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鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共1頁(yè),當(dāng)前為第1頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共1頁(yè),當(dāng)前為第1頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)PAGEPAGE1§3.3【鹽類的水解(第一課時(shí))】教學(xué)設(shè)計(jì)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共2頁(yè),當(dāng)前為第2頁(yè)。課題鹽類的水解課型新知識(shí)課授課人授課班級(jí)教材分析課程標(biāo)準(zhǔn):【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理,歸納影響鹽類水解的因素,能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?!净顒?dòng)與探究建議】實(shí)驗(yàn):測(cè)定不同鹽溶液的PH,說(shuō)明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。教材內(nèi)容分析:本節(jié)課是人教版高中化學(xué)第二冊(cè)第三章第三節(jié)第一課時(shí),本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用,因此,本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系,學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中,有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識(shí),比如:明礬的凈水原理以及高三教材中氫氧化鐵膠體的制備等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義,在教學(xué)中起著承前啟后的作用,是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生分析由于學(xué)生連續(xù)學(xué)了兩章全新的理論知識(shí),這些知識(shí)沒(méi)有元素化合物的知識(shí)形象,且難度也較大,這時(shí)學(xué)生心理上難免會(huì)產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共3頁(yè),當(dāng)前為第3頁(yè)。學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前,學(xué)生已鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共3頁(yè),當(dāng)前為第3頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共4頁(yè),當(dāng)前為第4頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共4頁(yè),當(dāng)前為第4頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共5頁(yè),當(dāng)前為第5頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共5頁(yè),當(dāng)前為第5頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共6頁(yè),當(dāng)前為第6頁(yè)。任務(wù)1.1:通過(guò)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn),測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共6頁(yè),當(dāng)前為第6頁(yè)。任務(wù)1.1:通過(guò)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn),測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性板塊2:探尋鹽類的水解的本質(zhì)板塊3:感受鹽類的水解的應(yīng)用價(jià)值任務(wù)1.3:尋找鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系任務(wù)1.2:通過(guò)交討論、回憶舊知對(duì)鹽類重新進(jìn)行分類活動(dòng)1.1.1:學(xué)生每四人一組,用PH酸度計(jì)測(cè)定其中八種鹽中的四種鹽的酸堿性(八種鹽為:NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4)活動(dòng)1.3.1:對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論分析,歸納分析出鹽溶液的酸堿性與鹽的類型間的關(guān)系活動(dòng)1.2.1:對(duì)學(xué)生進(jìn)行頭腦風(fēng)暴,討論鹽的不同種的分類,提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)——根據(jù)生成鹽所對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱,并對(duì)所學(xué)過(guò)的鹽進(jìn)行分類。任務(wù)2.1:通過(guò)思考、討論探尋鹽溶液呈酸堿性的原因活動(dòng)2.1.1:經(jīng)過(guò)討論,思考,再給出表格(課本P55)思考、討論——鹽溶液呈酸堿性的原因任務(wù)2.2:結(jié)合電離的知識(shí)、通過(guò)微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)活動(dòng)2.2.1:結(jié)合電離的知識(shí)、通過(guò)微觀層面的分析得出鹽類的水解的概念和本質(zhì)并進(jìn)行練習(xí):分析具體鹽溶液的酸堿性任務(wù)2.3:鹽類的水解的離子方程式的書寫和注意事項(xiàng)活動(dòng)2.3.1:教師講解鹽類的水解的例子方程式的書寫和注意事項(xiàng)任務(wù)3.1:感受鹽類的水解在學(xué)科內(nèi)、社會(huì)生活中的應(yīng)用價(jià)值活動(dòng)3.1.1:解決“為何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液”的問(wèn)題活動(dòng)3.1.2:解釋明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水的原理板塊1:尋找鹽類的水解的規(guī)律【教學(xué)過(guò)程】鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共7頁(yè),當(dāng)前為第7頁(yè)。