高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》課時(shí)作業(yè)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)[課時(shí)作業(yè)]第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑B.2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2OC.FeO＋2HCl=FeCl2＋H2OD.FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl答案A解析反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分析四個(gè)反應(yīng)，只有A符合。2.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()①Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2②NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O③2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O④Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2OA.①②B.②③C.①④D.③④答案D解析NH4NO3中，NHeq\o\al(＋,4)中的N為－3價(jià)，NOeq\o\al(－,3)中的N為＋5價(jià)，N2O中的N為＋1價(jià)，故②是氧化還原反應(yīng)。3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鐵質(zhì)菜刀生銹答案C解析C項(xiàng)反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都沒(méi)改變，是非氧化還原反應(yīng)。4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A.一定有氧元素參加B.有化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生答案C解析氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加；氧化還原反應(yīng)的特征就是化合價(jià)的升降；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)，特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化。5.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案C解析置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。6.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，如圖所示，其中正確的是()答案A解析復(fù)分解反應(yīng)中，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)沒(méi)有交集，離子反應(yīng)包括部分復(fù)分解反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)。7.已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，則下列說(shuō)法正確的是()A.圖中的反應(yīng)物都是化合物B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律答案B解析分析圖示可知該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物，是置換反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律，B正確。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(1)兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。(2)兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。8.(原創(chuàng)題)下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)類型的判斷正確的是()A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)D.反應(yīng)BrCl＋H2O=HCl＋HBrO是非氧化還原反應(yīng)答案D解析金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，是有單質(zhì)參加的反應(yīng)，也是有單質(zhì)生成的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)：H2O2＋SO2=H2SO4是無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)中無(wú)單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D正確。(1)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如)不屬于氧化還原反應(yīng)。(2)無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)(如：NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O＋2H2O)不一定是非氧化還原反應(yīng)。9.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分析正確的是()答案B解析A項(xiàng)中氯元素失去2×e－；C項(xiàng)中轉(zhuǎn)移12e－；D項(xiàng)中箭頭指向錯(cuò)誤且CO2→CO應(yīng)為得到電子，C→CO應(yīng)為失去電子。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示時(shí)的注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。(2)單線橋法表示時(shí)的注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。。10.(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl________________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________________。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl________________；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑________________。答案(1)①，被氧化aCl得2×e－，被還原②非氧化還原反應(yīng)(2)①非氧化還原反應(yīng)②解析首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，化合價(jià)升高的元素：失去電子、被氧化，化合價(jià)降低的元素：得到電子、被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，不標(biāo)注得或失，只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，且箭頭指向得電子的元素。

第2課時(shí)氧化劑和還原劑1.下列敘述正確的是()A.氧化劑是失去電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)B.還原劑是在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)C.同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)答案D解析氧化劑是得到電子(或電子對(duì)偏向)、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A、B均不正確；反應(yīng)：，既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C不正確。2.下列說(shuō)法中，正確的是()A.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)C.還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D.在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)答案B解析氧化劑本身被還原，生成還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；在同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯酸鉀分解制備氧氣，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤。3.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中，不合理的是()A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作還原劑B.KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素的化合價(jià)一部分升高，一部分降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C.