黑龍江省伊春市西林區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)模擬試卷(含解析)

黑龍江省伊春市西林區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)模擬試卷（含解析）黑龍江省伊春市西林區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)模擬試卷（含解析）/黑龍江省伊春市西林區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)模擬試卷（含解析）黑龍江省伊春市西林區(qū)第二中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題（解析版）1．常溫下，對(duì)于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說(shuō)法中正確的是A．兩溶液的導(dǎo)電能力相同B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小D．分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸中生成的n（H2）較多【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故錯(cuò)。B項(xiàng)：分別稀釋100倍，醋酸的PH值改變的程度比鹽酸的小的多，故錯(cuò)。C項(xiàng)：醋酸中水的電離程度大，故錯(cuò)。故選D?？键c(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考查的是強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較的知識(shí)，學(xué)生需要注意的是，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中是部分電離。2．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是()A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、淀粉和纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，正確，不選A；B、丙烷燃燒后生成水和我要退貨，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響，是一種清潔燃料，正確，不選B；C、大米發(fā)酵后生成乙醇，乙醇濃度越大越香醇，同時(shí)有酯生成，從而具有香味，正確，不選C；D、葡萄糖不能水解，錯(cuò)誤，選D?？键c(diǎn)：生活中的有機(jī)物3．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑C．表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)△H＝－1256kJ/molD．M與N是同素異形體，由M＝N△H＝＋119kJ/mol可知，N比M穩(wěn)定【答案】B【解析】試題解析：A、氫氧燃料電池的負(fù)極為氫氣失電子，若是酸性介質(zhì)，則其電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+；若是堿性介質(zhì)，則其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O，故A錯(cuò)誤；B、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正確；C．該反應(yīng)中，常溫下，生成物水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式知，M吸收能量生成N，所以N的能量大于M，則M較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：電極反應(yīng)；熱化學(xué)方程式4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCD反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息溫度計(jì)的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)【答案】D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，選項(xiàng)ABC都是放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D中由于反應(yīng)生成氫氣，壓強(qiáng)增大，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，針筒活塞向右移動(dòng)，這與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，答案選D。5．下列說(shuō)法不正確的是A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行.B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．在同一條件下不同的物質(zhì)具有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大。D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，由焓變和熵變共同決定?！敬鸢浮緽【解析】試題分析：A、焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，大多數(shù)放熱反應(yīng)是能量降低的過(guò)程，所以多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B、自發(fā)反應(yīng)只說(shuō)明了反應(yīng)的方向性，不能說(shuō)明反應(yīng)的快慢，B錯(cuò)誤；C、體系的混亂度越大，其熵值越大，C正確；D、判斷反應(yīng)的自發(fā)性，應(yīng)從焓變和熵變兩方面判斷，D正確。答案選B?？键c(diǎn)：反應(yīng)進(jìn)行的方向6．能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H＋、Cl、NO3、SiO32B．Ag＋、Fe3＋、Cl、SO42C．K＋、SO42、Cu2＋、NO3D．NH4＋、OH、Cl、HCO3【答案】C【解析】試題分析：H＋+SiO32=H2SiO3↓，故A錯(cuò)誤；Ag＋+Cl=AgCl↓，故B錯(cuò)誤；K＋、SO42、Cu2＋、NO3不反應(yīng)，故C正確；NH4＋+OH+HCO3=+CO32+H2O，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查離子共存。7．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她研究得到的青蒿素挽救了數(shù)百萬(wàn)瘧疾病人的生命，有關(guān)青蒿素說(shuō)法不合理的是A．化學(xué)式為C15H22O5B．能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．在H2SO4或NaOH溶液中均不能穩(wěn)定存在D．可用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素【答案】D【解析】試題分析：A、由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷，該物質(zhì)的化學(xué)式為C15H22O5，正確；B、根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷，該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，正確；C、該物質(zhì)中含有羧基，在H2SO4或NaOH溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)，不能穩(wěn)定存在，正確；D、乙醇可與水和絕大多數(shù)有機(jī)物互溶，不能用乙醇從青蒿浸取液中萃取出青蒿素，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。8．某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機(jī)物可能是（體積在同溫同壓下測(cè)定）（）A．C2H6B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．CH2OHCH2OH【答案】C【解析】試題分析：，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，x=2即碳原子數(shù)是2；三倍于其體積的O2，，故C正確?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)物燃燒規(guī)律。9．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（

