陜西省咸陽市百靈中學2024屆中考化學全真模擬試卷含解析

陜西省咸陽市百靈中學2024屆中考化學全真模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某小組用圖表對所學知識進行歸納，其中甲包含乙和丙，不包含?。ㄈ鐖D所示）。下列表格中的各組物質或變化符合這種關系的是（）選項甲乙丙丁A化合物鹽酸MnO2鐵粉B合成材料合金合成纖維合成橡膠C化學變化置換反應化合反應復分解反應D放熱反應硫在空氣中燃燒NaOH溶液與稀H2SO4反應高溫分解石灰石A．A B．B C．C D．D2．實驗室常用的下列儀器中，所用的材料屬于合成材料的是A．用玻璃制作的集氣瓶B．用不銹鋼制作的坩堝鉗C．用塑料制作的藥匙D．用鐵絲和石棉制作的石棉網A．A B．B C．C D．D3．下列實驗中，能達到相實驗目的的是（）A．探究水對鐵生銹有無影響B(tài)．探究質量守恒定律C．探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序D．探究甲烷的組成4．在一個密閉容器內有四種物質，一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如表，下列推理正確的是物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測A．反應物是X和Y，成物是Q和ZB．參加反應的Y和Q的質量比是1∶1C．參加反應的X與Q的質量比是1∶3D．反應后生成15gZ5．能在pH為5的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是()A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．BaCl2、KNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl6．下列物質中，由分子構成的是A．汞 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石7．下列實驗中，能夠達到實驗目的的是A．制備Cu（OH）2;用CuO與適量NaOH溶液混合，過濾B．除去CaCl2溶液中的少量鹽酸:加入過量的CaO,過濾C．分離KCl和FeCl3溶液:加入適量的KOH溶液，過濾D．鑒別NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取樣，分別與熟石灰粉末混合研磨聞氣味8．下列關于測定溶液pH的說法正確的是A．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHB．將pH試紙浸在待測液中進行測定C．用pH試紙測出河水樣品的pH為5.6D．用濕潤的pH試紙測溶液的pH可能會影響測定結果9．物質的用途與性質對應關系不合理的是（）A．石墨做電池電極﹣導電性B．鐵鑄成鐵鍋﹣導熱性C．氧氣用于潛水﹣氧氣支持呼吸D．活性炭除異味﹣吸附性10．日常生活中，化學無處不在。根據你所掌握的化學知識判斷，下列作法中不正確的是()A．用木炭除冰箱異味 B．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C．將用過的鐵鍋洗凈擦干以防生銹 D．經常將用過的鋁鍋或鋁壺擦拭得光亮如新二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．化學與生產緊密聯系：常見的綠色凈水劑、消毒劑有：①高鐵酸鉀（K2FeO4）②聚合硫酸鐵([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)③二氧化氯（ClO2），這3種物質中共含有____（填數字）種金屬元素，高鐵酸鉀能與水反應生成一種紅褐色的氫氧化物____（填化學式），該物質對水中的雜質有絮凝作用。ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣（Cl2）和固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應生成一種常見的鹽和ClO2，反應方程式為____。氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產、陶瓷工業(yè)等領域。工業(yè)上從鋁土礦中獲得單質X（X的化學式____），從空氣中獲得氮氣，再將單質X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO。AlN中氮元素的化合價為____；其中兩種原子的個數比____。氮化鋁陶瓷屬于____（填“無機材料”或“合成材料”）。疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊。汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，反應方程式為____。汽車尾氣中有毒的CO和NOx經特殊的催化裝置后，轉化為兩種無色無味無毒的常見氣體是____、____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g氯化鈉溶液。計算：原固體混合物中碳酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%）______；所用稀鹽酸中溶質的質量分數（結果保留至0.1%）______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．據悉，常州地鐵1號線將于今年10月1日試運營，標志著常州進入“地鐵時代”。列車車體大量使用的鋁合金屬于_____材料，鋁合金的優(yōu)點是_____。（答一點即可）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵的主要設備是_____，鋼的硬度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）鐵。地鐵施工工程車尾氣中的NO和CO在催化劑的作用下轉化為組成空氣成分的兩種常見氣體，該反應的化學方程式為_____。14．對于氫氧化鈣進行如下實驗(狀態(tài)②有剩余固體，狀態(tài)③上層為紅色溶液，狀態(tài)④為無色澄清溶液)：(1)能說明氫氧化鈣的性質是微溶于水的實驗現象是________(用序號回答)。(2)對狀態(tài)④實驗現象的原因解釋是__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．已知某固體物質甲與溶液乙反應，可以產生氣體丙，若丙可能含有CO2、O2、CO、H2中的一種或兩種。為了探究氣體丙的成分，某興趣小組進行了實驗探究，如下是部分的探究步驟。為了控制固體甲和溶液乙反應產生氣體的速率，從圖一中選擇合適的裝置_____(填序號)，然后將產生的氣體通入圖二裝置進行實驗。若氣體中含有氧氣則F中的實驗現象為_____；若氣體中含有氫氣，則G中的實驗現象應為_____。實驗中觀察到D處無明顯現象，F中___，G中沒有明顯現象，H處__，證明該氣體是一氧化碳氣體。實驗結束后，興趣小組的同學們對以上探究進行了反思，認為該實驗的設計中存在的不安全因素有_____。16．某興趣小組為探究“酸堿中和反應”，進行了如下探究。小華將稀硫酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，發(fā)現沒有明顯現象。于是按如圖1所示進行實驗，觀察到_____，證明了稀硫酸確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應。小方選取了氫氧化銅和稀硫酸進行實驗，直接觀察到_____，得出了和小華一致的結論，該反應的化學方程式為_____。珊珊選取了一定濃度的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，用pH傳感器和溫度傳感器獲得了如圖2所示的溶液的pH、溫度變化曲線。①進行實驗前，燒杯中的溶液是_____（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液）。②根據圖象，能證明酸堿中和反應確實發(fā)生的依據是_____。③從微觀角度分析，該反應的實質是_____。珊珊從實驗室里發(fā)現了草酸（H2C2O4）溶液，用它與氫氧化鈉溶液進行實驗同時用傳感器測定反應過程中的pH變化，如圖3所示。草酸是一種有機酸，少量的氫氧化鈉與草酸反應生成草酸氫鈉（NaHC2O4），過量的氫氧化鈉與草酸反應生成草酸鈉（Na2C2O4）。草酸氫鈉溶液顯_____（選填“酸”或“堿”）性。[注意若答對以下題目獎勵4分，化學試卷總分不超過60分]在曲線到達a點之前，溶液中的溶質成分是_____。曲線ab段對應的化學方程式為_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物。二氧化錳是由錳、氧兩種元素組成的化合物。鐵粉是由鐵元素組成的單質。A錯誤；B、合金是金屬材料。合成纖維、合成橡膠屬于合成材料。B錯誤；C、置換反應、化合反應、復分解反應均屬于化學反應。C錯誤；D、物質的燃燒、中和反應都是放熱反應。高溫分解石灰石需要吸收熱量，屬于吸熱反應。D正確。故選D。2、C【解析】

