2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第4章非金屬及其化合物第12講硫及其重要化合物考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)微考點(diǎn)1通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的性質(zhì)

微考點(diǎn)1通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的性質(zhì)1．(2024·河北衡水高三檢測)用下圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說法不正確的是(D)A．試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色B．浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2C．將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率D．反應(yīng)后，有CuSO4生成，試管①中的溶液呈藍(lán)色[解析]SO2是酸性氧化物，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液呈酸性，故試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色，A正確；SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO2，防止造成空氣污染，B正確；加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀，即增大了反應(yīng)物接觸面積，能提高SO2的生成速率，C正確；反應(yīng)后①中含有大量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，雖然生成硫酸銅，但是看不到溶液呈藍(lán)色，D錯誤。2．(2024·天津高三檢測)某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是(D)選項(xiàng)ABCD驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)吸水性脫水性稀釋放熱強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置[解析]A項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項(xiàng)中濾紙蘸上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·山東濱州高三檢測)下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象做出的判斷合理的是(A)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙中心區(qū)變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以Mn2＋存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體A.由Ⅰ可知，濃硫酸具有脫水性B．由Ⅰ可知，濃硫酸具有弱酸性C．由Ⅱ可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D．由Ⅱ可知，濃硫酸具有吸水性[解析]將濃硫酸滴到濕潤的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙中心區(qū)變黑，說明濃硫酸具有脫水性，使試紙脫水炭化，A正確；實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試紙邊緣變紅，說明濃硫酸具有酸性，無法證明具有弱酸性，B錯誤；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，MnO2被還原為Mn2＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，－2價O元素被氧化生成O2，即產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體，該反應(yīng)中MnO2既是氧化劑又是還原劑，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，C、D錯誤。2．(2024·遼寧大連模擬)探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如圖(部分夾持裝置略)。下列現(xiàn)象預(yù)測與解釋或結(jié)論存在錯誤的是(D)選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)色銅被氧化，轉(zhuǎn)化為Cu2＋B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，出現(xiàn)黃色渾濁SO2具有氧化性D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液(酸性)[解析]冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)色，說明Cu被濃硫酸氧化，生成了硫酸銅溶液，故A正確；酸性高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，則二氧化硫具有還原性，故B正確；加入稀硫酸后，稀硫酸與ZnS反應(yīng)生成H2S，H2S和SO2反應(yīng)生成S，出現(xiàn)黃色渾濁，則SO2具有氧化性，故C正確；NaHSO3溶液顯酸性，遇酚酞溶液為無色，不是紅色變淺，故D錯誤。3．(2024·河北衡水模擬)將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(C)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子[解析]生成氣體的物質(zhì)的量為eq\f(33.6L,22.4L/mol)＝1.5mol，溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，所以溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)＝0.1L×18.5mol/L－0.05mol＝1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2Ox2xxZn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑yyy由此列出方程組eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝1.5,2x＋y＝1.8))，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反應(yīng)會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣，氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)＝(0.3mol＋1.2mol)×65g/mol＝97.5g，故B正確；由上述分析可知，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，故C錯誤；在反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確。4．(2024·福建高三檢測)將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如下圖所示)(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性(填“吸水”“脫水”或“強(qiáng)氧化”)。(2)確定刺激性氣味氣體的成分。①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有SO2。②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能(填“能”或“不能”)證