2023年高考化學(xué)真題專題分類匯編專題十五工藝流程

專題十五 工藝流程 〔解析版〕34【2023江蘇】19.試驗(yàn)室以工業(yè)廢渣〔CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3〕為原料制取CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其試驗(yàn)流程如下：34cSO2〔1〕室溫下，反映CaSO4(s)CO2(aq)CaCO3(s)SO2(aq)到達(dá)平穩(wěn)，則溶液中 〔1〕室溫下，反映CaSO4(s)CO2(aq)CaCO3(s)SO2(aq)到達(dá)平穩(wěn)，則溶液中cCO23將氨水和NH4HCO3溶液混合可制得(NH4)2CO3溶液其離子方程式為 浸取廢渣時(shí)向(NH4)2CO3溶液中參與適量濃氨水的目的是 。廢渣浸取在如以下圖的裝置中進(jìn)展。操縱反映溫度在60~70℃，攪拌，反映3小時(shí)。溫度太高將會(huì)致使CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其緣由是 ；維持溫度、反映時(shí)刻、反映物和溶劑的量不變，試驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有 。濾渣水洗后經(jīng)多步處置取得制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料制取CaCl2溶液的試驗(yàn)方案： [pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=時(shí)Al(OH)3開(kāi)頭溶解。試驗(yàn)中必需利用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]?！敬鸢浮?1).×104(2).HCO(2).HCO+NH·HO32NH CO++2+HO(2或HCO+NH HO3·2NH CO++2+HO)2增加溶液中CO2CaSO4的轉(zhuǎn)化3溫度太高，(NH4)2CO3分解 加速攪拌速度在攪拌下向足量稀鹽酸中分批參與濾渣，待觀看不到氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，向?yàn)V液中分批參與少量2Ca(OH)pHpHpH5~時(shí)，過(guò)濾2〔1〔1〕反映CaSO4〔s〕+CO3〔aq〕2-CaCO3〔s〕+SO4〔aq〕到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，溶液中2-〔SO2〕Ca2?O2

