2023版新教材高中化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)卷新人教版必修第一冊(cè)

期中質(zhì)量檢測(cè)卷

(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14Na-23Ba-137

第I卷(選擇題)

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.2021年10月30日中國農(nóng)業(yè)科學(xué)院飼料研究所發(fā)布，我國在國際上首次實(shí)現(xiàn)從一氧

化碳到蛋白質(zhì)的合成。已經(jīng)形成萬噸級(jí)的工業(yè)生產(chǎn)能力，獲得首個(gè)飼料和飼料添加劑新產(chǎn)品

證書。蛋白質(zhì)是高分子有機(jī)化合物,其分子直徑在2nm~20nm。下列分散質(zhì)粒子直徑在1nm~

100nm之間的是()

A.稀硫酸B.硫酸銅溶液

C.有色玻璃D.酒精溶液

2.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，不正確的是()

A.Fe(OH)3膠體是固溶膠，F(xiàn)e(0H)3膠體呈電中性

B.在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間不能過長，否則會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉

C.制備Fe(0H)3膠體的化學(xué)方程式是

FeCl3+3H2O△

Fe(0由3(膠體)+3口1

D.Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別不是丁達(dá)爾效應(yīng)

3.下列物質(zhì)分類正確的組合是()

選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸空氣稀硫酸干冰

B蒸蒸水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽磯氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣

D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉

4.高鐵酸鈉(NaFeOj是一種集氧化、絮凝、殺菌、吸附、助凝、除臭為一體的新型高效

多功能水處理劑工業(yè)上可以用下列四種方法制備高鐵酸鈉(方程式未配平)：

CDFezCh+NazOz—>Na2Fe04_l_Na20

@FeS04+Na202一?Na2FeO4+Na20+Na2S04+02t

③Fe(N03)3+NaOH+Cl2—?Na2Fe04+NaN03+NaCl+H20

④Fe(OH)3+NaClO+NaOH—?Na2FeO4+NaCl+H2O

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①和②中Na?。?均只作氧化劑

B.NazFe。*的氧化性強(qiáng)于NaClO、Na202>Cl2

C.反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為3：1

D.反應(yīng)④離子方程式為：2Fe(0H)3+3Cl(T+40H-=2FeO+3Cr+5H0

42

5.已知切f++O2+4H+^=aM3++2H2O,則系數(shù)a的值是()

A.1B.2

C.3D.4

6

導(dǎo)D

電

能

力b②

ac

滴入溶液的體積,

-1

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L的H2S04>NaHS04

溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

A.②代表滴加NaHSO,溶液的變化曲線

B.若b點(diǎn)時(shí)生成沉淀2.33g,則加入的溶液體積為100mL

C.a、b兩點(diǎn)溶液均呈中性

+-

D.②中c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是H+OH=H2O

2--

2

7.今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca\S04、N03、

2-

C03,現(xiàn)取200mL溶液加Back溶液后，得干燥沉淀8.6g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，

沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是()

2-

-1

A.溶液中c(C03)=0.1mol,L

B.溶液中c(K+)20.4mol,L-1

c.溶液中一定沒有Ca?+,可能存在NO3

2-2-

D.溶液中一定存在CO,、S04,婷是否存在，要進(jìn)行焰色試驗(yàn)

8.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()

A.常溫下鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體

B.Na￡03和NaHCOs溶液都能跟CaCL溶液反應(yīng)得到白色沉淀

C.NazO?和Na20中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1

口.將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%

9.某溶液中含有下列5種離子：①②HCO3

2-

③Na+@C03⑤Fe",向其中加入NaQ,后，溶液中離子數(shù)目不會(huì)變化的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤

C.①D.①⑤

10.將Ck通入燒堿溶液制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃,測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外

還含有NaClOs,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1。據(jù)此，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑是氯氣、還原劑是燒堿

