人教版高中化學(xué)選修六課件

1第一章從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)第一節(jié)實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。第一單元從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)課題一實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解實(shí)驗(yàn)化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法。2、了解做好實(shí)驗(yàn)的基本要求，強(qiáng)化安全意識(shí)。3、了解實(shí)驗(yàn)條件對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的影響以及實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素。實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)重要作用：1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類認(rèn)識(shí)自然、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的有力工具；2、化學(xué)的理論、規(guī)律及應(yīng)用都是通過對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)、資料進(jìn)行分析、概括、綜合和總結(jié)而發(fā)現(xiàn)的；從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)重要作用：3、化學(xué)家的設(shè)想、假說、理論都要求通過科學(xué)實(shí)驗(yàn)或?qū)嶋H生活的驗(yàn)證。思考與交流：P1從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。2024/4/255一、實(shí)驗(yàn)化學(xué)的目標(biāo)、內(nèi)容與學(xué)習(xí)方法：1、實(shí)驗(yàn)化學(xué)的目標(biāo)：2、實(shí)驗(yàn)化學(xué)的內(nèi)容：3、實(shí)驗(yàn)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：（1）預(yù)習(xí)——復(fù)習(xí)或?qū)W習(xí)相關(guān)知識(shí)；明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、?nèi)容；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)——按預(yù)習(xí)時(shí)所作設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；認(rèn)真操作、仔細(xì)觀察、積極思考；如實(shí)記錄，必要時(shí)可對(duì)原設(shè)計(jì)進(jìn)行修改。（3）完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告——認(rèn)真分析現(xiàn)象及出現(xiàn)的問題；對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理；分析失敗、誤差原因；小結(jié)實(shí)驗(yàn)過程，完成“問題與討論”。實(shí)驗(yàn)化學(xué)的目標(biāo)、內(nèi)容與學(xué)習(xí)方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。2024/4/256思考與交流P3科學(xué)史話“第三位小數(shù)的勝利”P3實(shí)驗(yàn)化學(xué)的目標(biāo)、內(nèi)容與學(xué)習(xí)方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。2024/4/257二、保證實(shí)驗(yàn)安全：1、了解安全警示圖標(biāo)：有腐蝕性的物質(zhì)：有毒的物質(zhì)：易燃易爆的物質(zhì)：濃鹽酸、濃硫酸、硝酸、氫氧化鈉等強(qiáng)堿。CO、CH3OH、NaNO2等。P4、H2、CH4、汽油等可燃物。保證實(shí)驗(yàn)安全人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。2024/4/2582、正確取用藥品：（1）液體藥品——少量用膠頭滴管滴加；用量較多時(shí)，可用傾倒法。（2）塊狀、片狀固體——用鑷子夾取。（3）粉末狀、小顆粒固體——用藥匙取。任何藥品都不能用手直接接觸！不能品嘗任何藥品！保證實(shí)驗(yàn)安全人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。2024/4/2593、正確進(jìn)行基本操作：（1）藥品用量——用量以能觀察到明顯現(xiàn)象即可；不超過儀器加藥品的最大量。（4）藥品處理——用過的藥品要倒入指定容器（鉀、鈉等要放回原試劑瓶）；有毒氣體應(yīng)回收或吸收。（2）加熱——加熱時(shí)試管口不得對(duì)著人；給試管中的固體加熱，試管口要向下傾斜；除試管外，玻璃儀器要隔著石棉網(wǎng)加熱；給試管加熱時(shí)，要將試管上下移動(dòng)……（3）點(diǎn)燃?xì)怏w——點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純。保證實(shí)驗(yàn)安全人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。2024/4/2510二、保證實(shí)驗(yàn)安全保證實(shí)驗(yàn)安全思考與交流P41、了解安全警示圖標(biāo)：2、正確取用藥品：3、正確進(jìn)行基本操作：人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。2024/4/2511三、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：亞鐵化合物具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何現(xiàn)象？說明原因，并寫出反應(yīng)的離子方程式：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe2++2OH－

=Fe(OH)2↓實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。2024/4/2512哪些因素可能引入O2?①溶液中溶解;②滴加NaOH溶液時(shí)帶入;③反應(yīng)后生成物與O2接觸;若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成紅褐色沉淀,試分析原因.原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe3+。如何除去亞鐵鹽溶液中含有的少量Fe3+？加入足量的鐵粉。如何消除這些影響因素?將NaOH溶液煮沸除去溶解的O2將滴管伸入液面以下再擠出溶液。用油等液體隔絕空氣。Fe+2Fe3+=3Fe2+科學(xué)探究設(shè)法控制實(shí)驗(yàn)條件，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。2024/4/2513編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作原理或結(jié)論（1）除去FeSO4溶液中的Fe3+（2）（3）（4）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與記錄加入鐵粉,過濾Fe+2Fe3+=3Fe2+除去NaOH溶液中的O2加熱煮沸將溶解的O2趕出反應(yīng)體系隔絕空氣取少量植物油滴加在FeSO4溶液上方植物油比水輕，浮在溶液上方隔絕空氣生成沉淀用長(zhǎng)滴管取NaOH溶液，插入溶液液面以下加入NaOH溶液NaOH溶液在液面以下加入FeSO4中，避免了滴加過程引入O2實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。2024/4/2514科學(xué)探究：還有哪些因素可能對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響？實(shí)驗(yàn)的外界條件：溫度、壓強(qiáng)、濃度等實(shí)驗(yàn)的操作方法：試劑的加入順序、操作要點(diǎn)等小結(jié)：實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)的原理要科學(xué)；控制實(shí)驗(yàn)的條件——控制實(shí)驗(yàn)的外界條件；控制實(shí)驗(yàn)的操作方法；注重實(shí)驗(yàn)的環(huán)保性；加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的安全性。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)。2024/4/2515例題：由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：（1）a極材料為

，電極反應(yīng)式為

。（2）電解液d可以是

，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是

，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成。A．純水 B.NaCl溶

C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液鐵

Fe－2e-=Fe2+

CB實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第15頁(yè)。2024/4/2516（3）液體c為苯，其作用是

，在加苯之前對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理，目的是

。（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是

。

A．改用H2SO4作電解液B．適當(dāng)增大電源電壓

C．適當(dāng)縮小兩極間距離D．適當(dāng)?shù)亟档碗娊庖旱臏囟龋?）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為

。隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化

排凈溶液中溶解的氧氣，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化

BC白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第16頁(yè)。2024/4/2517Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第17頁(yè)。2024/4/2518第一章從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)第一節(jié)實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第18頁(yè)。2024/4/2519第一單元從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)課題一實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解實(shí)驗(yàn)化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法。2、了解做好實(shí)驗(yàn)的基本要求，強(qiáng)化安全意識(shí)。3、了解實(shí)驗(yàn)條件對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的影響以及實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素。實(shí)驗(yàn)化學(xué)起步人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第19頁(yè)。2024/4/2520藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第20頁(yè)。2024/4/2521實(shí)驗(yàn)1—1：藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私饪刂苹瘜W(xué)反應(yīng)條件的重要作用；通過觀察亞甲基藍(lán)和亞甲基白在不同條件下的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)習(xí)觀察方法，體驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)法。藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第21頁(yè)。2024/4/2522實(shí)驗(yàn)原理：堿性湖藍(lán)BB在醫(yī)藥上稱亞甲基藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式是：

藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第22頁(yè)。2024/4/2523它是一種深綠色有銅光的柱狀晶體或結(jié)晶粉末。易溶于水、乙醇，不溶于乙醚。溶于水中呈藍(lán)色。亞甲基藍(lán)在堿性溶液中被葡萄糖溶液還原成無色的物質(zhì)，顏色消失。然而此無色的物質(zhì)（易被空氣中的氧氣氧化成亞甲基藍(lán)，從而使溶液變成藍(lán)色〕。以此反復(fù)進(jìn)行，直到葡萄糖被完全氧化后，溶液的顏色就不再褪去。藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第23頁(yè)。2024/4/2524③靜置溶液，部分溶解的O2逸出，亞甲基藍(lán)又被葡萄糖還原為亞甲基白實(shí)驗(yàn)原理：亞甲基藍(lán)亞甲基白①堿性溶液中，亞甲基藍(lán)被葡萄糖還原為亞甲基白②被氧氣氧化①被葡萄糖還原藍(lán)色溶液無色溶液現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色②振蕩溶液，溶液與空氣的接觸面積增大，溶解的O2量增多，亞甲基白被O2氧化為亞甲基藍(lán)現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象：溶液又由藍(lán)色變?yōu)闊o色藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第24頁(yè)。2024/4/2525重復(fù)以上②③步，溶液顏色交替出現(xiàn)藍(lán)色—無色—藍(lán)色—無色……的現(xiàn)象，這叫亞甲基藍(lán)的化學(xué)振蕩。振蕩周期：由藍(lán)色出現(xiàn)至變成無色所需要的時(shí)間。藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第25頁(yè)。2024/4/25261、探究溶液的酸堿性對(duì)該反應(yīng)振蕩周期的影響：步驟1、將1.5g葡萄糖溶解在50mL水中，逐滴滴入8~10滴0.1%亞甲基藍(lán)至溶液呈藍(lán)色。振蕩錐形瓶，觀察記錄現(xiàn)象。步驟2、向上述溶液中加入2mL30%的NaOH溶液，振蕩、靜置錐形瓶，觀察記錄現(xiàn)象。

再振蕩、靜置錐形瓶，觀察記錄現(xiàn)象。復(fù)習(xí)天平、量筒、滴管的使用方法實(shí)驗(yàn)步驟：藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第26頁(yè)。2024/4/25272、探究O2或亞甲基藍(lán)對(duì)該反應(yīng)轉(zhuǎn)化速率的影響：步驟3、將上述溶液分別倒入兩支試管：①號(hào)試管裝滿溶液并用橡膠塞塞緊。②號(hào)試管只裝半試管溶液并用橡膠塞塞緊。同時(shí)振蕩兩支試管，觀察現(xiàn)象。有顏色變化的試管，連續(xù)觀察并記錄兩次振蕩周期。步驟4、把①號(hào)試管中的溶液分一半到③號(hào)試管中，向③號(hào)試管中滴加2滴0.1%亞甲基藍(lán)，塞好兩支試管，同時(shí)振蕩兩支試管，觀察并記錄現(xiàn)象和振蕩周期。藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第27頁(yè)。2024/4/25283、探究溫度對(duì)該反應(yīng)轉(zhuǎn)化速率的影響：步驟5、把①、③號(hào)試管置于40℃的水浴中，約10min后，再振蕩、靜置觀察記錄振蕩周期。復(fù)習(xí)水浴加熱時(shí)，溫度計(jì)的放置位置實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，回收反應(yīng)溶液，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第28頁(yè)。2024/4/2529注意事項(xiàng)：1、

溶液顏色變化可持續(xù)維持兩天。待溶液中葡萄糖完全氧化后，溶液的藍(lán)色將不再褪色。

2、所加亞甲基蘭不宜太多，太多褪色困難，且一次褪色消耗的葡萄糖也多，實(shí)驗(yàn)效果不好，加入亞甲基藍(lán)使溶液呈藍(lán)色即可。

3、

褪色過程中要塞上碘量瓶塞，以免空氣進(jìn)人瓶中。而恢復(fù)顏色的過程中要打開瓶塞，讓空氣進(jìn)人。藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第29頁(yè)。2024/4/2530問題與討論四、實(shí)驗(yàn)1-1藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)（1）比較探究溶液酸堿性對(duì)亞甲基藍(lán)與葡萄糖反應(yīng)的影響。

（2）本實(shí)驗(yàn)主要探究了濃度、溫度以及溶液的堿性對(duì)葡萄糖還原亞甲基藍(lán)反應(yīng)的影響。還可以設(shè)計(jì)在酸性條件下，以及堿性的強(qiáng)弱，溫度的高低等不同條件對(duì)該反應(yīng)的影響。藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第30頁(yè)。2024/4/25311、弄清亞甲基藍(lán)的變色機(jī)理，現(xiàn)通過“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)來證明。即同等條件下在不同的糖溶液中加入亞甲基藍(lán)試劑，“振蕩→靜置”，得出下表結(jié)論。配制的各種糖的“藍(lán)瓶子”“振蕩→靜置”過程中是否有“藍(lán)色→無色”轉(zhuǎn)變“藍(lán)色→無色”轉(zhuǎn)變過程所需時(shí)間（s）1．

