2020-2021學年高一化學下學期期末測試卷（人教版2019必修二）01全解全析

2020-2021學年高一下學期期末測試卷01

化學試卷

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準

考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：人教版2019必修第二冊全部

5.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，每題只有一項符合題

目要求。

1.化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關，下列說法不正確的是（）

A.制玻璃和水泥都要用到石灰石

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是二氧化硅

D.華為首款5G手機搭載智能7nm制程SoC“麒麟980”手機芯片的主要成分是晶體硅

2.NSR技術能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的

是（）

A.降低NO、排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NO、被還原

C.還原過程中消耗lmolBa（NCh）2轉移的電子數(shù)為10NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.通過BaO和Ba（NCh）2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原

3.能正確表示下列反應的離子方程式的為（）

-

A.NH4HCO3溶液中力口入過量的NaOH溶液中：HCO；+OH=CO1+H2O

B.氫氧化鈉溶液中通入少量SCh：SO2+2OH=SO^+H2O

C.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H=2Fe3+3H2t

2

D.FeO與稀硝酸反應：FeO+2H=Fe+H2O

4.Na2s2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O；和Ch反應的產(chǎn)物之一為SOj。下列說法正確的是

（）

A.該反應中的氧化劑是S?。；

B.S2O；在強酸性條件下發(fā)生反應生成能使品紅褪色的物質(zhì)

C.上述反應中，每生成1molSO：,可脫去ImolCh

D.SO2也可用做紡織工業(yè)的漂白齊但不能用于食品加工工業(yè)

5.下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是

A.實驗室用H2O2分解制02,加入MnCh后，反應速率明顯加快

B.2so2+02U2SO3是可逆反應，S02不能全部轉化為S03

C.2so2+02。2sCh反應中，增加用量，SCh就可以全部轉化為S03

D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制C02,用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應要快

6.在一定溫度下，10mL0.40moi/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成。2的體積（已折算為標準狀

況）如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是（液體積積變化忽略不計）

A.反應至6min時，c（HzO2）=0.3mol/L

B.第6min后平均反應速率逐漸減慢

C.0-6min的平均反應速率：v（H2O2）-3.3x10-2mol/（L-min）

D.反應至6min時，過氧化氫的分解率為50%

7.如圖所示，電流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變細，B極逐漸變粗，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、

C應是下列各組中的

化學試題第3頁（共38頁）

化學試題第4頁（共38頁）

A.A是Zn^B是Cu、C為稀硫酸

B.A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸

C.A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液

D.A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液

8.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,下列描述中

不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

A.容器內(nèi)溫度不再變化

B.用N2、比、NEB表示反應速率的比為1：3：2的狀態(tài)

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.有生成3m0IH2的同時，生成2moiNH3

9.甲烷分子結構具有高對稱性且斷開ImolC-H需要吸收440KJ能量，無催化劑作用下甲烷在溫度達

到12（）（）℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CHq可在較低溫度下發(fā)生裂解反應，甲烷在銀基催

化劑上轉化過程中的能量變化如圖所示。

相

有過^態(tài)I過瞥II

能r\/\過鰥an

II.!\!\r-y

HI

（其中吸附在催

化劑表面的物

種用標注）

瑪⑥?四+小備?C+4?H苗?C+2居

下列說法不正確的是

A.甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量

B.步驟②、③反應均為放熱反應

C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積

D.使用該催化劑反應吸收的能量不變

10.立方烷是一種新合成的烷燒，其分子結構為正方體結構，其碳架結構如圖所示。有關立方烷的說法

正確的是

A.立方烷的分子式為C8Hi8

B.立方烷的一氯代物有一種，二氯代物有三種

C.立方烷和C12發(fā)生取代反應，Imol立方烷最多會生成4moiHC1

D.常溫下，立方烷能使酸性KMnO」溶液褪色

11.下列關于烷垃的說法不正確的是

A.符合分子通式CnH2n+2的垃都是烷燒，分子中均只含單鍵

B.CH4的二氯代物只有--種結構

C.等質(zhì)量的烷燒完全燃燒，生成C02的量隨著碳的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大