玻璃的主要成分是二氧化硅，屬于無機物；不銹鋼是金屬材料；塑料是有機合成材料；鐵絲和石棉制成的石棉網屬于復合材料。故選C。3、A【解析】

A、由圖可知，實驗中的變量只有水，可以探究水對鐵生銹有無影響，選項正確；B、氯化鈉不與稀硫酸反應，質量守恒定律必須通過化學反應加以探究，故選項錯誤；C、銅與鋁均能與硝酸銀反應，能證明銅、鋁的金屬活動性比銀強，但無法證明銅和鋁的金屬活動性的強弱，選項錯誤；D、火焰上方罩一只干冷燒杯只能證明有水生成，不能檢測二氧化碳的生成，選項錯誤，故選A?！军c睛】如果某種變化受多種因素影響，探究其中一種因素的影響方式時，其它因素應保持相同。4、C【解析】由表中數據分析可知，反應前后X的質量減少了4g﹣0g=4g，故X是反應物，參加反應的X的質量為4g；反應前后Y的質量增加了12g﹣10g=2g，故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質量為15g﹣1g=14g；由質量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質量為14g+2g﹣4g=12g，故待測的數值為21g﹣12g=9g。A、根據分析，可知反應物是X和Q，生成物是Y和Z，故選項說法錯誤；B、參加反應的Y的質量為12g﹣10g=2g，參加反應的Q的質量為14g+2g﹣4g=12g，故參加反應的Y和Q的質量比是1∶6，故選項說法錯誤；C、參加反應中X、Q的質量比為4g∶12g=1∶3，故選項說法正確；D、根據表格中的數據，反應后生成Z的質量為15g﹣1g=14g，故選項說法錯誤。故選C。5、D【解析】

根據復分解反應的實質進行分析，在溶液中若物質間能結合生成沉淀、氣體或水，則物質不能共存，此題的隱含離子是pH為5的溶液中存在較多的氫離子，據此分析解答即可?！驹斀狻緼、FeCl2溶液呈淺綠色，不符合題意，故選項錯誤；B、NaOH溶液中的OH-會和H+結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤；C、BaCl2溶液中的Ba2+會和AgNO3溶液中的Ag+結合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確；故選：D?！军c睛】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。6、C【解析】

構成物質的微粒有分子、原子和離子?！驹斀狻緼、汞屬于金屬，是由汞原子構成的，選項A不符合題意；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物，選項B不符合題意；C、氧氣是由氧氣分子構成的，一個氧氣分子是由兩個氧原子構成的，選項C符合題意；D、金剛石是由碳原子構成的單質，選項D不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查的是物質的微觀構成粒子，做此類題需要掌握初中常見物質的微觀構成，金屬、稀有氣體和非金屬固體是由原子構成的，常見氣體、水是由分子構成的，氯化鈉、硫酸銅是由離子構成的。7、D【解析】