反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.在反應(yīng)2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑中，H2O既是還原劑，又是氧化劑答案B解析B項(xiàng)中KMnO4中Mn的化合價(jià)一部分降為＋6，一部分降為＋4，沒(méi)有升高的。4.吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧類物質(zhì)，如Oeq\o\al(－,2)等，這些活性氧類物質(zhì)能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧類物質(zhì)，在此反應(yīng)過(guò)程中，下列關(guān)于Na2SeO3的說(shuō)法正確的是()A.失去電子被氧化B.得到電子被還原C.既是氧化劑，又是還原劑D.既不是氧化劑，又不是還原劑答案A解析Na2SeO3能消除人體內(nèi)的活性氧類物質(zhì)，活性氧類物質(zhì)具有氧化性，說(shuō)明Na2SeO3具有還原性，在反應(yīng)中失去電子被氧化。氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是較易混淆的兩組概念。氧化劑和還原劑是反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是產(chǎn)物，且在氧化還原反應(yīng)中有這一規(guī)律：“升(還原劑)→失(電子)→氧(被氧化，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物)；降(氧化劑)→得(電子)→還(被還原，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物)”。5.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O答案A解析F沒(méi)有正價(jià)，故F2只具有氧化性；K為金屬，金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，故K的化合價(jià)只能升高，不能降低，即K只有還原性；HCl中的Cl－處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，H＋只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有還原性。依據(jù)元素的化合價(jià)判斷元素原子的氧化性、還原性元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。6.根據(jù)反應(yīng)(1)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(3)HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2↑，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序是()A.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C.Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D.HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋答案A解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷氧化性：(1)Fe3＋>Cu2＋；(2)Cl2>Fe3＋；(3)HClO>Cl2。故選A。7.常溫下在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。下列說(shuō)法正確的是()A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>I2>Br2>Fe3＋D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－答案D解析鐵元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③中化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>Fe3＋>I2，C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Br－>Cl－，D正確。應(yīng)用氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。8.(原創(chuàng)題)工業(yè)上用在空氣中煅燒Cu2S的方法來(lái)冶煉Cu，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有一個(gè)是2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑是Cu2O，還原劑是Cu2SB.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的SO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1D.該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3答案B解析根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知：還原劑為Cu2S，氧化劑為Cu2S和Cu2O，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1，A、D錯(cuò)誤；被氧化的元素是Cu2S中的硫元素，其化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，每生成1mol的SO2，轉(zhuǎn)移6mole－。因此，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol的SO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6NA＝3NA，B正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物是Cu，其物質(zhì)的量之比為1∶6，C錯(cuò)誤。9.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為()A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.3∶5答案C解析根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等來(lái)分析。根據(jù)化合價(jià)歸中而不交叉規(guī)律，NHeq\o\al(＋,4)中的N原子被氧化成N2，NOeq\o\al(－,3)中的N原子被還原為N2(還有一部分NOeq\o\al(－,3)生成HNO3未被還原)。eq\o(N,\s\up6(－3))被氧化，升高3價(jià)，eq\o(N,\s\up6(＋5))被還原，降低5價(jià)，故被氧化與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為5∶3。應(yīng)用守恒規(guī)律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)；化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)。10.按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中：①只有氧化性的是________________。②只有還原性的是________________。③既有氧化性又有還原性的是________________。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。答案(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S(2)②解析(1)處于最高價(jià)態(tài)的元素的原子只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)的元素的原子只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)的元素的原子既有氧化性又有還原性。(2)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)，反應(yīng)②只有化合價(jià)升高，無(wú)化合價(jià)降低，故一定不可能實(shí)現(xiàn)。11.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有________(填序號(hào))。(2)請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，并配平，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：________＋________eq\o(=,\s\up7(△))________＋________。(3)隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如下圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。該反應(yīng)中________是氧化劑。答案(1)②③(2)3COWO3W3CO2(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2NO解析(1)Mg是活潑金屬，CO是低價(jià)態(tài)的化合物，二者常用作還原劑。(2)據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3eq\o(=,\s\up7(△))W＋3CO2。(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應(yīng)生成的無(wú)害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，不難寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2，化合價(jià)降低的是NO中的N，故NO是氧化劑。

