標(biāo)，其反應(yīng)原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為___________。A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．CrS3、根據(jù)題目信息，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：（1）在加熱條件下，銅可以與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+______↑+2H2O（2）SO2與CO2同為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。請寫出SO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式_________；（3）在溶液中生成的白色絮狀沉淀Fe(OH)2露置在空氣中，會迅速變質(zhì)，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。其中的原因用化學(xué)方程式解釋為_________。4、現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（資料）氧化銅能與常見的酸反應(yīng)。它與稀硫酸反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_________________的方法檢驗。（2）小紅認(rèn)為上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）_________________。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________________。（3）小明認(rèn)為可以簡化實驗，將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入______________中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅。①實驗操作②實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的_________________溶液。銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開______________色。5、水的pH_______(填“>”“<”或“=”）7。用pH試紙測定NaOH溶液的pH時，若先用水潤濕試紙，測得結(jié)果比實際氫氧化鈉溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”）三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某同學(xué)在實驗室做化學(xué)實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶硫酸溶液，該溶液未標(biāo)明硫酸的濃度，于是他設(shè)計實驗用氫氧化鈉溶液與其反應(yīng)進行測定，實驗過程中的數(shù)據(jù)如下：（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為______g。（2）求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、往150克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。（2）反應(yīng)到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）3、向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，得到4.9g藍色沉淀。請計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進行了如下操作，請你參與計算：（1）用36.5%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1g?mL﹣1）______mL。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當(dāng)溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。（寫出計算過程）5、化學(xué)實驗小組的同學(xué)為研究某公共場所鐵質(zhì)護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(假設(shè)鐵片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氫氣的質(zhì)量為_______；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______？(寫出計算過程)6、造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。（1）檢測廢水呈堿性的簡單方法是___________。（2）若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？7、將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）求l0g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量_____。（2）求恰好反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(計箅結(jié)果精確到0.1%)8、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？9、碳酸鍶（SrCO3）可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。龍龍同學(xué)為測定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在三個燒杯中進行相關(guān)實驗，實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。所得數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯編號①②③稀鹽酸質(zhì)量/g100200300固體混合物質(zhì)量/g100100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g195.6291.2391.2請按要求回答以下問題：（1）SrCO3與稀鹽酸反應(yīng)的原理與實驗室制取CO2的原理相似，請寫岀SrCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）通過對比分析，燒杯______（選填“①”、“②”、“③”）中的SrCO3一定反應(yīng)完全。（3）求原混合物中SrCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（規(guī)范寫出計算過程）四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、探究實驗一，鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體，圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖，HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機學(xué)溶劑），得氯化氫的甲苯溶液。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進行了探究，請你參與探究過程：（提出問題）氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？（查閱資料）①氯化氫氣體是由氫化氫分子構(gòu)成的②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示（分析猜想）氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致，進行以上猜想的理由是_________________。（實驗準(zhǔn)備）為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實驗方案準(zhǔn)備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液。晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：_________________。（進行實驗）用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗。實驗內(nèi)容現(xiàn)象解釋與氧化銅作用鹽酸：____________氧化銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)氯化氯的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子與鋅粒作用鹽酸：體消失，產(chǎn)生大量氣泡化學(xué)方程式：_____________氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子（得出結(jié)論）鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致。探究實驗二，小明，小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實驗：（1）若用pH試紙測鹽酸的pH值，則具體操作為_______。（2）反應(yīng)后C中一定含有的陽離子是____（寫離子符號）；試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小明同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小明同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl。理由是________。（提出問題）無色濾液的溶質(zhì)是什么？（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加少量_______無明顯現(xiàn)象猜想3成立取少量濾液于試管中，滴加少量稀鹽酸_______2、探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：小燕同學(xué)取2mL氫氧化鈉溶液倒入試管中，用膠頭滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________；用試管夾夾持該試管，用酒精燈的外焰加熱，觀察到的現(xiàn)象是________。3、某學(xué)習(xí)小組對銅絲在空氣中灼燒后的產(chǎn)物進行探究。實驗1甲同學(xué)將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，冷卻后觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏偕烊胭|(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的稀硫酸中，黑色固體消失，溶液出現(xiàn)藍色，將銅絲取出洗凈；重復(fù)上述實驗2～3次，溶液藍色逐漸加深。（實驗分析）灼燒銅絲生成黑色固體，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。溶液變?yōu)樗{色的原因是___________（用化學(xué)方程式表示）。實驗2乙同學(xué)將螺旋狀銅絲灼燒至紅熱，迅速伸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的稀硫酸中，觀察到溶液中有紅色固體產(chǎn)生，將銅絲取出洗凈；重復(fù)上述實驗2～3次，紅色固體逐漸增多，沉淀后濾出紅色固體，濾液呈淺藍色。（提出問題1）紅色固體是什么?（查閱資料1）①Cu與O2在高于900℃時會反應(yīng)生成紅色的Cu2O。②Cu2O能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：。③加熱條件下，Cu2O能與H2反應(yīng)生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同學(xué)認(rèn)為紅色固體全部是Cu，不含Cu2O。（實驗驗證1）學(xué)習(xí)小組取經(jīng)過干燥的紅色固體，采用如圖裝置驗證猜想。（1）儀器X的名稱為_________。（2）裝置B中濃硫酸的作用是__________。（3）實驗時，應(yīng)先將產(chǎn)生的氫氣通入裝置C中，待_______________，再開始加熱。（4）實驗中觀察到__________（填實驗現(xiàn)象），說明紅色固體中含有Cu2O，丙同學(xué)猜想錯誤。（提出問題2）實驗2中有稀硫酸存在的情況下，為什么紅色固體中仍含有Cu2O？（查閱資料2）Cu2O與H2SO4反應(yīng)的快慢與稀硫酸的濃度有關(guān)。稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應(yīng)越快。（實驗驗證2）請設(shè)計實驗驗證“稀硫酸的濃度越大，Cu2O與H2SO4反應(yīng)越快”這一結(jié)論。簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）：____________。（實驗中須使用的試劑：Cu2O、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％和40％的稀硫酸）（問題解決）因?qū)嶒?中稀硫酸濃度變小，Cu2O與H2SO4反應(yīng)變慢，Cu2O沒有完全反應(yīng)，故紅色固體中仍含有Cu2O。4、化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖所示實驗探究鋁與鹽酸的反應(yīng)。實驗時觀察到剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡，同時出現(xiàn)灰色沉淀。（實驗一）數(shù)字化實驗探究鋁和稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)興趣小