A、氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，不能達到實驗目的，不符合題意；B、加入過量氧化鈣，氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，引入了新的雜質，不符合題意；C、加入適量的氫氧化鉀，氫氧化鉀和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，過濾，得到氯化鉀和氫氧化鐵，不能達到分離的目的，不符合題意；D、取樣，分別與熟石灰粉末混合研磨聞氣味，氯化銨能與氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，尿素與熟石灰不反應，故能達到實驗目的，符合題意。故選D?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。8、D【解析】

A、濃硫酸具有脫水性，不能用pH試紙測定濃硫酸的pH，故選項說法錯誤。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。

C、由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得河水樣品的pH不可能精確為5.6，故選項說法錯誤。

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法正確。

故選：D。9、B【解析】鐵鑄成鐵鍋，是利用了鐵的延展性，在一定外力作用下可以變形，被加工成各種形狀。故選B10、D【解析】

A、木炭具有疏松多孔的性質，具有吸附性，所以可以作為吸附劑，故不符合題意；

B、硬水含的鈣鎂離子較多，軟水含的鈣鎂離子較少，區(qū)分它們常用肥皂水，具體操作為：向待檢驗的水中加入適量的肥皂水，振蕩看泡沫多浮渣少的就是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合題意；

C、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，我們防止生銹的方法是①保持表面干燥②在鐵制品表面涂上保護膜，故不符合題意；

D、鋁為活潑的金屬，在空氣中被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止氧化反應進一步進行，如果經常擦拭其表面，會加速鋁制品的反應，故符合題意。

故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、1Fe(OH)3Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClAl-31：1無機材料2NaN3=2Na+3N2↑CO2N2【解析】

（1）由化學式的意義可知，在高鐵酸鉀（K2FeO4）、聚合硫酸鐵([Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m)、二氧化氯（ClO2）三種物質中有O、H、S、Cl四種非金屬元素，Fe一種金屬元素；由質量守恒定律可知，高鐵酸鉀能與水反應生成一種紅褐色的氫氧化物為Fe(OH)3；氯氣（Cl2）和固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應生成一種常見的鹽和ClO2，由質量守恒定律可知，常見的鹽為氯化鈉，反應方程式為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。（2）從鋁土礦中獲得單質是鋁。由材料分類可知，氮化鋁陶瓷屬于無機材料；由于單質X、N2和碳在一定條件下反應制得AlN和CO，由質量守恒定律可知，物質X為Al2O3；AlN中Al的化合價為+3，則N的化合價為-3；其中兩種原子的個數比1：1。（3）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，反應方程式為2NaN3=2Na+3N2↑；汽車尾氣中有毒的CO和NOx經特殊的催化裝置后，轉化為兩種無色無味無毒的常見氣體，由質量守恒定律及氣體性質可知：氣體為CO2、N2?！军c睛】本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的綜合應用及化學方程式的書寫，靈活運用質量守恒定律是正確解答本題的關鍵。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、84.1%5.7%【解析】

（l）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸鈉的質量分數為10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）設鹽酸中溶質的質量為x,生成二氧化碳質量為y所用稀鹽酸中溶質的質量分數7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、金屬質輕高爐大于2NO+2CON2+2CO2【解析】

（1）鋁合金屬于金屬材料，鋁合金的硬度大、密度??；故填：金屬；質輕；（2）工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐，一般合金的硬度大于其組成純金屬的硬度，因此鋼的硬度大于鐵。故填：高爐；大于；（3）NO和CO在催化劑的作用下轉化為氮氣和二氧化碳；故填：2NO+2CON2+2CO2。14、②稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應，使固體溶解，溶液失去堿性【解析】(1)能說明氫氧化鈣的性質是微溶于水的實驗現象是狀態(tài)②有剩余固體；(2)對狀態(tài)④實驗現象的原因解釋是稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應，使固體溶解、溶液失去堿性。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、C紅色物質變成黑色白色的無水硫酸銅變成藍色黑色物質變成紅色澄清石灰水變渾濁缺少尾氣處理裝置【解析】

設計實驗：A裝置能通過控制容器內的氣壓，能使液體與固體脫離接觸，從而可控制反應的進行與停止；裝置B中的長頸漏斗不能控制液體的滴加速率，不能控制反應速率；在C裝置中，分液漏斗可以控制液體的滴加速率，從而能控制反應的速率。C裝置的優(yōu)點就是能夠控制反應的速率。為了控制固體甲和溶液乙反應產生氣體的速率，從圖一中選擇合適的裝置C；實驗預測：氧氣能和銅反應生成黑色的氧化銅，若氣體中含有氧氣則F中的實驗現象為紅色物質變成黑色；無水硫酸銅遇到水后會變成藍色，若氣體中含有氫氣，則G中的實驗現象應為白色的無水硫酸銅變成藍色；進行實驗：由于該氣體是一氧化碳，沒有氧氣、二氧化碳和氫氣，一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，F中的黑色物質變成紅色，H處中的澄清石灰水變渾濁；反思交流：由于一氧化碳有毒，缺少尾氣處理裝置。16、溶液由紅色變成了無色藍色固體消失，溶液變藍Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O稀鹽酸溶液的pH增大，t1時pH＝7酸中的氫離子與堿中的氫