四川省遂寧第二中學2024屆中考沖刺卷化學試題含解析

四川省遂寧第二中學2024屆中考沖刺卷化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．微量元素是人體必需的，攝入不足不利于人體健康，硒被譽為“抗癌元素”。根據(jù)如圖提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是（）A．硒屬于金屬元素B．硒原子中的核內質子數(shù)是34C．硒的原子結構示意圖中x=4D．硒的相對原子質量是78.96g2．下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是A．紫色石蕊試液B．氯化鈉溶液C．鐵粉D．酚酞試液3．氨氣（NH3）燃燒反應的化學方程式為：4NH3+3O2點燃6H2O+2X，則X的化學式為A．H2 B．O2 C．N2 D．NO24．下列事實及對這些事實的解釋中，二者不相符的是（）A．100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL,說明分子間有間隔B．水沸騰時,水蒸氣能掀開鍋蓋,說明分子的大小隨溫度升高而增大C．成熟的芒果會散發(fā)出濃濃的香味,說明分子在不斷地運動D．濕衣服晾在太陽曬著的地方干得快,說明分子的運動速率與溫度有關5．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到90ga的飽和溶液B．時，三者的溶解度大小關系是：C．時，a與c兩種物質的飽和溶液中溶質質量相同D．將時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到，溶液仍然是飽和溶液6．參加六盤水市夏季國際馬拉松賽的運動員，劇烈運動后感覺肌肉酸脹，原因是人體產生了較多的乳酸（化學式為C3H6O3）。下列關于乳酸說法錯誤的是A．乳酸屬于有機物 B．乳酸由3個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構成C．乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：8 D．乳酸中碳元素的質量分數(shù)為4O%7．下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中，錯誤的是A．金剛石和石墨物理性質差異很大，是因為原子排列方式不同B．“酒香不怕巷子深”，說明了分子在不斷運動C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學性質，是因為構成它們的分子不同D．20mL水與20mL酒精混合后體積小于40mL，是因為分子數(shù)目減少8．下列日常生活中發(fā)生的變化，都屬于化學變化的一組是A．汽油揮發(fā)、鐵鑄成鍋 B．水受熱沸騰、酒精燃燒C．瓷碗破碎、鋼鐵生銹 D．食物腐敗、動植物呼吸9．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法AHCl（CO2）適量NaOH溶液洗氣BNaCl（NaOH）過量稀鹽酸蒸發(fā)結晶CCO2（CO）足量O2點燃D稀鹽酸（稀硫酸）適量硝酸鋇溶液過濾A．A B．B C．C D．D10．下圖是元素周期表中鈉元素的相關信息及其原子結構示意圖，下列說法正確的是A．鈉元素屬于非金屬元素B．鈉原子核外有一個電子C．鈉的相對原子質量為11D．鈉原子在化學反應中易失電子11．下列說法正確的是A．根據(jù)化學方程式可知道各反應物和生成物的質量比B．物質在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質量必定等于反應物的總質量C．鎂條在空氣中燃燒后質量減小，說明該反應不遵守質量守恒定律D．24g鎂和32g氧氣反應，可生成56g氧化鎂12．分離與提純是獲得物質的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的是（）實驗目的實驗設計A除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉加熱至固體質量不再發(fā)生變化B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉先加適量水溶解，再加適量硫酸，蒸發(fā)結晶C除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀加入過量的硝酸鋇溶液。過濾D除去鋼的中混有的少量鋅粉加入過量的稀鹽酸，過濾、蒸發(fā)、結晶A．A B．B C．C D．D13．我國化學家候德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法為純堿工業(yè)技術發(fā)展做出了杰出貢獻。純堿制備過程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反應過程中涉及到的四種物質的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是A．上述過程中涉及到的化學反應的基本反應類型是復分解反應B．在20℃時將25gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后得到NH4Cl的飽和溶液C．