D.烷燒分子中，相鄰的三個碳原子可能在同一條直線上

12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X的一

種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層

電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.已知含氧酸的酸性：H2ZO3>H2XO3,則Z的非金屬性強于X

C.若單質(zhì)W失火，不能用泡沫滅火器撲滅

D.Y的氫氧化物可用于治療胃酸過多

13.取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如圖），下列對于

試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是

A.盛放飽和食鹽水的水槽底部不會有晶體析出

B.甲烷和CL反應后的產(chǎn)物有4種

C.反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生

D.CH4和C12完全反應后液面上升，液體充滿試管

化學試題第7頁（共38頁）

化學試題第8頁（共38頁）

14.如圖是乙醇的結構式，下列關于乙醇的說法正確的是

HH②①

I?||

H-T-C-7-C—O—H

III一③

⑤H④H

A.與金屬鈉反應時，化學鍵①斷裂

B.乙醇不可以使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.乙醇屬于燒類物質(zhì)

D.發(fā)生酯化反應時，化學犍②斷裂

15.2020年9月22日，中國國家主席習近平在第七十五屆聯(lián)合國大會一般性辯論上發(fā)表重要講話指出，

中國將提高國家自主貢獻力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值,

努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法錯誤的是

A.減少碳排放有利于緩解全球變暖，減少極端天氣發(fā)生的頻率

B.大力支持風電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展

C.鼓勵農(nóng)村居民燃燒農(nóng)作物桔稈用于做飯、冬季取暖

D.大力發(fā)展電動汽車、氫燃料電池汽車等新能源汽車

16.在電影《我和我的祖國》之《前夜》中有這一場景，升旗桿上阻斷球銹斷，林治遠工程師向原材料

中加入銘和鎮(zhèn)形成不銹鋼，趕制出新的阻斷球。不銹鋼是常見的合金。關于合金，下列說法不正確的是

A.多數(shù)合金熔點低于其組分中任意一種組成金屬的熔點

B.我國使用最早的合金是鐵合金

C.鈉鉀合金是原子反應堆的導熱劑

D.目前世界上使用量最大的合金是鐵碳合金

第n卷

二、非選擇題：共52分。

17.(8分)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：

I.若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)

(1)酸雨的形成過程中，C最終轉化為(填化學式)。

(2)對煤進行預處理是減少C排放的重要手段在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的C轉化為

A的最高價鈣鹽，該反應的化學方程式為,

（3）你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（填標號）。

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

n.若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染.

（1）B在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，寫出其中的一個用途：o

（2）寫出實驗室制B的化學方程式：。

18.（12分）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質(zhì)穩(wěn)

定，但生產(chǎn)成本較高。不溶于酸（氫氟酸除外）。高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種用工業(yè)硅（含

少量鐵、銅的單質(zhì)及氧化物）和N2（含少量。2）合成氮化硅的工藝流程如下：

（UN2凈化時，銅屑的作用是；將硅塊粉碎的作用是o

（2）在氮化爐中每生成70gsi3N4轉移電子的物質(zhì)的量是。

（3）X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。

（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？。

（5）推測氮化硅可能有哪些用途：（填字母）。

a.制作切削刀具b.制作生煙

c.用作建筑陶瓷d.制作耐高溫軸承

（6）工業(yè)上還可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiC）與N2在高溫下反應生成Si3N4沉積在

石墨表面，該反應的化學方程式為。

19.（12分）1.下表中的數(shù)據(jù)是破壞Imol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：

物質(zhì)C12Bf2I2HC1HBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（填字母代號）。