B.該反應(yīng)生成的鹽有兩種

C.該反應(yīng)中CL與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2

D.該反應(yīng)每生成1molNaClOs轉(zhuǎn)移了5mol電子

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCOs粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有仁

D.向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液最終變成白色，說明氯水中含有HC10

12.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作。

下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）

13.海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，可能含MgCl2>CaCL和

Na2sO,等可溶性雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案提純粗鹽，同時(shí)驗(yàn)證可溶性雜質(zhì)是否存在。

對(duì)該過程的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）

f泥沙

粗溶解

過量NaOHf沉淀a

鹽操作I

6溶液過量BaC]過量N%CO

f溶液人操作n3-*沉淀b

溶液溶液食

一溶液適量

B無現(xiàn)象一鹽

操作in稀鹽酸

f溶液G晶

操作IV體

A.操作I中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B.操作II和操作III順序不可以互換

C.沉淀b中一定有BaC03,可能有CaC03

2-

D.操作IV中加入鹽酸的目的是除去過量的0IT和C03

14.設(shè)“表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC02的質(zhì)量為44g

B.含有風(fēng)個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

C.0.1mol?的NaOH溶液中,含有0.11個(gè)0『

D.含HC1的物質(zhì)的量為0.4mol的濃鹽酸與足量的MnO?反應(yīng)，產(chǎn)生的Ck在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為2.24L

15.將SO2氣體與足量Fez（S0。3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2C0O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化

學(xué)反應(yīng)：

2-

3+2++

@S02+2Fe+2H20=S0+2Fe+4H；

4

2-

②CeO,+6Fe2++l4H+=2Cr3++6Fe3++7比0。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

2-

3+

A.氧化性Cr207>Fe>SO2

B.KKrzO7能將Na2S03還原成Na2s（X

C.每有1molK￡rzO7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為64

D.若6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.1molK2Cr2O7

第II卷（非選擇題）

三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。

16.（10分）有以下物質(zhì)：①空氣、②Cu、③BaCOs、④Ba（0H）z、⑤硝酸、⑥COe、⑦KHSO」

溶液、⑧醫(yī)用酒精、⑨熔融NaCl

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有，屬于酸的有,

屬于堿的是o（填序號(hào)）

（2）寫出KHSO4在水溶液中的電離方程式。

（3）向④中加入少量⑦，可觀察到的現(xiàn)象是

用離子方程式表示

17.（14分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時(shí)

可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。

（1）配平下列化學(xué)反應(yīng)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

H202+Cr2（S04）3+KOH—?K2CrO4+K2S04+H20?

（2）如消除采礦業(yè)膠液中的氧化物（如KCN,C為+2價(jià)），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H202

+H2O=A+NH3f（已配平）。試指出A的化學(xué)式,如此反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為—（用血表示）。

（3）高鎰酸鉀也可用于醫(yī)學(xué)殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強(qiáng)弱：

例如：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2t+2H20；

2KMnO4+16HC1（i^）=2MnCl2+5Cl2t+8H2O。

則氧化性MnO?KMnO式填“強(qiáng)于”或“弱于”或“等于”）

（4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：。2、MnO、壓0、Mi?+、H2O2、

4

+

H?已知該反應(yīng)中比。2只發(fā)生了如下過程：壓。2-。2。則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：

一,該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：（填序

號(hào)）。

A.鹽酸B.稀硫酸C.醋酸

2-

⑸用0.2mol?「Na2so3溶液32mL,還原含4X107molX0的溶液,過量的Na2s。3

4

用0.2mol?L-KHnOa酸性溶液氧化（其中KMnO,被還原成Mn2+）,共消耗KMnO1溶液0.8mL,

則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是O

18.（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，研究小組需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。

⑴某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：NaC1+C02+NH3+H20=NH4C1

+NaHC03J即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過量二氧化碳，析出溶解度

（填“較小”或“較大”）的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌

后，還需進(jìn)行的操作是（選裝置）。

(2)某研究小組乙在探究Na?。?的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)Na?。?樣品與過量水反應(yīng)，待完全反