可溶性淀粉2．

蔗糖3．

果糖4．

葡萄糖5．

麥芽糖無無有有有————10→560→50110→70查找資料得知，亞甲基藍(lán)的變色機(jī)理如圖所示： 思考與練習(xí)藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第31頁(yè)。2024/4/2532請(qǐng)回答下列問題：（1）“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論_______________________________________。（2）以葡萄糖為例說明亞甲基藍(lán)的變色原理是：_________________________________________。（3）做“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么容器不能密閉？_________________________________________。（4）通過“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)和亞甲基藍(lán)變色原理的分析，你認(rèn)為亞甲基藍(lán)試劑在物質(zhì)鑒別中有何新的用途？________________________________________。容器內(nèi)才能進(jìn)入空氣，提供氧化劑氧氣。檢驗(yàn)和鑒別氧化性和還原性物質(zhì)的存在使用不同的糖，亞甲基藍(lán)的振蕩周期不同。藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第32頁(yè)。2024/4/25332、藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復(fù)多次。試回答下列問題： 藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第33頁(yè)。2024/4/2534⑴某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是__________（填“A”或“B”）。B藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第34頁(yè)。2024/4/2535⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_______（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色___________________________（填“能”或“不能”）。⑶上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍(lán)的作用_____________；⑷上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)榫S生素C具有________________；⑸該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________________________________________不能表面的溶液能，且所需時(shí)間較長(zhǎng)。還原劑氧化劑較強(qiáng)的還原性不能因?yàn)槠咸烟窃谥貜?fù)多次后可能被完全消耗，這時(shí)再重復(fù)已不會(huì)發(fā)生顏色變化。藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第35頁(yè)。2024/4/2536Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第36頁(yè)。2024/4/2537第一章從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第37頁(yè)。2024/4/2538課題二化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解綠色化學(xué)的含義和微型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí)。2、利用已有化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的微型實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第38頁(yè)。2024/4/2539綠色化學(xué)的誕生從1960起，化學(xué)農(nóng)藥的污染問題被提出來，人們開始注意到人口的急劇增加，工業(yè)的高度發(fā)達(dá)，資源的極度消耗，污染的日益嚴(yán)重，使人類不得不面對(duì)嚴(yán)重的環(huán)境危機(jī)。當(dāng)今世界各國(guó)生產(chǎn)使用著約十萬種化學(xué)品。僅美國(guó)化學(xué)工業(yè)每年就要排放約三十億噸化學(xué)廢棄物，其中進(jìn)入大氣的約60%，土壤10%，表面水系10%和地下20%.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第39頁(yè)。2024/4/2540這些問題不但影響一個(gè)國(guó)家的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，而且對(duì)環(huán)境造成的危害將對(duì)全人類自身的健康甚至是生存都造成了嚴(yán)重的威脅。解決問題的辦法初期主要以治理為主，但這些辦法效果有限，費(fèi)用昂貴。在積累了30年治理污染的經(jīng)驗(yàn)后，人們提出了污染預(yù)防這一新的概念，最后美國(guó)環(huán)保局提出了“綠色化學(xué)”這一“新化學(xué)嬰兒”?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第40頁(yè)。2024/4/2541什么是綠色化學(xué)?

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)或清潔化學(xué)，是從源頭上防止污染產(chǎn)生或化學(xué)過程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低程度的化學(xué)。理想的綠色技術(shù)應(yīng)采用具有一定轉(zhuǎn)化率的高選擇性化學(xué)反應(yīng)來生產(chǎn)目的產(chǎn)品，不生成或很少生成副產(chǎn)品或廢物，實(shí)現(xiàn)或接近廢物的"零排放"過程?；瘜W(xué)工藝過程中使用無毒無害原料、溶劑和催化劑。綠色化學(xué)要求原料和產(chǎn)品無害，在化學(xué)過程中不產(chǎn)生“三廢”或使“三廢”降低到最低程度?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第41頁(yè)。2024/4/2542綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。顯然，綠色化學(xué)技術(shù)不是去對(duì)終端或生產(chǎn)過程的污染進(jìn)行控制或處理。所以綠色化學(xué)技術(shù)根本區(qū)別于"三廢處理"，后者是終端污染控制而不是始端污染的預(yù)防。

綠色化學(xué)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大程度地節(jié)約能源，在各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。它的主要特點(diǎn)主要體現(xiàn)在以下五個(gè)方面：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第42頁(yè)。2024/4/2543(1)原料綠色化。以無毒、無害，可再生資源為原料。(2)化學(xué)反應(yīng)綠色化。選擇“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”。(3)催化劑綠色化。使用無毒、無害，可回收的催化劑。(4)溶劑綠色化。使用無毒、無害，可回收的溶劑。(5)產(chǎn)品綠色化。產(chǎn)品可再生、可回收。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第43頁(yè)。2024/4/2544閱讀資料使用化學(xué)品的“5R”原則（1）拒用危害品（reject）

（2）減量使用（reduce）

（3）再生（regenerrate）

（4）循環(huán)使用（recycle）

（5）再生使用（reuse）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第44頁(yè)。2024/4/2545化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的途徑：（1）開發(fā)綠色實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)原料和反應(yīng)過程的綠色化。（2）防止實(shí)驗(yàn)過程中尾氣、廢物等對(duì)環(huán)境的污染，加強(qiáng)尾氣的吸收，對(duì)產(chǎn)物盡可能再利用。（3）盡量減少實(shí)驗(yàn)試劑的用量，使實(shí)驗(yàn)小型化、微型化。（4）危險(xiǎn)或條件苛刻，污染嚴(yán)重或價(jià)格昂貴的實(shí)驗(yàn)，可采用模擬實(shí)驗(yàn)或看錄象等方法。（5）妥善處置產(chǎn)生的廢物，防止污染環(huán)境?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第45頁(yè)。2024/4/2546下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（）在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A.①②B.①③