K〔CaSO〕4.81054 = 4 =

4 = =×104。答案：×104〔CO2〕Ca2?CO2〕K〔CaCO〕31093 3 sp 3〔NH4〕2CO3+H2O[或NH4HCO3+NH3·H2O〔NH4〕〔NH4〕2CO3+H2O[或NH4HCO3+NH3·H2O〔NH4〕2CO3+H2O]，離子方程式為HCO3+NH3·H2O=NH4+CO3-+2-+H2O〔或HCO3+NH3·H2O-NH4+CO3+2-+H2O〕；浸取廢渣時(shí)，參與的〔NH4〕2CO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液中存在水解平穩(wěn)：CO32-+NH4+H2O+HCO3+NH3·H2O，參與適量-〔NH4〕2CO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液中存在水解平穩(wěn)：CO32-+NH4+H2O+HCO3+NH3·H2O，參與適量-濃氨水，水解平穩(wěn)逆向移動(dòng)，溶液中CO3的濃度增大，反映CaSO4〔s〕+CO3〔aq〕2-2-CaCO3〔s〕4 4 3 3 2 4 3 2HCO3+NH3·H2O-NH4++CO3+H2O〕HCO3+NH3·H2O-NH4++CO3+H2O〕2-增加溶液中CO3的濃度，增進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化2-CaSO4〔。答案：溫度太高，〔NH4〕2CO3分解 加速攪拌速度CaSO4·2H2O，還含有少量SiO2、Al2O3Fe2O3，參與〔NH4〕2CO3溶液浸取，其中CaSO4〔N4C3反映生成CaC3N4S4Si2Al2O3和F2O3CaC3、SiO2、Al2O3Fe2O3；假設(shè)以水洗后的濾渣為原料制取CaCl2溶液，依照題給試劑，第一要參與足量鹽酸將CaCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCl2，發(fā)生的反映為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，與此同時(shí)發(fā)生反映Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2不反映，通過(guò)濾除去SiO2；取得的濾液中含CaCl2、AlCl3、FeCl3，依照“pH=5Fe〔OH〕3和Al〔OH〕3沉淀完全，pH=Al〔OH〕3開(kāi)頭溶解”，為了將濾液中Al3+、Fe3+完全除去，應(yīng)參與Ca〔OH〕2調(diào)劑溶液的pH5~[參與Ca〔OH〕2的進(jìn)程中要邊加邊測(cè)定溶液的pH]，然后過(guò)濾即可制得CaCl2溶液。答案：在攪拌下向足量稀鹽酸中分批參與濾渣，待觀看不到氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，向?yàn)V液中分批參與少量Ca〔OH〕2，用pH試紙測(cè)得溶液pH，當(dāng)pH介于5~濾【點(diǎn)睛】此題以工業(yè)廢渣為原料制取輕質(zhì)CaCO3和〔NH4〕2SO4晶體的試驗(yàn)流程為載體，考察溶度積的計(jì)算、阻礙鹽類水解的因素、試驗(yàn)條件的操縱、制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)信息的處置力氣等。難點(diǎn)是第〔4〕問(wèn)實(shí)時(shí)要答出關(guān)鍵點(diǎn)，如pH5~等?！?023課標(biāo)Ⅰ卷】9.硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗(yàn)室中探討承受廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方式是 。步驟②需要加熱的目的是 ，溫度維持80~95℃，承受的適合加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物反映產(chǎn)生的氣體需要凈化處置適合的裝置為 〔填標(biāo)號(hào)〕。步驟③被選用足量的H2O2，理由是 。分批參與H2O2，同時(shí)為了 ，溶液要維持pH小于。步驟⑤的具體試驗(yàn)操作有 ，經(jīng)枯燥取得硫酸鐵銨晶體樣品。承受熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉個(gè)結(jié)晶水，失重%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為 。【答案】 (1).堿煮水洗(2).加速反映速度 水浴加熱 C (5).將Fe2+全數(shù)氧化為Fe3+，不引入的雜質(zhì)由于H2O2本身易分解，因此在參與時(shí)需重量參與，同時(shí)為了幸免Fe3+水解加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾〔洗滌〕NH4Fe(SO4)212H2O【解析】步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，油污在堿性條件下簡(jiǎn)潔水解，因此工業(yè)上常常常利用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；80~95℃，由于維持溫度比較恒定且低于水的沸點(diǎn)，〔熱水浴能夠用氫氧化鈉溶液吸取，為了幸免倒吸能夠加裝倒置的漏斗，應(yīng)選擇C裝置；步驟③被選用足量的H2O2，H2O2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，且H2O2的復(fù)原產(chǎn)物為H2O，可不能引入的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全數(shù)氧化為Fe3+，不引入的雜質(zhì)。由于H2O2本身易分解，因此在參與時(shí)需重量參與，同時(shí)為了幸免Fe3+水解，溶液要維持pH小于；為了出去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要通過(guò)的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾〔洗滌〕設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為N4Fe(S2?xH2O266+18×18=2727/(266+18x)=%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12H2O?！?023課標(biāo)Ⅰ卷】8.硼酸〔H3BO3〕是一種重要的化工原料，普遍應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦〔含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3〕為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：在95℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸取”中反映的化學(xué)方程式為 ?！盀V渣1”的要緊成份有 。為查驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是不是含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 。依照H3BO3的解離反映：H3BO3+H2O H++B(OH)?4，Ka=×10?10，可判定H3BO3是 酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)劑至，目的是 。在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為 ，母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)利用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方式是 ?！敬鸢浮?(1).NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;Fe2O3、Al2O3、SiO2 KSCN一元弱酸 目的是將B(OH)?4轉(zhuǎn)化為H3BO3，并增進(jìn)H3BO3析出3232Mg2++2H2O+3CO2-=Mg(OH)?MgCO323

↓+2HCO-3母液加熱分解后生成硫酸銨溶液，能夠返回“溶浸”工序循環(huán)利用 高溫焙燒3【解析】依照流程圖知硼鎂礦粉中參與硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫銨溶液吸取，反映方程式為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;濾渣I為不與硫酸銨溶液反映的Fe2O3、Al2O3、SiO2;查驗(yàn)Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為KSCN；由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過(guò)與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價(jià)硼原子最多只能再形成一個(gè)配位鍵，且硼酸不能完全解離，因此硼酸為一元弱酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)劑至，目的是將B(OH)?4轉(zhuǎn)化為H3BO3，并增進(jìn)H3BO3析出；沉鎂進(jìn)程頂用碳酸銨溶液與Mg2+反映生成Mg(OH)2?MgCO3，沉鎂進(jìn)程的離子反映為：32Mg2++2H2O+3CO3