）。A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大B．電流由鋅片流向銅片C．溶液的pH逐漸變小D．銅片上析出氫氣【答案】D【解析】考查原電池的判斷。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣，所以正確的答案是D。10．把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．自來(lái)水B．0.5mol·L—1KOH溶液C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液【答案】D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度的大小和離子所帶的電荷數(shù)決定，A.自來(lái)水是極弱的電解質(zhì)，幾乎不導(dǎo)電，加入NaOH固體，形成氫氧化鈉溶液，導(dǎo)電性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；KOH和NaOH不反應(yīng)，加入NaOH固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D.NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O，開(kāi)始是NH4Cl導(dǎo)電，加入NaOH固體后，NaCl導(dǎo)電，離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力變化不大，正確；選D?？键c(diǎn)：考查溶液導(dǎo)電能力大小的比較。11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸【答案】C【解析】試題分析：A、NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3生成氫氧化鐵沉淀，不能制取Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤；B、NaHCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，B錯(cuò)誤；C、Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體氧化鎂，可用作阻燃劑，C正確；D、銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，但銅不能在濃硝酸中鈍化，因此不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)和用途的判斷12．下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含CO32-D．用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見(jiàn)紫色，說(shuō)明原溶液中不含K+【答案】B【解析】試題分析：A.溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能為AgCl沉淀，也可能為BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，則說(shuō)明原溶液中不一定含Ag+，A錯(cuò)誤；B.若溶液中含有NH，向溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH+OH－NH3↑+H2O，NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，B正確；C.CO32-和HCO3-都能與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，不能判斷出是否含有CO32-，應(yīng)該用BaCl2或CaCl2來(lái)檢驗(yàn)CO32-，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，D錯(cuò)誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】離子的檢驗(yàn)【名師點(diǎn)睛】離子的檢驗(yàn)是考綱要求的重要考點(diǎn)，也是每年高考命題的重要出題點(diǎn)。教材中介紹了Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Fe3＋、NH的檢驗(yàn)方法，而高考命題將這些知識(shí)點(diǎn)以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)的鑒別，以填空題的形式考查檢驗(yàn)離子的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及溶液中所含離子的推斷。命題將側(cè)重于離子檢驗(yàn)時(shí)排除其他離子可能造成的干擾及簡(jiǎn)答題的答題規(guī)范和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。13．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），加入試劑或方法不正確的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，過(guò)濾C．NaCl固體（Na2CO3）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)D．CO2（HCl）：將混合氣體通過(guò)NaHCO3飽和溶液【答案】B【解析】試題分析：A選項(xiàng)利用Na2CO3可以除去Ba2+，再用適量的鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3。正確。B選項(xiàng)引入過(guò)量的Cl-，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)適量稀鹽酸除去Na2CO3，再加熱蒸發(fā)，正確。D選項(xiàng)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O，正確。考點(diǎn)：溶液離子的除雜方法。14．下列物質(zhì)的各組成元素原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2OB．CS2C．PCl5【答案】D【解析】試題分析：只要分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值和該元素最外層電子數(shù)之和滿足8，則該元素的原子就滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知B正確，A中氫元素，C中P元素，D中B元素均不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選B?？键c(diǎn)：考查8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是明確8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷依據(jù)，然后根據(jù)元素的化合價(jià)判斷即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。15．25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶10B．1∶5C．1∶20D．1∶10【答案】A【解析】試題分析：①中水電離出的氫離子濃度為10-14mol/L，②氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則水電離出的氫離子濃度為10-13mol/L。所以二者發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為10-14：10-13=1：10，選A?？键c(diǎn)：水電離的離子濃度的計(jì)算16．