C.②③D.①②③D思考與練習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第46頁(yè)。2024/4/2547實(shí)踐活動(dòng)水的電解與氫氧混合氣爆鳴的微型實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第47頁(yè)。2024/4/2548上面的實(shí)驗(yàn)是否體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想？實(shí)踐活動(dòng)水的電解與氫氧混合氣爆鳴的微型實(shí)驗(yàn)思考與交流與初中做過的電解水實(shí)驗(yàn)相比，有哪些優(yōu)點(diǎn)？從減少試劑的用量方面體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。優(yōu)點(diǎn)：反應(yīng)物用量少，節(jié)約能源，現(xiàn)象、結(jié)果未變，效果好。實(shí)驗(yàn)室可用哪些反應(yīng)來制O2？從綠色化學(xué)觀點(diǎn)看，用哪種藥品較好？有何優(yōu)點(diǎn)？用H2O2分解制O2較好。產(chǎn)物無污染；不需加熱，節(jié)約能源；反應(yīng)速率易控制；反應(yīng)易控制，節(jié)約藥品。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第48頁(yè)。2024/4/2549Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第49頁(yè)。2024/4/2550第一章從實(shí)驗(yàn)走進(jìn)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第50頁(yè)。2024/4/2551課題二化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解綠色化學(xué)的含義和微型實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí)。2、利用已有化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的微型實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第51頁(yè)。2024/4/2552實(shí)驗(yàn)1—2：氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第52頁(yè)。2024/4/2553實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簭?fù)習(xí)Cl2的制取原理，用微型實(shí)驗(yàn)制取微量Cl2并試驗(yàn)其性質(zhì)；體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)微型化與規(guī)范化的關(guān)系；培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)的意識(shí)。實(shí)驗(yàn)原理：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O利用表面皿與玻璃片形成相對(duì)密閉的氣室，減少藥品用量，現(xiàn)象明顯，并可防止Cl2泄漏。氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第53頁(yè)。2024/4/2554物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味溶解性化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象方程式與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)通入含KSCN的FeSO4溶液通入KI溶液遇濕潤(rùn)的淀粉KI試紙遇濕潤(rùn)的有色布條與水反應(yīng)與堿反應(yīng)Cl2的性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味氣體水中可溶，有機(jī)溶劑中易溶金屬劇烈燃燒H2、P等燃燒溶液變紅溶液變黃色試紙變藍(lán)布條褪色氯水呈淺黃綠色氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第54頁(yè)。2024/4/2555討論：1、Cl2的以上各化學(xué)性質(zhì)哪些不可用微型實(shí)驗(yàn)裝置來完成？Cl2與金屬、非金屬的反應(yīng)需加熱或點(diǎn)燃，無法利用該微型實(shí)驗(yàn)裝置來完成。討論：2、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可利用什么試劑證明兩者發(fā)生了反應(yīng)？NaOH溶液顯堿性，生成的NaCl顯中性，NaClO顯弱堿性，可利用酚酞試液證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。向NaOH溶液中加一滴酚酞，接觸Cl2后，溶液的紅色逐漸褪去。氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第55頁(yè)。2024/4/2556

問題與討論1、利用這套簡(jiǎn)易裝置，可能進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？它們之間有什么相同特點(diǎn)？可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有：CaCO3與鹽酸反應(yīng)并檢驗(yàn)CO2的性質(zhì)；Na2SO3與硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)?？捎脕碇苽錃怏w并試驗(yàn)氣體的性質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)不需加熱氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第56頁(yè)。2024/4/2557實(shí)驗(yàn)1—3：污水處理——電浮選凝聚法實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私怆姼∵x凝聚法處理污水的原理及裝置；培養(yǎng)環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。實(shí)驗(yàn)原理：用Fe作陽(yáng)極，Al作陰極，電解污水陽(yáng)極：Fe-2e－=Fe2+2H2O-4e－=4H++O2↑Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+陰極：2H+-2e－=H2↑Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來H2氣泡把懸浮物帶到水面形成浮渣而除去污水處理——電浮選凝聚法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第57頁(yè)。2024/4/25581、該實(shí)驗(yàn)中的鹽酸起什么作用？問題與討論提供H+，使之在陰極得電子產(chǎn)生H22、鹽酸的陰離子對(duì)實(shí)驗(yàn)有無影響？有，Cl－在陽(yáng)極也會(huì)失電子：Cl－-2e－=Cl2↑，從而對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。3、如何消除以上影響？用硫酸代替鹽酸4、加入NaOH的作用是什么？調(diào)節(jié)溶液的pH在5~6之間污水處理——電浮選凝聚法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第58頁(yè)。2024/4/25596、如何測(cè)定溶液的pH值？將pH試紙放在潔凈、干燥的表面皿中，用潔凈、干燥的玻璃棒沾取溶液，滴在pH試紙上，待溶液散開后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀取溶液的pH值。5、加入Na2SO4的作用是什么？增大溶液中離子濃度，從而增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性污水處理——電浮選凝聚法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第59頁(yè)。2024/4/2560討論：通過以上實(shí)驗(yàn)分析微型實(shí)驗(yàn)有哪些特點(diǎn)?藥品用量少、儀器容量小、對(duì)環(huán)境的污染少、操作方便、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、實(shí)驗(yàn)過程快速安全。除以上裝置屬于微型實(shí)驗(yàn)外，我們以前在點(diǎn)滴板上做的物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（濃硫酸的脫水性）也是微型實(shí)驗(yàn)。污水處理——電浮選凝聚法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第60頁(yè)。2024/4/2561Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第61頁(yè)。2024/4/2562第二章物質(zhì)的獲取第一節(jié)物質(zhì)的分離和提純第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第62頁(yè)。2024/4/2563精品課件分離和提純有什么不同？

分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，且如原來是固體，最后還是固體

提純指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第63頁(yè)。2024/4/2564精品課件思考與交流P13在以前的化學(xué)課程中，我們做過水的凈化粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，其中使用了哪些分離方法？分別利用了物質(zhì)的什么性質(zhì)，如要進(jìn)一步除去食鹽中的鈣、鎂、硫酸鹽等雜志，又需利用哪些反應(yīng)及哪些實(shí)驗(yàn)方法？物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第64頁(yè)。2024/4/2565精品課件溶解過濾（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去過量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2過濾（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第65頁(yè)。2024/4/2566精品課件上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HCl關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。思路NaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第66頁(yè)。2024/4/2567實(shí)驗(yàn)方案：(具體實(shí)驗(yàn)步驟）１、將粗食鹽加水使之溶解。（溶解）２、將步驟(1)所得混合物進(jìn)行過濾。（過濾）３、向(2)所得濾液加入過量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上層清液加入過量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上層清液加入過量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）６、將(5)所得混合物過濾，往濾液中加入稍過量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡。（除OH-、CO32-）７、將(6)所得溶液加熱蒸發(fā)。（除HCl）物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第67頁(yè)。2024/4/2568分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第68頁(yè)。2024/4/2569分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第69頁(yè)。2024/4/2570思考與交流P141、請(qǐng)列舉你所用過或知道的分離、提純物質(zhì)的方法，及該方法的適用條件、操作要點(diǎn)等。2、從加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的殘?jiān)?，如何獲得純凈的氯化鉀和二氧化錳？3、在設(shè)計(jì)上述混合物分離的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，你用到了哪些方法？選擇這些方法的依據(jù)是什么？物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第70頁(yè)。2024/4/2571思考與交流物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第71頁(yè)。2024/4/2572思考與交流:如何分析下列溶液的成分？