2-=Mg(OH)?MgCO

↓+2HCO-；母液加熱分解后生成硫酸銨溶液，能夠返回“溶浸”工序循233環(huán)利用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)固，高溫下能夠分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方式是高溫焙燒。233【2023課標(biāo)Ⅱ卷】8.立德粉ZnS·BaSO4〔也稱鋅鋇白〕，是一種常常利用白色顏料。答復(fù)以下問(wèn)題：利用焰色反映的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性區(qū)分某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為 〔填標(biāo)號(hào)〕。A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色以重晶石〔BaSO4〕為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過(guò)量焦炭復(fù)原為可溶性硫化鋇該進(jìn)程的化學(xué)方程式為 回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反映將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反映的化學(xué)方程式為 。②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“復(fù)原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其緣由“復(fù)原料”外表生成了難溶于水的 〔填化學(xué)式〕。③沉淀器中反映的離子方程式為 。成品中S2?的含量能夠用“碘量法”測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取mL mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并參與乙酸溶液，密閉，置暗處反映5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過(guò)量的I2用2mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，反映式為I2+2S2

O2=2I?+S3

O2。測(cè)按時(shí)消耗Na2S2O3VmL。終點(diǎn)顏色6轉(zhuǎn)變成 ，樣品中S2?的含量為 〔寫(xiě)出表達(dá)式〕。6【答案】(2).①BaSO(2).①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2②BaCO3③S2?+Ba2++Zn2++SO2②BaCO3③S2?+Ba2++Zn2++SO24BaS·BaSO4↓(3).淺藍(lán)色至無(wú)色 2 100％m1000【解析】焰色反映不屬于化學(xué)轉(zhuǎn)變，常常利用來(lái)查驗(yàn)金屬元素存在，常見(jiàn)金屬元素焰色：鈉Na〔黃色〕、鋰Li〔紫紅〕、鉀K〔淺紫〕、銣Rb〔紫色〕、鈣Ca〔磚紅色〕、鍶Sr〔洋紅〕、銅Cu〔綠色〕、鋇Ba〔黃綠〕、銫Cs〔紫紅〕；44 流程分析：重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反映BaSO+4C=BaS+4CO↑，生成復(fù)原料BaS，硫化鋇溶液與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反映S2-+Ba2++Zn2++SO2-=BaSO+ZnS44 2 2 2 2 ①留意焦炭過(guò)量生成CO，反映物為硫酸鋇與焦炭，產(chǎn)物為BaSCO，寫(xiě)出方程式；CO與水蒸氣反映生成CO與H，寫(xiě)出方程式CO+HO=CO+H2 2 2 2 了碳酸鋇與硫化氫氣體；③硫化鋇與硫酸鋅為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋇與硫化鋅為沉淀，不行電離，寫(xiě)出離子方程式；碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過(guò)量的I

，故終點(diǎn)顏色轉(zhuǎn)變成淺藍(lán)色至無(wú)色；依照氧化復(fù)原2反映得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；【詳解】〔1〕焰色反映不是化學(xué)轉(zhuǎn)變，常常利用來(lái)查驗(yàn)金屬元素存在，常見(jiàn)金屬元素焰色：鈉的焰色為黃色，故A錯(cuò)誤；B.鈣的焰色為紅色，故B錯(cuò)誤；C.鉀的焰色為紫色，故C錯(cuò)誤；D.鋇的焰色為綠色，故D正確；答案：D4〔2〕COBaSCOBaSO+4C=BaS+4CO↑；4CO與水蒸氣反映生成CO2H2，寫(xiě)出方程式：CO+HO=CO+H；2 2 2↑BaSO+4C=BaS+4CO CO+HO=CO+H↑4 2 2 2了碳酸鋇與硫化氫氣體；3答案：BaCO34 ③硫化鋇與硫酸鋅為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋇與硫化鋅為沉淀，不行電離，寫(xiě)出離子方程式：S2-+Ba2++Zn2++SO2-=BaSO+ZnS4 〔3〕碘單質(zhì)與硫離子的反映：S2-+I=S+2I-；碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過(guò)量的I，故2 2等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol：S2-～I(xiàn)

