高一化學段考試題

20172018學年下學期高一化學段考1試題考試時間：90分鐘相對原子質量：C12N14O16Fe56Al27選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共50分）下列物質中屬于共價化合物的是A.NH4ClB.CaCl2C.H2O2D.Na2O2下列物質中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是N2B.H2O2C.Na2O2D.NaOH下列關于共價化合物和離子化合物說法正確的是共價化合物熔融狀態(tài)下能導電離子化合物都能溶于水，且熔點一般都較高全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵氣態(tài)單質分子中一定含有非極性共價鍵下列各式用電子式表示的物質的形成過程，其中正確的是某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A.核電荷數為18B.在化學反應中易得2個電子C.屬于非金屬元素的原子D.核外有3個電子層重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是氘(D)原子核外有1個電子H2O與D2O互為同素異形體1H與D互為同位素D2O與H2O的相對分子質量不相同下列遞變規(guī)律正確的是密度：Cs>Rb>K>Na>LiB.還原性：Mg>Na>AlC.堿性：KOH>NaOH>LiOHD.還原性：Cl>Br>I下列各圖表示的裝置，能構成原電池的是有a、b、c、d四塊金屬片，a、b、d能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，而c不可以。將四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連。①若a、b用導線相連時，a為負極；②b、d相連時，電流由b到d；③a、d相連時，a極上產生大量氣泡；則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A.a＞b＞d＞cB．a＞b＞c＞dC．d＞b＞a＞cD．d＞a＞b＞c某主族元素R的最高價氧化物的水化物的分子式為H4RO4，則它處于哪一族ⅣA族B.ⅦA族C.ⅢB族D.ⅤA族下列說法正確的是A.化學反應發(fā)生過程中一定有能量變化B.吸熱反應一定需要加熱才能進行C.化學反應釋放的能量一定是熱能D.形成物質中的化學鍵時，吸收能量下列過程中既屬于放熱反應，又屬于氧化還原反應的是①高溫煅燒石灰石②甲烷在氧氣中燃燒③灼熱的木炭和二氧化碳的反應④氫氧化鈉溶于水放出大量熱⑤細胞通過呼吸作用將葡萄糖氧化分解⑥過氧化鈉和二氧化碳的反應①④⑥B.②⑤⑥C.②③④D.①③⑤16O和18O是不同的核素，下列說法正確的是16O2和18O2的物理性質、化學性質均相同常溫下，4.48L18O2含有4NA個中子（NA表示阿伏伽德羅常數的值）18O2的摩爾質量為3636g18O2含有16mol電子下列說法不正確的是①鹵素單質的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深，熔沸點逐漸降低②氯氣易液化、溴單質易揮發(fā)，碘單質易升華③同主族元素的單質從上到下，氧化性逐漸減弱④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2>Cl⑥酸性：HClO>HBrO4②③④B．①⑤⑥C．②③⑤D．①④⑥鍶（Sr）屬于第ⅡA族堿土金屬元素，處于第五周期，下列推斷正確的是鍶能和水反應，但反應緩慢Sr(NO3)2是離子化合物，易溶于水Sr(OH)2的堿性弱于Ca(OH)2SrCO3熱穩(wěn)定性很強，高溫煅燒不分解如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質相似，這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹（Be），原子序數為4，B為鋁（Al），下列有關其性質的推斷正確的是A．鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應B．氫氧化鈹既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應C．氫氧化鈹的化學式為Be(OH)3D．氯化鈹是離子化合物X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z與Y處于同一周期，W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A．Y、Z、W的簡單離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大B．X、F形成的化合物屬于離子化合物C．Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．W的最高價氧化物的水化物酸性強于R的錫是一種活潑金屬，可以將氫氣從強酸中置換出來，其元素符號為Sn，原子序數為50；溴元素處于第ⅦA族，元素符號為Br，Br2常溫下是深紅棕色的液體，下列說法正確的是A．Br的原子序數為53B．Sn處于第五周期第ⅣA族C．Br和Sn屬于同一周期Br比I非金屬性弱W、X、Y屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n；Y元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數m－n(m≠n)；W與Y同一周期，W的原子半徑是所屬周期中最大，下列敘述中，錯誤的是A.Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2C.W、X、Y可組成化合物W2YX3D.X的氫化物熔沸點比Y的氫化物高元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是若aX2+和bY的核外電子層結構相同，則原子序數：a=b3由水溶液酸性：HClO4>HBrO4，可推斷出元素非金屬性：Cl>Br鍺和硅位于金屬和非金屬的交界處，都能做半導體材料S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeA、B、C、D均是短周期元素，其中A、D處于同一周期，B、C處于同一周期，A、D的最低價離子分別為A2﹣、D﹣，B+和D﹣具有相同的電子層結構，元素C的簡單離子是同周期元素中半徑最小的．下列說法不正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：A＞DB．離子半徑：A2﹣＞D﹣＞B+C．A與B形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵D．