CuSO4溶液溶液顏色顯色反應(yīng)加氫氧化鈉FeCl3溶液紅褐色沉淀

方法藍(lán)色藍(lán)色沉淀棕黃色與過量氨水生成深藍(lán)色溶液與氨水生成紅褐色沉淀與KSCN生成血紅色溶液如何分離CuCl2與FeCl3混合溶液？層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第72頁(yè)。2024/4/2573色譜分析法色譜法體系中：一個(gè)相是固定不動(dòng)的，稱為固定相；另一相是移動(dòng)的，稱為流動(dòng)相;濾紙或其它載體作為惰性支撐物；兩相在惰性支撐物上作相對(duì)運(yùn)動(dòng)。

是一種常用的物質(zhì)分離分析方法，常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)色譜分析法層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第73頁(yè)。2024/4/2574色譜分析法按流動(dòng)相和固定相的不同一般分為：

氣相色譜法和液相色譜法；氣相色譜儀液相色譜儀氣相色譜法的流動(dòng)相是氣體，液相色譜法的流動(dòng)相是液體層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第74頁(yè)。2024/4/2575柱層析法薄層色譜法色譜分析法按吸附劑及其使用形式可分為：紙上層析法層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第75頁(yè)。2024/4/2576流動(dòng)相和固定相的選擇２.一般來說，能溶于水的待分離物質(zhì)，選擇水做固定相(吸附在濾紙上)，以與水不混溶的有機(jī)溶劑做流動(dòng)相原理：利用待分離混合物中各組分在某一物質(zhì)吸附性或溶解性能的不同，使混合物各組分隨著流動(dòng)的液體或氣體（稱流動(dòng)相），通過另一種固定不動(dòng)的固體或液體（稱固定相），進(jìn)行反復(fù)的吸附或分配作用，使各組分分離的方法。1.流動(dòng)相溶劑對(duì)分離物質(zhì)有適當(dāng)?shù)娜芙舛?1)溶解度太大：待分離物質(zhì)會(huì)隨流動(dòng)相跑到濾紙的最前沿(2)溶解度太?。捍蛛x物質(zhì)留在固定相附近,分離效果不好（一）、層析法原理層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第76頁(yè)。2024/4/2577紙上層析法原理樣品溶液點(diǎn)在濾紙（惰性支撐物）上，做為展開劑的有機(jī)溶劑自下而上移動(dòng)（流動(dòng)相），樣品混合物中各組分在水或有機(jī)溶劑（固定相）中的溶解能力各不相同，各組分會(huì)在水與有機(jī)溶劑兩相中發(fā)生溶解分配，并隨有機(jī)溶劑的移動(dòng)而展開，達(dá)到分離的目的。性質(zhì)不同的組分分離在濾紙的不同位置上層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第77頁(yè)。親脂性強(qiáng)的成份在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就快一些。親水性強(qiáng)的成份在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度就慢一些。2024/4/2578性質(zhì)不同的組分分離在濾紙的不同位置上層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第78頁(yè)。2024/4/2579具有細(xì)微縫隙的物質(zhì)或直徑很小的細(xì)管(稱毛細(xì)管)與液體接觸時(shí)，液體沿細(xì)縫或毛細(xì)管上升的現(xiàn)象稱毛細(xì)現(xiàn)象。在浸潤(rùn)的情況下，液體上升，管中呈凹面；在不浸潤(rùn)的情況下，液體下降，管中液面呈凸面。毛細(xì)現(xiàn)象是物質(zhì)分子間作用力的結(jié)果，常見的紙張或毛巾吸水、地下水沿土壤縫隙上升至地表等都是毛細(xì)現(xiàn)象。毛細(xì)現(xiàn)象層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第79頁(yè)。2024/4/25802、裁紙

3、畫原點(diǎn)

6、展開

7、顯色

1.5cm×20cm濾紙不可觸及試管的內(nèi)壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點(diǎn)浸入展開劑

（二）、操作方法1、配制試樣溶液離濾紙末端約2cm處用鉛筆4、點(diǎn)樣用毛細(xì)管取樣品溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干，重復(fù)3～5次。斑點(diǎn)直徑需<0.5cm5、取展開劑不能粘到試管壁上約2cm試樣點(diǎn)如果試樣接觸展開劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第80頁(yè)。2024/4/2581思考與交流：P15紙上層析分離Cu2+和Fe3+混合溶液層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第81頁(yè)。2024/4/2582（1）不要傾斜層析瓶，不要讓層析液沾到容器內(nèi)壁上；（2）濾紙插入層析瓶中要挺直；（3）不能使點(diǎn)好的混合物碰到層析液（已經(jīng)裝好丙酮和鹽酸混合溶液），否則會(huì)溶解到層析液中而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。小貼士層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第82頁(yè)。2024/4/2583資料：P16利用紙上層析鑒定物質(zhì)層析法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第83頁(yè)。2024/4/2584一、物質(zhì)分離和提純的方法小結(jié)物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第84頁(yè)。2024/4/2585物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第85頁(yè)。2024/4/2586Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第86頁(yè)。2024/4/2587第二章物質(zhì)的獲取第一節(jié)物質(zhì)的分離和提純第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第87頁(yè)。2024/4/2588二、滲析

利用半透膜能通過小分子和離子但不能透過膠體離子的性質(zhì)從膠體中除掉作為雜質(zhì)的小分子或離子的過程。滲析人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第88頁(yè)。2024/4/2589鹽析：根據(jù)混合物中某物質(zhì)在加入某些鹽后溶解度降低而分離的方法。例如a、蛋白質(zhì)的分離與提純b、皂化反應(yīng)后的高級(jí)脂肪酸鈉與甘油的分離滲析人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第89頁(yè)。2024/4/2590使用化學(xué)分離提純法時(shí)，在選擇化學(xué)試劑時(shí)應(yīng)遵守哪些原則：

