2023年屆廣東省高州市高三下學(xué)期第二次模擬化學(xué)試題

2023屆高三其次次模擬考試化學(xué)2023.5考生留意：本試卷分選擇題和非選擇題兩局部。總分值10075分鐘?？忌鞔饡r(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡，上對應(yīng)題目的答0.5．．，、。本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Co59Cu6416441~10211~164分。在每題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最符合題目要求的。司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅禮器，形制巨大，雄偉莊重，工藝精巧，足以代表高度興盛的商代青銅文化。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是青銅的熔點(diǎn)低于純銅古代濕法煉銅的原理是置換反響C.現(xiàn)代電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極D.青銅器外表的銅綠是銅的一種氧化物.“葡萄美酒夜光杯”中的“酒”“嫘祖栽桑蠶吐絲”中的“絲”“廿兩棉花裝破被“中的“棉花”“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”3.2023年4月13日，日本政府打算以海洋排放方式處置福島核電站事故核廢水，核廢水中含有氚〕和14C等放射性同位素。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.氚的核內(nèi)中子數(shù)是2H的2倍 B.氚氣的復(fù)原性比氫氣強(qiáng)C. n4

He3H屬于化學(xué)變化

D.含碳的材料都屬于非金屬材料“21222個(gè)電子。則其次外層電子數(shù)為A.2 B.8試驗(yàn)室從廢定影液[含AgSO2 3

C.103和Br等中回收Ag和Br2

D.18的步驟是：向廢定影液中參與Na

2S沉銀，2 過濾、洗滌、枯燥，灼燒AgS制Ag；制取Cl并將其通人濾液中氧化Br，用四氯化碳萃取分液。其中局部操作的裝置如以下圖。2 甲 乙 丙 丁以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是用裝置甲分別出Ag2SC.用裝置丙制備Cl2

用裝置乙灼燒Ag2S制取AgD.用裝置丁分液時(shí)，有機(jī)相應(yīng)從下口放出右圖所示有機(jī)物能促進(jìn)機(jī)體蛋白的合成，以下有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是3種〔不考慮立體異構(gòu)〕mol5molH2發(fā)生反響C.3種含氧官能團(tuán)D.該有機(jī)物可以與NaOH、溴的四氯化碳溶液反響選項(xiàng)應(yīng)用選項(xiàng)應(yīng)用解釋〔離子方程式〕A淀粉—KI溶液〔稀硫酸酸化〕檢驗(yàn)碘鹽中含KIO36H3I3HO3 2 2BB電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣2Cl2HClH2 2C醋酸用于除去水垢2HCaCOCa2COHO3 2 2D氯化鐵用于蝕刻銅板Fe3CuCu2Fe2鈷碘催化循環(huán)制備乙酸的過程如以下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是循環(huán)a中CH3I是催化劑循環(huán)中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、COC.反響①為置換反響D.X172gmol1電離度。在一樣溫度時(shí)100ml.0.01molL110mL.0.1molL1醋酸溶液相比較，以下數(shù)值前者大于后者的是中和時(shí)所需NaOH的量C.H+的物質(zhì)的量濃度

B.電離度D.CH3COOH的物質(zhì)的量某同學(xué)在試驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分別鐵粉和鋁粉的混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖：以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是x為NaOH溶液，y為鹽酸a→b發(fā)生的反響為AlOHH2

OAl(OH)2 3b→c→Al的反響條件分別為加熱、電解a、b、c均既能與酸反響又能與堿反響11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.12g4NAB.7.2gCaO20.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合氣體中所含氫原子總數(shù)為2NAD.1mol/LMgCl2

溶液中，含有Cl的數(shù)目為N2A2選項(xiàng)IIIABNH選項(xiàng)IIIABNH3能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅Mg(OH)220.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色NH3溶于水呈堿性一樣溫度下Ksp 2spFe(OH)3C常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉溶液，前者pH小HBOCHCOOH3 3 3DH2O2KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有強(qiáng)氧化性一種將工廠中含H2S廢氣先用NaOH溶液吸取，然后利用吸取液進(jìn)展發(fā)電的裝置示意圖如右。裝置工作時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是Na+a極區(qū)移動a極電勢比b極的高a極和b極四周溶液的pH均增大由HS生成S