應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣。小組成員

查閱資料表明，Na?。?與水反應(yīng)還可生成HQ?。

①NaQ與水反應(yīng)生成HR?的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)________(填“是”或“否”)。

②寫出NazOz與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

③完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：MnO+H0+H+=Mn2++0

4222

f+o

19.(14分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取CL進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，并模擬工業(yè)生

產(chǎn)無水氯化鐵的過程。

資料：①工業(yè)上向500----600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。②無水氯化鐵

有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解變質(zhì)。根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白：

(1)裝置A中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱為,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝

置，再點(diǎn)燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：

①在裝置C中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

②裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

③裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)利用裝置G可儲(chǔ)存多余的氯氣，儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是,用0.5molMnO2

與足量的濃鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所得氯氣的體積為o

(4)若要得到較純凈的無水氯化鐵，上述裝置的改進(jìn)措施是：。

20.(12分)在Na+濃度為0.5mol?的某澄清溶液中，還可能含有的離子有K+.Ag

-2-2-

2+

+、Mg"、Ba>N03、C03、cr,S04?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：

I.向該溶液中加入足量稀硝酸，放出0.56L氣體；

II.向I的反應(yīng)混合液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，將沉淀洗滌、烘干，稱量

所得固體的質(zhì)量為2.87g；

III.另取10mL原溶液，滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀

完全溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)通過實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是(填離子符號(hào))o

(2)實(shí)驗(yàn)II中生成沉淀的離子方程式為o

(3)綜上所述，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子

填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”兀

2-2-

陰離子NOC0crS0

334

c(mol,L-1)①―②_________③—0

(4)判斷C是否存在：(填“存在”或“不存在”)；若存在，則其最小濃度為

mol?L%

期中質(zhì)量檢測(cè)卷

1.答案：c

解析：分散質(zhì)粒子直徑在Inm?100nm之間的分散系屬于膠體。稀硫酸、硫酸銅溶液、

酒精溶液均屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,有色玻璃為膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1

nm?100nm之間。

2.答案：A

解析：Fe(OH)3膠體的分散劑為水，屬于液溶膠，A錯(cuò)誤；膠體煮沸時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，故

在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間太長，會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉變?yōu)闅溲趸F沉淀，B

正確；將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制得Fe(0H)3膠體，化學(xué)方程式是FeCL+

3HFe(OH)3(膠體)+3HCl,C正確；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑

大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

3.答案：B

解析：鹽酸為HC1的水溶液，屬于混合物，稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非

電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；蒸偏水屬于純凈物，蔗糖溶液屬于混合物，氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，

屬于電解質(zhì)，SO?屬于非電解質(zhì)，B正確；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳

酸鈣屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na￡C)3屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

4.答案：D

解析：反應(yīng)②中部分NazOz中的0元素化合價(jià)升高生成氧氣，所以既是氧化劑又是還原

劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①、③、④中NazFeO4均為氧化產(chǎn)物，所以NaFeO」的氧化性弱于NaClO、

Na202>CL,B錯(cuò)誤；反應(yīng)③中Fe(NC)3)3被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4,氯氣被還原得到還原

產(chǎn)物NaCl,根據(jù)電子守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為1：3,C錯(cuò)誤；根據(jù)電子守

恒可知反應(yīng)過程中Fe(OH)3和C1CT的系數(shù)比為2:3,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為

2-

2Fe(OH)+3C10-+40H-=2Fe0+3Cr+5H0,D正確。

342

5.答案：D

解析：設(shè)方程式為aM?++㈤2+4H+=df++㈤冷，根據(jù)氫元素守恒，得到d的值是2,

根據(jù)氧元素守恒，得到6的值是1,所以氧氣中的氧共得到4個(gè)電子，根據(jù)電子守恒結(jié)合反

應(yīng)方程式兩邊電荷守恒，得到a的值為4。

6.答案：C

解析：導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息曲線①導(dǎo)電能力減

小至幾乎為0,說明是氫氧化領(lǐng)和硫酸反應(yīng)的圖像。根據(jù)前面分析曲線①是氫氧化鋼和硫酸

反應(yīng)的圖像，則曲線②代表滴加NaHSO,溶液的變化曲線，故A正確；b點(diǎn)出現(xiàn)拐點(diǎn)，與a點(diǎn)