2SO

2-～I(xiàn)2 2 3 21mol 1mol 2mol 1mol12nmol nmol ×10-3mol ×10-3mol2n+1×10-3mol=×10-3moln=〔25-12 m1000m1000

V〕×10-3mol25.0010.100032則樣品中硫離子含量為：m

×100%= 2

×100%25.0010.100032m1000答案：m1000

×100%〔2〕小題第①?zèng)]有留意焦炭過(guò)量生成CO；〔3〕關(guān)系式法的計(jì)算。【2023課標(biāo)Ⅲ卷】8.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化錳粉與硫化錳礦〔還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素〕制備，工藝如以以下圖所示。答復(fù)以下問(wèn)題：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=mol·L?1]pH范圍如下：金屬離子金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)頭沉淀的pH沉淀完全的pH“濾渣1”含有S和 ；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反映的化學(xué)方程式 。“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將 ?！罢{(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)劑為 ~6之間。“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的要緊成份是 ?！?”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。假設(shè)溶液酸度太高，Mg2+沉淀不完全，緣由是。寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式 。層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNiCoMnO，其中Ni、Co、Mn的化合x(chóng) y z 21價(jià)別離為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=3時(shí)，z= ?！敬鸢浮縎iO2〔不溶性硅酸鹽〕 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(5).F?H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2++2F?(5).F?H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2++2F?平穩(wěn)向右移動(dòng)3(6).Mn2++2HCO =MnCO3↓+CO2↑+H2O313(7).3【解析】Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不反映，因此濾渣I中除S還有SiO2；在硫酸的溶浸進(jìn)程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化復(fù)原反映，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作復(fù)原劑，方程式為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反映完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；由表中數(shù)據(jù)知pH在時(shí)，F(xiàn)e3+Al3+沉淀完全，因此應(yīng)當(dāng)操縱pH在~6之間；依照題干信息，參與Na2S除雜為了出去鋅離子和鎳離子，因此濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；由HF H++F-知，酸度過(guò)大，F(xiàn)-濃度減低，使得MgF2 Mg2++2F-平穩(wěn)向沉淀溶解方向移動(dòng)，Mg2+沉淀不完全；依照題干信息沉錳的進(jìn)程是生成了MnCO3沉淀，因此反映離子方程式為：Mn2++2HCO-=MnCO↓+CO↑+HO；3 3 2 2依照化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=6，，x=y=1/3，帶入計(jì)算得：z=1/36.【20234月選考】31.某愛(ài)好小組在定量分析了鎂渣[MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]Mg含量的根底上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反映。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反映，且反映程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來(lái)，且須操縱適合的蒸出量。請(qǐng)答復(fù)：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器能夠用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨增進(jìn)平穩(wěn)正向移動(dòng)，提高M(jìn)gO的溶解量C．步驟Ⅲ，能夠?qū)⒐桃夯旌衔顲先過(guò)濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分別操作可承受常壓過(guò)濾，也可承受減壓過(guò)濾步驟Ⅲ，需要搭建適合的裝置，實(shí)現(xiàn)蒸氨、吸取和指示于一體(用硫酸溶液吸取氨氣)。①選擇必需的儀器，并按連接挨次排列(填寫(xiě)代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源→ 。②為了指示蒸氨操作完成，在必定量硫酸溶液中加指示劑。請(qǐng)給出并說(shuō)明蒸氨能夠停趕忙的現(xiàn)。溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫枯燥取得產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后覺(jué)察溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是 。②從操作上分析引入雜質(zhì)的緣由是 。pH金屬離子開(kāi)頭沉淀完全沉淀Al3+Fe3+Ca2+－Mg2+有同窗承受鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4ClpH金屬離子開(kāi)頭沉淀完全沉淀Al3+Fe3+Ca2+－Mg2+請(qǐng)給出合理的操作排序(從以下操作被選取，按前后挨次列出字母，操作可重復(fù)利用)：固體B→a→〔〕→〔〕→〔〕→〔〕→〔〕→〔〕→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a．用鹽酸溶解 b．調(diào)pH＝ c．調(diào)pH＝ d．調(diào)pH＝e．調(diào)pH＝ f．過(guò)濾 g．洗滌【答案】 (1).ABD 〔2〕①a→d→f→c ②甲基橙，顏色由紅色變橙色①堿式氯化鎂(氫氧化鎂) ②過(guò)度蒸發(fā)致使氯化鎂水解c→f→e→f→g→a【解析】〔1〕A.煅燒固體樣品需用坩堝，燒杯和錐形瓶用來(lái)加熱液體，A項(xiàng)正確；氯化銨水解方程式為NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，氧化鎂和HCl反映，蒸氨即一水合氨分解，平穩(wěn)向右移動(dòng)，HCl濃度變大，增進(jìn)了氧化鎂的溶解，B項(xiàng)正確；依照信息②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反映，且反映程度不大，不能先過(guò)濾，不然氧化鎂損耗特地大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；固液分別操作都可承受常壓過(guò)濾，利用減壓過(guò)濾加速過(guò)濾速度，也可行，D項(xiàng)正確。故答案選ABD。①先選發(fā)生裝置為a，然后連接回流裝置d，生成的氨氣有水蒸氣，需要枯燥，然后連接枯燥管f，氨氣是堿性氣體，需要用酸吸取，最終連接ca→d→f→c。②硫酸和氨氣恰好完全反映生成硫酸銨〔(NH4)2SO4〕，硫酸銨顯酸性，因此選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑：甲基橙，其顏色轉(zhuǎn)變是紅色變成橙色。溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫枯燥取得產(chǎn)品。①溶液仍呈堿性，留意不行能是氨氣的阻礙，由于氯化鎂水解使溶液呈酸性，故溶液的堿性是由雜質(zhì)引發(fā)的?？紤]到氯化鎂易水解，因此含有的雜質(zhì)可能是Mg(OH)Cl或Mg(OH)2。②上升溫度會(huì)增進(jìn)水解的進(jìn)展，因此必定是蒸發(fā)時(shí)期致使，即過(guò)度蒸發(fā)致使氯化鎂水解。依照各離子完全沉淀的pH值，加酸后溶液呈酸性，可漸漸提高pH，同時(shí)以沉淀形式除掉不同離子，因此pH5，除掉Al3+Fe3+,然后過(guò)濾其沉淀，然后將pH調(diào)至使得Mg2+Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾并洗滌，取得純潔的Mg(OH)2沉淀，然后參與鹽酸取得氯化鎂溶液。故答案依次填cfefga。7.【2023天津】10.多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易進(jìn)程。答復(fù)以下問(wèn)題：Ⅰ．硅粉與HCl300℃時(shí)反映生成1molSiHCl3