O22HS8OH8eS

O25HO2 3 2 3 2三氯化碘〔ICl3〕在藥物合成中用途格外廣泛，試驗(yàn)室可用如以下圖裝置制備ICl3〔氯氣與碘在稍低于70℃反響，夾持裝置已省略。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是裝置①中反響的氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：5裝置②的作用是除去氯氣中的HCl，同時(shí)可監(jiān)測裝置③中是否發(fā)生堵塞裝置③與裝置⑤的作用完全一樣三氯化碘溶于水中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為ICl3

OHIO2

3HCl3 常溫下，用pH=13的NaOH20mL0.1molL1HPO溶液，曲線如以下圖，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是3 H2

PO電離程度大于水解程度4a點(diǎn)磷酸的電離常數(shù)大于b點(diǎn)C.磷酸的K 約為1.1103C.a1D.ac(Na)c(H

PO)c(HPO2)c(PO3)2 4 4 4W、X、Y、M為短周期元素，W與X同周期、與M同主族，Y的原子半徑最大。如圖是由X、W、Y形成的一種有預(yù)防血凝作用的化合物，其全部原子均到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是W的氫化物的熔點(diǎn)不愿定比X的高WM形成的某種化合物具有漂白性W與Y形成的二元化合物只含有離子鍵Y、W、M形成的化合物水溶液可能為堿性二、非選擇題：共5617~19題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第20~21題為選考題，考生依據(jù)要求作答?！惨弧?2分。甘氨酸〔H2NCH2COOH〕易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水和乙醇，有酸性和復(fù)原性易溶于水，難溶于乙醇17.〔14分〕甘氨酸亞鐵[(H2NCH2甘氨酸〔H2NCH2COOH〕易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水和乙醇，有酸性和復(fù)原性易溶于水，難溶于乙醇試驗(yàn)過程：0.10molFeSO4的綠礬溶液。FeCO：向配制好的綠礬溶液中緩慢參與200mL1.1molL1NH

HCO

溶液，邊加邊攪拌，反響結(jié)3 4 3束后過濾并洗滌沉淀。制備(HNCHCOO2F：試驗(yàn)裝置如以以下圖〔夾持和加熱儀器已省略，將試驗(yàn)II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后參與C中，然后利用A中反響產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反響完畢后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥得到產(chǎn)品。答復(fù)以下問題：試驗(yàn)I中：試驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，必需用到的玻璃儀器有 。試驗(yàn)II中：生成沉淀的離子方程式為 。試驗(yàn)III中：①檢查裝置A的氣密性的方法是 。②A中反響產(chǎn)生的氣體是 ，C中空氣排凈時(shí)，D中現(xiàn)象是 。③洗滌試驗(yàn)III中得到的沉淀，所選用的最正確洗滌試劑是 〔填標(biāo)號。a.乙醇 b.熱水 c.檸檬酸溶液甘氨酸亞鐵中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率〔已經(jīng)被氧化的Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值〕10.00%Ce(SO4)2Fe2+進(jìn)展滴定[假設(shè)樣品中其他成分不與Ce(SO)

反響]，滴定過程發(fā)生如下反響：Ce4Fe2Fe3Ce3。42426.0gH2SO4250mL10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.10molL1的Ce(SO)溶液滴定，以鄰二氮菲為指示劑。當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闇\藍(lán)色且半分Fe2+的氧化率〔填42②滴定時(shí)消耗9.60mLCe(SO4)2溶液，則甘氨酸亞鐵樣品中Fe2+的氧化率為 。18.〔14分〕某鹵水鋰礦“沉鋰”后所得濾餅的主要成分為Li2CO3，同時(shí)含有共生鹽——氯化鈉、氯化鉀及少量重金屬鹽，為提高L2C3的純度，需要在“沉鋰”后進(jìn)展“洗礦pH10~12圖所示。碳酸鋰的溶解度〔g/L〕如下表：溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72答復(fù)以下問題：“洗礦”通常承受90℃的熱水進(jìn)展，目的是 。洗礦母液呈堿性的主要緣由是 〔用離子方程式表示。23 3 “除重金屬”時(shí)所得濾渣含有硫化亞砷AsS，可用硝酸將其轉(zhuǎn)化為砷酸HAsO23 3 NaCl、KCl、LiCl的溶解度隨溫度的變化狀況如以下圖。流程中操作I為“加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、趁II為“冷卻結(jié)晶、過濾b和晶體c的主要成分分別為、〔填化學(xué)式。工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的局部工藝如下：將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。3電解后向LiOH溶液中參與少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、洗滌、枯燥得高純Li2CO。3①a中，陽極的電極反響式是 ，宜選用 〔填“陽”或“陰〕離子交換膜。②b中，生成Li2CO3反響的離子方程式是 。19.〔14分〕我國自然氣儲量豐富，自然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉(zhuǎn)化為合成氣再進(jìn)一步可催化轉(zhuǎn)化為甲醇和二甲醚。答復(fù)以下問題：化學(xué)鍵OOC化學(xué)鍵OOCHHHCO鍵能/kJ/mol498.84134361072該反響的熱化學(xué)方程式為 ，該反響在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)展，緣由是 。CO和H