消耗體積相同，說明硫酸氫鈉剛好將氫氧化領(lǐng)中領(lǐng)離子沉淀完全，若b點(diǎn)時(shí)生成沉淀2.33g,

物質(zhì)的量為0.01moL則消耗硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.01mol,因此加入的溶液體積為100mL,

故B正確；a點(diǎn)剛好完全中和，溶液呈中性，b點(diǎn)硫酸氫鈉恰好將氫氧化鋼中銀離子沉淀完，

而氫氧根未反應(yīng)完，則溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；根據(jù)C選項(xiàng)分析b點(diǎn)還有氫氧根，因此②中

c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是『+0『=乂0,故D正確。

7.答案：D

2-

2+

解析：今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca>S04、NO：,、

2-

C03,現(xiàn)取200mL溶液加BaCL溶液后，得干燥沉淀&6g,沉淀可能為硫酸鋼或碳酸領(lǐng)、

或兩者都有，排除鈣離子存在，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g,說明生成

硫酸鋼沉淀為4.66g,硫酸鋼物質(zhì)的量為0.02mol,另外還有碳酸鋼沉淀質(zhì)量為8.6g-

4.66g=3.94g,碳酸鋼物質(zhì)的量為0.02mol。根據(jù)前面分析含有碳酸根物質(zhì)的量為0.02mol,

2-

溶液體積為200mL,則溶液中c(C()3)=0.1mol?故A正確；根據(jù)溶液中含有硫酸

根和碳酸根，排除鈣離子存在，根據(jù)溶液呈電中性，因此溶液中一定含有鉀離子，可能存在

N03,根據(jù)電荷守恒，鉀離子物質(zhì)的量大于等于0.08mol,則溶液中c(K+)>0.4mol?廠

故B正確；根據(jù)分析溶液中一定沒有Ca?+,可能存在NO3，故C正確；溶液中一定存在

K+,故D錯(cuò)誤。

8.答案：C

解析：鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成白色的氧化鈉，故A錯(cuò)誤；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀，但是碳酸氫鈉和氯化鈣不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Na#是由Na+與O'-構(gòu)成，陽離子

2-

和陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；Na4?是Na+與02構(gòu)成，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比也為2：1,故

C正確；4.6g金屬鈉與水反應(yīng)生成8g氫氧化鈉，但是反應(yīng)中有氣體生成，故溶液的質(zhì)量

少于4.6g+95.4g=100g,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%,故D錯(cuò)誤。

9.答案：C

解析：向溶液中加入NaQ后，NazOz與水反應(yīng)生成NaOH和NaOH與HCO,反應(yīng)生成

2-

C03,同時(shí)NaQ會(huì)氧化Fe?+,故只有C廣數(shù)目不變。

10.答案：C

解析：氯氣與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為5：1的NaClO、NaC103,氯元素化合價(jià)升

高，失電子為(5X1+1X5)=1Omol故還有10molNaCl生成，故反應(yīng)為：8CL+

16Na0H=5NaC10+NaC103+10NaCl+8H20；CL和NaOH反應(yīng)中只有C1元素化合價(jià)有變化，

氧化劑和還原劑都是氯氣，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)生成NaClO、NaCKNaC103,則生成的鹽有三

種，故B錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式為：8C12+16Na0H=5NaC10+NaC103+lONaCl+8H20,反應(yīng)中