板塊教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖板塊1:尋找鹽類的水解的規(guī)律“同學(xué)們,今天我們學(xué)習(xí)第三章第三節(jié):鹽類的水解。在我們的印象中,酸式呈酸性的,堿是呈堿性的。那么鹽類的酸堿性如何呢?首先,我們來(lái)做個(gè)探究實(shí)驗(yàn),來(lái)看一下鹽溶液的酸堿性如何,同學(xué)們每四個(gè)人一組,分別測(cè)其中四種鹽的酸堿性,待會(huì)兒各組派一個(gè)代表匯報(bào)你們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?!保ò朔N鹽為:NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4)學(xué)生們對(duì)鹽類溶液的酸堿性進(jìn)行猜測(cè)。小組探究實(shí)驗(yàn),用PH酸度計(jì)測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性。并派代表對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行匯報(bào)。通過(guò)探究實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生興趣、提高動(dòng)手操作能力。通過(guò)讓學(xué)生親自動(dòng)手測(cè)定不同鹽溶液的酸堿性,為尋找鹽類的水解的規(guī)律、探尋鹽類的水解的本質(zhì)設(shè)懸念。PPT總結(jié)匯報(bào)結(jié)果記錄、思考、比較,發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與想象的鹽溶液的酸堿性不同,小組詫異、討論當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí),就引起了認(rèn)知沖突,為接下來(lái)的學(xué)習(xí)內(nèi)容做鋪墊。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共8頁(yè),當(dāng)前為第8頁(yè)。“我們發(fā)現(xiàn):這八種不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性,為了探索這不同的原因,首先我們回想一下都有哪些分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)鹽類進(jìn)行分類?鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共8頁(yè),當(dāng)前為第8頁(yè)。思考、作答:“按照鹽所含的共同離子,分為Na鹽、K鹽、碳酸鹽……”“按照酸根中是否含有氧元素,分為含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽”鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共9頁(yè),當(dāng)前為第9頁(yè)。“按照算計(jì)是否完全中和,分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共9頁(yè),當(dāng)前為第9頁(yè)。讓學(xué)生回憶、復(fù)習(xí)舊知識(shí)在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上,為新的分類方法的提出做鋪墊?!艾F(xiàn)在老師提出一種新的分類標(biāo)準(zhǔn)——根據(jù)生成鹽所對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱,同學(xué)們,根據(jù)這個(gè)新的分類標(biāo)準(zhǔn),同學(xué)們可以重新對(duì)鹽類進(jìn)行分類嗎?討論一下”“按新的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類,實(shí)驗(yàn)中的八種鹽都屬于哪種鹽?”思考、討論、作答讓學(xué)生體會(huì)到另一種鹽的分類的標(biāo)準(zhǔn)、方法。鹽的分類這個(gè)環(huán)節(jié)的設(shè)置,起到承上啟下的作用,承接上面的實(shí)驗(yàn),也是學(xué)習(xí)后續(xù)鹽類水解的本質(zhì)的前提。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共10頁(yè),當(dāng)前為第10頁(yè)?!巴瑢W(xué)們我們依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果和新的分類標(biāo)準(zhǔn)發(fā)現(xiàn),強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl,(NH4)2SO4呈堿性,強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3,NaHCO3CH3COONa,呈酸性,而強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl呈中性鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共10頁(yè),當(dāng)前為第10頁(yè)。思考、討論激發(fā)學(xué)生興趣培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力板塊2:探尋鹽類的水解的本質(zhì)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共11頁(yè),當(dāng)前為第11頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共12頁(yè),當(dāng)前為第12頁(yè)。