將60℃時四種物質的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3D．在0~60℃之間，NH4Cl的溶解度大于NaHCO314．除去下列各物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑及操作方法均正確是（）A．碳粉（Fe2O3）加入足量的稀鹽酸，過濾B．NaCl溶液（MgCl2）加入過量的NaOH溶液、過濾C．CO氣體（CO2）通過灼熱的氧化鐵粉末D．NaOH溶液（Ca（OH）2）加入適量的碳酸鉀溶液15．在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的2種，取2.8g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2gH2，則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是（）A．Cu和Mg B．Zn和CuC．Zn和Al D．Mg和Al二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．硫酸氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質轉化如圖所示。反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的質量為_____。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施是_____。寫出圖中各步轉化的化學方程式：_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：蘋果酸鈉鹽口服液中含有的營養(yǎng)素有______種。每個蘋果酸鈉鹽分子中共有_______個原子。蘋果酸鈉鹽碳、氧元素質量比為______。若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，則該病人每天最多吸收____g鈉元素。藥店銷售一種蘋果酸鈉鹽口服液，治療效果非常好。該口服液的說明書如圖，若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，試計算該口服液中蘋果酸鈉鹽的質量分數(shù)_________。18．（8分）水和以水為溶劑制成的溶液，與人們的生活有著密切的關系．生理鹽水中的溶劑是_____．市售的一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是_____（填字母）．A燒堿B食鹽C硝酸銨D生石灰如圖為a、b兩種固體物質的溶解度曲線，請依據(jù)曲線圖得出三條相關信息：①在t3℃時，100g水中最多能夠溶解a物質的質量是_____；②在_____℃時，a物質的飽和溶液和b物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)相等．③通過觀察與思考，你還能得出的一條信息是_____（信息中要求包含兩種物質）現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標簽如圖所示．欲將該瓶濃硫酸完全稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質量是_____g．四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）常溫下，鋁是一種較活潑的金屬，能與鹽酸等酸反應生成氫氣。在一次實驗中，甲同學誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究：（猜想假設）該氣體可能是氧氣或氫氣，理由是_____。（實驗探究）甲同學用如圖所示的裝置進行如下實驗：反應一段時間后，將燃燒的木條放在導管口a處，觀察到_____，證明產生的氣體是氫氣。（得出結論）鋁、氫氧化鈉和水反應生成氫氣和偏鋁酸鈉（NaAlO2），反應的化學方程式_____。（交流討論）乙同學認為甲同學的實驗方案有欠缺，存在安全隱患，理由是：_____。（學以致用）用一鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，加入足量濃氫氧化鈉溶液密封振蕩，觀察到易拉罐先變癟，后又鼓起，請解釋原因_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的信息解答。A.根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，所以硒元素屬于非金屬元素。故選項錯誤；B.根據(jù)粒子結構示意圖可知，圓圈內的數(shù)字是34，故硒原子中的核內質子數(shù)是34。正確；C.根據(jù)原子結構示意圖可知，34=2+8+18+x，則x=6。故選項錯誤；D.根據(jù)硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相對原子質量為：78.96，故選項錯誤。點睛：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息進行分析。2、B【解析】