合成二甲醚的反響為2CO(g)4H(g) HO(g)，T

5L恒容2 2 3 3 2 222 p 密閉容器中充入1molC〔g〕和2molH〔，發(fā)生該反響，到達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為的體積分?jǐn)?shù)為25%，則T℃時(shí)，反響的平衡常數(shù)K= 〔用含p的代數(shù)式表示K，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。22 p COH2

合成甲醇的反響為CO(g)2H2

CHOH(g) H0。假設(shè)在容積可變的密閉容32器中充入mmolCO和nmolH〔2mn〕CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)〕22所示。①能推斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 〔填標(biāo)號。密度不再變化H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變2②比較中1 p〔填>”或=，理由 。24 3 3 CH、CHOH、CHOCH4 3 3 4 3 3 ①作為電池燃料，CH、CHOH、CHOCH 比能量最高的是 〔電池的比能量就是參與電極反響的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。4 3 3 ②寫出甲醇燃料電池在硫酸電解質(zhì)中負(fù)極的電極反響式為 ?！捕?42道試題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按第一題計(jì)分。20.[3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔14分〕3銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的秀麗風(fēng)光，歷經(jīng)千年色彩照舊，其中綠色就是來自Cu(OH)2CuCO。答復(fù)以下問題：3基態(tài)Cu2+的核外電子排布式 ，Cu在元素周期表中屬于 區(qū)。CO23

的空間構(gòu)型為 。銅的某種協(xié)作物構(gòu)造如圖，該協(xié)作物中Cu2+的配位數(shù)為，其中C、N、O按第一電離能由小到大的挨次排列為 。該協(xié)作物中碳原子的雜化方式為 。該配體能Cu2+形成穩(wěn)定的環(huán)狀離子，其緣由是 。釔鋇銅氧是一種型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞構(gòu)造如圖a。爭論覺察，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價(jià)為+3。該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的個(gè)數(shù)比為 。2黃銅礦中鐵、硫、銅組成晶胞構(gòu)造如圖b，化學(xué)式為CuFeS。假設(shè)晶體密度為dgcm3，則晶胞2的高h(yuǎn)= pm〔寫出簡化后的計(jì)算式即可。21.[選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔14分〕化合物H是治療腫瘤的型藥物，由芳香族化合物A為原料制取，其一種合成路線如下：答復(fù)以下問題：〔1〕D的構(gòu)造簡式為 ?！?〕③、⑤的反響類型分別是 、 ?！?〕G的分子式為 ，H中含氧官能團(tuán)名稱是 。寫出B→C的化學(xué)方程式： 。芳香族化合物E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有 種。2①能發(fā)生銀鏡反響②不能與Na反響生成H51：1：2：2：22：RNO

Zn

〔其它無機(jī)試劑任選，制備的合成路線。2 制備的合成路線。2023參考答案、提示及評分細(xì)則1.D2.A4.C6.C7.AB8.D9.B10.D11.C12.B14.C15.D16.C17.〔1〕燒杯、玻璃棒〔2分〕Fe22HCOFeCOCO H

O〔2分〕3 3 2 2①關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入確定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，一段時(shí)間內(nèi)假設(shè)長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣〔答案合理即可〔2分〕②CO2〔1分〕澄清石灰水變渾濁〔1分〕③a〔2分〕〔4〕①偏高〔2