2025版高考化學一輪總復習提升訓練第4章非金屬及其化合物第12講硫及其重要化合物考點一硫及其氧化物微考點2二氧化硫的檢驗及鑒別

微考點2二氧化硫的檢驗及鑒別1．(2024·河北衡水中學調(diào)研)SO2和CO2的某些化學性質(zhì)相似，下列實驗中能證明某氣體為SO2的是(D)①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B.都不能證明C．③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明[解析]SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過量時，沉淀均溶解，①不符合題意；CO2氣體也能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，②不符合題意；SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，③不符合題意；將SO2和CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，該沉淀溶于稀鹽酸，④不符合題意；⑤符合題意。2．如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的探究實驗裝置圖，下列說法正確的是(B)A．a(chǎn)中紫色石蕊溶液先變紅后褪色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C．c中H2S溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的還原性D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性[解析]二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩?，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但不漂白酸堿指示劑，因此a中紫色石蕊溶液變紅，不褪色，故A錯誤；b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，加熱后又恢復紅色，故B正確；c中H2S溶液出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫中硫元素化合價降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C錯誤；d中溴水褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D錯誤。歸納拓展：SO2的制備及性質(zhì)探究的一般裝置設計流程發(fā)生裝置性質(zhì)探究尾氣處理【對點訓練】1．二氧化硫是一種大氣污染物，可用氨水吸收處理。如圖是實驗室制取二氧化硫并驗證其部分性質(zhì)的裝置，下列說法正確的是(B)A．使用品紅溶液是用來驗證SO2的還原性B．SO2的發(fā)生裝置中，使用70%的濃硫酸既可以加快反應速率又有利于生成的SO2逸出C．K2Cr2O7溶液由橙紅色變成綠色(生成Cr3＋)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．過量的氨水吸收SO2氣體可以生成亞硫酸氫銨[解析]SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此使用品紅溶液是用來驗證SO2的漂白性，A錯誤；在SO2的發(fā)生裝置中，70%的濃硫酸中H＋濃度大，既可以加快制取氣體的反應速率，同時又利用濃硫酸的吸水性，可以減少SO2氣體在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正確；K2Cr2O7具有強氧化性，會將SO2氧化為H2SO4，其本身被還原產(chǎn)生Cr3＋，1molK2Cr2O7被還原得到6mol電子，1molSO2被氧化失去2mol電子，則根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3，C錯誤；當氨水過量時，反應生成正鹽亞硫酸銨，D錯誤。2．(2024·廣東茂名第三次綜合測試)檢驗炭粉與濃硫酸反應產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如圖所示，下列敘述不正確的是(C)A．a(chǎn)中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2B．b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD．c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在CO2[解析]SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能，當a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2，A項正確；b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止對后續(xù)二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，B項正確；題中所給離子方程式不符合元素守恒和電荷守恒，b中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C項錯誤；c中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，此時d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在CO2，D項正確。3．(2024·貴州貴陽調(diào)研)已知：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up9(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)是SO2、CO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是H2O、SO2；不能檢出的物質(zhì)是CO2。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?，則可以檢出的物質(zhì)是SO2、CO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O。[解析]裝置①可以檢驗產(chǎn)物H2O，只能放在裝置②③之前，因為若放在裝置②③之后或裝置②③之間，則氣流通過裝置②或③后會帶出水蒸氣，則無法驗證使CuSO4變藍的水蒸氣是不是反應中生成的。裝置③和裝置②位置也不得變更，因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。歸納拓展：檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選