（6分）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①H與H②O2與O3③乙醇與甲醚（CH3—O—CH3）④H2O與D2O⑤CH3CH2CH2CH3與CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60與C35（1）互為同位素的是（填編號(hào)、下同）；（2）互為同素異形體的是；（3）互為同分異構(gòu)體的是?！敬鸢浮浚?）①（2分。多選或選錯(cuò)本小題不得分）（2）②⑥（各1分，共2分。只要選錯(cuò)一個(gè)，本題不得分）（3）③⑤（各1分，共2分。只要選錯(cuò)一個(gè)，本題不得分）【解析】17．組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱(chēng)為。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=。（2）經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝置制備無(wú)水FeCl3。①下列操作步驟的正確排序?yàn)?填字母)。A．體系冷卻后，停止通入Cl2B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣C．在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成D．用干燥的H2趕盡Cl2E．檢驗(yàn)裝置的氣密性②該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是。（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來(lái)水消毒劑。已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃C1O2-5911Cl2-107-34.6ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為(填化學(xué)式)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2分）制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（2分）5.6×10-3（3分）（2）①ebcad（3分）②缺少尾氣吸收裝置（2分）（3）Cl2（2分）Cl2、NaCl（2分）將生成的氣體冷水浴降溫使ClO2液化分離出來(lái)（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知儀器a為分液漏斗；因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，制取的Cl2中含有HCl，HCl溶于水后能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；HCO3￣電離產(chǎn)生CO32￣：HCO3￣CO32￣+H+，K2=[CO32￣][H+]/[HCO3￣]=5．6×10-11，可得[CO32-]：[HCO3-]=K2/[H+]=5．6×10-11/10-8=5.6×10-3（2）①首先檢驗(yàn)裝置的氣密性，為防止空氣影響實(shí)驗(yàn)，通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣，然后加熱鐵屑進(jìn)行Fe與Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)完成后，等到體系冷卻后，停止通入Cl2，最后用干燥的H2趕盡Cl2，所以正確順序?yàn)椋篹bcad②尾氣中含有Cl2，有毒污染環(huán)境，需要進(jìn)行尾氣處理，所以該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣吸收裝置。（3）根據(jù)題目所給信息，電解NaCl溶液和NaClO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知Cl2產(chǎn)量少，所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為為Cl2；NaClO3與HCl反應(yīng)能生成Cl2和NaCl，所以能參與循環(huán)的物質(zhì)是Cl2、NaCl；因?yàn)镃lO2的沸點(diǎn)為11℃，所以將生成的氣體冷水浴降溫，可使使ClO2考點(diǎn)：本題考查基本儀器、基本操作、實(shí)驗(yàn)步驟、離子濃度的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析。18．（８分）校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管。（2）當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少量的堿或酸就會(huì)引起溶液的發(fā)生突變。（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_____________(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)?！敬鸢浮浚ü?分，每空2分）（1）酸（2）PH（3）0.2（4）無(wú)影響【解析】19．本題包含三部分.請(qǐng)分別作答:Ⅰ（1）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是____________。A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用酒精進(jìn)行萃取C．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)（2）將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)。生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________L。Ⅱ．工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是（全對(duì)才給分）。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)為（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污的N2，該物質(zhì)是，a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．濃H所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B。（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是。（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有。A炭粉B炭粉和CuC炭粉和Fe2O3DCu和Fe2O3E炭粉、Cu和Fe2O3【答案】（共13分）Ⅰ（1）AD；（2）4.48；Ⅱ（1）2，4，2；（2）食醋；（3）c；NH4++NO2-=N2↑+2H2O；Ⅲ（1）；第二周期第ⅥA族；（2）ABCE【解析】試題分析：Ⅰ：（1）A、氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，但是氯化鈉受熱不分解，故可以用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨，故A正確；B、酒精和碘單質(zhì)以及水是互溶的，不能作為萃取劑，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉中，不能用可溶的鋁鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)制氫氧化鋁，應(yīng)該讓鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制取，故C錯(cuò)誤；D、亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，可以往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)，故D正確；故選AD；（2）氯化銨和消石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，10.7g氯化銨固體的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)知：1mol氯化銨會(huì)生成氨氣1mol，所以當(dāng)消耗氯化銨為0.2mol時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，即體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48Ⅱ（1）由I原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計(jì)算y=4，由H原子守恒可知z=2，故答案為：2；4；2；（2）因題目信息提示，該反應(yīng)2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O在酸性條件下發(fā)生，可以選用食醋代替，故答案為：食醋；（3）因NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2的過(guò)程中N的化合價(jià)降低，另一物質(zhì)化合價(jià)必升高，故答案為：c；NH4++NO2-=N2+2H2O；Ⅲ（1）C原子有6個(gè)電子，K層2個(gè)電子，L層有4個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；O是8號(hào)元素，在第二周期第ⅥA族，故答案為：；第二周期第ⅥA族；（3）A．