Ck與NaOH物質(zhì)的量之比為8:16=1：2,故C正確；對(duì)于反應(yīng)8CL+16Na0H=5NaC10+

NaC103+10NaCl+8H20,CL-NaCl中Cl元素降為一1價(jià)，每生成1molNaClOs轉(zhuǎn)移了10mol

電子，故D錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在平衡Ck+HzO

^HCI+HCIO,溶液中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，H+、ci。，cr,oir四種離子。氯

水成分中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CL,故A正確；

氯水中含有氯離子，能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；溶液呈酸性，能與碳酸

氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故c正確；溶液含有次氯酸具有漂白性，所以最終溶液為無色，故

D錯(cuò)誤。

12.答案：C

解析：固體的溶解在燒杯中進(jìn)行、用玻璃棒攪拌可加速溶解，A正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移

溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度線以下，B正確；定容時(shí)膠頭滴管不能插入容

量瓶中，C錯(cuò)誤；定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶顛

倒搖勻多次，搖勻操作正確，D正確。

13.答案：A

解析：粗鹽加水，攪拌溶解，過濾出泥沙后，濾液中加入過量NaOH溶液沉淀鎂離子，

再次過濾后先加入過量氯化鋼溶液以沉淀硫酸根，但實(shí)際無現(xiàn)象，說明粗鹽中不含硫酸鈉，

然后再加入過量的碳酸鈉以沉淀銀離子和鈣離子，過濾后，濾液中加入適量稀鹽酸除去NaOH

和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。攪拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小

受溫度影響，A錯(cuò)誤；由于加入的碳酸鈉還需要除去引入的銀離子，所以碳酸鈉一定要加在

氯化領(lǐng)之后，則操作II和操作III順序不可以互換，B正確；由于無法確定粗鹽中是否含有氯

化鈣，但前序步驟加入了氯化領(lǐng)，所以沉淀b中一定有BaCOs,可能有CaCOs,C正確；前序

步驟中加入的NaOH、Na2cO3均過量，NaOH可以和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，碳酸鈉與鹽酸反

應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入鹽酸將其除去，D正確。

14.答案：AB

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO?是1mol,其質(zhì)量為44g,A正確；含有4個(gè)氮原子的氮

氣是0.5mol,故其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L,B正確；未給出NaOH溶液的體積，

無法計(jì)算氫氧根的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸不與MnOz反應(yīng)，故生

成的CL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于2.24L,D錯(cuò)誤。

15.答案：BD

解析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)S0?+

2-2-

2Fe3++2H0=S0+2Fe"+4H+可知，F(xiàn)e3+做氧化劑，SO為氧化產(chǎn)物，SO2為還原劑，所

244

2-2-

以氧化性：Fe">SO|>S02,根據(jù)反應(yīng)CnO?+6Fe"+14H+=2Cr"+6Fe"+7H2可知，

2-2-

3+

Cr207為氧化劑，F(xiàn)e"為氧化產(chǎn)物，所以氧化性是Cr207>Fe,因此氧化性強(qiáng)弱順序是

2-

3+

Cr207>Fe>S02,A正確;KEeO7具有強(qiáng)氧化性,能把Na2s。3氧化成Na2sO〈，B錯(cuò)誤;反

應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，所以每有1molKEnCX參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

672L

的數(shù)目為64，C正確；6.72LS0?(若標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量=加土----kr=0.3mol,反

應(yīng)中失去03mol義2=0.6mol電子,1molKzCnO?在反應(yīng)中得到6mol電子，所以若6.72

LS02(若標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.1molK2Cr2O7,但是沒有給出溫度和壓強(qiáng)，不

能用標(biāo)況下的切進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。

16.答案：⑴②⑦⑨③④⑤⑨⑤④

2-

(2)KHS0=K++H++S0

44

2-

+2+

(3)產(chǎn)生白色沉淀H+0H~+Ba+S0=BaS04；+H20

4

解析：(1)含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的有Cu、KHSO4溶液、

熔融NaCL選②⑦⑨;水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，有BaC03、Ba(0H)2、