化學試題第11頁（共38頁）

化學試題第12頁（共38頁）

A.HC1B.HBrC.HI

(2)按照反應I2+H2=2HI,生成2molHI(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。

II.將等物質(zhì)的臥的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,

測得D的濃度為0.5niol/L,c(A)：c(B)=3：5,C的平均反應速率為0.1mol/(L-min)。求：

(1)A或B起始的物質(zhì)的量是。

(2)5min內(nèi)用B表示的該反應的平均反應速率是。

(3)x的值是。

III.某溫度時、在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根

據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為；

(2)從開始至2min,B的平均反應速率為；平衡時，C的物質(zhì)的量為:

(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的(填序號)。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B.相同時間內(nèi)消耗3moiA,同時生成3moic

C.相同時間內(nèi)消耗3nmolA,同時消耗nmolB

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

(4)在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是(填序號)。

A.加催化劑B.降低溫度

C.容積不變，充入AD.容積不變，從容器中分離出A

20.(10分)海洋化學資源的綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。

I.以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCL、MgCL、Na2s04和難溶性雜質(zhì)。

(1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實驗室常用的分離操作是o

(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，加入試劑的順序是，過濾，適量稀鹽酸。

A.NaOHBaChNa2cChB.NaOHNa2co3BaChC.Na2co3NaOHBaCk

II.從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:

(3)實驗室焙燒海帶裝置如圖，儀器A名稱是

(4)寫出過程②反應的離子方程式o

(5)提取碘的過程③中實驗操作名稱為：、。

提取碘的過程中，不能選擇乙醇作有機萃取劑的原因是。

21.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，某同學設計實驗探究工業(yè)制備乙烯的原理(如下圖A可以制得)

和乙烯的主要化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

(1)用化學反應方程式解釋B裝置中的實驗現(xiàn)象：—，其反應的類型是一。

(2)C裝置中的現(xiàn)象是o

(3)查閱資料可知，乙烯與酸性高鎰酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_____(填序號)中的實

驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實.

(4)通過上述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是一(填字母，下同);除去甲烷中乙烯的方法是一。

A.將氣體通入水中

B.將氣體通過裝溟水的洗氣瓶

C.將氣體通過裝酸性高鐳酸鉀溶液的洗氣瓶

D.將氣體通入氫氧化鈉溶液中

化學試題第15頁(共38頁)

化學試題第16頁(共38頁)

(5)乙烯可以生產(chǎn)日常生活使用高分子材料塑料，寫出其反應的化學方程式

2020-2021學年下學期期末測試卷01

高一化學.全解全析

12345678910II1213141516

BBBBCACBABDBCACB

1.B

【詳解】

A.生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，生成玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，均用到石灰石，故

A正確；

B.高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故B錯誤；

C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C正確；

D.硅屬于半導體材料，可以用于制造芯片，則手機芯片的主要成分是晶體硅，故D正確；

故選B。

2.B

【詳解】

A.NOx排放會導致形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少硝酸型酸雨的形成，故A正確；

B.由圖可知，儲存過程中NO被氧化為NO2,方程式為：2NO+O2=2NC)2,故B錯誤；

C.由圖可知,還原過程中Ba(NO3)2fN2,N元素化合價從+5價降低了0價,故消耗ImolBa(NCh)2

轉移的電子數(shù)為lOmol,即IONA,故C正確；

D.根據(jù)圖示儲存和還原過程中，通過BaO和Ba(NO"2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原，故D正確。

故選B。

3.B

【詳解】

A.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液中鏤根離子和碳酸氫根離子均反應：NH：+HCO；+2OH=

NH3-H2O+CO：+H2O,A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液中通入少量SO2生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH=SO)+H2O,B正確；

C.濃鹽酸與鐵屑反應生成亞鐵離子：Fe+2H=Fe》+H2t,C錯誤;

D.FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應：3FeO+NO，+10H=NOt+3Fe，+5H2。，D錯誤；