體和H2

，放出225kJ 熱量，該反映的熱化學(xué)方程式為 。SiHCl的電子式為 。3Ⅱ．將SiCl

氫化為SiHCl有三種方式，對(duì)應(yīng)的反映依次為：4 3①SiCl4

gH2

g SiHCl3

gHClg H01②3SiCl4

g2H2

Sis

4SiHCl3

g H02③2SiCl4

gH2

gSisHClg

3SiHCl3

g H3氫化進(jìn)程中所需的高純度H2

可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫(xiě)出產(chǎn)生H2

的電極名稱 〔填“陽(yáng)極”或“陰極”〕，該電極反映方程式為 。體系自由能變GHTS，G0時(shí)反映自發(fā)進(jìn)展。三個(gè)氫化反映的G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反①能自發(fā)進(jìn)展的最低溫度是 ；一樣溫度下，反②比反映①的G小，要緊緣由是 。不同溫度下反映②中SiCl轉(zhuǎn)化率如圖2所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔填序號(hào)〕。4a．B點(diǎn)：v v b．v：A點(diǎn)E點(diǎn) c．反映適宜溫度：480520℃正 逆 正反映③的H 〔用H，H表示〕。溫度上升，反映③的平穩(wěn)常數(shù)K 〔填“增大”、“減3 1 2小”或“不變”〕。由粗硅制備多晶硅進(jìn)程中循環(huán)利用的物質(zhì)除SiCl、SiHCl和Si外，還有 〔填分子式〕?！敬鸢浮?1).【答案】(1).32H225kJmol1(2).(3).陰極 (4). 2H2

O2e H2

H2

(5).1000℃ (6). H2

1致使反映②的G小 (7).a、c (8).【解析】【分析】

HH2

(9).減小 (10).

HCl、H2I.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)必定要標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài)，要將熱化學(xué)方程式中焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。此題的反映溫度需要標(biāo)注為條件；II.〔1〕