（1）引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)。（2）后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑。（3）不引入新雜質(zhì)。（4）雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純的物質(zhì)分離（狀態(tài)類型不同）。（5）操作簡(jiǎn)便，試劑價(jià)廉，現(xiàn)象明顯

。（6）盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去。（7）多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。滲析人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第90頁(yè)。2024/4/2591物質(zhì)的提純和分離遠(yuǎn)遠(yuǎn)不是這么簡(jiǎn)單。在工業(yè)生產(chǎn)過程中，生成的產(chǎn)品往往混有多種雜質(zhì)，這就需要我們將上述這些方法綜合運(yùn)用才能解決問題。

在選擇分離、提純物質(zhì)的方法時(shí)，我們通常要注意以下幾點(diǎn)：（1）不得引入新雜質(zhì)（2）不損失或很少損失被提純的物質(zhì)（3）所涉及的反應(yīng)要完全（4）方法簡(jiǎn)單、所使用儀器常見（5）所用試劑經(jīng)濟(jì)、易得滲析人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第91頁(yè)。2024/4/2592科學(xué)視野：P17新的分離技術(shù)——膜分離技術(shù)滲析人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第92頁(yè)。2024/4/2593一、物質(zhì)分離和提純的方法小結(jié)物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第93頁(yè)。2024/4/2594物質(zhì)的分離和提純?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第94頁(yè)。2024/4/2595Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第95頁(yè)。2024/4/2596第二章物質(zhì)的獲取第一節(jié)物質(zhì)的分離和提純第3課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第96頁(yè)。2024/4/2597紙上層析分離甲基橙和酚酞實(shí)驗(yàn)2-1：P17紙上層析分離甲基橙和酚酞人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第97頁(yè)。2024/4/2598甲基橙、酚酞在水、乙醇中溶解性的差異甲基橙（變色范圍pH為3.1~4.4，顏色為紅—橙—黃）酚酞（變色范圍pH為8~10，顏色為無色—粉紅—紅）酚酞易溶于酒精而不溶于水甲基橙易溶于水紙上層析分離甲基橙和酚酞人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第98頁(yè)。2024/4/2599紙上層析分離甲基橙和酚酞1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

（1）了解紙上層析的實(shí)驗(yàn)原理（2）掌握紙上層析分離混合物的方法2、實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)甲基橙和酚酞在水和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)有機(jī)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物的點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速度在濾紙上移動(dòng)，酚酞的移動(dòng)速度快于甲基橙，形成不同的色斑，內(nèi)部的黃斑為甲基橙，外部的紅色斑為酚酞，從而達(dá)到分離的目的。3、實(shí)驗(yàn)用品甲基橙、酚酞、乙醇、濃氨水、飽和Na2CO3溶液培養(yǎng)皿、滴管、燒杯、量筒、毛細(xì)管、圓形濾紙、小噴壺人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第99頁(yè)。2024/4/251004、實(shí)驗(yàn)步驟（1）配置甲基橙和酚酞的混合溶液把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%乙醇溶液里，備用（2）配置乙醇和氨水的混合溶液取10mL乙醇和4m濃氨水充分混合（3）準(zhǔn)備濾紙?jiān)谝粡垐A形濾紙的中心扎一小孔，用少量濾紙捻成細(xì)紙芯，插入圓形濾紙中央（4)點(diǎn)樣在距圓形濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將甲基橙和酚酞的混合液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣，每個(gè)點(diǎn)直徑約0.5cm(5)展開將濾紙覆蓋在盛有乙醇和氨水的混合溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與混合溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣會(huì)逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)。

紙上層析分離甲基橙和酚酞人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第100頁(yè)。（6）顯色待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，拔出細(xì)紙芯。等濾紙稍干后，噴上飽和的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。2024/4/25101紙上層析分離甲基橙和酚酞人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第101頁(yè)。2024/4/251025、實(shí)驗(yàn)說明實(shí)驗(yàn)過程中，濾紙起到固定的作用（惰性支撐物），將試樣吸附在濾紙上，中間的濾紙芯起到毛細(xì)作用，將有機(jī)溶劑吸附擴(kuò)散。由于擴(kuò)散劑中采用了氨水使甲基橙顯黃色，因?yàn)榉犹娘@色要在較強(qiáng)的堿性條件下。所以要用碳酸鈉溶液來使環(huán)境變?yōu)閴A性，才可以觀察到紅色的色環(huán)。6、問題和討論如果在濾紙上事先點(diǎn)樣標(biāo)記，應(yīng)選用鋼筆還是鉛筆？試解釋原因？鉛筆芯主要成分是石墨，不溶于水和有機(jī)溶劑，所以用來做記號(hào)不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)；鋼筆用的墨水主要成分是色素，可溶于乙醇和水，因此，用其做標(biāo)記會(huì)擴(kuò)散游動(dòng)，從而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。紙上層析分離甲基橙和酚酞人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第102頁(yè)。1、色譜分析法是現(xiàn)代分離實(shí)驗(yàn)技術(shù)中的一種，試回答下列問題(1)已知兩種有機(jī)色素A與B混合在一起，經(jīng)測(cè)定知A的極性比B強(qiáng)，則下列說法正確的是（）

A.用溶解過濾法，B不溶A溶于水

B.用重結(jié)晶法，A在水中的溶解度比B大

C.用蒸餾法，因?yàn)锳的熔沸點(diǎn)高

D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B(2)紙層析法的原理是（）

A.萃取原理B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理D.極性相似相溶原理2024/4/25103課堂練習(xí)DBD紙上層析分離甲基橙和酚酞人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第103頁(yè)。(3)在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開劑？2024/4/25104如果試樣接觸展開劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。(4)如何分離CuSO4和FeCl3溶液？紙上層析進(jìn)行分離紙上層析分離甲基橙和酚酞人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第104頁(yè)。2024/4/25105含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在濾紙一端，丙酮作展開劑，在濾紙的毛細(xì)作用下，展開劑攜帶Cu2＋和Fe3＋沿濾紙纖維向上移動(dòng)的速度不同，一段時(shí)間后，Cu2＋和Fe3＋距起點(diǎn)的距離會(huì)不同，從而達(dá)到分離的目的。紙上層析分離甲基橙和酚酞人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第105頁(yè)。2024/4/25106Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第106頁(yè)。2024/4/25107第二章物質(zhì)的獲取第一節(jié)物質(zhì)的分離和提純第4課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第107頁(yè)。2024/4/25108實(shí)驗(yàn)2-2海水的蒸餾