答案選B。

4.B

【分析】

S20；和CL反應的產(chǎn)物之一為SO：,S元素的化合價升高，則C1元素的化合價降低，結合氧化還原反

應中的概念及規(guī)律來解答。

【詳解】

A.因C1元素的化合價降低，所以氧化劑是C12,故A錯誤；

B.S?。；在強酸性條件下發(fā)生反應生成能使品紅褪色的物質(zhì)二氧化硫，同時還有單質(zhì)硫和水生成，故B

正確；

C.每生成1molSO：,則轉移（6-2）XImol=4mol電子，可脫去2moiCI2,故C錯誤；

D.S02具有還原性，可用作抗氧化劑，因此在一定范圍內(nèi)能用于食品加工工業(yè)，故D錯誤；

故選Bo

5.C

【詳解】

A.實驗室用H2O2分解制02,加入MnCh后，二氧化鎰其催化作用，反應速率明顯加快，A正確；

B.由于反應2so2+02U2sCh是可逆反應，所以SCh不能全部轉化為SCh,B正確；

C.2so2+O2U2s03反應中，增加02用量，提高二氧化硫的轉化率，但由于是可逆反應，SO?不可能全

部轉化為S03,C錯誤；

D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制C02,用碳酸鈣粉末可以增大反應物的接觸面積，因此比用塊狀碳酸

鈣反應要快，D正確；

答案選C。

6.A

【詳解】

A.反應至6min時，生成氧氣lxICT%?。/，消耗2x1。.，小。/H2O2,故反應至6min時，

/口小、O.OlLxO.4^/171-2xW-3mol?也，。一】痂人附耳

c（H,O,）=---------------------------------=（T2mol2\故A錯俁；

I-270.01L

B.反應物濃度越大反應速率越大，隨著反應進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，即6min

化學試題第19頁（共38頁）

化學試題第20頁（共38頁）

后濃度減小，反應速率逐漸減慢，故B正確；

C.因為2H2。2堡堂2H2O+O2T，0?6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量”(02)=0.001mol,

/?(H202)=2n(02)=0.002mol,v(HO)=—=—'。似〃〃"_a3.3x1021,故C正確；

v277At0.01Lx6min

D.因為2H2O2跳圓2H2O+O2T，0?6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量〃(02)=0.001mol,

0.002/〃。/

n(H02)=2n(02)=0.002mol,其分解率=x100%=50%,故D正確;

20.04/72/?/?TX

故答案為A。

7.C

【分析】

A極逐漸變細，說明是原電池的負極,B極逐漸變粗，說明是原電池正極。

【詳解】

A.A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸，則B極會產(chǎn)生氣泡，質(zhì)量不會增加，故A不符合題意；

B.A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸，則B質(zhì)量減少，A上產(chǎn)生氣泡，故B不符合題意；

C.A是Fe、B是Ag、C為AgNCh溶液，則A極質(zhì)量減少，B極質(zhì)量增加，故C符合題意;

D.A是Ag、B是Fe、C為AgNOs溶液，則B極質(zhì)量減少，A極質(zhì)量增加，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

8.B

【詳解】

A.容器絕熱，而反應進行過程中一定會有熱量的變化，所以當溫度不再變化時說明正逆反應速率相等,

反應達到平衡，A不符合題意；

B.無論是否平衡，同一方向同一時段內(nèi)，用N?、Ph、NH3表示反應速率的比均為1：3：2,所以不能

說明反應平衡，B符合題意；

C.該反應中反應物和生成物均為氣體，則氣體總質(zhì)量始終不變，但反應前后氣體系數(shù)之和不相等，即

氣體總物質(zhì)的量會變，所以未平衡時平均相對分子質(zhì)量會變，當其不變時說明反應達到平衡，C不符合

題意；

D.有生成3m的同時，生成2moiN%說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，D不符合題意；

綜上所述答案為B。

9.A

【詳解】

A.ImolCHMg）含有4moic-H,斷裂ImolCHMg）吸收的熱量為4x440kJ=1760kJ,但是形成氫氣分子的過

程中還會放出熱量，故整個甲烷的裂解反應吸收的能量小于1760kJ,故A錯誤;