炭粉：當(dāng)稀硫酸足量，且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)時(shí)，剩余的固體只有碳粉，故A正確；B．炭粉和Cu：當(dāng)銅粉過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后的固體可能為碳粉和銅，故B正確；C．炭粉和Fe2O3：當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，銅完全反應(yīng)，氧化鐵部分溶解，則屬于的固體為碳粉和氧化鐵，故C正確；D．Cu和Fe2O3：剩余的固體中一定含有碳粉，故D錯(cuò)誤；E．炭粉、Cu和Fe2O3：當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，碳粉、銅和氧化鐵都可能有剩余，故E正確；故答案為：ABCE。考點(diǎn)：考查了銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)、鐵的氧化物和氫氧化物的相關(guān)知識(shí)。20．(12分)實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]步驟Ⅰ：稱(chēng)取樣品1.500g步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次步驟Ⅳ：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄<若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L>滴定次數(shù)待測(cè)液的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有（填儀器名稱(chēng)）（6）該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】(1)錐形瓶中溶液的顏色變化(2)當(dāng)加入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色(3)無(wú)影響(4)偏大(5)250mL容量瓶、錐形瓶(6)18.85﹪【解析】試題分析：(1)滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化。(2)滴定前溶液時(shí)酸性的，酚酞在酸性環(huán)境中是無(wú)色的，滴定后溶液時(shí)弱堿性的，此時(shí)溶液時(shí)淺紅色的，滴定終點(diǎn)的判斷方法是：當(dāng)加入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不變色。(3)滴定的原理是利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定溶液中的H+的物質(zhì)的量多少，錐形瓶有水不改變H+的物質(zhì)的量，故對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響。(4)堿式滴定管沒(méi)有用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液洗滌，會(huì)導(dǎo)致NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變小，用量增大，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(5)溶液配制的時(shí)候還要用到250mL容量瓶，滴定的時(shí)候待測(cè)液要用錐形瓶盛裝，還要用到錐形瓶。(6)根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量：第一次：20.01mL，第二次：19.99mL，第三次：20.00mL，取三次的平均值為：20.00mL，則25.00mL待測(cè)溶液中n(H+)=n(0H-)=0.1010mol/L×20.00×10-3L=2.020×10-3mol,在根據(jù)4NH4+＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋和1mol和(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)?shù)贸龇磻?yīng)時(shí)n(NH4+)=n(H+),則配制的250mL溶液中n(NH4+)=n(H+)=2.020×10-3mol×10=2.020×10-2mol，氮的總質(zhì)量為：m=2.020×10-2mol×14g/mol=28.28×10-2g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.28×10-2g÷考點(diǎn)：酸堿中和滴定的基本操作和誤差分析，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。21．（10分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)。(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，計(jì)算平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮浚?0分）(1)a=16(2)N2轉(zhuǎn)化率=25%【解析】22．下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）（4）反應(yīng)④的離子方程式是__________________________________。（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________?！敬鸢浮浚?）三ⅢA（2）1:2（3）③（4）3Fe2+＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O【解析】試題分析：I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，所以I是Al。K是一種紅棕色氣體，則K是NO2，所以根據(jù)反應(yīng)⑨可知，J是硝酸。根據(jù)反應(yīng)⑧可知，L是NO。根據(jù)提示可知，D應(yīng)該是氧化鐵，A是SO2，根據(jù)反應(yīng)②可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反應(yīng)⑦是鋁熱反應(yīng)，所以H是氧化鋁，G是鐵。根據(jù)反應(yīng)④可知，M應(yīng)該是硝酸亞鐵，所以F是鐵鹽。因此根據(jù)反應(yīng)⑤可知，E是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解即生成氧化鐵。（1）鋁元素位于第三周期第ⅢA族；（2）反應(yīng)⑦鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,Al是還原劑，F(xiàn)e2O3是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；（3）②、③、⑥、⑨分別是2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③；（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2+＋8H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O；（5）D與KNO3、KOH共融生成K2FeO4、KNO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋3KN