P18海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第108頁(yè)。2024/4/25109蒸餾利用互溶液體混合物中各組分沸點(diǎn)不同（通常沸點(diǎn)需相差30℃以上）進(jìn)行分離提純的操作。其過程是：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程成為蒸餾。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾

海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第109頁(yè)。2024/4/25110投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度溶液體積不超過燒瓶體積1/2海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第110頁(yè)。2024/4/25111海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第111頁(yè)。2024/4/25112實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）了解蒸餾操作的原理，實(shí)驗(yàn)裝置的安裝要點(diǎn)。

（2）掌握蒸餾分離液態(tài)混合物的方法。實(shí)驗(yàn)2-2海水的蒸餾

海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第112頁(yè)。2024/4/25113利用溶液中各組分的沸點(diǎn)不同通過加熱使各成分（沸點(diǎn)要有較大的差異）分別蒸發(fā)出來，并且將不易揮發(fā)的物質(zhì)留在母液中。海水的化學(xué)成分復(fù)雜，通過蒸餾的方法，可以將海水淡化。鹽溶液的濃度不同，密度不同，因此通過測(cè)量和比較海水和蒸餾水的密度，可知本實(shí)驗(yàn)蒸餾提純的效果。實(shí)驗(yàn)原理海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第113頁(yè)。2024/4/25114海水（模擬海水）

100mL蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶（100mL）、冷凝管、100mL量筒、沸石、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、溫度計(jì)、密度計(jì)實(shí)驗(yàn)用品海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第114頁(yè)。2024/4/25115

1、海水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前后要對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前用下列方法檢驗(yàn)海水中的離子：Na+：用焰色反應(yīng)，可以觀察到黃色的焰色；K+：用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃，可以觀察到淺紫色的焰色；Cl-：加入硝酸銀溶液，可以觀察到白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解；SO42-：加入氯化鋇溶液可以觀察到白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解。實(shí)驗(yàn)后用同樣方法檢驗(yàn)在蒸餾水中是否還有上述離子。實(shí)驗(yàn)步驟海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第115頁(yè)。2024/4/25116

2、蒸餾實(shí)驗(yàn)步驟海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第116頁(yè)。2024/4/25117

3、檢驗(yàn)制得的蒸餾水4、分析本次蒸餾提純的效果實(shí)驗(yàn)步驟海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第117頁(yè)。2024/4/25118

1、海水和蒸餾水的密度由于其鹽分的含量不同而不同，海水的密度較大，因此浮力較大。2、粗鹽的制取與提純是為了制取固體NaCl，所以，水分是要蒸發(fā)除去；而制取淡水是要除去鹽分，所以要蒸餾；兩種方法目標(biāo)產(chǎn)物不同，裝置、方法均不同。問題與討論海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第118頁(yè)。2024/4/25119海水淡化是解決中國(guó)沿海地區(qū)淡水嚴(yán)重短缺的有效途徑之一?？茖W(xué)視野P20海水的蒸餾人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第119頁(yè)。2024/4/25120Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第120頁(yè)。2024/4/25121第二章物質(zhì)的獲取第一節(jié)物質(zhì)的分離和提純第5課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第121頁(yè)。2024/4/25122

碘是一種重要的工業(yè)原料，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低,目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物,如海帶、馬尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10萬倍以上。所以我們所應(yīng)用的碘通常來自于海帶等海洋植物，那么如何從海帶中提碘呢？海帶中的碘與有機(jī)基團(tuán)（R)結(jié)合成碘化物（RI）。游離態(tài)的碘可用萃取的方法分離出來，化合態(tài)的碘難以直接分離，可用氧化劑氧化成單質(zhì)碘，然后萃取分離。實(shí)驗(yàn)2-3從海帶中提取碘從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第122頁(yè)。2024/4/25123實(shí)驗(yàn)儀器

刷子、剪刀、坩堝、坩堝鉗、鐵架臺(tái)、三角架、泥三角、火柴、酒精燈、燒杯、玻璃棒、試管、量筒、膠頭滴管、漏斗、濾紙。實(shí)驗(yàn)藥品

干海帶、酒精、過氧化氫溶液（3%）、稀硫酸溶液（3mol/L）、淀粉溶液（1%）、CCl4。從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第123頁(yè)。2024/4/25124干海帶灰燼濁液濾液混合液上層下層碘單質(zhì)灼燒濾渣驗(yàn)方案水浸過濾酸化CCl4萃取分液蒸餾氧化淀粉溶液從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第124頁(yè)。2024/4/25125灼燒的作用是什么？（如何除去海帶中的有機(jī)物？）思考與交流將干海帶高溫灼燒，使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，呈氣態(tài)逸散。坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、酒精燈灼燒海帶時(shí)用到哪些儀器？從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第125頁(yè)。2024/4/25126水浸時(shí)常常要將懸濁液煮沸2~3min，目的是什么？增大碘化物在水中的溶解度，以使灰燼中的I-盡可能多的進(jìn)入溶液。如何除去海帶灰中的難溶物？用蒸餾水溶解海帶灰后再過濾。溶解（過濾）時(shí)用到哪些儀器？加快溶解速率的方法有哪些？寫出過濾的操作方法？思考與交流從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第126頁(yè)。2024/4/25127酸化時(shí)加什么酸，它的作用是什么？（為什么要加硫酸，能否加其它酸？）稀硫酸。海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈中性或弱酸性，有利于氧化劑I-把氧化為I2。思考與交流從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第127頁(yè)。2024/4/25128氧化的作用是什么？哪些氧化劑可以將I-氧化為I2？你認(rèn)為最好選用哪種氧化劑？為什么？氯水、溴水、硝酸、濃硫酸、酸性高錳酸鉀、酸性重鉻酸鉀、雙氧水等雙氧水雙氧水在反應(yīng)過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染。當(dāng)選用濃硫酸氧化I-時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作？應(yīng)先將含有I-的溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中加熱濃縮，使之成為濃溶液，然后加入適量濃硫酸并加熱。思考與交流從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第128頁(yè)。2024/4/25129如何檢驗(yàn)是否有I2生成？（1）取少量溶液于試管中并加入淀粉，若溶液已經(jīng)由黃色變成藍(lán)色，說明I-已經(jīng)被氧化為I2

