第5章 初識(shí)酸和堿-【知識(shí)清單】九年級(jí)化學(xué)同步單元知識(shí)清單（滬教版·上海）（教師版）

第5章初識(shí)酸和堿知識(shí)清單考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸和堿（2）在日用洗滌劑中含有堿。如油煙凈中含有氫氧化鈉，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氫氧化鋁1．生活中常見(jiàn)的酸和堿（1）生活中常見(jiàn)的許多物質(zhì)中含有酸，如食醋中含有醋酸；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸；胃液中含有鹽酸；汽車用鉛蓄電池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸（俗名醋酸）等；酸牛奶、奶酪、乳品飲料中有乳酸（2）在日用洗滌劑中含有堿。如油煙凈中含有氫氧化鈉，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氫氧化鋁。2．實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的酸和堿在實(shí)驗(yàn)室中，我們經(jīng)常接觸的主要是鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑?？键c(diǎn)2酸、堿的組成和分類1．酸的組成和分類(1)酸的組成酸組成特征共有元素酸根碳酸(H2CO3)H碳酸根硝酸(HNO3)H硝酸根乙酸(CH3COOH)H乙酸根結(jié)論：酸是一類化合物，它們都是由氫元素和酸根組成的。(2)酸的分類①按無(wú)機(jī)物、有機(jī)物分類，酸可以分成無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸。常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，常見(jiàn)的有機(jī)酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。②按酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)不同分類，分為一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3為一元酸，H2SO4、H2CO3為二元酸，H3PO4為三元酸。③按是否含有氧元素分類，分為含氧酸和無(wú)氧酸。含氧酸的命名規(guī)則為“某酸”，無(wú)氧酸的命名規(guī)則為“氫某酸”，如H2SO4叫硫酸，而H2S叫氫硫酸，有些酸有“習(xí)慣”叫法，如HCl叫鹽酸，HNO3叫硝酸。2．堿的組成和分類(1)堿的組成堿金屬元素氫氧根氫氧化鉀(KOH)鉀氫氧化銅[Cu(OH)2]銅氫氧化鎂[Mg(OH)2]鎂氫氧化鐵[Fe(OH)3]鐵結(jié)論：堿是由金屬元素和氫氧根組成的?！咀⒁狻坎⒉皇撬械膲A都由金屬元素和氫氧根組成，例如一種特殊的物質(zhì)——存在于氨水中的一水合氨(NH3·H2O)，它也是一種堿。(2)堿的分類堿可以分為可溶性堿和不溶性堿，初中涉及的可溶性堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和一水合氨(NH3·H2O)。可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物也可溶于水，因此這四種堿可由其堿性氧化物溶于水制得。其余堿不溶于水，其對(duì)應(yīng)的堿性氧化物也不溶于水，不溶性堿的熱穩(wěn)定性差，受熱會(huì)分解出相應(yīng)的堿性氧化物和水。堿的命名規(guī)則為“氫氧化某”。(3)聞藥品氣味的正確方法：用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻腔?？键c(diǎn)3中和反應(yīng)及應(yīng)用1．中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放出熱量的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。(1)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水；(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合成水；(4)能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如：酸性氧化物+堿→鹽+水，堿性氧化物+酸→鹽+水。2．堿與指示劑的反應(yīng)氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；開(kāi)始滴加鹽酸時(shí)，溶液中部分氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，溶液依然呈紅色；當(dāng)溶液中的鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，變成無(wú)色。若繼續(xù)滴加鹽酸，溶液呈酸性，溶液依然無(wú)色。3．鹽：由金屬元素和酸根組成的化合物叫做鹽。如NaCl、MgCl2等。4．中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)治療胃酸過(guò)多：因?yàn)槲杆徇^(guò)多而引起“泛酸”癥狀的病人，服用“氫氧化鎂”[Mg(OH)2]或“氫氧化鋁”[Al(OH)3]等止酸劑。(2)改良酸性土壤：在土壤里撒入適量的熟石灰，使土壤的酸性減弱，有利于植物生長(zhǎng)。(3)中和工廠廢水：把熟石灰加入廢水中，除去工廠廢水中的酸。(4)洗發(fā)時(shí)，用的洗發(fā)液常顯弱堿性，為了保護(hù)頭發(fā)，洗發(fā)后常使用呈弱酸性的護(hù)發(fā)液，中和多余的堿，并給頭發(fā)上點(diǎn)“油”，以達(dá)到保護(hù)發(fā)質(zhì)的目的。(5)酸（或堿）沾在皮膚上，可用堿性物質(zhì)（或酸）涂上，減輕腐蝕?？键c(diǎn)4酸堿指示劑酸堿指示劑：石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，也簡(jiǎn)稱指示劑，石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們?cè)谒釅A中的變色情況如下表所示：溶液指示劑酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊溶液變紅色變藍(lán)色紫色無(wú)色酚酞溶液不變色(無(wú)色)變紅色無(wú)色【注意】(1)堿與指示劑反應(yīng)時(shí)，變色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸或堿的溶液。如NaOH溶液使酚酞試液變紅，不能說(shuō)成酚酞試液使NaOH溶液變紅．但可以說(shuō)酚酞試液遇到NaOH溶液變紅色。(2)堿溶液能使無(wú)色酚酞變色，難溶于水的堿不能使指示荊變色。如Cu(OH)2不能使酚酞試液變成紅色?？