[綜合訓(xùn)練]對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P311.人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖甲表示。圖乙表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示()A.離子反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.三者中的任一反應(yīng)答案A解析置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，部分屬于離子反應(yīng)，圖乙中A表示氧化還原反應(yīng)，B表示置換反應(yīng)，C表示離子反應(yīng)。2.單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機(jī)械強(qiáng)度高，有“未來(lái)金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”植入人體后可以在上面長(zhǎng)肉，所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價(jià))的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3eq\o(=,\s\up7(△))TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A.①②B.①⑤C.③④D.④⑤答案D解析①中Fe反應(yīng)前后都是＋2價(jià)，Ti反應(yīng)前后都是＋4價(jià)，是非氧化還原反應(yīng)。②③中Ti都是＋4價(jià)。④中C、Cl2是單質(zhì)，反應(yīng)后變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)肯定有變化。⑤中Ti、Mg的化合價(jià)都有變化。3.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C.Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2D.2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑答案C解析C項(xiàng)中反應(yīng)有化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)。4.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是()A.MnO2→Mn2＋B.SO2→SOeq\o\al(2－,3)C.Cl2→HClD.PCl3→PCl5答案D解析題給變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒在反應(yīng)中失去電子作還原劑，有關(guān)元素的化合價(jià)升高。PCl3→PCl5中P元素化合價(jià)升高，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎?，D正確。5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B.2F2＋2H2O=4HF＋O2↑C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO答案D解析A項(xiàng)，水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑；B項(xiàng)，水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑；C項(xiàng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故選D。6.有A、B、C、D4種物質(zhì)，已知它們?cè)谙嗤瑮l件下能發(fā)生下列3個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①A2＋＋B=B2＋＋A②B2＋＋C=C2＋＋B③C2＋＋D=D2＋＋C推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.A>B>C>DB.D>C>B>AC.B>D>A>CD.C>A>B>D答案B解析根據(jù)反應(yīng)①，還原性：B>A；根據(jù)反應(yīng)②，還原性：C>B；根據(jù)反應(yīng)③，還原性：D>C。綜合以上分析可得還原性：D>C>B>A。7.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不能發(fā)生的是()A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2答案A解析A項(xiàng)中氧化性：Fe3＋>I2，所以I－應(yīng)先被氧化成I2，Cl2不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2(Fe2＋不被氧化)；Cl2過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=6Cl－＋2Fe3＋＋2I2，故A符合題意。8.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()A.MB.M2＋C.M3＋D.MO2＋答案B解析根據(jù)得失電子守恒可計(jì)算：0.195g鋅粉(0.003mol)失去的電子為0.006mol;MOeq\o\al(＋,2)中M的化合價(jià)為＋5，設(shè)其降低為x價(jià)，則有(5－x)×0.02×0.100＝0.006，解得x＝＋2，故B正確。9.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.Fe3＋B.Cl2C.MnOeq\o\al(－,4)D.HNO3答案C解析Fe3＋→Fe2＋得到1個(gè)電子，Cl2→Cl－得到2個(gè)電子，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋得到5個(gè)電子，HNO3→NO得到3個(gè)電子；等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)得到電子由多到少的順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>HNO3>Cl2>Fe3＋，根據(jù)得失電子守恒，這些物質(zhì)氧化足量KI得到I2由多到少的順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>HNO3>Cl2>Fe3＋，答案選C。10.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5答案B解析設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為＋x。Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3eq\o(→,\s\up7(失去2e－))Na2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L－1×2＝0.0024mol；K2eq\o(C,\s\up6(＋6))r2O7eq\o(→,\s\up7(得到[2×6－xe－]))2eq\o(C,\s\up6(＋x))r，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L－1×(6－x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L－1×(6－x)×2＝0.0024mol，解得x＝3。氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。11.(1)①～⑤的反應(yīng)是有水參加的氧化還原反應(yīng)。①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②Cl2＋H2O=HCl＋HClO③C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)④2F2＋2H2O=4HF＋O2⑤3NO2＋H2O=2HNO3＋NO上述反應(yīng)中，水作氧化劑的是________，反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。用雙線橋法表示上述③：____________________。用單線橋法表示上述①：____________________。(2)水熱法制備納米Fe3O4的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，反應(yīng)中還原劑是________，生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______NA。答案(1)①③1∶2(2)Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)4解析(1)反應(yīng)①、③中，水作氧化劑；反應(yīng)