。（2）加入CCl4，如果液體分為兩層，且下層呈紫紅色，說明I-已經(jīng)被氧化為I2。思考與交流從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第129頁(yè)。2024/4/25130如果在上述實(shí)驗(yàn)中沒有檢驗(yàn)出有I2，你認(rèn)為可能的原因是什么？（1）可能是灼燒的時(shí)間不夠，有機(jī)碘化物沒有轉(zhuǎn)化為I-（2）可能是溶液的溫度太高，淀粉遇I2不變藍(lán)（3）可能是沒有進(jìn)行酸化，氧化劑不能將I-氧化為I2，或者是氧化劑太弱不能氧化I-。（4）可能是把海帶灰水浸后，加熱煮沸的時(shí)間太短，I-進(jìn)入水中太少，導(dǎo)致I-濃度太小。（5）可能是氧化劑的氧化性太強(qiáng)，把I-氧化為了IO3-。思考與交流從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第130頁(yè)。2024/4/25131哪些試劑可以將I2萃取出來？CCl4、苯等可作為萃取I2的萃取劑。萃取實(shí)驗(yàn)中若要使碘盡可能完全地轉(zhuǎn)移到CCl4中，應(yīng)如何操作？用CCl4萃取，從分液漏斗下口放出下層液體后，對(duì)剩余的上層液體再加CCl4進(jìn)行萃取，分液，重復(fù)上述操作，直至下層液體幾乎無色。萃取時(shí)，用到的主要儀器是什么？如何從分液漏斗中分離出碘的CCl4溶液？思考與交流從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第131頁(yè)。2024/4/25132若要分離碘的CCl4溶液，分別得到碘和CCl4，應(yīng)采用什么方法？將碘的四氯化碳溶液進(jìn)行蒸餾。已知：四氯化碳的沸點(diǎn)：77℃碘單質(zhì)的沸點(diǎn)：184.35℃思考與交流從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第132頁(yè)。2024/4/25133【練習(xí)】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝汉Ｔ澧僮茻Ｔ寤液Ｔ寤覒覞嵋汉怆x子溶液含碘水溶液含碘苯溶液②浸泡③

④MnO2+稀H2SO4⑤提取碘

⑥單質(zhì)碘從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第133頁(yè)。2024/4/25134（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。BDE過濾蒸餾2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第134頁(yè)。2024/4/25135（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色。如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘；反之，說明沒有單質(zhì)碘。從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第135頁(yè)。2024/4/25136（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因?yàn)榫凭退扇我饣烊?，達(dá)不到萃取的目的。（2）萃取實(shí)驗(yàn)中，要使碘盡可能全部地轉(zhuǎn)移到CCl4中，應(yīng)加入適量的萃取劑，同時(shí)采取多次萃取的方法。問題與討論從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第136頁(yè)。2024/4/25137（3）如果用其他氧化劑（如濃硫酸，氯水，溴水等），要做后處理，如溶液的酸堿度即pH的調(diào)節(jié)，中和酸性到基本中性。當(dāng)選用濃硫酸氧化I-離子時(shí)，先取浸出碘的少量濾液放入試管中，加入濃硫酸，再加入淀粉溶液，如觀察到變藍(lán)，可以判斷碘離子氧化為碘。

（4）要將萃取后碘的CCl4溶液分離，可以采取減壓蒸餾的方法，將CCl4萃取劑分離出去。

從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第137頁(yè)。2024/4/25138資料：物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)P22

從海帶中提取碘人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第138頁(yè)。2024/4/25139Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第139頁(yè)。2024/4/25140第二章物質(zhì)的獲取第二節(jié)物質(zhì)的制備第1課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第140頁(yè)。思考與交流：1．能夠通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)有哪些？2024/4/25141一．制備物質(zhì)的一般的方法①CaCO3＋HCl②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4④NaHCO3⑤C＋O2⑥CxHyOz＋O2物質(zhì)制備的一般方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第141頁(yè)。2．制取CO2氣體的實(shí)驗(yàn)中，以什么物質(zhì)為反應(yīng)物（原料）？為什么？2024/4/25142CaCO3＋HCl3．反應(yīng)的裝置是如何選擇和安裝的？物質(zhì)制備的一般方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第142頁(yè)。4．如果要制備干燥的氣體產(chǎn)物，應(yīng)如何設(shè)計(jì)裝置？2024/4/25143酸性：濃硫酸、P2O5、硅膠物質(zhì)制備的一般方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第143頁(yè)。2024/4/25144反應(yīng)原理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑選擇合理的儀器和裝置分離提純控制反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)品物質(zhì)制備的一般方法確定原料人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第144頁(yè)。1．確定原料2024/4/25145Cl2NaCl：含有“Cl”(1)原料中含有目標(biāo)產(chǎn)物的組分或新化合物中的某個(gè)“子結(jié)構(gòu)”。例如物質(zhì)制備的一般方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第145頁(yè)。2024/4/25146(2)原料也可以是一些廢棄物人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第146頁(yè)。2．設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑2024/4/25147用銅制取硝酸銅的最佳方案：

根據(jù)提高原子利用率、減少環(huán)境污染、簡(jiǎn)化操作的原則,選擇最佳反應(yīng)路線。例如:

①銅+濃硝酸②銅+稀硝酸③銅+氧→氧化銅;

氧化銅+硝酸→硝酸銅物質(zhì)制備的一般方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第147頁(yè)。3．優(yōu)化條件2024/4/25148分析P24“實(shí)踐活動(dòng)”，試劑和用量都相同時(shí)，操作方法不同，現(xiàn)象和結(jié)果有何異同？(1)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(2)Al3＋＋4OH－＝AlO2－+2H2O

3AlO2－+Al3＋+

6H2O

=4Al(OH)3↓物質(zhì)制備的一般方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第148頁(yè)。小結(jié)2024/4/25149設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)該遵循的優(yōu)化原則是：原料廉價(jià)，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡(jiǎn)單，分離方便。物質(zhì)制備的一般方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第149頁(yè)?？茖W(xué)視野2024/4/25150組合化學(xué)P24物質(zhì)制備的一般方法人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第150頁(yè)。2024/4/25151Thanks謝謝您的觀看！人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第151頁(yè)。2024/4/25152第二章物質(zhì)的獲取第二節(jié)物質(zhì)的制備第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第152頁(yè)。2024/4/25153硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)2-4硫酸亞鐵銨的制備

P25人教版高中化學(xué)選修六課件全文共416頁(yè)，當(dāng)前為第153頁(yè)。亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可穩(wěn)定存在。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反