板塊2:探尋鹽類的水解的本質(zhì)“鹽的類型與酸堿性之間存在著規(guī)律,為了尋找不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,咱們共同討論一下,從溶液中的例子及粒子間的相互作用角度進(jìn)行比較分析”“參考教材的55頁(yè)的表格進(jìn)行思考、分析”思考、討論對(duì)照表格分析從微觀角度對(duì)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性進(jìn)行分析以期得出原因表格有利于學(xué)生結(jié)合學(xué)過(guò)的電離知識(shí),微觀地分析溶液中的粒子及其相互作用“我們發(fā)現(xiàn)溶液中除了鹽本身電離出來(lái)的離子,還有水電離出的H+或OH-,上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了水的電離,我們知道純水電離出的C(H+)=C(OH-),而我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道有些鹽溶液,顯酸性或堿性,講到這里,大家想到了什么?“鹽的電離出來(lái)影響了水的電離平衡”培養(yǎng)學(xué)生辨證統(tǒng)一地分析問(wèn)題的能力“下面我們以一種具體的鹽為例來(lái)分析一下。NH4Cl大家都熟悉。NH4Cl====NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2O強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液中,NH4Cl全部電離成NH4+和Cl-,H2O微弱電離出OH-和H+,其中NH4+和OH-又可以相互作用生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,使H2O的電離平衡向電離的方向移動(dòng),溶液中的C(H+)隨之增大,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),C(H+)>鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共13頁(yè),當(dāng)前為第13頁(yè)。C(OH-鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共13頁(yè),當(dāng)前為第13頁(yè)。NH4++H2ONH3·H2O+H+“”“有的同學(xué)可能要問(wèn)了,那溶液中的Cl-呢?”“NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,那到底是不是所有的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液都呈堿性在?同學(xué)們自己分析一下”PPT展示正確思路“看和老師分析的一致嗎?”邊聽(tīng)邊思考HCl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離類比分析對(duì)照通過(guò)講解,使學(xué)生對(duì)鹽的水解的實(shí)質(zhì)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離的本質(zhì)的進(jìn)一步思考通過(guò)類比聯(lián)系讓學(xué)生對(duì)鹽類的水解能更熟練的分析其本質(zhì)鍛煉學(xué)生的類比思維給學(xué)生最終的正解鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共14頁(yè),當(dāng)前為第14頁(yè)?!霸诨瘜W(xué)里,把我們剛才分析的過(guò)程,即鹽與水的這種作用叫做鹽類的水解鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共14頁(yè),當(dāng)前為第14頁(yè)。邊聽(tīng)邊思考下定義“同學(xué)們能否歸納出鹽類的水解的本質(zhì)?”總結(jié)板書:(略)思考、討論、作答鍛煉學(xué)生的歸納思維歸納總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)同學(xué)們我們發(fā)現(xiàn):不同的鹽水解后,溶液的酸堿性有差別,也就是說(shuō)鹽類水解的程度不一樣,這與物質(zhì)本身有關(guān),具體地說(shuō),是與反應(yīng)中形成的弱酸或弱堿電離程度有關(guān),電離程度越大,水解程度越?(小),反之,電離程度越小,水解程度越?(大)像NaCl,NaCl這種鹽,他們對(duì)應(yīng)的酸和堿都是強(qiáng)電解,所以不水解。為了幫助大家更好地理解鹽類的水解,老師給大家歸納了四句口訣:有弱才水解無(wú)弱不水解越弱越水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性聽(tīng)講回答鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共15頁(yè),當(dāng)前為第15頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共15頁(yè),當(dāng)前為第15頁(yè)。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)鹽的水解的實(shí)質(zhì)的深入思考讓學(xué)生更深理解和記憶鹽類水解的本質(zhì)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共16頁(yè),當(dāng)前為第16頁(yè)。鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版)全文共16頁(yè),當(dāng)前為第16頁(yè)。用可逆號(hào)連接;產(chǎn)物不用標(biāo)氣體和沉淀符號(hào);多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行,多元弱堿陽(yáng)離子水解是一步完成。聽(tīng)、思考規(guī)范學(xué)生對(duì)鹽類的水解的離子方程式的書寫板塊3:感受鹽類的水解的應(yīng)用價(jià)值今天我們學(xué)習(xí)了鹽類的水解,那么我們來(lái)解決兩個(gè)實(shí)際問(wèn)題PPT:1為何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液2:解釋明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水的原理鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(

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