知識提升：金屬活動性順序的應用

金屬活動性順序的應用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱0一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢；二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應；三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序；四、判斷未知金屬的活動性強弱；五、實驗探究金屬的活動性順序。金屬活動性順序的主要應用0一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢（1）排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。（2）酸通常指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸。1.反應條件：0練習1：下列金屬跟酸能發(fā)生置換反應而放出氫氣的是：（）

A、Fe和稀硫酸B、Ag和稀鹽酸

C、Zn和硝酸

D、Al和濃硫酸練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應而制得的物質(zhì)（）A、MgSO4B、CuSO4

C、FeSO4D、Al2(SO4)3AB0在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與等質(zhì)量分數(shù)的同種酸反應就越劇烈，產(chǎn)生H2的速度就越快。2.反應快慢的判斷：練習3：用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反應，能夠正確表示反應情況的圖示是下列兩圖中的

圖。A表示

的反應情況，B表示

的反應情況。乙鐵鎂氫氣的質(zhì)量反應時間tOAB（甲）

氫氣的質(zhì)量OBA

反應時間t（乙）0練習4：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應后產(chǎn)生氫氣的情況如下圖所示：O反應時間t氫氣的質(zhì)量ABC判斷：1、A是______，B是______，C是______。2、反應不再發(fā)生時最先用完的一種物質(zhì)是()，

(1)鎂(2)鐵(3)鋅(4)H2SO4鎂鋅鐵H2SO40二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應1、單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。2、單質(zhì)金屬K、Ca、Na要除外。3、反應物之一——鹽必須是可溶的，即是溶液。反應條件：0練習1：下列反應的化學方程式正確的是：()A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB0練習2：X、Y、Z三種金屬都能生成二價易溶于水的硫酸鹽，它們的活動性順序是X＜Y＜Z，則下列化學方程式一定錯誤的是：()A、XSO4+Y=X+YSO4

B、Z+YSO4=Y+ZSO4C、Z+XSO4=X+ZSO4

D、X+YSO4=Y+XSO4D0練習4：有A、B、C三種金屬，B可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，而A、C不能。但C可以從A的鹽溶液中置換出A，則A、B、C三種金屬可能是：()A、鐵、鎂、鋅B、銅、鋅、鐵C、銅、鎂、鐵D、汞、鐵、銅練習3：把過量的鐵粉放入硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液里，充分反應后過濾，濾紙上殘留的物質(zhì)是：()A、銅B、銅和鐵C、銅和鋅D、銅、鋅、鐵BD0三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動性相差越大，置換反應越容易發(fā)生。反應的先后次序：0練習1：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是（）A、AgB、CuC、Ag、CuD、Ag、Cu、ZnA0練習2：在FeCl2

和CuCl2的混合溶液中加入鎂粉，下面說法中錯誤的是：()A、當鎂粉無剩余時，溶液中若有Cu2+，則必定有Fe2+B、當鎂粉無剩余時,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和Fe2+C、當鎂粉有剩余時，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+D、當鎂粉有剩余時，溶液中只有Mg2+，而無Cu2+和Fe2+C0練習3：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有一定量的金屬析出，溶液仍帶有藍色。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，溶液中肯定存在的金屬離子是____________(填離子符號)，欲進一步鑒定溶液中可能存在的金屬離子，可在溶液中滴加________，有________________(填現(xiàn)象)，可證明該種金屬離子的存在。該反應的化學方程式是__________________________。Cu2+Fe2+稀鹽酸白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO30四、判斷未知金屬的活動性強弱（1）在金屬活動性順序表中，金屬位置越靠前，它的活動性就越強。（2）能置換出酸中的氫氣的金屬比不能置換出氫氣的金屬活動性強。（3）一種金屬能將另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，則前面的金屬活動性較強。0練習1：將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）

A.X＞Z＞Y

B.Z＞Y＞X

C.X＞Y＞Z

D.Z＞X＞YB0練習2：小穎同學為探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性順序，做了以下實驗：（1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（）

A．X＞Y＞（H）＞ZB．X＞Y＞Ag＞Z

C．X＞Y＞Z＞AgD．X＞（H）＞Y＞ZBD0五、實驗探究金屬的活動性順序練習1：為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件，通過填寫下表，完成對實驗方案的構(gòu)思。［實驗儀器］試管、膠頭滴管、鑷子［實驗藥品］鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液0方案所選藥品有關(guān)化學方程式12鐵釘、銅片、稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鐵釘、銅片、硫酸銅Fe+CuSO4==FeSO4+Cu0練習2：甲同學為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。（1）請你幫助甲同學完善下表中的探究方案。0實驗步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應②在①所得溶液中，插入________，充分反應無明顯現(xiàn)象③在②所得溶液中，插入________，充分反應有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色結(jié)論：金屬活動性_________________。將鋁絲插入溶液前應進行的操作是_______________________________。Al＞Fe＞Cu用砂紙除去鋁絲表面的氧化鋁0（2）乙同學看到甲同學的方案后，認識只要再補充一個實驗，還能得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，乙同學要補充的實驗是____________________。（3）丙同學認為要得到活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必補做實驗，只需將甲同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，調(diào)整后的金屬插入順序為________