元素B、C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞C航天飛船用鋁粉與高氯酸銨固體的混合物作燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列對該反應的敘述中不正確的是A.高氯酸銨是一種鹽,屬于離子化合物B.該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放出能量的反應C.該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量D.在能量變化上,該反應主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽馨聪聢D裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應表示①c(Ag+) ②c(NO3－)③a棒的質量④b棒的質量⑤溶液的質量A．①②④ B．②⑤C．①③D．①③⑤阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2＝2H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是A．電池工作時可以看到淡藍色火焰B．工作時電解質溶液的OH—的物質的量不斷增加C．正極電極反應式為：2O2+4e+4H+=4OH—D．工作時負極有水產生鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是放電時負極附近溶液的pH減小B.充電過程中Cd(OH)2失電子C.放電時電解質溶液中的OH－向正極移動D.放電時正極Cd被還原二．填空題（共50分）26．（14分）下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問題：①⑥⑦②④⑤⑧③⑩⑨⑴②與⑦可構成原子個數比為1:1的化合物，寫出該化合物的電子式。⑵第三周期元素簡單離子半徑最小的是（寫圖中編號），其離子核外電子排布示意圖為。⑶元素⑦的氫化物分別與⑧的單質反應的化學方程式為。⑷元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為。⑸元素⑩的原子序數為，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，0.5mol其單質與⑧的氫化物的水溶液完全反應，生成氣體體積（標準狀況下）為L。⑹⑥與⑧形成化合物的結構式為；單質⑨溶于該化合物所得溶液呈色。⑺用電子式表示④與⑧組成的化合物的形成過程。27.（12分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。①a和b用導線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負”），電極反應式是：；Al極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為：；溶液中SO42移向________（填“Cu”或“Al”）極，溶液pH（填增大或減?。?；當負極金屬溶解5.4時，NA電子通過導線。②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？。有同學想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”），理由是。28．（12分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，根據表中信息回答下列問題。元素性質或結構信息A單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質燃燒后生成淡黃色固體B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其單質非常穩(wěn)定。其原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍C單質是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子M層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構D＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同上表四種元素符號分別為：A，B，C，D____（2）對元素B的單質或化合物描述正確的是___________a．B元素的最高正價為＋6b．常溫、常壓下單質難溶于水c．單質分子中含有16個電子d．在一定條件下氫氣能與單質B反應（3）A和D兩元素活潑性較強的是(寫元素符號）。你的判斷實驗依據是：。C元素的單質的氧化性比溴單質的氧化性（填“強”或“弱”），請設計實驗證明（寫實驗操作和現(xiàn)象）29.（5分）(1)金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說法正確的是。A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D．石墨比金剛石穩(wěn)定工業(yè)合成氨的反應：N2+3H2?2NH3，圖一為正反應過程中能量的變化，表二為化學鍵的鍵能，圖一表二根據上面兩圖判斷工業(yè)合成氨的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應；反應生成2mol氨氣，該反應放出(或吸收)的熱量為。30．（7分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。用FeCl3溶液可作印刷電路銅板腐蝕劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_________________________。（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板是一個氧化還原反應，根據此反應設計一個原電池，完成原電池的裝置示意圖（見下圖），并標出正極、負極材料，電解質溶液。寫出負極的電極反應式_____________________。班級___________姓名班級___________姓名____________學號_________密封線高一化學答卷選擇題成績非選擇題成績總分第II卷（非選擇題，共50分）26.（14分）(1)。(2)（圖中編號），。(3)。(4)。(5)，L。(6)；。(7)。27.（12分）(1)①_________極（填“正”或“負”），；（填“氧化”或“還原”），；（填“Cu”或“Al”），（填“增大”或“減小”）；NA。②。