键c(diǎn)5酸的性質(zhì)研究1．水對(duì)酸的化學(xué)反應(yīng)的影響酸的很多反應(yīng)通常要在水溶液中才能完成。2．濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)(1)濃鹽酸的物理性質(zhì)：濃鹽酸（通常市售濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為36%）是無(wú)色透明的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性而產(chǎn)生白霧現(xiàn)象?！咀⒁狻竣偌儍舻柠}酸為無(wú)色液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（如Fe3+）而顯黃色。②鹽酸易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。③由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以實(shí)驗(yàn)室必須避光密封保存。(2)濃硫酸的物理性質(zhì)：純凈的硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)，易溶于水并放出大量的熱。濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%【注意】①濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，沒(méi)有生成新物質(zhì)，是物理變化。②由于濃硫酸具有吸水性，所以實(shí)驗(yàn)室必須密封保存。3．濃鹽酸與稀鹽酸(1)濃鹽酸十分易揮發(fā)，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴而產(chǎn)生白霧，用此方法可以鑒別濃鹽酸、稀鹽酸。(2)揮發(fā)性對(duì)濃鹽酸的影響：濃鹽酸露置在空氣中一段時(shí)間以后，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量也減少，溶液的濃度下降。4．濃硫酸與稀硫酸稀硫酸濃硫酸物理性質(zhì)密度小密度大無(wú)吸水性有吸水性，能用作干燥劑化學(xué)性質(zhì)無(wú)脫水性有脫水性，能使許多有機(jī)物炭化跟氫(H)前面的金屬(如Zn)反應(yīng)產(chǎn)生H2跟金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2【注意】(1)吸水性對(duì)濃硫酸的影響：濃硫酸露置在空氣中一段時(shí)間以后，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，所以濃度下降。(2)稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。5．酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊變紅色，無(wú)色酚酞不變色。②酸+活潑金屬→鹽+H2↑活潑金屬是指在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬，鐵發(fā)生置換反應(yīng)后生成亞鐵鹽；酸一般用鹽酸與稀硫酸，不用濃硫酸或硝酸，因?yàn)樗鼈冇袕?qiáng)烈的氧化性，能與金屬反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)。(2)酸與碳酸鹽反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OH2SO4+CaCO3=CaSO4↓+H2O+CO2↑酸與鹽反應(yīng)生成另一種鹽與另一種酸，要求生成氣體或者生成沉淀才能發(fā)生。(3)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸與金屬氧化物反應(yīng)稀鹽酸或稀硫酸跟鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應(yīng)，生成可溶性的氯化鐵或硫酸鐵和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成了藍(lán)色的可溶性的氯化銅或硫酸銅和水。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(5)濃硫酸的脫水:是化學(xué)變化過(guò)程，區(qū)別于濃硫酸的吸水性。脫水性是原物質(zhì)中沒(méi)有水，只是將原物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去。如沾有濃硫酸的白紙很快變黑，這是因?yàn)闈饬蛩釙?huì)使紙張、蔗糖等物質(zhì)脫水炭化。6．堿性氧化物像氧化鐵、氧化銅，能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物?？键c(diǎn)6堿的性質(zhì)研究1．常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，有吸水性，易潮解，有強(qiáng)烈的腐蝕性。白色粉末固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有強(qiáng)烈的腐蝕性。藍(lán)色粉末固體，難溶于水。紅褐色同體，不溶于水。2．堿溶液的化學(xué)性質(zhì)(1)堿溶液能使指示劑變色堿溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅色。(2)與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH應(yīng)密封保存)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽與水，但它不是復(fù)分解反應(yīng)。(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO3+2H2O(4)寫(xiě)某些鹽反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（NaOH常用于制不溶性堿）堿與鹽反應(yīng)生成另一種鹽與另一種堿。此反應(yīng)必須符合兩條反應(yīng)規(guī)律：(1)反應(yīng)物必須是可溶的，如可溶性堿（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣）與可溶性的鹽（可溶性銅鹽、可溶性鐵鹽、可溶性鎂鹽、可溶性鋁鹽、可溶性鋅鹽等）才能反應(yīng)；(2)生成物中至少有一種是沉淀，或兩者都是沉淀。3．酸性氧化物像二氧化碳、二氧化硫等能跟堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。4.酸和堿的應(yīng)用鹽酸常用來(lái)金屬除銹；在食品工業(yè)上，常用鹽酸作制造葡萄糖的催化劑等。稀硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中還可作干燥劑。氫氧化鈉，俗名燒堿