硝酸、熔融NaCl,故選③④⑤⑨；在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物為酸，

有硝酸，故選⑤；在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物為堿，有Ba(OH)z,故

2-

++

選④；(2)KHS04在水溶液中完全電離，電離方程式為KHS04=K+H+S0；(3)Ba(0H)2

4

溶液加入少量KHSO4溶液，會(huì)生成硫酸鋼沉淀，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為H+

2-

+OH-+Ba2++SO=BaS(M+H2。

4

17.答案：⑴

6er

I

3H2(%+0*2(SO4)3+10K0H=2K2Cr04+3K2S04+8H20

(2)KHC030.6-

⑶弱于

(4)MnOMn2+B

4

(5)+3

解析：(1)過氧化氫中氧元素化合價(jià)由一1價(jià)降低到一2價(jià)，Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)升高

到+6價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知，配平后的化學(xué)方程式為：3H202+Cr2(S04)3+

10K0H=2K2CrO4+3K2S04+8H2O,用單線橋法表示轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)椋?/p>

6e-

3H2O2+Cr2(SO4)3+ioKOH=2K2CrO4+3K2so4+8H2O。

(2)依據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，A的化學(xué)式為KHC03；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L

672L

氨氣的物質(zhì)的量為而無----尸=0.3mol,依據(jù)方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3t可

知，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移2mol電子，因此生成0.3mol氨氣，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為0.64。(3)根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強(qiáng)弱，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單說明物質(zhì)

的氧化性越強(qiáng)，二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而高錦酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱，所

以二氧化錦的氧化性弱于高銃酸鉀。(4)依據(jù)題意可知，過氧化氫是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)

物，則具有氧化性的高鎰酸根離子作氧化劑，二價(jià)鎰離子是還原產(chǎn)物，因此發(fā)生還原反應(yīng)的

過程是：MnO-Mn2+,而加入的酸是不參與氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)酸，所以酸選擇稀硫酸，選

4

2-

Bo(5)/7(NaS0)=0.2mol?L-1X32X10^3L=6.4X10-3moL〃(X0)=4X1。-mol,

234

〃(KMnC)4)=0.2mol,L-1X0.8X10-3L=l.6X10-4mol,亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，硫元

2-

素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),高鎰酸鉀被還原，鎬元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),X0

4

被還原，X元素化合價(jià)降低，令X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，依據(jù)得失電子守恒有：6.4

X10-3molX(6—4)=1.6X10^4molX(7—2)+4X10-3molX(6—a),解得a=+3,則元

素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是+3。

18.答案：(1)較小B2NaHCO3^^^Na2CO3+CO2t+H20

+-

(2)①否@2Na202+2H20=4Na+40H+02f@256258H20

解析：(D侯德榜制備純堿，反應(yīng)原理如下：NaCl+C02+NH3+H20=NH4Cl+NaHC03IBP

向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和,然后通入過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。

欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行加熱灼燒分解，還需進(jìn)行的操作是

B?反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHC03^^^Na2C03+C02t+H20o(2)①NaQ與水反應(yīng)生成和

NaOH,反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。②NazO?與水反應(yīng)生成氫氧化

+-

鈉和氧氣，離子反應(yīng)方程式2Na202+2H=0=4Na+40H+02t。③銃元素化合價(jià)變化：MnO

4

-*Mn2+,化合價(jià)+7f+2,降低5價(jià)，氧元素化合價(jià)變化：壓02fo2,化合價(jià)-1-*0,化合

價(jià)升高(-1)X2=2價(jià)，所以高銃酸根離子前面配2,雙氧水前面配5,再利用電荷守恒配

+

平氫離子，由質(zhì)量守恒定律配平確定未知物是水，配平后的方程式是2MnO+5H202+6H

4

2+

=2Mn+502f+8H20?

19.答案：(1)分液漏斗MnO2+4HCl(濃)△

MnCL+CLt+2H20

(2)①溶液變成藍(lán)色②2Fe+3c2FeCl；i③CL+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。

(3)飽和食鹽水