B.由圖可知，步驟①中反應物總能量小于生成物總能量，該步驟為吸熱反應：步驟②、③中反應物的

總能量都大于生成物的總能量，則兩個步驟均為放熱反應，故B正確;

C.碳在催化劑表面沉積，能夠阻礙反應物與催化劑接觸，催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳

在催化劑表面沉積，故c正確;

D.催化劑只能改變反應的歷程，不能改變反應的熱效應，因此使用該催化劑反應吸收的能量不變，故

D正確;

故選Ao

10.B

【詳解】

A.立方烷的分子式為C8H8,A錯誤;

B.立方烷的所有的氫原子的化學環(huán)境相同，故立方烷的一氯代物有一種；立方烷的二氯代物有三種,

a

如圖所示:;B正確;

C.Imol立方烷和Cb發(fā)生取代反應，最多會生成8moiHC1,C錯誤;

D.立方烷不含不飽和鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤;

故選Bo

11.D

【詳解】

A.只有烷炫的通式為CnH2n+2,則符合通式CnH2n+2的煌一定都是烷燒，分子中均只含單鍵，故A正確;

B.CH4為正四面體經(jīng)過，正四面體的二元取代物不存在同分異構體，所以CH4的二氯代物只有一種,

故B正確;

C.烷燒的通式為CnH2n+2,含碳量越高，完全燃燒生成的二氧化碳越多，因此等質(zhì)量的烷燒完全燃燒,

生成C02的量隨著分子中碳的質(zhì)量分數(shù)的增大而變大，故c正確;

D.烷燒分子結構中碳原子形成四個單鍵，每個碳原子形成的都是四面體結構，相鄰的三個碳原子成V

型，不可能在同一條直線上，故D錯誤;

化學試題第23頁（共38頁）

化學試題第24頁（共38頁）

故選D。

12.B

【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，W是Li元素,

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元

素，Y是A1元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是S元素。據(jù)此分析。

【詳解】

A.由分析可知，化合物XZ?為CS2。由CS2的結構式S=C=S可知，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,

A項正確；

B.X為C元素，Z是S元素，題中已知酸性：H2so3>H2co3,但H2sCh不是S元素的最高價氧化物對

應的水化物，所以不能說明S的非金屬性強于c,B項錯誤；

c.Li屬于堿金屬元素，和Na性質(zhì)相近，常溫下可以和水反應，在加熱時也可以和C02反應，所以Li

著火時，不能用二氧化碳滅火器撲滅，C項正確：

D.Y是A1元素，Al(0H)3能與HC1反應，故可以用于治療胃酸過多。D項正確；

答案選B。

13.C

【詳解】

A.發(fā)生取代反應生成的HC1溶于氯化鈉溶液后，能使氯化鈉的溶解度降低，故能使飽和氯化鈉溶液中

有晶體析出，A錯誤；

B.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，反應產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四

種鹵代燒，同時還有氯化氫生成，故甲烷和CL反應后的產(chǎn)物不止4種，B錯誤；

C.氯氣不斷消耗，反應產(chǎn)物中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳呈液態(tài)，且不溶于水中，因此反應過程

中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生，c正確；

D.生成的一氯甲烷及HC1為氣體，HC1溶于水而一氯甲烷不溶，故此反應中氣體的物質(zhì)的量減少，

導致液面上升，但液體不能充滿整個試管，D錯誤；

答案選C。

14.A

【詳解】

A.乙醇與金屬鈉反應時，反應產(chǎn)生CH3cHz0Na和H2,斷裂醇分子中的0-H鍵，即化學鍵①斷裂，A

正確；

B.乙醇具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液的紫色褪色，B錯誤；

C.乙醇中含有C、H、O三種元素，屬于燃的衍生物，不屬于燒，C錯誤；

D.酯化反應實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，故乙醇發(fā)生酯化反應時，化學鍵①斷裂，D錯誤；

故合理選項是A.