A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、紅色，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；B、氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、稀鹽酸均不反應，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，符合題意；C、鐵粉與稀鹽酸反應生成氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；D、無色的酚酞試液遇稀鹽酸不變色，遇氫氧化鈉溶液變紅，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意。故選B?！军c睛】在解決鑒別物質題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。3、C【解析】試題分析：根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前N：4，H：12，O：6，反應后H：12，O：6，X的前面有化學計量數(shù)2，故X的化學式為N2，故選C。考點：質量守恒定律的應用4、B【解析】

分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同?！驹斀狻緼、100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，是因為分子間有間隔的緣故，故選A正確；B、水沸騰時能掀起壺蓋，是因為分子間的間隔（而不是大?。╇S溫度變化而改變，故B不正確；C、成熟的菠蘿蜜會散發(fā)出濃濃的香味，是因為香味中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到菠蘿蜜的香味，故C正確；D、濕衣服晾在太陰曬著的地方干得快，說明分子的運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越快，故D正確。故選B。5、C【解析】

A、t℃時，a物質的溶解度是80g，所以將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到90ga的飽和溶液，故A正確；B、通過分析溶解度曲線可知，0℃時，三者的溶解度大小關系是：c＞b＞a，故B正確；C、20℃時，a與c兩種物質的溶解度相等，變化溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質質量也不能確定，故C錯誤；D、將t℃時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到20℃，溶解度減小，析出晶體，所以溶液仍然是飽和溶液，故D正確。故選C?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。6、B【解析】A選項乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等無機物物質，是正確的敘述；B選項是錯誤的敘述，一個乳酸分子是由3個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構成；C選項乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正確的敘述；D選項乳酸中碳元素的質量分數(shù)為12×3÷90×100%=40%是正確的敘述；故答案選擇B7、D【解析】

A、金剛石和石墨物理性質差異很大，是因為碳原子排列方式不同，故A正確；B、由于酒精的分子通過運動擴散到空氣中，能聞到酒香，故B正確；

C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，結構決定性質，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學性質，故C正確；

D、20mL水與

20mL酒精混合后體積小于40mL，是因為分子間有間隔，故D不正確。故選D。8、D【解析】

A、汽油揮發(fā)只是狀態(tài)發(fā)生了變化，并沒有新物質生成，屬于物理變化，鐵鑄成鐵鍋只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、水受熱沸騰由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；酒精燃燒生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C、瓷器破碎只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，鋼鐵生銹生成了一種紅棕色的新物質鐵銹，主要成分是氧化鐵，所以有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D、食物變質有菌類物質生成，屬于化學變化；動植物呼吸吸入氧氣呼出二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化，故D正確。故選D。9、B【解析】

A．HCl和二氧化碳都會與氫氧化鈉反應，在除去雜質的同時也會除去主要物質，故A錯誤；B．過量的鹽酸和氫氧化鈉會生成氯化鈉，氯化氫具有揮發(fā)性，剩余的鹽酸在蒸發(fā)結晶揮發(fā)出去，后就只剩氯化鈉固體，故B正確；C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均勻的混合在一起的，不能被點燃，故C錯誤；D．硫酸和硝酸鋇會生成硫酸鋇沉淀和硝酸，生成的硝酸對于鹽酸也是雜質，故D錯誤。故選B。10、D【解析】

A、可以根據(jù)鈉原子最外層電子數(shù)是1，＜4，屬于金屬元素，或者直接觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，選項A錯誤；B、該原子的最外層電子數(shù)是1個，核外有11個電子，選項B錯誤；C、元素周期表信息示意圖中元素符號正下方的數(shù)值是相對原子質量，該元素的相對原子質量是22.99，選項C錯誤；D、該原子的最外層電子數(shù)是1個，在反應中容易失去電子正確，選項D正確。故選D。11、A【解析】

A、根據(jù)化學方程式可知道各反應物和生成物的質量比，故選項正確；B、物質在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質量必定等于參加反應的反應物的總質量，故選項不正確；C、一切化學反應都遵守質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質量減小，是由于鎂反應生成的氧化鎂以煙的形式擴散了一部分，故選項不正確；D、根據(jù)鎂和氧氣反應的化學方程式可知參加反應的鎂和氧氣的質量比為48:32:80，即24g鎂恰好和16g氧氣反應（氧氣過量），生成40g氧化鎂，故選項不正確；故選A?！军c睛】化學質量守恒定律有六個不變：反應前后物質的總質量；元素的種類；元素的質量；原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質量不變。兩個一定改變有物質種類改變和分子的種類改變。三個可能改變有分子個數(shù)、化合價、物質的存在狀態(tài)；質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋。12、A【解析】

