《化學(xué)反應(yīng)的表示》優(yōu)教復(fù)習(xí)課件

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示0知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)方程式的書寫書寫原則書寫步驟配平化學(xué)方程式及其意義定義讀法意義0知識點1化學(xué)方程式及其意義知識回顧知識回顧1、定義：這種用______來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式的意義（1）表示_______、_______和_________。（2）表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的_____關(guān)系和微觀粒子的_____關(guān)系?；瘜W(xué)式反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量數(shù)量03、讀法：質(zhì)的方面：讀出反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件量的方面：讀出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；讀出微觀粒子（分子或原子）的個數(shù)比。知識回顧0知識點2化學(xué)方程式的書寫知識回顧1、書寫化學(xué)方程式要遵循兩個原則：①要以__________為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；②要遵守_____________，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等?？陀^事實質(zhì)量守恒定律02、化學(xué)方程式的書寫步驟知識回顧在左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在左右兩邊之間畫一條短線。配平化學(xué)方程式，使遵守質(zhì)量守恒定律。表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號。寫配標(biāo)等標(biāo)注特殊符號“↑”或“↓”。0【注意】1、化學(xué)方程式中通常用____表示反應(yīng)需要加熱，用“___”或“___”注明生成物是氣體或沉淀。2、若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，無需標(biāo)注“___”，同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物無需標(biāo)注“____”↑↓△↑↓知識回顧03、化學(xué)方程式的配平知識回顧①配平概念：化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)腳____________，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)相等?；瘜W(xué)計量數(shù)②配平原則：配平時只能改動化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)，不能改變化學(xué)式中元素符號右下角的下標(biāo)數(shù)字；要將化學(xué)計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。0③配平方法：a）最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。b）觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。知識回顧0如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓知識回顧0【注意】書寫化學(xué)方程式時常見的錯誤：①錯寫物質(zhì)的化學(xué)式；②臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)；③化學(xué)方程式?jīng)]配平；④錯標(biāo)或遺漏氣體生成物或沉淀物的符號；⑤錯寫或漏寫反應(yīng)條件。知識回顧0命題角度：考查學(xué)生對化學(xué)方程式意義的理解。例1下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有________種分子；例題解析?類型一理解化學(xué)方程式的意義2例題解析0(2)圖中所示的化學(xué)方程式為______________________________________；(3)從圖中你還能獲取的信息是（寫出一條即可）：____________________________________________?！痉椒c撥】化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。2NO+2CO═══N2+2CO2催化劑如：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分裂，原子不可分裂例題解析0【解析】（1）反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯誤地看作5種分子；（2）2NO+2CO═══N2+2CO2；（3）化學(xué)方程式宏觀上可以表示：①反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個數(shù)比。本題從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。從微觀、宏觀上解釋合理即可。催化劑例題解析0命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤例2

下列方程式符合題意且書寫正確的是（）A.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2===2MgOB.氫氣燃燒生成水：2H2+O2===2H2OC.用過氧化氫制O2：2H2O2====2H2O+O2D.用氯酸鉀制O2：2KClO3====2KCl+3O2↑?類型二正確書寫化學(xué)方程式D點燃MnO2MnO2△例題解析0【解析】A沒有配平，違背了質(zhì)量守恒定律A項錯誤B中缺少反應(yīng)條件“點燃”B項錯誤C生成的氧氣沒標(biāo)氣體符號C項錯誤D符合化學(xué)方程式書寫原則D項正確例題解析0【變式題】下列化學(xué)方程式與事實相符且書寫正確的是（）A.治療胃酸過多：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2OB.鐵和硫酸銅反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C.一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO==2Fe+CO2D.洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑B例題解析0【解析】選項A中胃酸的成分是鹽酸，治療的藥品是氫氧化鋁或小蘇打；選項C的反應(yīng)式?jīng)]有配平，且沒有標(biāo)反應(yīng)條件；選項D中銅不能與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。故選：B。例題解析0命題角度：考查學(xué)生對化學(xué)方程式配平方法掌握情況例3

要配平的化學(xué)方程式：C2H2+O2—H2O+CO2，各分子式前的系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）之和為（）A．10B．15C．13D．18?類型三化學(xué)方程式的配平C例題解析0【解析】可用待定系數(shù)法，首先確定C2H2的系數(shù)為1，根