15.C

【詳解】

A.減少二氧化碳向大氣的排放，有利于降低大氣中二氧化碳的濃度，從而減少溫室效應的產(chǎn)生，緩解

全球變暖，延緩南北極冰川的熔化，減少極端天氣發(fā)生的頻率，A正確；

B.風電、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展，可減少含碳物質(zhì)的燃燒，從而減少二氧化碳向

大氣的排放，降低大氣中二氧化碳的濃度，B正確；

C.農(nóng)村居民燃燒農(nóng)作物秸稈，會增大二氧化碳氣體的排放，從而增加大氣中溫室氣體的濃度，導致地

球的變暖，c錯誤；

D.大力發(fā)展電動汽車、氫燃料電池汽車等新能源汽車，可減少含碳燃料的使用，從而降低大氣中二氧

化碳的濃度，D正確；

故選C。

16.B

【詳解】

A.一般來說，合金熔點低于其成分金屬的熔點，硬度比成分金屬大，A正確；

B.人類使用最早的合金，是易于從自然界取得、性質(zhì)不太活潑的金屬混合物，青銅是人類使用最早的

合金，B不正確；

C.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑，C正確；

D.目前世界上使用量最大的合金是鐵碳合金，D正確；

故選Bo

A

17.I.（1）H2SO4（2分）（2）2CaO+2so2+02=2CaSO4（2分）（3）C（1分）

II.（1）做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做生產(chǎn)硝酸的原料等（1分）

A

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaC12+2NH3T+2H2O（2分）

【詳解】

I.根據(jù)轉化關系分析，若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，故A為單質(zhì)硫,

化學試題第27頁（共38頁）

化學試題第28頁（共38頁）

C為S02,硫與氫氣反應生成硫化氫，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故B為H2S；

(1)二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸；或二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞

硫酸被氧氣氧化為硫酸；結合以上分析可知，酸雨的形成過程中，SCh最終轉化為H2s04；

(2)二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣又被氧氣氧化為硫酸鈣，硫元素為+6價，為最高正價,

A

反應的化學方程式為：2Ca0+2so2+Ch=2CaSO4；

(3)二氧化硫與水反應生成亞硫酸，易被氧化為硫酸，雨水酸性增強，則由二氧化硫形成的雨水的主要成

分是硫酸，把工廠煙囪造高，在已酸化的土壤中加入石灰等措施不能從源頭上有效地防止酸雨的形成，

少用煤做燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減小酸雨的形成，

故選C；

II,根據(jù)轉化關系分析，若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，則C、D分別為

NO、NO，,B為氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成N0,氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣，氮氣與氧

氣放電條件下生成NO,所以A為氮氣；

(1)液氨氣化時從周圍環(huán)境吸收熱量，可以做制冷劑；氨氣與酸反應生成鐵鹽，可以做化肥；氨氣、二氧

化碳、氯化鈉和水混合后生成小蘇打，加熱后生成蘇打；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧

化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸等；結合以上分析可知，氨氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，

可以做制冷劑、做化肥、做生產(chǎn)純堿的原料、做生產(chǎn)硝酸的原料等；

(2)實驗室常用氯化鍍與熟石灰混合加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式：

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2O。

18.(1)除去氮氣中的氧氣(1分)增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率(1分)

(2)6mol(2分)

(3)硝酸(2分)

(4)洗滌后的濾出液呈中性(2分)

(5)abd(2分)

(6)3SiCl4+2N2+6H2^=Si3N4+12HCl(2分)

【分析】

凈化后的N2在氮化爐中與粉碎的硅在1200?1400℃反應生成氮化硅；該方法制取的氮化硅中混有少量

Cu,可以用硝酸酸洗除去雜質(zhì)銅，再用蒸儲水水洗、后處理得到較純凈的氮化硅，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(l)Cu能與氧氣反應，可以除去氮氣中含有的少量氧氣；將硅塊粉碎，可以增大反應物接觸面積，加快