A、碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，加熱至固體質量不在變化，則二氧化碳和水被除去，剩余固體全部為碳酸鈉，達到物質提純的目的，選項A符合題意；B、固體溶解后，加入適量稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳氣體逸出，剩余溶質為氯化鈉和硫酸鈉，蒸發(fā)結晶后為氯化鈉和硫酸鈉混合物，沒有達到物質提純的目的，選項B不符合題意；C、加入過量的硝酸鋇溶液，可以去除硫酸鉀，但是引入新的雜質硝酸鋇（過量的)，沒有達到物質提純的目的，選項C不符合題意；D、鋼中含有鐵，加入過量的稀鹽酸，雜質鋅和鋼中的鐵都參與反應，鋼被腐蝕，沒有達到物質提純的目的，選項D不符合題意。故選A?！军c睛】混合物進行分離提出時，不得引入新的雜質，所以選取試劑及實驗方法時，確保無新物質的生成，才能達到混合物分離提出的目的。13、C【解析】

A、上述過程中碳酸氫銨與氯化鈉反應產生氯化銨與碳酸氫鈉，符合“兩種化合物反交換離子成應產生兩種新的化合物”屬于復分解反應；故選項正確，但不符合題意；B、在20℃時，氯化銨的溶解度小于40g，將25gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后，溶解固體質量小于20g，可以得到NH4Cl的飽和溶液；故選項正確，但不符合題意；C、將60℃時，將等質量的四種物質的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3；故選項錯誤，但符合題意；D、在0~60℃之間，NH4Cl的溶解度最小為30g，則NaHCO3的溶解度最大為10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故選項正確，但不符合題意；故選：C。14、A【解析】

A、Fe2O3能與足量的稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，木炭不與稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

B、MgCl2能與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

C、CO能與灼熱的氧化鐵粉末反應生成鐵和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

D、Ca（OH）2能與適量的碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

故選：A?！军c睛】除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。15、B【解析】

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應方程式，要生成0.2gH2，需要鐵的質量為5.6g；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應方程式，要生成0.2gH2，需要鋅的質量為6.5g；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應方程式，要生成0.2gH2，需要鎂的質量為2.4g；鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)反應方程式，要生成0.2gH2，需要鋁的質量為1.8g；銅與稀硫酸不反應，已知2.8g含鐵與其它金屬的樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2gH2，5.6g鐵反應生成0.2gH2，比2.8g大，利用平均質量法，另外兩種金屬中的一種與稀硫酸反應生成0.2gH2消耗的質量比2.8g小才能滿足題意，即另外兩種金屬一定要包含鋁和鎂中的任意一種，則B選項鋅和銅的雜質不可行，符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、16g增大混合氣體中空氣的比例CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS＝S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O【解析】

（1）H2S轉化為硫單質，硫元素的化合價從﹣2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成﹣2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以參加反應的硫化氫和氧氣的分子的數(shù)量關系及質量比為：所以有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g，故填16g。（2）使生成的硫單質中不含CuS，則硫離子不能有剩余，硫離子完全被氧化為硫單質，所以氧氣必須過量，采取的措施是：增大混合氣體中空氣的比例，故填增大混合氣體中空氣的比例。（3）氯化銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和鹽酸，氯化鐵和硫化銅反應生成氯化亞鐵、氯化銅和硫，氯化亞鐵和鹽酸、氧氣反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS＝S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、2或3153:50.6915.6%【解析】蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。(1)蘋果酸鈉鹽口服液中含有的營養(yǎng)素有蔗糖，蘋果酸鈉鹽兩種。每個蘋果酸鈉鹽分子中共有4＋5＋5＋1＝15個原子。(2)蘋果酸鈉鹽碳、氧元素質量比為12×4∶16×5＝3∶5。(3)若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，則該病人每天最多吸收∶4.68g××100％＝0.69g。(4)若某病人每天食用4.68g蘋果酸鈉鹽，該口服液中蘋果酸鈉鹽的質量分數(shù)∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。點睛∶化學式的意義∶⑴宏觀意義①.表示一種物質；②表示該物質的元素組成；⑵微觀意義①表示該物質的一個分子；②表示該物質的分子構成；⑶量的意義①表示物質的一個分子中各原子個數(shù)；②表示組成物質的各元素質量比。18、水C60t2a、b兩種固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大3510【解析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在某溫度下的溶解度，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而確定在同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況等；濃溶液加水