反應速率，提高原料利用率，故答案為：除去氮氣中的氧氣：增大反應物接觸面積，加快反應速率，提

高原料利用率；

70。

⑵70gsi3N4的物質(zhì)的量為「八1,=0.5mol,在氮化爐中氮氣和硅反應生成氮化硅，Si由0價升高為

+4價，則生成0.5mol氮化硅轉移電子的物質(zhì)的量為0.5molx3x4=6mol,故答案為：6mol；

(3)該方法制取的氮化硅中混有少量Cu,氮化硅能與HF酸反應，鹽酸、稀硫酸均不與Cu反應，氮化硅

中混有銅粉，為除去混有的Cu,可選擇硝酸，Cu與硝酸反應，而氮化硅與硝酸不反應，故答案為：硝

酸；

(4)氮化硅不溶于水、不溶于酸(HF酸除外)，若氮化硅產(chǎn)品用水洗干凈，則洗滌后的濾出液呈中性，故答

案為：洗滌后的濾出液呈中性；

(5)氮化硅硬度大、熔點高可以用來制作用煙；硬度大可以用作新型結構陶瓷，但一般不用作建筑陶瓷；

熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定可制作耐高溫軸承，切削刀具等，故答案為：abd：

(6)四氯化硅和氮氣在氫氣的氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅以及氯化氫。

19.(除標明外，每空1分)I.(1)A(2)放出9

II.(1)3mol(2)0.05mol4j'?min"(3)2

III.(1)3A+B(2)0.2mol.L'.min''2.4mol(2分)(3)CE(4)BD

【詳解】

I.(1)鍵能越大的同類物質(zhì)越穩(wěn)定，HC1的鍵能在三者中最大，所以HC1更穩(wěn)定，答案選A。

(2)I2+H,=2HI,生成2moiHI則反應了ImolL和ImolE,^4=反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能

=151kJ+436kJ-2x298kJ=-9kJ,所以每生成2moiHI放出的熱量為9kJ,答案為：放出;9。

II.(1)C的平均反應速率為0.1mol/(Lmin),則5min后生成了0.5mol/L的C,根據(jù)題意列出三段式：

3A(g)+B(g)二=xC(g)+2D(g)

起始(mol/L)c()c000

05，五分鐘后c(A)：c(B)=3：5,即

改變(mol/L)0.750.250.5

末尾(mol/L)

co-O.75co-O.250.50.5

c?-0.753

一何刀則8=3所以A或B起始的物質(zhì)的量是L5mMx2L=3mM

化學試題第31頁(共38頁)

化學試題第32頁(共38頁)

(2)根據(jù)⑴可知5min內(nèi)用B表示的該反應的平均反應速率是2=---------=0.05mol.E'.min-1,所

t5min

以答案為：0.05moUE1?min-1?

(3)根據(jù)(1)可知C和D5min內(nèi)生成的量一致，所以二者化學計量數(shù)之比為1：1,所以x的值是2。

III.⑴2min內(nèi)A物質(zhì)消耗1.2mol/L,B物質(zhì)增力口0.4mol/L,C物質(zhì)增加1.2mol/L,根據(jù)化學反應速率之

比等于化學計量數(shù)之比可知該反應的化學方程式為：3A+B

(2)從開始至2min,B的平均反應速率=絲=絲絲”=0.2moFto怙'',；平衡時，C的物質(zhì)的量

t2min

=cxV=1.2mol/Lx2L=2.4mol；

(3)A.A、B、C的物質(zhì)的量不再改變反應到達平衡狀態(tài)，具體比值未知，不一定為3：1：3,A錯誤；

B.相同時間內(nèi)消耗3moiA,同時生成3moiC,均表示正反應方向，不可得出正逆反應速率是否相等，B

錯誤；

C.相同時間內(nèi)消耗3nmolA,則一定生成了nmolB,若同時消耗nmolB,則表示正